江苏盐城市、南京市2024届第一学期期末调研测试化学试卷及答案

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32C135.5

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.

1.2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇（CH3OH）作燃料.下列关于甲醇

的说法不正确的是（）

A.甲醇是电解质B.甲醇属于可再生清洁能源

C.甲醇属于煌的衍生物D.甲醇与乙醇互为同系物

高温高压

2.工业合成尿素的反应原理为CO,+2NH31皿“'CO（NH,）,+H,O.下列说法正确的是（）

「催化剂h

H

A.氧原子（8。）基态核外电子排布式为Is22s22P4B.NH3的电子式为

c.CO（NH2）2中N的化合价为+3D.H?。的空间构型为直线形

3.实验室以CaCC）3为原料，制备CO2并获得CaCU4H2。晶体.下列图示装置和原理能达到实验目的是

（）

丁

A.用装置甲制取CO?B.用装置乙除去CO2中的HC1

C.用装置丙干燥并收集CO2D.用装置丁蒸干溶液获得CaCU^H?。

4.工业上可用NaClO处理水体中的氨氮（NH3、NH4+）生成N2.下列说法正确的是（）

A.原子半径：r(O)<r(Na)<r(Cl)B.电负性：/(Na)<%(N)<%(O)

C.NH4cl属于分子晶体D.第一电离能：I1（H）＜I1（N）＜I1（O）

阅读下列资料，完成5~7题：

氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要

应用.氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有。2、03.工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取

02.氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25c和lOlkPa下,

1

H2的燃烧热为AH=-285.8kJ-mol-.氧能与大部分元素形成氧化物如

凡0、CC>2、SO2、SiC）2、AI2O3、Cu2O>Fe3（）4等;过氧化物如Na2（）2、凡。？等可以作为优秀的氧化剂.

5.下列说法正确的是（）

A.Ie。、"。*。互为同素异形体B.分子中键角大小：SO2>SO3

C.CO2分子中◎键和兀键数目比为2:1D.右图所示Ci^O晶胞中有4个铜原子

6.下列化学反应表示正确的是（）

A.H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+C)2(g)-2H2O(g)AH=-285.8kJ-moF1

B.Na2O2吸收SO2:2Na2O2+2SO2-2Na2SO4+O2

高温

C.Fe和HzCKg)反应化学方程式：2Fe+3H2(J(g)0皿FezC^+BH?

D.碱性氢氧燃料电池正极反应：02+4片+2凡0・4€汨一

7.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.纳米Fe3（）4能与酸反应，可用作磁性材料

B.SO?能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等

C.川2。3是两性氧化物，可用作耐火材料

D.Si。？是酸性氧化物，能用氢氟酸（HF）雕刻玻璃

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半

充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族.下列说法正确的是（）

A.X位于周期表中第二周期IVA族

B.共价键的极性：X-Y<X-Z<X-W

C.简单气态氢化物的稳定性：W<Y<Z

D.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性

9.化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下:

下列说法不正确的是()

A.X中含有醛基和酸键B.X、Y可用FeCL溶液或2%银氨溶液进行鉴别

C.Z分子存在手性碳原子D.该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型

10.利用铜麻氧化物(xCuO-yCeC)2，Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO,总反应为

2CO(g)+O?(g)=2CO,(g)AH,反应机理如下图所示.下列说法正确的是()

•

•o

0Cu

oCc

w口

e空位

I

催化剂伐体

A.该总反应的平衡常数K=―C(CO)

B.步骤(i)中有两种元素化合价发生变化

c(CO)c(O2)

C.步骤(i)、(iii)生成CO2的机理相同D.步骤(iii)中存在共价键的断裂和共价键的生成

11.室温下，探究0.1mol-LTNaHCC)3溶液的性质•下列实验方案能达到探究目的的是()

选项探究目的实验方案

A

HCO；是否发生电离向2mLO.lmoLLTNaHCC^溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否

