2024届宝鸡高考模拟监测（一） 理科综合试题（解析版）

2024年宝鸡市高考模拟检测（一）理科综合

化学试题

（全卷满分300分，考试用时150分钟）

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在

答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答

题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题

卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cu-64As-75Br-80Cd-

112Sn-119

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是

A.服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经

B.“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料

C,我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”

D.利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变

2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imolb蒸气和ImolHz在密闭容器中充分反应可生成HI分子2NA

B.22.4L（标准状况）氨气所含的电子数为36NA

C.ILlmol/L澳化镂水溶液中NH；与H+离子数之和大于NA

D.电解熔融CuCL,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.INA

3.《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。其中“长霜”代表桔酸的结晶物，桔酸的结构简式

如图，下列关于桔酸说法不正确的是

B.可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.与苯乙醇互为同系物

D.所有碳原子共平面

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素

在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子

数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断不正确的是

A.Y氢化物的水溶液可用于玻璃刻字

B.常温下，W最高价氧化物的水化物的浓溶液与铁钝化

C.Z的氧化物中只含离子键

D.简单氢化物稳定性：Y>W

5.目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。而海水中的镁资源丰富，因

此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达

到实验目的的是

选项ABCD

■卜

石墨i鼠石墨

■

装置1H

IF7

MgClii

慈02用液

浓缩海水，加生

操作在石英珀烟中煨蒸发MgCL溶

石灰反应后过电解MgCL溶液，制备金

及目烧贝壳至900℃,液，得到无水

滤，得到属Mg

的得到生石灰

MgCl2

Mg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

6.中国科大高敏锐研究组以C02为原料，在Cu2P2。7基催化剂上制备C2H4,阴极电极反应式:

2CO2+12HCO；+12e=C2H4+4H2O+12COj-,双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜。在直流

电场的作用下，复合膜间的H2O为离子源，解离成H+和OH可分别通过阳膜和阴膜。下列有关说法错误

B.左侧电极是阳极，发生氧化反应

C.总反应离子方程式为：2co2+121«20；+120口=©2凡+10凡0+12€：0；-+302

D.若标准状况下，消耗22.4LCO2,理论上M处释放物质的质量3g

7.常温下，向20mLO.lmol/L一元碱M0H溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的

变化曲线如下图所示，已知4Vm<6,下列说法不正确的是

5

A.该滴定过程中应选用酚酥作指示剂B.一元酸HX的Ka=5xlO-

C.溶液中水的电离程度：b>c>aD.c点溶液中：c(M+)>c(X)>c(H+)>c(OH)

第II卷(非选择题共174分)

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选

考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

8.工业上以铭铁矿(主要成分FeOCnCh,含AI2O3、SiO2等杂质)为主要原料制备红矶钠(Na2Cr2O7-2H2O)的

工艺流程如图a。回答下列问题：

母液

I

冷却

结晶

滤渣副产品Na2Cr2O7-2H2O

图a

(1)“焙烧”时，将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是

(2)“焙烧”的目的是将FeOCnCh转化为NazCrCU,并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时

FeOCr2O3发生的化学方程式___________。

(3)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图b所示。当溶液中可溶组分浓度

(

T

i

e

s

-

pH

图b

试分析：“中和”时pH的理论范围为；“酸化”的目的是；Fe元素在___________(选

填流程图a中操作步骤的名称)过程中除去。

(4)蒸发结晶步骤中的副产品主要是。冷却结晶所得母液中，除NazCnCh外，可在上述流程

中循环利用的物质还有

(5)此方法生产过程中会产生大量含er2。歹的酸性废水，可以用如图c装置处理。向废水中加入适量的

NaCl进行电解，Cr°O歹被电极产物还原为Cd+,然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。

c

I!

