河南南阳2024年高考化学全真模拟卷含解析

河南南阳华龙高中2024年高考化学全真模拟密押卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

2

B.少量SO2通人NaCK）溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高镒酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4C>2t+6H2O

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

2、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为：rCH1,下列关于该物质的说法正

7COOH

确的是（）»

A.该物质能与滨水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.Imol该物质最多能与4molH2生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

B.NA个P4（_；_）与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1：1

C.常温下，lLpH=13的M（OH）2溶液中含有的OIF数目为O.INA

D.含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA

4、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

中正确的是（）

A.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

B.O.lmoI/LNaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1moI/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酰作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

5、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()

A.空气：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2\Br

C.银氨溶液：Na+、K\Nth、NH3H2O

D.重铝酸钾溶液：H+、Na+、SO?',葡萄糖分子

6、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法

正确的是()

WX

YZ

A.氢化物的沸点：X<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：YX2<YZ4

D.简单离子的半径：X<W

7、汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原

C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

8、中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：C1V产c2V2,则()

A.终点溶液偏碱性

B.终点溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.终点溶液中氨过量

D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酥

9、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（）

A.向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积Ch——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c（s）+O2（g）=2CO（g）的反应热——盖斯定律

10、反应Cl2+2KI=2KCl+12中，氧化剂是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

11、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和1molCh催化反应后分子总数为2NA

12、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯

可选用的固体碎块是（）

固体碎块

A.硝酸镀B.生石灰

C.氯化钱D.食盐

13、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙

述正确的是（）

铅蓄电池电X池

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O

C.电解池的总反应为2A1+6H2。鲤2A1（OH）3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有Imollh生成

14、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N.乙烯基口比咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸0一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

产引发剂XXHvCHrOH

nCH2-C«C-O-CFb<H«.-OH

•n?’hr

o

CH=€H2

HEMA

NVP高聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

15、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

ABCD

能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”

碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮

A.AB.BC.CD.D

16、如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是（）

反应遇程

A.E2-E1是该反应的热效应

B.E3-E1是该反应的热效应

C.该反应放热，在常温常压下就能进行

D.实现变废为宝，且有效控制温室效应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

CH2CI2D

C6H6。3一定条件C8H7NO5

F

CJUOjNaF,

Fe+HCl

------------------------H,C

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是»B-C的反应类型是

⑵B的分子式为o

（3）C―D的化学方程式为o

（4）F的结构简式为»

（5）符合下列条件的C的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；

①能发生水解反应；②能与FeCb溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为（任写一种）。

⑹请以「『和CH3cH20H为原料，设计制备有机化合物的合成路线（无机试剂任选）.

18、乙基丹皮酚肠胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：®<O)-NO

:^-NH2

„QN-OHN-OCH3

②11代限羟胺IICH,Br-II

赢咬〉

CHs-C-CHsCH3-C-CH3DMF*CH3-C-CH3

a

®/F?S—ONa----

小a608Kpa

请回答：

(1)E中含有的官能团名称为；

(2)丹皮酚的结构简式为;

(3)下列说法不正确的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和G-H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓漠水褪色，而且ImolC消耗2moiB。

(4)写出F-G的化学方程式_________。

(5)写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式o

①能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应。

②1H-NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NH2,且与苯环直接相连。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酎为原料设计合理的路线制备阿司匹

.COOH

林()。(用流程图表示，无机试剂任选)。

19、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可

被迅速氧化。

相关装置及数据如图:

CuSO4—

5

二3.1

联3.27

母23

图甲图乙SL9

L

嘲5

回答以下问题:

(1)甲图中仪器1的名称是.;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[CU(SO3)2]&,为提高产率，仪器2中

所加试剂应为=

⑵乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式o丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2sCh—Na2c。3混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2CO3的作用是并维持pH在______

左右以保证较高产率。

⑶反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是O

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和02

的含量。

A.K^CuCl的盐酸溶液B.j5Na2s2。4和KOH的混合溶液

C.「范J、KOH溶液D.

