氮及其化合物的课件 2023-2024学年高一化学人教版(2019)+必修第二册

氮及其化合物的课件【学习目标】【重点难点】重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。难点：二氧化氮与水的反应。1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法。。。2、了解酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水pH。3、培养学生观察能力、信息处理能力。课前自主学习

1.硝酸是一种强酸,活泼的金属如铁、锌与之反应确不会生成氢气?，你知道为什么吗？2.工业上，常用铝槽车或铁槽车装运浓硝酸，难道不反应吗？为什么？问题引入易NH4Cl固体消失，试管上方凝结成白色固体红色石蕊试纸变蓝向下排空气法减少NH3与空气的对流速率，收集到较纯净的NH32．氨的实验室制法提升点二氨气的实验室制法[例2]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

)A．①②

B．③④

C．①③

D．②④【解析】实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；向CaO固体中滴加浓氨水，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。【答案】

C[提升2]实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式表示为_______________________________________________。

(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E．固体CaOF．无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。验满方法①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

解析：(1)①③需要加热；①组反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸。

实验室制取氨气时反应物的选择：①可用(NH4)2SO4代替NH4Cl，但不能用NH4NO3、(NH4)2CO3或NH4HCO3。②不能用NaOH或KOH代替Ca(OH)2，因为它们易吸湿结块，不利于产生NH3，另外NaOH易腐蚀试管。

[关键能力]1．制取氨气的净化和尾气处理装置(1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解，②加热温度不宜过高浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增大溶液中OH－的浓度，减少NH3的溶解2．快速制取氨气的方法1.NH3、铵盐的转化关系2．NH3、铵盐的主要性质和铵根离子的检验(1)(2)一氧化氮和二氧化氮02一氧化氮和二氧化氮1、物理性质：

颜色状态气味毒性水溶性NO无色气体无味有毒不溶于水NO2红棕色气体刺激性有毒易溶于水二、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮2、化学性质：一氧化氮与氧气的反应：________________________

二氧化氮与水的反应：__________________________

思考：NO的收集方法：_________；NO2的收集方法：___________________。3、NO、NO2的用途分别是什么？

NO：

NO2：一氧化氮和二氧化氮☂知识拓展铵盐二1、概念：有NH4+和酸根离子构成的化合物。2、物理性质：都是晶体，都易溶于水。铵盐还有哪些重要性质？固体铵盐受热易分解：实验探究:铵盐遇碱能否反应？实验操作实验现象结论氯化铵固体与NaOH溶液反应

。

。湿润的红色石蕊试纸变蓝色氯化铵固体与NaOH溶液反应产生NH3反应的化学方程式是___________________________________；离子方程式为________________________________。思考与讨论：

如何检验某溶液中是否含有NH4+？取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+根据铵盐的性质设计实验室制备氨气的装置。[注意]①本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH吸水易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。③收集NH3的试管口放蘸有稀硫酸的棉花团，防止NH3与空气对流和污染空气。④验满的方法还可以为：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。快速制氨的方法制取氨气的净化和尾气处理装置(1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

(2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：Au、PtFe、Al浓硝酸浓盐酸Au、Pt05酸雨及防治阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？思考·交流1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？2013年8月31日11时许，上海宝山区丰翔路一冷库发生液氨泄漏事件,造成15人遇难。泄漏事件发生以后，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。消防中心出动上百名消防队员、十余量消防车，向泄漏点不停洒水以处理灾情。【课堂练习】如图所示的试管中装有12mLNO，然后间歇缓慢地通入8mLO2。有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是O2，⑥试管内气体是NO。其中正确的是(

)CA．①③B．

②④⑤C．②④⑥D．②③⑤2.在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(

)BA．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030mol·L－1D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L－10.03mol0.0125mol0.045mol/L4.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。3.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(

)A．V1>V2>V3

B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1

D．V3>V1>V2D⑴所用烧碱溶液的物质的量浓度至少