安徽省“江南十套”2023-2024学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

安徽省“江南十套"2023-2024学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①Imol&t与含ImolH2SO4的稀硫酸溶液反应

②ImolQt与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热

③ImolCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnO圭与含4molHC1的浓盐酸溶液共热

A.①③B.①②C.②④D.③④

2、必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

3、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙（CaTiCh）材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t0下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiO2和CO2属于酸性氧化物

C.CaTiCh属于含氧酸盐D.CaC（h属于强电解质

4、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moic。2气体

5、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

2

B.少量SO2通人NaCK）溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4~+Cr+2HClO

+2+

C.高镒酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4"+3H2O2+6H=2Mn+4O2t+6H2O

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3"+2H=CO2t+H2O

6、下列说法正确的是（）

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

7、已知有关澳化氢的反应如下：

ujCuCl

反应I：4HBr+02^2Br2+2H2O

11

反应:NaBr（s）+H3PO4（^）=NaH2PO4+HBrT

反应DI：4HBr+F^O5--2Br2+P2O3+2H,O

下列说法正确的是

A.实验室可用浓HsP。,与NaBr反应制HBr并用P2O5干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgNOs溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢漠酸在玻璃器皿表面作标记

8、用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是

A.滴定管用待装液润洗

B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出

C.滴定结束后滴定管末端出现气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

l618

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH离子数为O.INA

10、已知下列反应的热化学方程式为

①CH3coOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）A77i=-870.3kJ-mol-'

1

@C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJmol

③H2（g）+5O2（g）=H2O（l）\H3=~285.8k『mo「i

则反应2c（s）+2H2（g）+C>2（g）=CH3COOH⑴的AJ/为（）

A.-488.3kJ-mol-'

B.-191kJmol1

C.-476.8kJ-mol-1

D.-1549.6kJmol1

11、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

12、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关

系如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为O.Olmol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法

正确的是

A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与省化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

13、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好

仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为：2CU+O2^2CUO.C2H5OH+CUOCH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

14、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）

乙

饱和ft■盐水（含酚曲）泡和食盐水（含酚歆）

A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

15、下列有关化学用语表示正确的是

A.CC14分子的比例模型:B.氟离子的结构示意图：：

2+

C.CaCl2的电子式：Ca[：Cl：D.氮分子的结构式：N—N

16、《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出,56C30分钟、乙酸、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂

溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，O.Olmol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

18、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

19、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相

同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

20、25℃时，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象判断，下列说法

正确的是

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.开始阶段，HCO3「略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2c(h+Na2co3+2H2O

C.由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3X10F

D.由图中数据可知：NH3・H2O的电离常数约为1.5X10-5

21、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是()

A.b的一氯代物有4种

B.C的分子式为Cl4Hl4。3

C.Imold最多能与4molH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA

B.12g石墨中C-C键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SCh分子数为L5NA

D.常温下，lLpH=l的CH3coOH溶液中，溶液中的H卡数目为O.INA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

„'CH(COOCH3)„、CH2coOCH,

F2°(茉莉酸甲酯)

（1）C中含氧官能团名称为0

（2）D-E的反应类型为□

（3）已知A、B的分子式依次为C6H10O4、G2Hl8。4,A中不含甲基，写出B的结构简式：。

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：0

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OHQ9

⑸写出以和CH2（COOCH3）2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成

CH2COOCH3

路线流程图示例见本题题干）。

24、（12分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R

表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：

⑴写出对应物质的化学式：A;C；E

⑵反应①的化学方程式为»

(3)反应④的离子方程式为。

(4)H2c03的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：。

25、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所

示。回答下列问题:

(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为o装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是o

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是o

(3)用C1O2消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是o

(5)若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入C1O2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：ClCh与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：o

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：o

26、(10分)CCbCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4c12-CCbCHO+5HCl进行制备。制备时可

能发生的副反应为C2H50H+HC1-C2H5cl+H2O、CChCHO+HClO—CCI3COOH+HCL合成该有机物的实验装置

示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

熔点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

（DA中恒压漏斗的作用是；A装置中发生反应的化学方程式为。

⑵装置B的作用是；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象o

（3）装置E中的温度计要控制在70℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从（填"a”或"b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

（4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2so4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质（填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是。

⑸利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CCI3cHO+NaOH-CHCL+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。8

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

mol・L-i的碘标准液，用0100mol•IZ】的Na2s2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为o

27、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含C%S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中C^S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnOd溶液，加热（硫元素全部转化为SO4”），滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmollTFeSC）4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