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意

。整套实验装置的连接顺序应为一D。

20、亚硝酰氯(C1N0)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5℃,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸,

AgN02+HN03=AgN03+HN02,某学习小组在实验室用Ck和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

(1)制备Ch的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为

②检验装置气密性并装入药品，打开“，然后再打开七,通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1N0与L0反应生成HN02和HCE

①设计实验证明HNOz是弱酸：o(仅提供的试剂：1mobL盐酸、1molLHNOz溶液、NaNO2溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于

锥形瓶中，以KzCrO,溶液为指示剂，用cmokl?AgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定

终点的现象是,亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为o(已知：AgzCrO"为砖红色固体；KsP(AgCl)=

1.56X109Ksp(Ag2CrO4)=1X10巧

21、铝酸钙(mCaOnALCh)是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火材料中,

工业上用石灰石(主要成分为CaCCh和MgCCh)和铝土矿(主要成分是AI2O3、Fe2O3,Si(h等)制备铝酸钙的流程如图:

回答下列问题：

⑴固体B的主要成分是一(填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作?

⑵向滤液中通入CCh和NM的顺序为,其理由是_。

(3)溶液D转化为A1(OH)3；离子方程式是一。

(4)常温下，用适量的NH4a溶液浸取煨粉后，若要保持滤液中c(Mg2+)小于5xlO-6moi.L-i,则溶液的pH应大于―［已

知：Mg(OH)2的K=5xl0-i2］。

⑸假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3CaO7ALC>3)的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中

A1的质量分数为_(计算结果保留三位有效数字)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与CUT生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的镒原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCOj,D项错误。

本题选B。

【点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

2、B

【解析】

A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与滨水生成白色沉淀，故A错误；

B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B

正确；

C.该物质中只有苯环与氢气加成，则Imol该物质最多能与3moi氢气发生加成反应，故C错误；

D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和竣基不与氢气发生加成反应。

3、B

【解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物质的

量为O.lmol,含0.6NA个H原子，水5.4g,物质的量为0.3moL含H原子为0.6NA个，故共含H原子为L2NA个，故

A正确；

B.白磷分子中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，因此相同数目的分子中含有的共价键个数之比为3：2,故B

错误；

C.pH=13的M(OH)2溶液中，氢氧根的浓度为O.lmol/L,因此1L溶液中含有的氢氧根的个数为O.INA个，故C正确；

D.硝酸的物质的量为0.4mol,若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol,但是由于铜足量，浓硝

酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转

移的电子数大于0.2moL故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意随着反应的进行，硝酸的浓度减小，难点为A,要注意水分子中也含有H原子。

4、A

【解析】

11

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则&2=C(A)仪)=c(H+)=0.OOlmol/L,

c(HA)

C(A23n(A2')

由同一溶液中｛HA]=“(HA-)，PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中"(HA-)+”(A2-)=0.1mol,据

此计算n(HA)；

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在H2A；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且C(A2-)=C(HA")O

【详解】

A.pH=3时A?1HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则&2=40」lS5_2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

_c(A2-)H(A2-)_

由同一溶液中(HA]=〃(HA1，PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+"(A2-)=0.1mol,

c(A2^-c(H+)H(A23n(A23

Ka2=——----------------=XC(H+)=/…丁X0.0001mol/L=0.001mol/L,“(HA)约为0.0091mol,故A正确;

c(HA-)72(HA)”(HA)

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A,根据物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B错误；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；

D.pH=3时，溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

22

解，且C(A-)=C(HA-);等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A-),c(HA)

不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选A。

【点睛】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

5、C

【解析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na+、K+、NO3-、NH3-H2O离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重铝酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

6、D

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a,则X、

Y、Z原子序数分别是a+1、a-l>a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,贝!]a+a+l+a—l+a+2=22,则a=5,

则X、Y、Z、W分别是O、Si、CkN元素；

【详解】

A.N%和宇山均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比SiH4高，故A错误；

B.N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比HzSith酸性强，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SKh的熔点比SiCL高，故C错误；

D.N3和02离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3->O2-,故D正确；

故选：D。

【点睛】

易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。

7、C

【解析】

A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO0、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；

B.尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；

C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO。、碳氢化合物(Cx%)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D

正确。

故选c。

8、D

【解析】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足C1V尸C2V2,反应生成氯化钱，结合盐类的水解解答该题。

【详解】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足ClV尸C2V2,反应生成氯化钱，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则

C(NH4+)<C(C1),应用甲基橙为指示剂，D项正确；

答案选D。

【点睛】

酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚配或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚醐作指

示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。

9、C

【解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CH4燃烧反应方程式可知，lmolCH4在2moi。2中完全燃烧，常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积。2,

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HCIO,符合强酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，c符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选C。