①写出阳极的电极方程式

323+12

②已知Ksp[Cr（OH）3]=1.0xlO-,若电解一段时间后，调节pH测得溶液中c（Fe）=1.0xlO-mol/L,则此时

c(Cr3+)=.mol/Lo

9.某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填字母）。

a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱

（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下图装置中的装置（填序号），当装置D中

集满氨气后，关闭Ki、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是。

备选装置（其中水中含酚醐溶液）

IIIIII

（3）若探究氨气的还原性，需打开Ki、冷，冷处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体。该反应的化学方程式为

②从处导管逸出的气体中含有少量则为了环保需要,装置中发生反应的离子方程式为

K3Cl2,C

(4)下面是某化学小组测定用氨气等物质制得的硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO#H2O)样品中氨的含量的

实验装置图和实验步骤。

M的itd於宣

实验步骤：精确称取Wg硫酸四氨合铜晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量

10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLO.5moi/L的

盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，

到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

根据实验分析：

①A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式___________。

②下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是(填编号)。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酷作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

10.实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH、HCOOH的重整技术是科

学家研究的热点课题，回答下列问题。

已知CO2转化为CH4发生反应I：CO2(g)+4H2(g)DCH4(g)+2H2O(g)AH,=-154kJ/moL

(1)已知断裂lmolC=O键、H-H键、C-H键所吸收的能量分别是803kJ、436kJ、413kJ,则形成ImolO-H

键时可放出能量__________kJ。

(2)在恒容密闭容器中，反应I按进料浓度比c(CC)2)：c(H2)分别等于1：2、1：5、1：7时，CO2的平衡

转化率随条件X的变化关系如下图1所示：

l.Ol

0.8

0.6

0.4

0.2

0.0

550600650700750800850900

条件X

图1

则：①曲线a的进料浓度比c(CCh)：c(H2)为，

②条件X是(选填“温度”或“压强”)，依据是

己知CO?转化为CH30H发生反应II：CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49kJ/mol

(3)在573K时，体积为2L的刚性容器中投入2moicCh和6molH2发生反应II到平衡。

①下列说法能判断反应n达到平衡状态的是(填编号)。

A.气体压强不再变化

B.气体平均相对分子质量不再变化

C.CH30H和H2O的物质的量之比为1：1

D.CO2和H2的物质的量之比不再变化

②为了提高CH30H产率可以采取的措施有(任写两项措施)。

③测得在相同时间内，不同温度下的转化率如下图2所示，v(a)逆v(c)逆(选填“〈”或“=”)。T2温

度下该反应的平衡常数K值为(保留两位小数)，T2温度下CO2的平衡转化率为。

图2

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

［化学-选修3：物质结构与性质］

11.国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择需化错(ZrTes)和碑化镉(Cd3As2)为材料验证了三

维量子霍尔效应。请回答下列问题：

(1)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的___________区；Ti元素在周期表中的位置___________。

(2)周期表中As与Se同周期相邻，Te与Se同主族且相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是

。基态As原子的价电子排布式是.

(3)CcP与NH3可形成配离子［Cd(NH3)4p+。

①该离子中不含的化学键类型有(填字母)。

A.离子键B.配位键C.。键D.共价键E.兀键

②已知该离子中2个NH3被2个Ct替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为

(4)含碑有机物“对氨基苯碑酸”的结构简式如图所示，As原子的轨道杂化类型为,1个对氨

基苯碑酸分子中含有◎键的数目为

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶

系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90。，晶胞中部分原子的分数坐标如

下表所示。

apm

坐标

Xyz

原子

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

①找出此晶胞中距离Cd(0,0,0)最远的As的位置___________或___________(用分数坐标表示)。

②该化合物的化学式为，此晶体的密度为g/cnA列出计算式，阿伏加德罗常数的值

为NA)。

［化学-选修5：有机化学基础］

12.帕罗维德(Paxlovid)是一种有效的新冠病毒抑制剂，可以在病毒感染早期有效干预抑制病毒复制。下图是

合成帕罗韦德的重要中间体之一(I)的合成路线。

OH

浓硫酸~八0、

CH,-C-C=CHC(C5HI0O)—_-D(CsHa)

