2023-2024学年海南省高考化学模拟密押卷含解析

2023-2024学年海南省高考化学模拟密押卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列选项正确的是

能4

H;Se(g)

।b

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入lmolH2(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g).H2S(g)+QkJ,Q<87.48kJ

2、下列说法不正确的是()

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

3、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()

77K

A.NaClCh的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg(C1O3)2：MgCh+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(C1O3)2,可用降温结晶方法提纯

4、某固体混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNO3>BaCk中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

白色沉淀。(一段时间后般色变深)

固体

混合物»白色沉澈

*溶液*

■溶亦；白色品8”

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SO2、声中的一种

B.固体C可能含有BaSO4或者Ag2s04

C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定

5、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.c(H2co3)和c(HCO3-)之和为Imol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B.5g21H和31H的混合物发生热核聚变反应：2IH+3IH^SHe+^n,净产生的中子('n)数为NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

6、下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸D.食盐

7、NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz与足量水完全反应过程中转移的电子

C.53.5g氯化钱固体溶于氨水所得中性溶液中的NHJ

D.5.0g乙烷中所含的共价键

8、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO4*)+c(NO3-)=5mol.L“。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2s04的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

9、一定量的出在Ch中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含O.OSmol

NaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

10、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

11、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OHL作为H+和OH-

离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCL其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法不正确的是()

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有CL生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

12、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示(反应混合物均呈

气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U(CO)=0.075mol/L-min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

13、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，O.Ohnol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

15、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C.简单离子的半径:X>Z>M

D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

16、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性

氧化锌，步骤如图：

25%HKMHJOXH)ZnO粒面枪热NHJKMa*!)

JJ1JJ

加刊_*[]—»|]—»||—牛仲|­HOHbCoJ理话性Zap]

.iii

F«OH),CM气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是()

A.“酸浸，，中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1~4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3-yZn2(OH)2co3I+3CO2T+H2O

17、下列实验操作、现象与结论均正确的是()

选项操作现象结论

溶液颜色

FeCh+3KSCN=Fe(SCN)3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

变浅+3KC1平衡向逆反应方向移动

反应后溶

B向酸性高镒酸钾溶液中加入过量的Feb固体反应后溶液中存在大量Fe3+

液变黄

1

取3mL1mol-LaNaOH溶液,先加入3滴1mol-L出现红褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCb溶液,再加入3滴1moM/iFeCb溶液色沉淀Ksp大

常温下，向浓度、体积都相同的Na2c03和NaHCCh变红，前者结合质子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚酸红色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

18、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不里建的是

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式为C9H17NO5

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

19、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

资源。下列垃圾投放有错误的是

可回收物厨余垃圾有害垃圾其它垃圾

RecydaNeKiich&AwMteHarmfulwasteOUwwaste

A废旧报纸、饮料B剩饭菜、瓜皮C过期药品、化妆D一次性餐具、卫

瓶、电池等果壳、枯草落叶等品、油漆等生纸、灰土等

A.AB.BC.CD.D

20、运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（）

A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（AS2O3）的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述："……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”

是指硫。

21,下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2moi/L的CuSO4溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满C12的集Cu在C12中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmoI-L-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCh溶液，再加入1mLO.Smol-L-1溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

22、下列说法正确的是（）

A.分子式为C2H6。的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：

CCO+H

^CO2+H2O途径b：C^^CO2

c.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

（DA分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。写出A+B-C的化学反应方程

式：O

②

9H③

⑵C（C"-3H）中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是。

HCT^0

①

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

（4）D-F的反应类型是,ImoIF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：o

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

肛CH

（5）已知：R—CH2COOH-»R—|—COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他

ACl

原料任选）。合成路线流程图示例如下：

HQCHjCOOH

CH2=CH2TCH3CH2OHfCH3COOC2H5

脩化剂,△浓虎蔓，A

24、（12分）烯燃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

o

II+R3COOH

R/CR1-C-R2

K2H

根据产物的结构可以推测原烯点的结构.

（1）现有一化学式为C10H18的煌A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（结构简式如图）.

o9H3

III

CH3C-C—COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷煌的命名是.

