《喷泉实验》课件

喷泉实验你身边的高考专家喷泉实验的原理:喷泉实验形成的根本原因：①物理方面：产生一定的压强差。②化学方面：溶解于反响可使气体大量的减少。喷泉实验的根本原理：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。喷泉实验的要求：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反响。能进行喷泉实验的物质通常有以下几组：止水夹3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）水水NO22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2ONaOH溶液NaOH溶液Cl22NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液NaOH溶液SO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液NaOH溶液CO2HCl溶解度为1：500水水HClNH3溶解度为1：700水水实验原理液体（c）液体（b）气体（a）NH3一、根据实验装置和条件拓展：说明如下图的装置引发喷泉的方法。〔02年全国理综试题〕解析：通过分析产生喷泉现象的原理，不难发现。只要打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触后迅速溶解，使烧瓶内压强减小。就能发生喷泉。

知识拓展二、根据实验中出现的问题拓展：

某同学用HCl气体做喷泉实验时，喷入烧瓶的水缺乏烧瓶容积的1/3，其原因不可能是〔〕〔A〕烧瓶潮湿〔B〕装置气密性不好〔C〕水里没有加石蕊试液〔D〕烧瓶内未集满HClC三、根据实验中的反响物拓展：

把充满乙烯的圆底烧瓶用带有尖嘴导管的橡皮塞塞紧，按图安装好仪器。松开弹簧夹A，通过导管C向盛溴水的锥形瓶中鼓入空气，使约10毫升溴水压入烧瓶，再把弹簧夹A夹紧。振荡烧瓶，溴水很快褪色，有油状物生成，烧瓶内形成负压。松开弹簧夹A，溴水自动喷入。喷入约10毫升溴水后，再把弹簧夹A夹紧，振荡烧瓶，溴水又很快褪色。如此重复操作几次。当喷入的溴水颜色不能完全褪尽时，说明烧瓶中的气体已经完全反应。松开弹簧夹B，让蒸馏水喷入烧瓶也可形成喷泉。只要反应完全，液体几乎可充满整个烧瓶。AB乙烯溴水水C?是不是只有无机物气体才能产生喷泉现象呢？

四、根据实验中的生成物拓展：？喷泉实验是不是只能喷液体，能不能喷出别的什么呢？

如图装置，实验前a、b、c活塞均关闭。若要在该装置中产生喷烟现象，该怎样操作？若想在该装置中产生双喷泉现象，该怎样操作？（加几滴紫色石蕊试液）分析：挤压胶头滴管，滴管中的水溶解右瓶中的局部NH3使瓶内压强减小。翻开活塞a、b，左瓶中的HCl进入右瓶生成NH4Cl固体而产生喷烟现象。假设此时翻开活塞c，那么烧杯内的水会压向左右两个烧瓶，在左瓶中产生红色喷泉，在右瓶中产生蓝色喷泉。五、关于生成物浓度的计算拓展：同温同压下两个等体积的枯燥烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后烧内溶液的物质的量浓度为〔〕〔A〕①＜②〔B〕①＞②〔C〕①＝②〔D〕无法确定C分析：①设烧瓶的体积为VL，那么充满NH3后气体的物质的量为mol。发生喷泉现象后，烧瓶将充满溶有NH3的溶液，即溶液的体积为VL，所以烧瓶内溶液的物质的量浓度为mol/L。②设烧瓶的体积为VL，那么充满NO2后气体的物质的量为mol。发生如下反响：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，反响后生成HNO3的物质的量为mol。由于剩余L气体，所以烧瓶中溶液的体积为L，因此烧瓶内溶液的物质的量浓度也为mol/L。所以答案选〔C〕。六、喷泉原理的迁移拓展：如下图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。假设挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是〔〕H2O6mol/LNa2SO4溶液HClD6mol/LH2SO4溶液CO2CNaOH溶液SO2BNH3AYXC分析：当滴入的液体