四川省自贡市2024届高三第三次模拟考试化学试卷含解析

四川省自贡市衡水一中富顺学校2024届高三第三次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用滴有酚醐和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

B.1L0.5mol-L1Na2s溶液中含阴离子数目小于0.5NA

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

3、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B.ImolFe与ImolCL充分反应，电子转移数为3NA

C.常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.（）2NA

D.常温常压下，46g的NO?和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

5、用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是

A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗

C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

6、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立

强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

放电

4NaFenFein(CN)6+xNiS2--4FenFein(CN)6+3xNi+2xNa2S»下列说法正确的是

x3配电

A.充电时，Na+被还原为金属钠

B.充电时，阴极反应式：xNa++FenFein(CN)6-xe-^=NaxFenFeni(CN)6

C.放电时，NaxFenFeni(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3s2/Ni电极

7、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80,金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矶、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

8、下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.NH3和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

9、铭是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铭过量会引起污染,

危害人类健康。不同价态的铭毒性不同，三价铝对人体几乎无毒，六价倍的毒性约为三价倍的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生铭中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.KzCrzCh可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C.在反应Cr2O72-+「+H+TCr3++l2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

2

D.污水中的CF+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

10、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干储B.煤的气化C.石油分储D.重油裂解

11、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。

①©

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

12、关于化合物2—吠喃甲醛（）下列说法不正确的是

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4。2D.所有原子一定不共平面

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中：S0产、K\Cl\Cu2+

2+

B.方奇）广］x10的溶液：K\A102\C03\Na

2-

C.饱和氯水中:Cl\N03\Na\S03

D.碳酸氢钠溶液：K\SO产、Cl\H+

14、下图是O.Olmol/L甲溶液滴定O.Olmol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他

曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

相

对

导

电

能

力

I

溶液甲的体位

A.条件相同时导电能力：盐酸〉NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

15、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测,

下列说法不正确的是

政干交换怏

微处用器液晶M水屏

+

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2O-12e2co2T+12H

B.该电池的正极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O

C.电流由02所在的伯电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

16、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

17、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A.若按①一③-②顺序连接，可检验所有气体产物

B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的

C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃,溶液的pH25.6

D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

18、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（（'II-ZA-（）n）合成BHT的常用方法有2种（如图）,

下列说法不正确的是

(ClhbC=CH/稀硫酸OH

CH3

(CHJCOH,浓硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KM11O4溶液褪色

B.BHT与对甲基苯酚互为同系物

C.BHT中加入浓漠水易发生取代反应

D.方法一的原子利用率高于方法二

19、碳酸镯［La2（CO3）3］可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镯，反应为

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3cCht+3出。下列说法正确的是

A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-D,E-C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2c。3溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

20、下列实验与对应的解释或结论正确的是（）

选项实验解释或结论

c,t1

一mL卜2mL

001mol/L4.0.02mol/L

KMnO,溶液。「KMnOs溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

右人I--应物浓度越大，反应速率越小

2mL0.2molL1H2c2OM草酸）溶液

分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属

B乙醇分子中羟基上的氢原子活泼

钠，对比观察现象

分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加

C动物油、石蜡均能发生皂化反应

热，冷却

将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高镒酸钾溶液中，观由溶液紫色褪去可知乙焕能发生氧化

D

察溶液颜色变化反应

A.AB.BC.CD.D

21、下列说法正确的是

A.Fe3+、SCN，NO3-、CF可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

2+2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

22、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向CO2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：C12>CO2O3

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红KI与FeCL的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

合成路线：

回答下列问题：

(1)有机物A中的官能团名称是和

(2)反应③的化学方程式。

(3)反应④所需的试剂是o

(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是、-

(5)I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式o(不考虑立体异构，只需写出3个)

(6)已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成口一羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen(克莱森)

9①NaH00诋

缩合反应，如：II---------酷IIII，设计由乙醇和/.一制备

入②H+I

的合成线路。(无机试剂任选)

24、(12分)有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某燃A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为，A的名称是

②A与漠的四氯化碳溶液反应的化学方程式为o

H,0酸性KMnO,溶液

A-----:~-C-----------------------D

催化剂I__________________I

浓H?SO,怜’

E

③A-C的反应类型是—，C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有种。

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

25、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol-L-iMgSO4溶液和0.5mol-L-iNH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOynH20n=1~5)。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是。

②步骤3生成MgCOynHiO沉淀的离子方程式为«

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是0

(2)测定合成的MgCO3・nH2O中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收,

在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到3（rc,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重

