物质构成的奥秘专题复习市公开课一等奖百校联赛获奖课件

《物质组成奥秘》

专题复习第1页物质组成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子第2页一、组成物质微粒——分子1、分子特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不停运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常情况）（4）同种分子化学性质相同，反之不一样第3页4、分子与物质改变关系2、分子定义：

3、化学反应实质原物质分子分解成原子重新组合新物质分子物理改变——对于分子组成物质，分子本身不发生改变；化学改变——对于分子组成物质，分子本身发生改变，生成新分子分子是保持物质化学性质最小粒子（分子组成）第4页2.航天员专用小分子团水含有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。以下关于小分子团水说法中正确是（）

A．水分子化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停顿了运动D．小分子团水部分物理性质与普通水有所不一样1.用分子观点解释，错误是（）A．花香四溢—分子在不停运动

B．热胀冷缩—分子大小随温度改变而改变C．酒精挥发—分子间距增大

D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了改变知识迁移第5页3、从分子角度分析水蒸发与水分解两种改变不一样之处。

改变或现象解释水蒸发过氧化氢分解过氧化氢分解时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有改变，改变只是分子间间隔。总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变）

化变：分子变成了其它分子第6页二、组成物质微粒——原子2、原子定义：1、原子特征（1）原子体积和质量很小。（2）原子在不停运动。（3）原子间有间隔。3、分子与原子主要区分：

是化学改变中最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。化学改变中分子可分，而原子不可再分第7页原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=相对原子质量=原子原子结构原子结构质子数+中子数某种原子质量一个碳原子质量（1/12）质子数=电子数=第8页4、以下微粒性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等相关，请你用它们填空

元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素化学性质___________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数知识迁移第9页5、物质组成、结构和性质关系归纳错误是()

A.核内质子数决定了元素种类B.元素化学性质与原子最外层电子数目关系亲密C.原子是化学反应中最小粒子，所以原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子组成第10页6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16质子数为7，中子数为9。以下相关氮-16说法，正确是()

A.核外电子数为9B.相对原子质量为14C.和普通氮原子是完全相同原子

D.和普通氮原子属于同种元素第11页7、以下四种微粒中,含有相同化学性质是()规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质相同（He.Ne.Ar特殊）第12页三、组成物质微粒——离子3.离子符号：

阳离子：Xn+阴离子：Xn－（n=1时省略）失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子1.定义：带电原子或原子团叫做离子。2.离子形成过程4.离子符号里数字意义：mXn+表示m个某离子（前面数字）表示每个某离子带n个单位正电荷（右上角数字）第13页

8、以下微粒是阳离子有

；是阴离子有

；原子有

；为稳定结构有

。ABCD总结：1、质子数=核外电子数：原子质子数>核外电子数：阳离子质子数<核外电子数：阴离子2、相对稳定结构：最外层电子数是8

（只有一层是2）第14页最外层电子9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒判断，正确是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤三种粒子化学性质相同A.①④ B.①③⑤C.②③④ D.①②③④⑤第15页①.假如该图表示是原子，X值为___②.假如该图表示是带2个单位正电荷粒子，则该粒子符号为

___。③.假如该图表示是带2个单位负电荷粒子，则该粒子符号为___。10、依据右边结构图回答：总结：确定原子种类采取将离子还原成原子方法第16页四、物质组成--元素1、定义：决定元素种类质子数(即核电荷数)。元素符号宏观：表示一个元素2、元素符号表示意义微观：表示该元素一个原子元素符号前有数字，只表示原子个数，只含有微观意义。质子数（即核电荷数）相同一类原子总称。第17页3、元素周期表

②同一族：

电子层数从上到下依次递增。电子层数等于周期数③．原子序数＝①同一周期：核电荷数＝核内质子数=核外电子数从左到右，最外层电子数依次增大最外层电子数相同第18页26Fe

铁55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号第19页11.以下判断正确是()