反应：2CU2++41=2CUI+L；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol-「Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3^+I2=S4O6'+2F)o

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnC)4溶液的离子方程式：o

(2)配制01000mol-LTFeSC)4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是，配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有o

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是。

(4)⑤中滴定至终点时的现象为o

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KMnC>4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2O3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________o

28、(14分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH£1),某小组对岩脑砂进行以下探究。

I.岩脑砂的实验室制备

(l)c装置中盛放碱石灰的仪器名称为

(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为afdfc--、-j-i-h-g-bo

(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为o

(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸储水、稀皿。3、AgNOs溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为

H.天然岩脑砂中NH4cl纯度的测定(杂质不影响NH£1纯度测定)

已知：2NH£l+3CuO=八=3Cu+2HClt+N2f+3H20o

步骤：①准确称取L19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

立『砂fu＜化的

(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸储水，然后加热G,——,则气密性良好。

⑵装置H的作用o

(3)实验结束后，装置I增重0.73g,则天然岩脑砂中NH4C1的质量分数为。

(4)若用K中气体体积测定NH£1纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度(填“偏高”、“无影响”

或“偏低”)

29、(10分)Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子的排布式为。

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非

晶体最可靠的科学方法是对固体进行。

(3)Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2oNi(SCN)2中，第一电离能最大的元素是；(SCN)2分子中，硫原子的杂

化方式是—键和兀键数目之比为。

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化学键为(填标号)o

a.离子键b.金属键c.配位键d.氢键

(5)银合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种馍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含ImolLa的合金可吸附H2的数目为。

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小

立方体的体心。Mg?+位于Ni原子形成的——(填“八面体空隙”或“四面体空隙")。若晶体的密度为dg/cn?,Mg2NiH4

的摩尔质量为Mg/moL则Mg?+和Ni原子的最短距离为__nm(用含d、M、NA的代数式表示)。

OU

*Ni

OH,

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

①lmol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②陵反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③lmol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2molHNOj的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6mol,所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镒

不反应，故选；故选C

2、A

【解析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

3、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T,反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TQ和均能与

2+2

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCCh虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

4、C

【解析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、竣基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有Imol-COOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImolCCh气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有竣基。Imol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCCh。

5、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与CKT生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的镒原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO,D项错误。

本题选B。

【点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

6、D

【解析】

A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误;

B.新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误；

C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D

正确；

正确答案是Do

7、B

【解析】

A.HBr会与P2O5发生反应，故HBr不能用P2O5干燥，A错误；

B.反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确；

C.HBr与AgNO3溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选B。

8、D

【解析】

c（碱）V（碱）

由S二七"

可知，不当操作使v（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，以此来解答。

【详解】

A.滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误;

B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；

C.滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；

D.锥形瓶用待测液润洗，n（HCl）偏大，则消耗V（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准

溶液体积的影响，然后根据c（待测）="标*鲁：［准）分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也

偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。

9、B

【解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.Dyo和HjO的摩尔质量均为20g/moL故2gH29和D2O的物质的量均为O.lmoL而且两者均含10个中子，故

,8

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为B„

10、A

【解析】

利用盖斯定律，将②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的

AH=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mor1)=-488.3k『mori。故选A=

11、A

【解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。

12、C

【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图,

其中X、N、W、R测定的是浓度均为O.Olmol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价

氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al；R的pH=2,则R为Cl；N的

pH<2,则N为S；M的pH<4,应该为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al,M为P,N为S,R为CI元素。

A.NaCl溶液呈中性，故A错误；

B.Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化

钠，故B错误；

C.非金属性：CI>S>P,非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、M,

故C正确；

D.金属性：Na>Mg>Al,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z,故D错误；

故选：Co

13、D

【解析】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，

发生2。1+0222。10,看到铜粉黑变红，发生C2HsOH+CuO与CH3CHO+C11+H2O,选项B正确；硫酸铜粉末

变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

14、D

【解析】

A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，

氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；

B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色,

乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B

错误；

C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的

电流方向不同，故C错误；

D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨

是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；

故选：Do

15、B

【解析】

A.原子半径C1>C,所以不能表示CC14分子的比例模型，A不符合题意；

B.F是9号元素，F原子获得1个电子变为P,电子层结构为2、8,所以F的结构示意图为：不匕，B正确；

C.CaCL是离子化合物，Ca2+与之间通过离子键结合，2个不能合并写，应该表示为：Cl：]-Ca2+[：,

C错误；

D.N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N三N,D错误；

故合理选项是B。

16、B

【解析】

A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合

使用，D错误。

答案选B。

17、C

【解析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而O.OlmokL"的s溶液的pH为12,s为一元强碱，i1为Y的气体单质，