CH3

B

(l)NaOH溶液,△

(DCsH’SOzNaKMnO,

COOC2H5----------*G(C9Hl400

⑵H+,HQ

(2)(CH3)2C=CHCOOC2H5

I

请回答下列问题：

(1)A—B的原子利用率100%,A的名称是,D的名称是

(2)C-D的反应类型__________,E中官能团的名称是0

(3)F的分子式__________o

(4)写出G-H转化第一步反应的离子方程式__________0

(5)芳香化合物N为I的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式—

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②ImolN最多消耗2moiNaOH；

③磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为3：2：2：1；

OH

(6)结合以上流程，设计以乙焕和乙醇为原料制备人/\一的合成路线.

(无机试剂任

OH

选)。

2024年宝鸡市高考模拟检测（一）理科综合

化学试题

（全卷满分300分，考试用时150分钟）

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在

答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答

题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题

卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cu-64As-75Br-80Cd-

112Sn-119

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是

A.服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经

B.“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料

C.我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”

D.利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变

【答案】D

【解析】

【详解】A.生产聚四氟乙烯薄膜面料的单体是四氟乙烯，属于氟代烧，也属于卤代烧，故A正确；

B.酚醛树脂苯酚和甲醛通过缩聚反应生成的高聚物，属于有机高分子材料，故B正确；

C.我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成的实现，可以减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”，故C

正确；

D.脂肪酸不属于高分子化合物，故D错误。

答案选D。

2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolL蒸气和ImolHz在密闭容器中充分反应可生成HI分子2NA

B.22.4L(标准状况)氨气所含的电子数为36NA

C.ILlmol/L澳化铁水溶液中NH；与H+离子数之和大于NA

D.电解熔融CuCL,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.INA

【答案】C

【解析】

【详解】A.该反应为可逆反应，Imolb蒸气和ImolHz在密闭容器中充分反应生成的HI分子数目小于2NA,

A错误；

B.氨气是单原子分子，22.4L(标准状况)氨气所含的电子数为18NA,B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(NH：)+c(H+)=c(Br-)+c(OfT),Br物质的量为Imol,故NH：与H+离子

数之和大于NA,C正确；

D.电解熔融CuCb,阴极增重6.4g,生成O.lmolCu,外电路中通过电子的数目为0.2NA,D错误；

故选C。

3.《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。其中“长霜”代表桔酸的结晶物，桔酸的结构简式

如图，下列关于桔酸说法不正确的是

COOH

OH

A.分子式为C7H6。5

B,可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.与苯乙醇互为同系物

D.所有碳原子共平面

【答案】C

【解析】

【详解】A.由桔酸的结构简式可知，其分子式为：C7H6。5,A正确；

B.由桔酸的结构简式可知，含有竣基和酚羟基两种官能团，可发生取代反应、氧化反应，含有苯环可发

生加成反应，B正确；

C.桔酸与苯乙醇的结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个CH?原子团，两者不互为同系物，C错

误;

D.苯环为平面正六边形结构，12个原子共面，竣基碳相当于取代苯环上的一个氢原子，因此该分子中所

有碳原子共平面，D正确；

故选C。

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素

在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子

数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断不正确的是

A.Y氢化物的水溶液可用于玻璃刻字

B.常温下，W最高价氧化物的水化物的浓溶液与铁钝化

C.Z的氧化物中只含离子键

D.简单氢化物稳定性：Y>W

【答案】C

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素,

则X为C元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，则Y为F元素，Z元素在同周期主族元素中原

子半径最大，则Z为Na元素，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差，则W

为S元素，据此分析解题。

【详解】A.Y氢化物为HF,HF溶液可用于玻璃刻字，故A正确；

B.W最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸能使铁发生钝化，故B正确；

C.NazCh中含有离子键和共价键，故C错误；

D.电负性F>S,所以简单氢化物稳定性：Y>W,故D正确；

故答案选C。

5.目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。而海水中的镁资源丰富，因

此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达

到实验目的的是

选

ABCD

项

操

浓缩海水，加生

作在石英地蜗中煨蒸发MgCL溶

石灰反应后过电解MgCb溶液，制备金

及烧贝壳至900℃,液，得到无水

滤，得到属Mg

目得到生石灰MgCb

Mg(OH)2

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.戴烧可在由期中进行，但高温下二氧化硅与碳酸钙反应，应选铁用烟，故A错误；