A．元素所在周期数等于其最外层电子数

B．钠离子核外有三个电子层

C．第二、三周期元素原子从左至右最外层电子数逐步增多D．镁原子轻易失去最外层2个电子形成镁离子：Mg+2第20页12．福岛核电站发生重大核事故。核电站中核燃料铀或钚在中子撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。①从物质改变上看，核改变与化学改变相同点

；从原子改变上看，核改变与化学改变不一样点是

。②右图为钚元素相关信息，以下说法正确是()

A．钚是非金属元素

B．钚原子核外有94个电子

C．钚元素中子数94D．钚相对原子质量为244g第21页13、(日照市)下列图中A、B、C、D是四种粒子结构示意图，E是银元素在元素周期表中信息请回答以下问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示

种元素。（2）D中x=

。（3）E中银元素原子质子数为

，一个银原子质量是一个碳12原子质量

倍。第22页五、物质组成、组成2.物质是

组成3.分子是由

组成4.一个分子是由________组成1.物质是由

组成元素分子、原子或离子原子若干原子总结：1、物质组成：元素

分子组成：原子2、物质组成：独原、金非离、非非分第23页14、以下说法是否正确，为何？①二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成②二氧化碳是由二氧化碳分子组成③二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成④氯化钠是由氯化钠分子组成⑤汞是由汞原子组成⑥铁是由铁元素组成第24页15、回答以下问题：（1）氯化钠是由

组成（填入详细“分子”、“原子”、“离子”、“元素”,下同）金属铁是由

组成，保持铁化学性质最小粒子是

；水是由

组成，保持水化学性质最小粒子是

。（2）在N、2N两种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义是

。

总结：由谁组成谁保持其化学性质第25页知识脉络物质纯净物混合物组成组成元素周期表介绍定义符号分子原子离子构成分裂得失电子得失电子结构原子核核外电子质子中子特点阳离子阴离子特点物质第26页大显身手1、以下分别盛有不一样物质容器中，纯净物是

，混合物是

(均填容器下代号)。氧气和液氧氧气和臭氧二氧化碳和一氧化碳冰和水过氧化氢和水ABCDE第27页2、下列图是表示气体粒子示意图，图中“”“”分别表示两种不一样元素原子，那么其中表示混合物是（）CDAB第28页3、下面是五种离子结构示意图：288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示

种元素。A所表示元素位于元素周期表第

周期。（2）图中表示阳离子是

（用离子符号表示），表示阴离子是

。第29页4、1996年科学家在宇宙深处发觉了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有

个质子和

个电子；（2）H3分子原子结构示意图是

；（3）H3属于

（填混合物或纯净物）。第30页4、保持氢气化学性质最小微粒是（）

A.H2B.HC.H+D.H2O5、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有（）。

A.氧气B.氧原子C.氧元素D.氧分子6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同()

A．氧分子B．氧原子C．氧元素D．氧气第31页4.试验室中利用诺贝尔化学奖研究结果，可依据生物发光现象检测超微量钙存在。这里“钙”是()A.原子B.元素C.分子D.离子5.以下说法正确是：（）A.分子是化学改变中最小粒子B.原子失去电子后变成阴离子C.元素间最本质区分是中子数不一样D.分子、原子、离子都能够直接组成物质练习BD第32页粒子特征24.把充满红棕色NO2气体和无色H2集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边两瓶气体颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能到达一样效果。

NO2

NO2

H2

H2观察、对比试验现象，你能得出结论有：（1）

（2）

NO2密度比H2大分子在不停运动（或分子间有间隔）第33页6、（.上海市）关于分子和原子两种微粒叙述正确是（）物质只能由分子组成B.相同原子可能组成不一样分子C.分子质量一定大于原子质量D.化学改变中分子数目一定发生改变B第34页7．科学家已研究出高能微粒N5+,关于它说法正确是（）A.N5+是有5个氮原子组成单质

B.N5+中只有质子没有中子和