则s为NaOH,n为Na2(h,p为H2O,r为Ch,可推知m为CO2,q为NazCOi.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：W<Y<X,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH4,O对应简单氢化物为H2O,Na对应简单氢化物为NaH,CH4>H2O均为分子晶体，

NaH为离子晶体，氏。分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.Na2O2,NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和CO产在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：Co

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2;④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

18、A

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，

故W为0,Y为S,Z为CL根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【详解】

A.W为0,与其他三种元素可形成，岫2。2和NazO,SOz和SO3,Cl207>C102,CkO等,故A正确；

B.Y的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2s不是强酸，故B错误；

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D.X和Y形成的化合物为N&S,水溶液呈碱性，故D错误；

故选Ao

19、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过

电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al,W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2

倍,符合条件的W、Z为O、So

【详解】

A.W、X、Y形成的简单离子分别是O*、Na+、Al3+,其核外电子数都为10,故A正确；

B.Y和Z形成的化合物是AI2S3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错

误；

C.S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3,故C正确；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；

故选：Bo

20、D

【解析】

A.25℃时0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度：NH；VHCO；,故A错

误；

B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO；的水解，导致HCO；略有增加，故B错误；

C.根据图示看，pH=9.0时，HCO；、CO］的物质的量分数分别为0.95、0.05,设c（CO：）=a,贝!）

c（HCO-）=^|a=19a,CO；的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：COf+H2O,HCO3+OH,

/c、c（HCO'）xc（0H）19axIO-5

则Kh（CO；］=」一提舄一=-------------=1.9xIO4，故C错误；

D.pH=9.0时，NH；、NH3・H2。的物质的量分数分别为0.6、0.4,设《NH3-旦0）=*,贝！|c（NH；）=£x=L5x,

c（NH”xc（0H）15xxW5.

V5

NH3,H2O的电离常数Kb（NH3•H,O）=z'一匚一=--------=1.5xl0,故D正确；

一八32/C（NH3H2O）X

故选：D。

【点睛】

明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

21、C

【解析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为Cl4Hl603,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

22、D

【解析】

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA,

故A错误；

B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即ImolC中共价

键数为1.5NA,故B错误；

C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；

D.常温下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,数目为

O.INA,故D正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、埃基和酯基消去反应^€()(K,H2CH—CH2

人OCCH.CH—CH.HO

()

CH2(C(XJCH3)I

CHdCXXHj

——♦

ClhCOOCH,

【解析】

⑴由结构可知C中含氧官能团为：酯基、瘦基;

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

C(HH/HCH—CH

1'1•：HH(H—CH5

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢;

()

11

⑸由E—F—G转化可知,可由加热得到，而与CH2(COOCH3)2加成得

ClhCOOCHCIKCOOCH,)

到A

OH()

C1

与氢气发生加成反应得到“，然后发生催化氧化得到JU,最后发生消去

CH(C()(KH,)：

()

反应得到

【详解】

由上述分析可知：AHOOC(CH2)4COOH；B为；：：："：「：一：：。

v(乂八r1(11-IM

9o

⑴由c结构简式乙人,,〜可知c中含氧官能团为：酯基、谈基；

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属

于消去反应；

(3)A、B的分子式依次为CsHioCh、G2Hl8。4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

'OOCHCH—CH

'OOCHCH—(H；

(a4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分

CII,

异构体为：IIO—OCK'CHCd'll;

H./

“与02在Cu催化下发生氧化反应产生

与H2在Ni催化下发生加成反应产生

()

与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生13再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生

()

,该物质在高温下反应产生故合成路线流程图为:

ClhCOOCH

CH<C()(KH,)：

CH.COOCH,

【点睛】

本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设

计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能

力、知识迁移运用能力。

-2

24、SiO2Na2SiO3IhSKhl或HdSiCh)SiO2+2C匚Si+2COfSi+2OH+H2O===SiO3+2H2?

22

SiO3+CO2+H2O===H2SiO3；+CCV(或SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3；+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢

气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D,

则A为SiCh,D为Si,C为NazSiCh,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiCh,根据反应⑥推知E为HzSiCh;

(1)由以上分析可知A为SiCh,C为NazSiCh,E为HzSKh;

(2)反应①的化学方程式为2C+SiO2=^=Si+2COT；