(3)煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

25、(12分)乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

图3

完成下列填空：

(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是。

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写化学式)；能确定

乙烯通入滨水中发生了加成反应的事实是。(选填编号)

a.滨水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是o

(选填编号)

物班沸点CC）

乙琳785

/,酸117.9

乙酸乙雷77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作II的名称是；

操作in一般适用于分离混合物。

（5）如图2是用乙醇制备滨乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加澳化钠T再加乙醇T最后加L1浓硫酸；

②先加澳化钠一再加1：1浓硫酸一最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是=

26、（10分）结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO#7H2O的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准

规定，FeSOr7H2O的含量：一级品99.50%〜100.5%；二级品99.00%〜100.5%；三级品98.00%〜101.0%。

为测定样品中FeSO4-7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高镒酸钾溶液进行滴定。

2++3+2+

5Fe+MnO4-+8H^5Fe+Mn+4H2O；

2MnO4-+5c2（V-+16H+—2M/++IOCO2T+8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高镒酸钾溶液IL,然后称取0.200g固体Na2c2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸储

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃〜80℃。

⑴若要用滴定法测定所配的高镒酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是。

⑵将溶液加热的目的是__;反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是。

（3）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高镒酸钾浓度（填“偏大”“偏小”“无影响

（4）滴定用去高镒酸钾溶液29.50mL,贝！］c（KMnC>4）=_____mol/L（保留四位有效数字）。

⑸称取四份FeSO/7H2O试样，质量均为0.506g,,用上述高镒酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

1234

实验数据

V（高镒酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20

V（高镒酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSO#7H2O的含量(质量分数)为(小数点后保留两位)，符合国家级标准。

(6)如实际准确值为99.80%,实验绝对误差=一%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：o

27、(12分)某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3

将Sth?一氧化成SO,?一而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是。2氧化了SO32,

与NCh-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO»2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回

答下列问题：

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NC>3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(NO3)2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为

(6)图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

图3

根据以上数据，可得到的结论是

28、（14分）纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如图:

（1）基态P原子的电子排布式为P在元素周期表中位于一区。

中碳原子的杂化类型是—C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是—（用元素符号表

NH,

示），电负性由大到小的顺序为一

（3）CO3?-中C的价层电子对数为_其空间构型为

（4）磷化钻的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞

密度为-g.cm-3（列出计算式即可）。

29、（10分）工业上利用绿研制备还原铁粉的工业流程如下:

FeSO4C

Na2CO,一座］一过㈣——，洗涤|~“干燥|-T盛|~~►还原铁粉

Na2s0,

(1)制备FeCCh时，选用的加料方式是(填字母)。

a.将FeSO4溶液与Na2cO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2cCh溶液的反应容器中

c.将Na2c03溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCCh沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是»

(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCOrnHzO被空气氧化为FeOOH,其化学方程式

为»

(4)取干燥后的FeCCh样品12.49g隔绝空气焙烧至600℃,质量变为8.00g,继续加热最终得到Fe6.16g,则600℃

产物的可能组成为(写出一种即可)，计算FeCCh样品中FeCCh与FeOOH的质量_____________(写

出计算过程)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)-H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)—Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)-H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)-H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应，放出的热量小于87.48kJ,

故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：A„

2、C

【解析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确；

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H23反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

3^C

【解析】

A项、由图象只能判断NaCICh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCL饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgC12+2NaCK)3=Mg(C1O3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCl中含有少量Mg(C1O3)2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选C。

4、C

【解析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，则其为AgCl,原固体中一定含有BaCb,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe(OH)2,说明

2+

溶液B中含有Fe,原固体中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe?+和H2),可能含有FezCM与硫酸反应生成的Fe3+全部被

SCV-还原为Fe2+),还可能含有AgNCh泌须少量，与硫酸电离出的H+构成的HN(h能被Fe或-全部还原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+)。

【详解】

A.气体A可能为H2,可能为SO2,可能为H2、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能为H2、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2so4,B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fe2O3还是含有Fe,都能产生Fe?+,C正确；

D.该固体混合物一定含有BaCb,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【点睛】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgNCh,则会与硫酸电离出的H+构成HNO3,将

Fe2+氧化为Fe3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2sCh过量，也可确保

溶液中不含有Fe3+,则迎合了命题人的意图。

5、D

【解析】

A.n(H2co3)和n(HCO3-)之和为Imol的NaHCOj溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA,A错误；B.不能