有气泡产生

B

HCO；是否发生水解用干燥洁净玻璃棒蘸取O.lmol-U^aHCOj溶液，点在干燥的pH试

纸上，测出溶液的pH

C

溶液中是否存在Na+取一支洁净的伯丝，蘸取O.lmol•L^NaHCOs溶液后在煤气灯上灼

烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色

D

溶液中是否存在ccV-向2mLO.lmol-LTNaHCC）3溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液

是否变浑浊

A.AB.BC.CD.D

12.室温下，用含少量Fe3+、Mg2+的粗NISO,溶液制备NiSO4-6H2。晶体的流程如下图所示.

n11

已知Ka(HF)=6.3x10^,^(MgB)=5.2xl0-,Ksp[Mg(OH)2]=1.3X10.下列说法正确的是(

Na：SO4溶液NaF溶液

粗NiSOa溶液

黄钠铁矶MgF2（s）

NaFe?(SO4)2(OH)(,(s)

A.粗NiSC)4溶液中：2c(Ni2+)+3c(Fe3+)+2c(Mg2+)-2c(SC)42—)

3++2

B.“沉铁”反应为：3Fe+Na+2SO4-+6OH-NaFe3(SO4)2(OH)6J

C.O.lmo'PNaF溶液中：c(0H)=c(HF)+c(H+)

D.“沉镁”后的滤液中：c(F-)<2c(OH-)

13.乙醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为

1

C2H50H(g)+3H2O(g)=2C0,(g)+6H2(g)AH=173.3kJ-mol

1

CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-moF

CO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2O(g)△H=—164.7kJ-molT

在密闭容器中，LOIx105Pa、起始!=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO,、CO、CH4.H,

n（H2O）~'

的体积分数随温度的变化如题图所示.下列说法正确的是（）

次

、

黑

玉

年

过

£

妲

圮

1

B.反应CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)的AH=-123.5kJ-moF

C.研发高效催化剂可提高H2的平衡产率

D.控制反应的最佳温度约为800C

二、非选择题：共4题，共61分.

14.（15分）V2O5-WCVTiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO.

反应为：4NO（g）+4NH3（g）+O,（g）^4N,（g）+6H,O（g）AH=—1632.4kJ-mo「

己知：①Ksp（NH4Vo3）=1.7义10一3；②草酸（H2c2。4）能与含钢粒子形成易溶于水的配合物.

（1）催化剂的制备.称取一定量的NH4V。3和NazWO"加入草酸溶液完全溶解.取一定量的TiO?粉末浸

渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到V2O5-WOs/TiOz催化剂.

①焙烧时分解产生的化学方程式为.

NH4VO3V2O5

②H2c2。4的作用是.

（2）催化剂的应用.将模拟烟气以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiC）2催化剂的反应管，反应相同时间,

测得NO的转化率随温度的变化如题图1所示.

①反应温度高于350℃,NO转化率下降的原因可能是.

②若烟气中含有SO,,则会导致催化剂失活，原因可能是.

温度/c

图1图2

（3）V2O5的回收.回收V2O5的过程可表示为：

Na2sChH2s。4

II

废催化剂一►!酸浸U过滤~~AVOSO」混合液•■•…AV2O5

_______J_________

①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有.

②酸浸过程中，V2O5转化成V02+,该反应的离子方程式为.

③水溶液中VO2+以［VO（H,O）5，+形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置

补充完整该配离子的结构.

15.（15分）匹噗派（G）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：

o

已知：Boc—结构简式为(CH3)3(Z—o—c一.

回答下列问题：

(1)C分子中采取sp3杂化的碳原子数目是.

(2)DfE过程中(填“能”或者“不能”)用KOH替换K2cO3.

(3)E-»F过程中还生成一种分子式为C3H6。3的酯类产物，该产物的结构简式为

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为.

①分子中含有两个苯环和一个硝基；

16.(15分)实验室以菱镒矿(含M11CO3及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯MnCO?和M1I3O4的

13

流程如下图所示.已知：室温下Ksp(MnS)=2.6x10-13、Ksp[Mn(0H)2]=2.0xl0->H2s电离常数

13

Kal=1.1x10-7、Ka2=1.3x10.

