湖南省古丈县2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题含解析

湖南省古丈县一中2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为IONA

B.过氧化钠与水反应生成0.1mol0z时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1mol-L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1molN2与3moi上反应制备NH3,产生N—H键的数目为6NA个

2、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C.用NaHCCh和Ab（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

D.从海水中可以制取NaCL电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

3、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

聚丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

+

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

4、C02是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

5、如图是Nth气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为

()

A.NO2+CO-CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)fCO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+234kJ

6、下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项实验现象结论

A向某溶液中加铜和浓H2s。4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3

向填有硫酸处理的K2O2O7硅胶导管中吹入管中固体逐渐由橙色变为

B乙醇具有还原性

乙醇蒸气绿色

向盐酸酸化的CU（NO3）2溶液中通入少量

产生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向浓度均为0.1mol/L的MgCh,C11CI2混合

先出现蓝色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AC.CD.D

7、以熔融的碳酸盐（K2c03）为电解液,泡沫镇为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电

池，其结构如图所示，下列说法正确的是

负我

空气+COi空气+C01

A.该电池工作时,CChz一通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气，负载通过的电流将增大

2

C.b极的电极反应式为2co2+02-49=2CO3

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2cCh

8、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列

说法正确的是（）

A.E为该反应的反应热

B.①一②吸收能量

C.CH41cH3coOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

9、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）。

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大

D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大

A.AB.BC.CD.D

10、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断

正确的是

sq;溶液0

电极上极口

1TNafO,溶液

NO_]IHSO；溶液电解池

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OJT+H2T

B.电解池中质子从电极I向电极H作定向移动

C.每处理1molNO电解池右侧质量减少16g

2-

D.吸收塔中的反应为2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.电解精炼铜时，若转移了g个电子，则阳极溶解32g铜

B.标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子

C.在反应KC104+8HCl=KCl+4Cbt+4H2。中，每生成4moiCL转移的电子数为8NA

D.25℃时，1LpH=13的氢氧化领溶液中含有0.个氢氧根离子

12、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

B.电池工作时OH向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.正极反应式为：2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2。

13、下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

14、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应焰变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

15、下列电池工作时，02在正极放电的是（)

一二一

1Ni-Cd->1R

41Ni—Cit***®****i

A.锌镒电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.银镉电池

A.AB.BC.CD.D

16、下列有关解释正确的是（）

选项文献解释

A“三月打雷麦谷堆”反应之一是N2+20?放电2NO,

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

A.AB.BC.CD.D

17、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2

饱和LiClO4-（CH3）2SO（二甲基亚飒）电解液/锂片，下列说法不正确的是

<yLi2c0,

OC

储能系统（可逆过程）

过程J______卬由CO2固定策略《不可逆过程）

I:-G\C«电4t极t

2LiCO=4Li++2COf+

I232

O|+4e-

过回4Li++3CQ+4e-=2

2U2CO3+C

A.Li-CO2电池电解液为非水溶液

B.CO2的固定中，转桐4moi生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2cO3+C-4e-=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

18、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C—CO2；②CH4-CO2；③CO—CO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

19、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图）未见固体熔化即产生大量气泡

ft11J

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

20、如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中丫元素的原子最外层电子数是其电子层数的3

倍。下列说法正确的是（）

XY

ZW

T

A.丫的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C.7X2、XW4与Na?Z的化学键类型相同

D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

21、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲醇制取低碳烯燃”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiCh

D.“东方超环（人造太阳）”使用的笊、瓶与气互为同位素

22、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化钱溶液（FeCL）氢氧化钠溶液过滤

BKN03(s)(少量NaCl)水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸储

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

曾4———「JE化介物

"催化刑2*'催化剂-U

ABDE

.华法林

OOOH甘

CJIQH偿化剂\/八..GH<OCOQI"

ClhCOCCHj—►CJIJOOCCHJ■模四♦（>-C—CHj—---------—~~►W6-

催化剂.△△J/II催化剂

GJLM

请回答下列问题：

（1）i的名称为______,AfB的反应类型为_____。

（2）E的分子式是_____oDfE的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发自L银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为_____________________________________o

（3）GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是___________»lm（）1G完全燃烧最少需要消耗

____________molO2o

（4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q—^R（C8H7O2C1）^^S^^^T,T的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为，R-S的化学方程式为。

（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象____________________________________________

oo

(6)已知：LfM的原理为：①C6H5OH++C2H50H和

C2H5OCR------►C6H4XR

②‘'+C2H5OH,M的结构简式为____________o

!S

RICCHJ+CIH<t0CR;-^»RICCHJCR；

24、(12分)利用丙焕和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合

物丫的路线如下：

—c皿RiCH=CCH0

已知：①RiCHO+R2cH2cHe>_2!^.।+H2

R2

②《+Mq0

回答下列问题:

(1)A的化学名称为。

(2)B中含氧官能团的名称是o

(3)X的分子式为o

(4)反应①的反应类型是o

(5)反应②的化学方程式是o

(6)L是D的同分异构体,属于芳香族化合物,与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为3:2:2:2:1,

则L的结构简式可能为

/CHO

(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH3CHO、4合成多环化合物的路线(无机

试剂任选)

25、(12分)实验室采用镁屑与液浸为原料制备无水MgBn,装置如图，主要步骤如下:

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液滨。

步骤2_o

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醛合滨

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合漠化镁，加热至160℃分解得无水MgB。

产品。

已知：①Mg和B。反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5=MgBrd3C2H50c2H5

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

（1）写出步骤2的操作是o

（2）仪器A的名称是o装置中碱石灰的作用o冰水浴的目的o

（3）该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①②o

（4）制备MgBn装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是o

（5）有关步骤4的说法，正确的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用的苯

C加热至160C的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的漠

（6）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为丫-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

1

①先称取0.7500g无水MgBr2产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500mol-L的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgBn产品的纯度是（保留4位有效

数字）。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响

26、（10分）三氯化硼（BCb）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCb。

已知：①BCb的沸点为12.5C,熔点为-107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC1A2BCL+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题:

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为-

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a-T。

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是。

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是o

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

HJBO3>aB(OH)4NaOH

I就硫酸|/溶液|浓溶液I稀溶液

阳极室产品室原料室阴极室

则阳极的电极反应式__________________,分析产品室可得到H3BO3的原因_________________。

27、(12分)1-漠丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-澳丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙醇1-澳丙烷溟

状上无色液体无色液体深红色液体

密度/(g•citT”0.81.363.1

沸点/七97.27159

1

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L的浓H2SO4；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

（1）使用油浴加热的优点主要有.

（2）仪器A的容积最好选用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:=

（4）提纯产品的流程如下：

粗产品山一有机层一k有机物上忆炖产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的B。,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:O

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用（填字母，下同）。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作n选择的装置为。

（5）本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为（保留小数点后一位）。

28、（14分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH1=+I36k『mol-1

②C2H6（g）+；O2（g）=C2H4（g）+H2O（g）AH2=-110kJmol1

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键H-H(g)H-O(g)0=0

键能(kJmoF)436X496

由此计算*=__,通过比较AHi和A%,说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___（任写一点）。

(2)乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度

对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是反应的最佳温度为__(填序号)。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃

忆烯选择性=n(C2H4)+n(CHD+n(CO)+n(CO2)；乙烯收爸乙烷转化率*乙烯选择性］

(3)煌类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为七岩­的值对乙烷氧化裂解反应性能

n(O2)

的影响。判断乙烷氧化裂解过程n中(C七2H丁Q首的最佳值是判断的理由是——。

n(O2)

(4)工业上，保持体系总压恒定为lOOkPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性

气体的体积分数为70%),掺混惰性气体的目的是一反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分C2H6O2C2H4H2O其他物质

体积分数/%2.41.0121569.6

计算该温度下的平衡常数：&=__(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数)。

29、(10分)药物中间体M的合成路线流程图如图：

OOH

H2

RCH2CCH2R'+码>RCH2—C—NH2°>RCH=C—NH2

II

CH2R'CH2R'

00

RCHO+R'CH2CR”——.水讦>RCH=CCR”+H2O(R、R'、R”为H或燃基)

Rz

请回答下列问题：

(1)A为芳香烧，名称为_。

⑵化合物C含有的官能团名称为_。

(3)下列说法中正确的是_。

A.化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构

B.可利用酸性KMnC>4溶液实现A-B的转化

C.化合物C具有弱碱性

D.步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同

(4)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是

⑸有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。

(6)写出HG-M的化学方程式(可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式)

ClioCH=CH-COOCH2cH3

⑺设计以和CH3cH20H为原料制备Q的合成路线流程图______(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：CHkCHzHBr»CHKH,BrML溶谈ACH.CH,OH

△

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.60g丙醇为Imol,丙醇中含7个CH键、2个C-C键、1个CO键和1个O-H键，存在的共价键总数为UNA,故

A错误；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+02t,Na◎中一个氧原子从T价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1mol02

时，转移的电子数为21,生成0.1molOz时，转移的电子数为0.2NA,故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1mol2与3mol氏反应产生的NH3小于2moL故产生N—H键的数目小于6NA

个，故D错误；

故选B。

2,C

【解析】

A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误;

B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；

C项，NaHCCh溶液与AL(SO4)3溶液发生双水解反应生成Na2sO4、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫灭火剂，C

项正确；

D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、％和CI2,不能制得Na,电解熔融氯化钠才可以得到金

属钠，D错误；

答案选C。

3、C

【解析】

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H++4e-=2H2O,故A错误;