复上述操作2次。

①图中气球的作用是=

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是o

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,则n值为（用含a的表达式表示）。

（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中，n=（选填：1、2、3、4、5）。

26、（10分）绿矶（FeSO4-7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

品红等。回答下列问题:

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿研的分解产物。装置B中可观察到的现象是

,甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2。装置C的作用是

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿研分解的产物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SthC.一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿机分解所得气态产物的装置:

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿研分解产物中有02的检验方法是=

(4)为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象

27、(12分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2。②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是。

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用胱(N2H4)替代H2S,制得产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸o

(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

28、(14分)药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示:

COOCH,

已知:

iiiRCOOHRCOCI（R表示煌基或芳基）

（1）反应①的反应类型是O

（1）反应②的化学方程式：。

（3）C的核磁共振氢谱图中有个峰。

（4）反应③的化学方程式：。

（5）F的分子式是Ci4Hi8Oi.F中含有的官能团：-

（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑一0—0—或,结构）：o

a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

O.DG0H

（7）已知：R_g_HiRBrM：区占1%（R、R，为炫基）。以1-澳丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成

..'",“'"“合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

HX一（一（HYCHi

29、（10分）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题:

（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有一种。

（2）雌黄的分子式为As2s3,其分子结构为彳＞,As原子的杂化类型为

(3)lmolgU)H中所含0键的物质的量为____moL已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易

与CM+形成配离子，原因是_。

(4)红银矿是一种重要的含银矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为o

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼(BP)是一种超硬耐

磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。

设NA为阿伏伽德罗常数的值,1,2,3,4四点原子分数坐标分别为(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,

0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)»据此推断BP晶体的密度为—g-cmJ(用代数式表示)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H20+02+45=40日，乙中阴极上电极反应式

为:2H*+2e-=H",水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0IT,溶液呈碱性，无色酚酸试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2H20+。2+45=40E，所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=Hzt,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0H,溶液呈碱性，无色酚

配试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应，所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

2、C

【解析】

A.N4呈正四面体结构，类似白磷（P4）,如图所示1个N4分子含6个共价键（N-N键），贝!Jo.5m01N4

含共价键数目为3NA,A项错误；

2

B.S+H2O^HS+OH-,阴离子包括S'OH-和HS-,阴离子的量大于0.5mol,B项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2so4（浓）=ZnSO4+SO2f+2H2。，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，生成气体11.2L（标

11?T

准状况），则共生成气体的物质的量，即"（H2+SO2）=——:——=0.5mol,生成1mol气体时转移2moi电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

D.己烯和环己烷的分子式都是C6H⑵最简式为CH2,14g混合物相当于1molCH2,含2molH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；

答案选C。

3、C

【解析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，甜埸用于灼烧固体物质，故C错误;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C。

4、D

【解析】

A、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为lmol,Imol甲烷中有4moic-H,因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为

22.4x4/22.4mol=4mol,故错误；

B、2Fe+3Cl2=2FeCl3,铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为lx2xlmol=2mol,故错误；

C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；

D、由于N2O4的最简式为NCh,所以46g的Nth和N2O4混合气体N2O4看作是46gN（h,即Imol,原子物质的量为

lmolx3=3moL故正确。

5、B

【解析】

A.滴定管需要用待装溶液润洗，A不符合；B.锥形瓶用待测液润洗会引起待测溶液增加，使测定结果偏高，B符合；

C.滴定管末端有气泡，读出的体积比实际体积小，计算出的待测液浓度偏低，C不符合；D.有液体溅出则使用的标

准溶液减少，造成结果偏低，D不符合。故选择B。

6^D

【解析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFeiiFen【（CN）6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++FeiiFem（CN）6+xe-=NaxFeUFem（CN）6,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaxFe"Fem（CN）6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

7、A

【解析】

①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；

②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；

③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；

④水银是单质，④错误；

⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矶、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；

⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A。

8、B

【解析】

A.C5Hn的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.NH3能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

D.NaHSO4晶体溶于水时电离为Na+、SOZ,破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

9、D

【解析】

A、发生铝中毒时，解毒原理是将六价铝变为三价铝，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、KzCnCh可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铝化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+3+

C、在反应CnC^+r+ir-CE+L+UzO中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价铝离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于Cnth为CF+在溶解的氧气的作用下不能被氧化为CnCh与故D错误。