MnSOq溶液---aMnCOj和MnjO』

(1)该流程中可循环使用的物质有

(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH,使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀同时得到M11SO4溶液.检验

M11SO4溶液中是否含有Fe3+的实验方法是.

(3)沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀.Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS一,反应为：

Mn(OH)2+HS--MnS+OIT+凡0淇平衡常数K=.

(4)制取MnCC)3・在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的M11SO4溶液与氨水-NH4HCO3混合

溶液充分反应.

①滴液漏斗中添加的药品是.

②混合溶液中氨水的作用是.

(5)制取M1I3O4.固定其他条件不变,反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对MnSC)4溶液制取M1I3O4

纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示.

5

n.

o

%nM.

71./

71.Ow

70.

69.a.fnml

69.5O

UC

ON

i2.02.22.46070758090100I101214IfnIS20

aNaOH):«MnSO,)温度空气流H/lzminT

图2图3图4

补充完整制取纯净M1I3O4的实验方案：取50mL0.7mol-!Ti的M11SO4溶液，，控制搅拌速

率500r-minT反应8h,,11OC干燥2h,得到纯净的M%。,(须使用的试剂：

l4molL-^aOH溶液、LOmoLLBaCL溶液).

17.(16分)“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用・

(1)氨的饱和食盐水捕获CO?是其利用的方法之一，反应原理为:

NaCl(aq)+NH3(g)+CO2(g)+H2O(1)—NaHCO3(s)+NH4Cl(aq).该反应常温下能自发进行的原因是

(2)X0基掺杂Na2cO3形成XO—Na2co3(X=Mg、Ca、Cd等)，能用于捕获CO2，原理如下图所示•已

知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解.

CO,、△cc

XO-Na,COe二-NaX(CO)——：--C0

|3吸附237再生2

①X=Ca时，再生的化学方程式为.

②X=Mg相比X=Ca，其优点有.

(3)催化电解吸收C02的KOH溶液可将C02转化为有机物.

①HCO3-在阴极放电生成CH3coeF的电极反应式为.

②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为.

(4)在催化剂作用下，以CO2和H2为原料合成CH3OH,主要反应为：

反应1：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH1=—49kJ•moL

反应II：C02(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mo「

保持压强3MPa，将起始n(CO2):n(H2)=l:3的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处C02

的转化率和甲醇的选择性11生成(CH3OH)xi00%与温度的关系如题图1、题图2所示.

[n反应(CO?)J

$

25

50-

决20'

40加-

、

15'软

珞12

困

150

£20

融|5

O

|0

E-

33%2O32O

320

40温

34温0

度2608030

图

图2

①随着温度的升高，CC）2转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是.

②假设定义催化剂催化效率n=n堡（CHsOH）X100%，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比

n投入3

r|（In2O3）：n（Mg/In2O3）：n（Mn/In2O3）=（写出计算过程）.

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试

化学试题参考答案

阅卷说明：

1.本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、

未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分

2.本卷中所有合理答案均参照给分

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分

1.A2.A3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.C10.D11.B12.C

13.D

二、非选择题：共4题，共61分

14.（15分）

焙烧

(1)©2NH4VO30V2O5+2NH3T+H2O（2分）

②与VO3「形成易溶于水的配合物，促进NH4VO3的溶解（2分）

（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；NH3与发生反应生成NO（2分）（答对一点得1

分，答对两点得2分）

②会被（）催化氧化为与作用生成或履盖（沉积）在催化剂

SO?V2O5SO3,SO3NH3NH4HSO4（NH4）2SO4

的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积［或SO2与NH3作用生成NHRSO3或（NHj?SO3,最终被

氧化为NH4HSO4或（NHJzSO,，覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积］

（3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）

（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可）（2分）

2-+2+2-

②V2O5+SO3+4H-2VO+SO4+2H2O（2分）

（V与H?O中H相连不得分；H?。写成02H不得分）

（2分）

15.（15分）

（1）3（2分）（2）不能（其他答案都不得分）（2分）

0

II

（3）CH3O—C—OCH3或C0（0CH3）,（3分）