B.氢氧化镁不溶于水，可选图中过滤装置分离出氢氧化镁，故B正确；

C.蒸发促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发得到无水氯化镁，故C错误；

D.惰性电极电解MgCb溶液，生成氢氧化镁、氯气、氢气，应电解熔融氯化镁制备Mg,故D错误。

答案选B。

6.中国科大高敏锐研究组以C02为原料，在Cu2P2。7基催化剂上制备C2H4,阴极电极反应式：

2CO2+12HCO；+12e=C2H4+4H2O+12CO^,双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜。在直流

电场的作用下，复合膜间的H2O为离子源，解离成H+和OH-可分别通过阳膜和阴膜。下列有关说法错误

A.a膜是阴膜

B.左侧电极是阳极，发生氧化反应

C.总反应离子方程式为：2CO2+12HCO；+120H-=C2H4+10H2O+12CO^+3O2

D.若标准状况下，消耗22.4LCO2,理论上M处释放物质的质量3g

【答案】D

【解析】

【分析】结合电源和信息可知左侧为阳极，电极反应为：40H-4e=02T+2H,0,复合膜间的H2O解离

出的OH-通过阴膜向阳极区补充，所以a膜为阴膜。则b膜为阳膜。

【详解】A.据分析可知，a膜为阴膜，故A正确；

B.据分析可知左侧电极是阳极，发生氧化反应，故B正确；

C.将题目中的阴极反应和阳极反应加和处理得总反应离子方程式为：

2CO2+12HCO；+12OH=C2H4+10H2O+12CO^+3O2,故C正确；

-

D.据2CO2+12HCO；+12OH=C2H4+10H2O+12CO3+302可知当标准状况下，消耗22.4LCO2BP

Imol时，理论上M处释放1.5molC)2,质量为48g,故D错误；

故选D。

7.常温下，向20mLO.lmol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的

A.该滴定过程中应选用酚猷作指示剂B.一元酸HX的Ka=5xl0-5

C.溶液中水的电离程度：b>c>aD.c点溶液中：c(M+)>c(X)>c(H+)>c(OH)

【答案】D

【解析】

【分析】由图示a点的pH=13可知，0.1mol/L一元碱MOH溶液的pH=13,则MOH是强碱，由b点可知,

当MOH和HX等体积混合时，则二者恰好完全反应生成MX盐溶液，此时溶液pH=8.5,即显碱性，说明

HX为弱酸，c点为等浓度的MX和HX的混合溶液；

【详解】A.由分析可知，滴定终点的溶液显碱性，而甲基橙的变色范围为3.144,酚酷的变色范围为82

10.0,则该滴定过程中应选用酚酬作指示剂以减小实验误差，A正确；

IO*

B.由b点可知，此时溶液中pH=8.5,c(X-)~0.05mol/L,c(OH-)=——mol/L,根据水解平衡可知，X-

10-8.5

,、c（0H-）c（HX）J0：2K

-85

+H2ODHX+OH-,c（HX）«c[OH,Kh=---------―TV-------=IQ'=2x10」°,故Ka=p=

心）0.0511

10*

=5x10-5,B正确;

2xlOT°

C.由分析可知，a点为MOH强碱溶液，对水的电离起抑制作用，b点为MX强碱弱酸盐溶液，对水的电

离起促进作用，c点为等浓度混合的MX和HX溶液，MX对水电离起促进作用，HX对水的电离起抑制作

用，结合m的范围可知c点对水电离的抑制程度较a点小，故溶液中水的电离程度：b>c>a,C正确；

D.c点为等浓度混合的MX和HX溶液，溶液显酸性，即HX的电离程度大于X-的水解程度，则c点溶液

中：c(X)>c(M+)>c(H+)>c(OH),D错误；

故选D。

第n卷(非选择题共174分)

