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文档简介

化学无机

离子键

化学键化学键化学键(chemicalbond)：分子或晶体中相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。成键能量约为几十到几百千焦每摩尔。离子键共价键金属键化学键目录123离子键的形成离子键的特点离子键的影响因素contents实验探“理”氯化钠的形成Na+Cl2===2NaCl点燃现象：剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟。实验探“理”从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠。若从微观角度考虑，又该如何解释呢？氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？NaClClNa:1s22s22p63s11s2s

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3sNaNa281287Cl

3pz1s2s

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3pyCl:1s22s22p63s23p5实验探“理”实验探“理”NaCl实验探“理”NaCl实验探“理”NaCl离子键的形成Na－e——Na+Cl+e——Cl－

Na：2s22p63s1—2s22p6形成Ne稀有气体原子的结构，形成了稳定的离子.Cl：3s23p5—3s23p6形成Ar稀有气体原子的结构，形成了稳定的离子.离子键的形成离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。成键原子的电负性差值在1.7以上。NaCl[]+[]-Na[]+离子键Cl[]-Na:1s22s22p63s1Cl:1s22s22p63s23p5离子键的形成静电吸引静电排斥静电作用阴、阳离子之间的静电吸引原子核之间、电子之间的静电排斥离子键的形成d＞d0时离子间吸引d＜d0时排斥力

V0d0d●

势能曲线目录123离子键的形成离子键的特点离子键的影响因素contents离子键的特点离子键没有方向性离子的电荷分布呈球形对称，每个离子在任何方向与带相反电荷离子的静电作用都相同，所以离子键没有方向性。+-----离子键的特点离子键没有饱和性离子晶体中，每个离子尽可能多地吸引带相反电荷的离子，并不受离子本身的电荷数的限制，因此离子键没有饱和性。+-----------目录123离子键的形成离子键的特点离子键的影响因素contents离子键强弱的影响因素离子的电荷离子键的实质是阴、阳离子的静电作用，离子所带的电荷越多，与带相反电荷的离子之间的静电作用越强，形成的离子键强度就越大，离子化合物亦越稳定。例如：熔点CaO（2567℃）＞Na2O（920℃）+2价+1价离子的半径离子可以近似视为球体，离子的核间距离就等于阴、阳离子的半径之和。离子的离子半径越小，作用力就越

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