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文档简介

化学无机温度对反应速率的影响实验探“理”5%H2O2溶液1mol/LFeCl3溶液①3mL2滴②3mL2滴实验探“理”5%H2O2溶液1mol/LFeCl3溶液温度①3mL2滴40℃②3mL2滴5℃实验探“理”热水：速率快冷水：速率慢升温实验探“理”有效碰撞次数J.H.Van’tHoff规则1884年，荷兰化学家的J.H.Van’tHoff归纳出一条经验规律，反应物浓度恒定时，T每升高10K，υ增加2~4倍。荷兰化学家J.H.Van’tHoff

J.H.Van’tHoff规则Arrhenius公式

S.A.Arrhenius(1859~1927)，瑞典物理化学家。获1903年诺贝尔化学奖Arrhenius公式1889年，阿仑尼乌斯指出与热力学温度之间存在定量关系，

称为阿仑尼乌斯方程。温度对反应速率的影响

A：碰撞因子，单温与k相同k：速率常数Ea

：反应的活化能，常用单位为kJ.mol-1R

：摩尔气体常数，8.314J/(mol.K)Arrhenius公式指数关系对于同一个反应，Ea为定值，温度↑，速率常数值↑，反应速率↑不同反应，Ea↑，k↓，反应速率↓指数形式对数形式对数形式Arrhenius公式1/TlgklgA1Arrhenius公式线性关系Arrhenius公式2.活化能较大的反应，其反应速率随温度升高增加较快。1.直线Ⅰ的斜率（绝对值）较小，代表活化能较小的反应；直线Ⅱ的斜率较大，代表活化能较大的反应。Arrhenius公式应用①②③☆已知T1、k1;T2、k2，求活化能Ea①②练习已知T1=298.15Kk1=0.469×10-4s-1

T2=318.15Kk2=6.29×10-4s-1

2N2O5（g）→4NO2(g)+O2(g)试求Ea及338.15K时的k3例1练习已知T1=298.15Kk1=0.469×10-4s-1

T2=318.15Kk2=6.29×10-4s-1

2N2O5（

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