10、A

【解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

11、B

【解析】

A.16.25gFeCb的物质的量是O.lmoLFe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；

B.氤的质子数为18,氤气是单原子分子，标准状况下，22.4L氤气的物质的量为Imol,含有的质子数为18NA,故B

正确；

CNaAKh水溶液中不仅有NaAKh,还有H2O,LOLLOmoLL」的NaAKh水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错

误；

D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2moiSO3,因此分子总数不是2NA,故D错

误；

故答案为B。

【点睛】

本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较

复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

12、B

【解析】

A.硝酸镀与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；

B.生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；

C.氯化核与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；

D.食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的

放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见

的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铁盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合

时放出热量，即为放热反应来解题。

13、B

【解析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2AF+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离

子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2T+6OH,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负

极上发生的反应是Pb+SO4*-2e-=PbSO4,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2。，

串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

【详解】

A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2A13+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH是水电

离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O,B正确；

C.阳极铝电极反应为：2AL6e-=2AF+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e=3H2T+6OH1总反应为

2A1+6H2。电解2Al(OH)3(胶体)+3H2f,在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。电解O2T+2HC

错误；

103.5g

D.n(Pb)=———-=0.5mol,Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol,则反应转移电子的物质的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生的物质的量是0.5mol,D错误；

故合理选项是B„

【点睛】

本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气

是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。

14、B

【解析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【点睛】

常见亲水基：羟基、竣基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

15、C

【解析】

A、银是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、IVA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si属于WA族元素，故C符合；

D、钛是副族元素，故D不符；

故选C。

16、D

【解析】

A、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效

应是EI-E2,A错误；

B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是EI-E2,B错误；

C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C错误；

D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效

控制温室，D正确。

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

〉+HN(h渡工Xi11?。

17、羟基取代反应C7H6。3

HICO心

CHFC00CH,00CCH,

"5V」。或。

OH0H

八011

r二0

浓硫酸„、

CH3cH20H----------►CH=CH……

170°C22——*CH,—CH,—

।'"（）

BrBr

【解析】

的结构可知B（口1二）,,D与CH3I发生取代反应生成C；

本题主要采用逆推法，通过分析C

"）与《发生取代反应生成B；（「『）

分析B（rT）的结构可知A（1112a2c

HD

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，D在Fe+HCl条件下，・NO2还原为-NH2,根据M中肽键的存在，可

知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构J；QQQ/可知E为F

H

（：HF

为i又:OH；根据E（八NX）

"知口为：NO，

(>

【详解】

⑴根据上面分析可知A()中官能团的名称是羟基。B-C的反应类型是取代反应；答案：羟基取

代反应

⑵B(的分子式为C7H6。3；答案：C7H6。3。

⑶C(umQC〉)在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，化学方程式为

⑸符合下列条件的C(",的同分异构体：①能发生水解反应'说明必有酯基；②能与FeCb溶液发

生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-,-CH3,-OH,符合条件的共有10种；

苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3,符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3,符合条件的

共有3种；-CH2OOCH、-OH,符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构

COOCH,OOCCH,

肯定对称，符合条件的结构简式为°

COOCH,

答案：19

OH

OHCH,-CJI,

(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知:的生成应该是与2I'一定条件下发生取代反

OHBrBr

CH,—CJL

应生成；.'可以利用乙烯与滨水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为

BrBr

OH

CH3cH20H---—►CH=CH——

32170X.2222

Br

浓硫酸

CH3cH20H

170V.

O

H

Cc

18、醛键、段基

OH

^|—OCH2CH2CH2CH2Br

CH3O\O)-CCH3+BrCH2CH2CH2CH2Br

♦HBr+CH3O—C-CH3

OCH2CH3

OCH2CH3

【解析】

苯硝化得到A,从A的分子式可以看出，A是苯分子中的两个氢原子被硝基取代后的生成物，结合后面物质的结构简

式可确定两个硝基处于间位，即A为间二硝基苯，A发生还原反应得到B,A中的两个硝基被还原为氨基，得到B（间

苯二胺），间苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的两个氨基被羟基取代得到了间苯二酚C,间苯二酚和乙酸发