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选

考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

8.工业上以铭铁矿(主要成分FeOCnCh,含AbCh、SiCh等杂质)为主要原料制备红矶钠(NazCnChZH?。)的

滤渣滤渣副产品m2。2。7。2比。

图a

(1)“焙烧”时，将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是。

(2)“焙烧”的目的是将FeOSCh转化为NazCrCU,并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时

FeOCr2O3发生的化学方程式___________。

(3)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图b所示。当溶液中可溶组分浓度

cSl.OxlO-5moi/L时，可认为已除尽。

T

I

S

g

一

pH

图b

试分析：“中和”时pH的理论范围为；“酸化”的目的是;Fe元素在___________(选

填流程图a中操作步骤的名称)过程中除去。

(4)蒸发结晶步骤中的副产品主要是o冷却结晶所得母液中，除NazCnCh外，可在上述流程

中循环利用的物质还有o

(5)此方法生产过程中会产生大量含er2。夕的酸性废水，可以用如图c装置处理。向废水中加入适量的

NaCl进行电解，er2。歹被电极产物还原为CP,然后生成Cr(0H)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。

图C

①写出阳极的电极方程式___________。

323+12

②已知Ksp[Cr(OH)3]=1.0xlO-,若电解一段时间后，调节pH测得溶液中c(Fe)=1.0xl0mol/L,则此时

c(Cr3+)=mol/L。

【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率

A

(2)4FeOCr2O3+7O2+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(3)①.4.5~9.3②.把CrOj完全转化为Cr2。/③.浸取

(4)①.Na2s04②.硫酸

(5)①.Fe-2e=Fe2+②.1.Ox106

【解析】

【分析】铭铁矿主要成分FeO-Cr2O3,含AI2O3、SiC>2等杂质。铭铁矿和纯碱在空气中灼烧生成NazCrCU、

偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁，“水浸”除去氧化铁，滤液中加硫酸“中和”生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤，滤

液中加硫酸酸化把Cr。：完全转化为Cr2。；一,蒸发结晶析出副产品硫酸钠,冷却结晶析出Na2Cr207.2H20o

【小问1详解】

“焙烧”时，将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，可以增大接触面积，加快反应速率；

【小问2详解】

焙烧时FeOCrzCh、碳酸钠、氧气反应生成NazCrOd、氧化铁、二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为

A

4FeO-Cr2O3+7O2+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO20

【小问3详解】

“中和”的目的是以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去Al、Si元素，根据图示，pH的理论范围为

4.5~9.3；最终产品是NazCnChZH?。，所以“酸化”的目的是把Cr。：完全转化为Cr?。；；FezCh难溶于

水，根据流程图，Fe元素在“浸取”过程中除去。

【小问4详解】

根据流程图，溶液存在的阳离子是钠离子、H+,阴离子为Cr2。；、SOt，所以蒸发结晶步骤中的副产品

主要是Na2s04。冷却结晶所得母液中，除NazCnCh外，可在上述流程中循环利用的物质还有硫酸。

【小问5详解】

①铁为阳极，阳极铁失电子生成亚铁离子，阳极的电极方程式为Fe-2b=Fe2+。

1138

②根据图b,c(Fe3+)=L0xl0-5mol/L时，pH=3,c(OH)=1.0xl0mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=1.0xlO-；

2

KSp[Cr(OH)3]=l.Ox10-3,若电解一段时间后，调节pH测得溶液中c(Fe3+)=1.0xl(yi2moi/L,则此时

1x10-32

c3(OH)=1.0xlO-26mol/L,c(Cr3+)=-------=lxl(T6moi/L。

1x1026

9.某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用(填字母)。

a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱

(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下图装置中的装置(填序号)，当装置D中

集满氨气后，关闭Ki、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是

(3)若探究氨气的还原性，需打开Ki、K3,七处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体。该反应的化学方程式为o