答案选D。

10、C

【解析】

A.煤干储可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：Co

11、A

【解析】

物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构

成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新

的氨分子，据此解答。

【详解】

催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面

反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子

先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的

氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原

子，原子再结合成新的分子，A项正确；

答案选A。

12、D

【解析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和酸键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4。2,故C正确；

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，

故D错误；

答案选D。

【点睛】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

13、B

【解析】A、相+与S?一生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把S(V-氧化成SO/，不能大量共存，故错误；D、HC03-与H+反应生成CO?,不

能大量共存，故错误。

14、C

【解析】

A.由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：

盐酸〉NaAc,故A正确；

B.曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化

曲线，故B正确；

C.由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混

合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的

导电能力曲线，因此最高点曲线③，故c错误；

D.反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的难点为曲线①和②的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋

酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。

15、A

【解析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3coOH,负极的电极反应式为CH3cH20H—41+

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O,B正确；

C.电流由正极流向负极，C正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

16、D

【解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

17、B

【解析】

浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧

化硫，过酸性高镒酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所

以选项A错误。若装置②只保留a、b,只要看到酸性高镒酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选

项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同时

随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下

往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。

18、C

【解析】

A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnCh溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnCh

溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物

的定义一一结构相似，组成上相差若干个CH2,B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓澳水

发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%,而方法二为取代反应，产物中还有水,

原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。

【点睛】

①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。②酚羟基

的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。

19、A

【解析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HCI杂质，则F-B,A-D,A正确；

B.装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，B错误；

C.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

D.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；

答案为A。

20、B

【解析】

A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；

B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；

C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发

生皂化反应，c项错误；

D.电石与食盐水反应生成的乙焕气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高镒酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一

定是乙快,D项错误；

答案选B。

21、D

【解析】

A.Fe3+与SCN-反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B错误；

C.因为酸性：HCO3>A1(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCCh溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸领沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

2+

2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3i+Mg(OH)2；+2H2O,故D正确；

故选D。

22、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2<

CO2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D.根据2Fe3++21-=2Fe?++I2,10mL2mol/L的KI溶液与1mLImol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCb反应有可逆性，故D正确；

故选D。

二、非选择题（共84分）

23、瘦基酯基+工一

*+HC1Bn取代反应取

11

COOH・COOH，COOH.COOHe

代反应6^尸吟,乙国6

（任写3个）

向2P

CH3cH20H°，卷剂》CH3cHO°卷剂》CHCOOH-CH3cH2OH/浓硫酸、

3---------->1八

①NaHRR1

②H*—AA

【解析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型;根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【详解】

（1）根据A的结构简式分析，A中的官能团有埃基和酯基，故答案为：黑基；酯基；

（2）根据比较C和E的结构及反应物.白勺结构，分析中间产物D的结构简式为：［『一，

1

〜ft

则反应③的化学方程式为：+工0-+HC1；故答案为：

11

+HC1；

।1

（3）比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是B。，故答案为：Br2；

(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

(5)I是B()的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和

COOH.COOH，COOH.

竣基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有:

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯发生酯缩合反应

与'「巾’发生合成路线中反应①的反应即可得到

生成

故答案为:

CH3cH20H°嗜剂>CH3cHO黑剂)CH3coOH

①NaHRRI

24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2^CH3CHBrCH2Br力口成反应

CH3cH2cHOH+CH3cH2coOHT^^CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中,有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3(C6Hio05)n(淀粉)+nH2O催化剂.nC6Hl2。“葡萄糖)

【解析】

⑴根据球棍模型为23°W，A的结构简式为CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3cH2cH2OH,D为CH3cH2coOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【详解】

⑴①根据球棍模型为、｝域，A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与澳的四氯化碳溶液中的滨发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

TCH3cHBrCHzBr,故答案为CH3CH=CH2+Br2-^CH3CHBrCH2Br；

③根据流程图，A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CH3CH2CH2OH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,因此A—C

为加成反应，C+D1E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOHT^-CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为力口成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O;将C

和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4H8,B的结构有CH3CH2CH=CH2>

CH3CH=CHCH3>(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nfhO催化剂IC6Hl2。6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5%(淀粉)+

nfhO催化剂.nC6Hl2。6(葡萄糖)。

2++

25、水浴加热Mg+HCO3+NH3H2O+(n-l)H2O=MgCO3nH2O+NH4取最后一次洗涤液少量，加入盐酸酸化

的BaCL溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净暂时储存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强

相对稳定升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全(L000-84a)/18a1

【解析】

(1)①①水浴加热受热均匀，易于控制，不高于100℃均可采用水浴加热，

故答案