生取代反应，苯环上的一个氢原子被-COCH3取代，得的有机物HO-^Vc'-CH和（CJh'SCh

OHOH

在碳酸钾的作用下反应生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根据E和口一（“

OH

O

的结构简式可知，丹皮酚是中和COCH3处于对位的羟基上的氢原子被甲基取代的生成物，所以丹

（）11

皮酚的结构简式为cHQ一。丹皮酚中的另一个羟基上的氢原子被乙基取代得到E。E发生的反应是已

0H

知的第二个反应，黑基上的氧原子被NOH代替生成F(CH,0-KqJC--CH,),F中的羟基上的氢原子被

-CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的澳原子被-、N」取代生成H。

【详解】

(1)根据有机物E的结构简式可知，E中含有的官能团名称醒键、锻基；正确答案：酸键、埃基。

(2)根据题给信息分析看出，由有机物2,4-二羟基苯乙酮变为丹皮酚，碳原子数增加1个，再根据有机物E的结构简

式可知，丹皮酚的结构简式为•;正确答案：CH.O--CHlo

(3)根据乙基丹皮酚肠胺基醇酸衍生物H的结构简式可知其分子式为C21H35O3N3,A错误；物质B为间苯二胺，含

有氨基，显碱性可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐，B正确；D-E是澳乙烷中的-CH2cH3取代了酚羟基中的氢

原子；G—H是(p-CH2cH2cH2cH2Br与NH(CH2cH2)2NCH2cH3发生了取代反应，C正确；物质C为间苯二酚，能

与浓滨水发生取代反应，滨原子主要在环上羟基的邻对位发生取代，而且ImolC消耗3moiBn,D错误；正确选项

ADo

(4)有机物F结构=N-OH与BrCH2cH2cH2cH2Br发生了取代反应；正确答案:

Ctf-OH

离

CHiQ—\Q/~C-CH>C41cM

OCHjCH,

OCHjCH,

(5)根据有机物F的分子式为C11H15O3N,IR谱显示有一NH2,且与苯环直接相连，该有机物属于芳香族化合物；

能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应，说明分子结构含有醛基、酚羟基或者甲酸酚酯；W-NMR谱显示

分子中含有5种氢原子，对称程度较大，不可能含有甲酸酚酯；综上该有机物结构简式可能为：

(6)根据题给信息可知，硝基变为羟基，需要先把硝基还原为氨基，然后再氯化氢、水并加热220℃条件下变为酚羟

基，苯酚变为苯酚钠盐后再根据信息③，生成邻羟基苯甲酸，最后该有机物与乙酸酊反应生成酚酯；正确答案：

◎心毋篌NH,与攀©加上海皿缶*工

19、三颈烧瓶Na2sCh溶液2Cu2++SO；+2Cr+H2O=2CuCU+2H++SO：与H+作用，调整pH3.5洗

去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NOt+4H2O温度降到常

温，上下调节量气管至左、右液面相平，该数时视线与凹液面最低处相切C-B-A

【解析】

⑴根据仪器1的图示解答；制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]\需要控制Na2sO3的加入量，据此

分析判断；

⑵根据题意，在CuSO4液中加入一定量的Na2s03和NaCl溶液生成CuCl(氯化亚铜)沉淀，同时溶液的酸性增强，结

合Na2cCh的性质分析解答；

(3)根据“氯化亚铜(CuCl)在潮湿空气中可被迅速氧化”分析解答；

(4)根据“氯化亚铜(CuCl)能溶解于硝酸"，结合硝酸的强氧化性书写反应的方程式；根据正确的读数方法解答；用CuCl

作。2、CO的吸收剂，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用B吸收氧气，

再用A吸收CO,最后用排水法测量氮气的体积，据此分析解答。

【详解】

⑴甲图中仪器1为三颈烧瓶；制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[CU(SC>3)2]3-,为提高产率，可控制Na2sCh

的加入量，则仪器2中所加试剂应为Na2s03溶液，故答案为：三颈烧瓶；Na2s03溶液；

⑵在提纯后的CuSO4液中加入一定量的Na2sCh和NaCl溶液，加热，生成CuCl(氯化亚铜)沉淀，同时溶液的酸性增

强，生成硫酸，反应的离子方程式为：2CU2++SO32-+2C1-+H2O=2CUC11+SO42-+2H+,用Na2s(h-Na2c。3混合溶液代替

Na2sCh溶液，Na2cCh可与生成的H+反应，及时除去系统中反应生成的H+,利于反应进行，由图象可知，应维持pH

2+22+

在3.5左右，故答案为：2CU+SO3+2C1+H2O=2CUCU+SO4+2H；与H+作用，调整pH；3.5；

⑶用去氧水作洗涤剂洗涤产品，可洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化，故答案为：洗去晶体表面的杂

质离子，同时防止CuCl被氧化；

(4)根据题意，氯化亚铜(CuCl)能溶解于硝