嘉兴市2023-2024学年第二学期期末测试高一化学期末试题

嘉兴市2023-2024学年第二学期期末测试

高一化学试题卷

试卷信息：全卷满分100分，考试时间为90分钟

可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16N：14Na:23Mg：24S：32

一、选择题(每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分)

1.下列化学名词书写正确的是

A.乙稀B.铉基酸C.油酯D.澳苯

2.下列物质中属于烧类的是

A.丙烷B.蛋白质C.乙酸D.1,2一二漠乙烷

3.下列各组互为同系物的是

A.氧气和臭氧B.氢原子和气原子C.乙醇和甲醇D.正丁烷和异丁烷

4.下列物质中只含离子键的是

A.MgCl2B.NaOHC.HC1D.CH3coONa

5.下列物质属于弱电解质的是

A.水B.蔗糖C.干冰D.硫酸领

6.下列化学用语正确的是、\

^48)288

A.氯离子的结构示意图：一，“B.二氧化硅的结构式：O=Si=O

C.甲烷的比例模型：D.乙酸的摩尔质量：60

7.下列说法正确的是

A.热稳定性：HI>HBr>HCIB.元素非金属性：P>S>C1

C.原子半径：S>C1>FD.碱性：Mg(OH)2>KOH

8.下列属于放热反应的是

A.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B.镁和二氧化碳反应

C.氯化核和氢氧化钢晶体反应D.碳酸钙高温分解

9.下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是

A.Na2cthB.NH4C1C.CH3coONaD.H2sO4

10.下列说法正确的是

A.通过石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料

B.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干储

C.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维

D.、，..是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

H.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是

A.芒硝晶体（Na2sO4TOH2O）白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放

热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

B.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过

缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

C.生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和

运输等问题

D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给

城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识

12.下列过程中发生的化学反应是取代反应的是

A.苯和滨水混合后，静置分层B.苯在空气中燃烧

C.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D.淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖

13.下列说法正确的是

A.甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种

B.乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯

C.乙烯和乙快都能使滨水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们

D.氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

14.某煌的结构简式为O-CH=CH2，它可能具有的性质是

A.能使滨水褪色，但不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.既能使滨水褪色，也能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.易溶于水，也易溶于有机溶剂

D.能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJ/mol,

则H2的标准燃烧热为一241.8kJ/mol

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化

学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.4kJ/mol

D.已知2sC>2(g)+O2(gb=^2SO3(g)△H=-QkJmori(Q>0),则将2moiSO2(g)

和lOmol02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

16.下列关于可逆反应说法正确的是

A.氨气和氯化氢常温下化合成氯化铉与氯化镂受热分解成氨气和氯化氢，这两个反

应不是可逆反应

B.对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快

C.对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快

D.验证Fe3+和F反应生成Fe2+和L的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中

是否存在中Fe3+和12,与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系

17.下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是

A.食盐和蔗糖熔化B.氢氧化钠和硫熔化

C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化

18.室温下，下列事实不能说明N%•H2O为弱电解质的是

A.0.1mol・LTNH3•H2O的pH小于13B.0.1mokL，NH4a溶液的pH小于7

C.相同条件下，浓度均为0.1moll-】NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

1

D.0.1mol-L-NH3•H2O能使无色酚酥试液变红

19.下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是

A.分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键

B.原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键

C.金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体，但晶体类型不同

D.HC1溶于水能电离出氢离子和氯离子，故HC1是离子化合物

20.下列说法正确的是

A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸镀溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂

C.油脂为高分子化合物，分子结构中都含有酯基

D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖

,一催化剂

21.在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)三羸而2NH3(g)AH<0

下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是

A.容器内气体的总质量保持不变B.容器中H2的浓度保持不变

C.断裂ImolNmN键的同时断裂3moiH—H键D.4和H2的质量比14:3

22.下列说法正确的是

A.Cu、Zn、H2sO4形成的原电池装置中，也主要在Zn电极产生

B.往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率

C.2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下

1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高

D.化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成

23.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NA

B.标准状况下，22.4升CCk的分子数为NA

C.30克C2H6中，共价键的数目为7NA

D.1mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA

24.某原电池的总反应为2H2+O2=2H2O,两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液,

下列说法不正确的是

A.氧气在正极发生还原反应

B.负极反应式为H2—2e~+201r=2比0

C.该电池工作一段时间后电解质溶液中c(oir)变大

D.若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol

25.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度

(mol・LT)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间

0510152025

水样

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含CiP+)0.200.090.050.030.010

下列说法不正确的是

A.在0〜20min内，I中M的平均分解速率为0.015mobL-1-min-1

B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在0〜25min内，HI中M的分解百分率比II大

D.由于Ci?+存在，IV中M的分解速率比I快

二、填空题(共46分)

26.完成下列填空

(1)写出氯化钠的电子式▲氮气的结构式▲;

(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因▲;

用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因▲;

(3)某碳氢化合物的相对分子质量为72,且一个分子结构中有3个甲基，则该有机物的

结构简式为▲,该有机物的系统命名是▲;

27.A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,

其相互转化关系如图。已知垃B在标准状况下的密度为1.16g・LT,C能发生银镜反

应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

第27题图

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是▲,CfD的反应类型▲;

(2)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是▲；

(3)有机物C-E的化学方程式▲；

(4)下列说法正确的是▲;

A.其它条件相同时，D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.可用饱和Na2c03溶液鉴别D、E、F

C.A、B、C均难溶于水，D、E、F常温常压下均为液体

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnCh溶液氧化

(5)写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式▲;

28.A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周

期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2>EC3

两种常见化合物，D的最高价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：

(1)写出B在元素周期表中的位置；

(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式▲；

(3)能说明非金属性F比E的两个实例▲、▲；

(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式▲；

(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式▲；

29.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示，A中放有浓硫酸，B中放

有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶

于水的CaCL・6C2H5OH；

②有关有机物的沸点如下：

乙醛34.7℃乙醇78.5℃乙酸118℃

乙酸乙酯77.FC

请回答下列问题：

⑴仪器A的名称▲浓硫酸的作用为▲；

⑵球形干燥管C的作用是▲；

(3)若参加反应的乙醇为CH3cH2180H，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水。若将其净化提纯，常先

加入无水氯化钙，分离出▲;再加入▲(此空从下列选项中选择

①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸储，收集77℃左右的储分，以得到较

纯净的乙酸乙酯。

三.计算题(4分)

30.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的

物质的量随时间变化的曲线如图所示，

mol

(1)该反应的化学方程式为▲;

(2)0至IJt分钟内，X的平均反应速率为▲

嘉兴市2016-2017学年第二学期期末测试

高一化学答题卷

大题号一二三合计

得分

一、选择题（每小题2分，共计50分）

题号12345678910111213

答案

题号141516171819202122232425

答案

二、填空题(共46分)

26.(12分)

(1)______________________________

(2)____________________________________________________________________

(3)_________________________________

27.(12分)

(1)___________________________

(2)______________________________________________________________________

(3)_______________________________________________________________________

(4)(5)

28.(12分)

(1)(2)

(3)

(4)

(5)

29.(10分)

(1)__________________

(2)____________________________________

(3)

(4)____________________

三、计算题(4分)

30.(4分)

(1)

(2)

嘉兴市2023-2024学年第二学期期末测试

高一化学参考答案

一、选择题：(每小题均只有一个选项，共25题，每小题2分，计50分)

1—5DACAA6—10CCBDD11—15BDCBC

16—20ACDCD21—25BBCCD

二、填空题(共46分)

26.(12分)

Na+［：ci：］-

(1)N=N