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

c选项，如果电极n为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故c正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

4、C

【解析】

A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6H2O上会6Hl2O6+6O2,光合作用会引起大气中

CO2含量下降；

B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2co3,不会引起CO2含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2,化石燃料的燃烧会

引起大气中CO2含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的

水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CCh含量上升；化石燃

料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；

答案选C。

5、D

【解析】

由能量变化图可知，Nth和CO反应生成CCh和NO且放出热量，热化学反应方程式为：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,则反应物总内能比生成物总内能多234kJ,即

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正确；故选：Do

【点睛】

反应的婚变△止反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焰变，据此判断热化学方程

式正误。

6、C

【解析】

A.在强酸性环境中，H+、NO3-、Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到

试管口有红棕色气体产生，A正确；

B.酸性K2O2O7具有强的氧化性，会将乙醇氧化，K2O2O7被还原为Cr2(SO4)3,因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，

B正确；

C.在酸性条件下，H+、NO3\SCh会发生氧化还原反应产生SO42,因此滴入BaCL溶液，会产生BaS(h白色沉淀，可

以证明氧化性：HNC)3>H2so4,C错误；

D.向浓度均为0.1mol/L的MgCL、C11CI2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2构型

相同，因此可以证明溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正确；

故合理选项是Co

7、A

【解析】

A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负(a)极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正(b)极得电子,

该电池工作时，阴离子CO3z-通过隔膜移动到a极，故A正确；

B.a极通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧

化，负载上没有电流通过，故B错误；

C.b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2co2+02+49=2(X)3*,故C错误；

D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要

补充K2c03,故D错误；

故选Ao

8、C

【解析】

A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误；

B.①一②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；

C.该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形成CH3coOH的CC键，为非极性键形成，故C正确；

D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；

故答案为Co

9、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸储的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸储的方法分离，C正确；

D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNCh随温度升高溶

解度变化大，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度

不大，D项为易错点，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差异。

10、D

【解析】

A.HSO3-在电极I上转化为S2O4*,过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A错误；

B.电极i为阴极，则电极n为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B

错误；

C.电极n为阳极，H2O在电极II上被转化为02,发生电极反应：2H2O-4e-=O2f+4H+,NO转化为N2,每处理1mol

NO,贝！J转移电子数为lmolx2=2moL根据电子转移守恒，则产生。2的物质的量为2moixL=o.5mol,同时有2moiH+

4

从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5molx32g/mol+2molxlg/mol=18g,故C错误；

2

D.吸收塔中通入NO和S2(V-离子反应，生成N2和HSO3-,所以反应方程式为：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3,

故D正确，

故选：D。

11、D

【解析】

A.电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移NA个电子，阳极的铜溶解少于32g,

故A错误；

B.在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错误；

C.在反应KCIO4+8HC1=KC1+4C12t+4H2O中高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到0价，得到7个电子，转移7mol

电子时生成4moi氯气，即当生成4moi氯气时转移的电子数为7NA个，故C错误；

D.25℃时，1LpH=13的氢氧化领溶液中c(O1T)=0.Imol/L,1L含有0.INA个氢氧根离子，故D正确；

答案选D。

12、D

【解析】

A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OH一向负极迁移，B项正确；

C.该电池放电过程中，负极Zn—Zn(OH)2,正极KzFeth—KOH+FezCh,总反应为

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液浓度增大，C项正确。

D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D项错误。

本题选D。

13、A

【解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金,

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铭、镇的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

14、D

【解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理;

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焰变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

15、B

【解析】

A选项，锌镒电池，锌为负极，二氧化镒为正极，故A错误；

B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；

C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；

D选项，银镉电池，镉为负极，氢氧化氧镇为正极，故D错误；

综上所述，答案为B。

16、D

【解析】

A.“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【详解】

A.“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2O2—」_2NO,2NO+O2=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；

【点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C,学生对对

酿酒的原理不熟悉。

17、B

【解析】

A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiClO4—(CH3)2SO(-甲基亚飒)有机溶

剂，故A正确；

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方括式为：2Li2co3=4Li++2cCht+。2+4「，转移4moib生成3moi

气体，故B错误；

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2cCh+C-4e-=4Li++3ctht,故C正确；

D选项，由题目可知，CCh通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

18、D

【解析】

分析：①C-CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4-CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③CO-CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

19、B

【解析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选B。

20、D

【解析】

X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则丫为O元素，根据X、Y、Z、W

在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物

质的性质作答。

【详解】

根据上述分析可知，X为C元素，丫为O元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，

A.Y的氢化物分别是H2O、H2O2,H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为煌，煌分子中碳原子数不同，沸点差

别很大，故丫的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；

B.Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O属于弱酸，H2s04属于强酸，B项错误；

C.SO2、CC14的化学键类型为极性共价键，而Na2s的化学键类型为离子键，C项错误；

D.Ge与