高中化学新教材同步必修第一册 第1章 微专题一教案讲义

一、离子方程式的书写及正误判断1．书写离子方程式的关键是“两易、两等、两查”2．离子方程式正误判断的“六个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋=H2O答案B解析MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。2．(2018·福建漳州一中期中)下列离子方程式正确的是()A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓答案D解析A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；B项中的反应不符合实际；C项中碳酸氢根不能拆分，应为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。3．下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋=H2OC．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓答案D解析A项，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋。4．写出下列反应的离子方程式：(1)大理石溶于醋酸中：__________________________________________________________；(2)碳酸钙溶于稀硝酸溶液：______________________________________________________；(3)铝和硫酸铜溶液反应：________________________________________________________；(4)将少量Ba(OH)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中：__________________________________；(5)将少量NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中：__________________________________。答案(1)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(5)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O二、溶液中离子大量共存的判断“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看条件题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。(3)看反应①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存；②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成挥发性物质。如H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等不能大量共存。5．(2018·池州市东至二中期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析选项A中的OH－与H＋不能大量共存；选项B中的Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；选项C中的H＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。6．(2018·江苏高一检测)对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、S2－、Na＋ B．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案D解析选项A中有紫红色的MnOeq\o\al(－,4)；选项B中Mg2＋与OH－不能共存；选项C中H＋与COeq\o\al(2－,3)不能共存。7．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)、H＋C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案D解析使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与COeq\o\al(2－,3)不能共存。三、离子反应在物质推断及离子检验中的应用1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。2．离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。8．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOeq\o\al(2－,4)C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－答案B解析因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SOeq\o\al(2－,4)，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。9．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A________、B________、C________、D________。答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。根据离子共存的知识知Ag＋只能与NOeq\o\al(－,3)共存、COeq\o\al(2－,3)只能与Na＋共存，继而可推出如下组合：由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。10．(2019·黄山市屯溪一中期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、COeq\o\al(2－,3)和Cl－，取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________；肯定存在的离子是_______________________________________________________________________________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ.____________________________________________________________________________，_______________________________________________________________________________。Ⅳ.____________________________________________________________________________。③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)③⑤(2)①Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)Ba2＋、OH－、Cl－②H＋＋OH－=H2O、Cl－＋Ag＋=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O③无溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋解析(