②从七处导管逸出的气体中含有少量CL,则为了环保需要,C装置中发生反应的离子方程式为

(4)下面是某化学小组测定用氨气等物质制得的硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4-H?O)样品中氨的含量的

实验装置图和实验步骤。

廷的般正装H

实验步骤：精确称取wg硫酸四氨合铜晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量

10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLO.5moi/L的

盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，

到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

根据实验分析：

①A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式___________0

②下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是(填编号)。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚猷作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

【答案】(1)ace(2)①.11或DI②.用热毛巾将烧瓶捂热

(3)①.8NH3+3C12=6NH4C1+N2②.C12+2OH=Cr+ClO-+H2O

(4)①.平衡气压，防止堵塞和倒吸②(05Y-0.5V2)xl()3xl7x]00%③.BD

w

【解析】

【分析】A装置中用浓氨水制备氨气，B装置进行氨气的净化后再圆底烧瓶中收集纯净的氨气，利用氨气极

易溶于水进行喷泉实验。

【小问1详解】

氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进分解，装置中的试剂遇氨水后能放出大量的热且

不与氨气反应，符合条件的试剂有碱石灰，生石灰和烧碱，浓硫酸与五氧化二磷与氨气反应，不符合题

意，故选ace；

【小问2详解】

氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，II、III装置中都有缓冲装置，I没有缓冲

装置能产生倒吸，故选n或ni；利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中

的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉

实验；

【小问3详解】

①氨气与氯气反应产生白烟的同时还生成氮气，结合氧化还原反应的规律可知所以其反应方程式为：

8NH3+3C12=6NH4C1+N2；

②可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O；

【小问4详解】

①当1中压力过大时，长玻璃管中液面上升，使1瓶中压力稳定，即长玻璃管的作用是平衡气压，防止堵

塞和倒吸；由题给数据可知，蒸出的氨气的物质的量为(0.5V「0.5V2)xl(?3mol,所以样品中氨的质量分数

为：(O.5V1-O.5V2)X1O-3X17)<IOO%；

w

②依据样品中氨的质量分数表达式，若实验操作引起V2偏小，则使氨含量测定结果偏高：A.滴定时未用

NaOH标准溶液润洗滴定管，氢氧化钠溶液浓度偏小，消耗的体积V2偏大，则使氨含量测定结果偏低，A

项错误；

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗的体积V2偏小，则使氨含量测定结果偏高，B项正确；

C.滴定过程中选用酚猷作指示剂，消耗的体积V2偏大，则使氨含量测定结果偏低，c项错误；

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，消耗的体积V2偏小，则使氨含量测定结果

偏高，D项正确；

故选BD。

10.实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH,HCOOH的重整技术是科

学家研究的热点课题，回答下列问题。

已知CO2转化为CH4发生反应I：CO2(g：)+4H2(g)□CH4(g)+2H2O(g)AH1=-154kJ/mol。

(1)已知断裂lmolC=O键、H-H键、C-H键所吸收的能量分别是803kJ、436kJ、413kJ,则形成ImolO-H

键时可放出能量___________kJ。

(2)在恒容密闭容器中，反应I按进料浓度比c(C02)：c(H2)分别等于1：2、1：5、1：7时，CO2的平衡

转化率随条件X的变化关系如下图1所示：

则：①曲线a的进料浓度比c(C02)：c(H2)为0

②条件X是(选填“温度”或“压强”)，依据是o

己知CO2转化为CH30H发生反应n：CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49kJ/mol