确定5g21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键,

C错误；D.56g铁是ImoL与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。

点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、

胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、

化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，

还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

6、B

【解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

7、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物质的量为Imol,酯化反应为可逆反应，不能进行到底，Imol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条

件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA,故A错误；

36g

B.36.0gCaO2的物质的量为~~-=0.5mol,与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B错

72g/mol

误；

++

C.53.5g氯化核的物质的量为ImoL中性溶液中c(H+)=c(OIT),根据电荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl),因此

+

C(NH4)=C(CF),即n(NH4+)=n(Cr)=lmol,故C正确；

_5g7

D.一个乙烷分子中含有6个CH键和1个CC键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为左丁一-X7XNA=-NA,

故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价

和-2价。

8^D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(Nth-)+c(SO?-)=5mol-L1,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NO3-)Sc(H+)=2：8=1：4,设c(NO3-)=xmobL-1,则c(H+)=4xmobL-1,根据电荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知:c(NO3

)+c(SO42)=5mobL-1,x=2,所以c(NO3)=2mobL-1,则c(H+)=8mobL-1,c(SO42)=5mobL-1-2mobL-

i=3mol<L-i,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol-L-1>c(SO42-)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2sCh的物质的量浓度之比2moi・L-i：3mol-L_1=2：3。故选D。

9、A

【解析】

th在CL中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CI2,从而根据化学方

程式进行计算。

【详解】

题中发生的反应有：①H2+C12=2HC1；(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。。

据③，生成0.05molNaClO,消耗O.OSmolCL、O.lOmolNaOHo则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗Hz、Cl2#0.10moL

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。

本题选A。

【点睛】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

10、D

【解析】

A.4Na+O2=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeCl2+CL=2FeCb反应中FeCb为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NCh+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

11、D

【解析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H2t,阳极反应为4OH-4e=O2t+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H23氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

【点睛】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

12、B

【解析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,转化的

c(CO)=0.75mol/L,结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2UCH3OH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态,

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2UCH3OH,故A正确；

B.反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

C.反应至10分钟，o(CO)=---------------=0.075moV(L»min),故C正确;

lOmin

D.该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为B»

13、B

【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；

B、汽油是易燃液体，故选B；

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

14、C

【解析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而O.OlmobL1的s溶液的pH为12,s为一元强碱，r为Y的气体单质,

则s为NaOH,n为Na2O2,p为H2O,r为Ch,可推知m为CO2,q为NazCOi.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：W<Y<X,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH4,O对应简单氢化物为H2O,Na对应简单氢化物为NaH,CH4>H2O均为分子晶体，

NaH为离子晶体，H2O分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.Na2O2,NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和CO产在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：Co

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2;④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S;

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

15、C

【解析】

从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是Cl元素。

【详解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A错误；

B.Y是F元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B错误；

C.X、Z、M的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半

径：X>Z>M,故C正确；

D.Z是Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出A1,故D错误；

故选C。

16、C

【解析】

粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，

碳化加入碳酸氢钱沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D."沉锌”时加入NH4HCO3溶液,溶液中的Zi?+与HCO3-反应生成Zn2(OH)2CO3和CO2。

【详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为L84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn?+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

D.“沉锌”时溶液中的Zip+与HCO3-反应生成Zn2(OH)2cO3和CO2,发生的离子反应为2Zn2++4HCO3-Z112(OH)

2co3J+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C。

17、D

【解析】

3+

A、发生的离子反应：Fe+3SCN-^^Fe(SCN)3,加入KC1固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高镒酸钾溶液

可将Fe2+氧化为Fe3+,将「氧化成I2,Fe3+,L在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小，故C错误;D、Na2cCh、NaHCO3

的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO32-水解的程度比HCO3-大，即CO32-结合H+能力强于HCO3一,故D

正确。

18、B

【解析】

A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H"NO5,故A正确；

H3cQHjC0

B.泛酸在酸性条件下的水解出HO—CHj—C—CH—C—OH,HO~~CHLC—yH-C—OH与乳酸中羟基个数不同，所

HjCOHHjCOH

以与乳酸不是同系物，故B错误；

C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；

D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物一:，故D正确；

-CH-CHj

选B。

【点睛】

本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、竣基一定条件

下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

19、A

【解析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