(3)在573K时，体积为2L的刚性容器中投入2moicCh和6molH2发生反应II到平衡。

①下列说法能判断反应n达到平衡状态的是(填编号)。

A.气体压强不再变化

B.气体平均相对分子质量不再变化

C.CH30H和H2O的物质的量之比为1：1

D.CCh和H2的物质的量之比不再变化

②为了提高CH30H产率可以采取的措施有(任写两项措施)。

③测得在相同时间内，不同温度下的转化率如下图2所示，v(a)逆___________v(c)逆(选填，"V”或“=")。T2温

度下该反应的平衡常数K值为(保留两位小数)，T2温度下C02的平衡转化率为。

Hz的转化率/%

图2

【答案】(1)463(2)①.1：2②.压强③.该反应的正反应气体分子数减小，增大压强,

平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，与图3曲线一致

(3)①.AB②.降低温度、增大压强、从体系中分离水蒸气等③.<14.81⑤.80%

【解析】

【小问1详解】

设O-H键键能x,CO2(g)+4H2(g)DCH4(g)+2H2O(g)AH,=2x803kJ/mol+4x436kJ/mol-4x413kJ/mol-

4x=-154kJ/mol,x=463kJ/mol,即形成ImolO-H键时可放出能量463kJ；

【小问2详解】

①氢气浓度越大，则二氧化碳转化率越大，故曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为1：2；

②该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，二氧化碳转化率越大，故X表示压强，理由是：该反应的

正反应气体分子数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，与图3曲线一致；

【小问3详解】

①A.该反应是气体体积不相等的反应，在恒温恒容容器中气体压强不再变化能说明反应达到平衡，故A

符合；

B.该反应是气体体积不相等的反应，气体平均相对分子质量不再变化能说明达到平衡，故B符合；

C.根据反应方程式，CH30H和HzO的计量数都为1,CH30H和H2O的物质的量之比始终为1：1,不能

说明达到平衡，故C不符合；

D.根据反应方程式，CO2和H2的投料比等于计量数之比，CO2和H2的物质的量之比始终为1：3,故不

能说明达到平衡，故D不符合；

答案为AB；

②为了提高CH30H产率，可使平衡向右移动，可以采取的措施有降低温度、增大压强、从体系中分离水

蒸气等；

③根据图2可知，温度：c点〉a点，在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，所以反应速率

v(a)is<v(c)逆；

T2时氢气转化率为80%,根据题给数据可得三段式如下：

CO2(g)+3H2(g)□CH30H(g)+H2O(g)

起始量(mol)2600

转化量(mol)1.64.81.61.6

平衡量(mol)0.41.21.61.6

1.61.6

------X—

则此时平衡常数Kn"—U14.81；由于起始时投料C02和H2的投料比等于计量数之比，故C02的

U.4/1./、2

——x(——)

22

平衡转化率等于H2平衡转化率，即为80%。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

［化学-选修3：物质结构与性质］

11.国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择硅化错(ZrTe。和碑化镉(Cd3As2)为材料验证了三

维量子霍尔效应。请回答下列问题：

(1)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的___________区；Ti元素在周期表中的位置___________o

(2)周期表中As与Se同周期相邻，Te与Se同主族且相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是

-基态As原子的价电子排布式是o

(3)Cd?+与NH3可形成配离子［Cd(NH3)4］2+。

①该离子中不含的化学键类型有(填字母)。

A.离子键B.配位键C.◎键D.共价键E.无键

②已知该离子中2个NH3被2个Cl替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为0

(4)含碑有机物“对氨基苯碑酸”的结构简式如图所示，As原子的轨道杂化类型为,1个对氨

基苯碑酸分子中含有◎键的数目为o

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶

系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90。，晶胞中部分原子的分数坐标如

下表所示。

apm

坐标

Xyz

原子

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

①找出此晶胞中距离Cd(O,0,0)最远的As的位置___________或(用分数坐标表示)。

②该化合物的化学式为,此晶体的密度为g/cnA列出计算式，阿伏加德罗常数的值

为NA)。

【答案】(1)①.d；②.第四周期IVB族；

(2)①.As>Se>Te②.Is22s22P63s23P63甲。4s24P3

(3)①.AE；②.正四面体；

(4)①.sp3；19；

(5)①.(0.25,0.75,0.875)；②.(0.75,0.25,0.875)；