重庆市万州区2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析

重庆市万州区分水中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2（SC>4）3溶液

B.脱硫过程02间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSCh可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项操作现象结论

2-

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4

B滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有「

C用洁净的伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+

滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润的红色石

D试纸不变蓝原溶液中无NHj

蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

3、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

---铝土矿一*除条—*AIjO,AI

矿

一石灰石』，萨一跛璃

物

资---石英A?Si（fil）^SiClr一（臾）

△Si

源Mm

0区温Cu（粗）上。（纯）

——黄铜矿

FeO+SO：♦废液

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、C（h气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿（CuFeSz）与02反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

4、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：

即乂00

V/=XX

on<):N-<Y)O,N—oOH

XC«R>(—配体(Z

下列说法正确的是.

A.用NaHCCh溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

5、下列物质中含氯离子的是（）

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

6、下列说法不正确的是（）

A.苯和乙焕都与滨水发生加成反应，从而使滨水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的02的量相同

7、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

8、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

9、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.反应::Ca+2需Cf-常O+x；n中，每生成294g释放的中子数为3NA

B.常温常压下，22.4L乙烷和丙烯（C3H6）的混合物中氢原子数目为6NA

2

C.1L0.5mol.L-i碳酸钠溶液含有的CO3数目小于0.5NA

D.0.11110111202与乂1102充分作用生成02,转移的电子数为O.INA

10、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点//p>

熔点/℃13-25-476

下列说法错误的是（）

A.该反应属于取代反应

B.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16

D.对二甲苯的一澳代物有2种

11、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6c12有4种同分异构体

B.乙烯与Bn的CC14溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同

周期，X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为a*©

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小：W>Z>Y>X

13、工业用强氧化剂PbCh来制备KC1O4的工业流程如下:

酸化KNO,

NaCIOj粉末一］r—J—

过量的粉末卜尾三产滋卜一液液I一结晶一辽4

根据流程推测，下列判断不正确的是（）

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

C.NaCKh与PbCh反应的离子方程式为PbO2+ClOg+2H+=Pb2++ClO4+H2。

D.在KNO3、KC1O4>NaClO4>NaNCh中，常温下溶解度小的是KCKh

14、下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在澳化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取溟乙烷

15、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe七e-=Fe"

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e-=Hzt

16、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内

层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金

属材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rq>rw

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

17、下列有关说法正确的是（）

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△!!>()

18、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是()

A.化合物：干冰、明帆、烧碱

B.同素异形体：石墨、C6。、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

19、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

5

20、常温下，用0.1mol-L」KOH溶液滴定10mL0.1mol-L」HA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法塔误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点>。点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e点溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

21、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

A.属于化学腐蚀

B.。2未参与反应

+

C.负极反应2Fe-6e+3H2O^Fe2O3+6H

D.正极反应02+4®+2H2OT4OH

22、某未知溶液(只含一种溶质)中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3coeT):c(Na+)=l:l。则原未知溶液一定不

是

A.强酸溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液D.强碱溶液

二、非选择题(共84分)

23、(14分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

Cll3

(4<4、Uo)的流程：

5f

冕三回烂区囚•陶L还国铲心］眨舞陪」。<°?°卜［小1rMM可*

雨排上|cfeOzpHaPH/喈SOS.国一人道叁胆UA1HV回］芯>

已知：

I.VI7ILR-CH20H

R-C-O-CHj

IL2V=R2-OH■V,R、R2、R3代表爆基

Ki-C-O-C-RI-------,R|-C-O-Kj♦R|-C-OH

(1)①的反应类型是。

(2)②是取代反应，其化学方程式是。

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是o

(4)⑤的化学方程式是。

(5)F的官能团名称;G的结构简式是o

(6)⑥的化学方程式是o

(7)符合下列条件的E的同分异构体有种(考虑立体异构)。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Bn的CC14溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是。

(8)工业上也可用合成E。由上述①〜④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和

(H»-(H-(11.3

反应条件，;C：C:Br不易发生取代反应)

/。\OHBr

CH2A：H-CH3-^^CHs-CH-CHa........i-----------------°

24、(12分)W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)

和2：1(乙)，且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与丫能

形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写

出：

(1)W的元素符号一,其核外共有一种运动状态不同的电子。

(2)甲物质的结构式为乙物质的空间构型为

（3）Z元素核外共有——种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为一_。

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）胡元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因--

③医药上把BiOY叫做“次某酸铀”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。__。

25、（12分）硫代硫较钠（Na2s2。3）在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

室模拟工业生产装置如图所示：

⑴利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是o

⑵装置B中生成的Na2s2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是。

（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_（填字母）。

a.H2O2溶液b.滨水c.KMnCh溶液d.BaCL溶液

（4）Na2s2O3溶液常用于测定废水中Ba?+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时CrtV-全部转化为CrzO%再加过量KI溶液，将一充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用O.lOOmol/L

22

的Na2s2O3溶液进行滴定：（12+2S2O3-=S4O6-+2L）,滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

26、（10分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明机晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93℃）,

待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1（OH）3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矶晶体[KA1（SO4）2・12H2。，M=474g/mol]»

回答下列问题：

⑴第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_（填选项字母）进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s04溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

（4）为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明机晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

+A13+->A1Y+2H+,%丫2-（过量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：氏丫2-表示EDTA-2Na标准溶液离子）。则所得明研

晶体的纯度为%。

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明矶，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明研晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270℃范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810℃温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

27、(12分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6Hlic>7)2]=455g加。1一1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl20)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2so4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6Hlic>7)2]=430g皿。。】，易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH4。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g„

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为。

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是。

⑶检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作为。

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

⑸制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指=

⑹葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH=5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、(14分)a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，a为元素周期表中原子半径最小

的元素，b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子总数均相等，d与b同族，c与b同周期，且c的所有p轨道上

的电子总数与所有s轨道上的电子总数相等，e的次外层电子数是其最外层电子的7倍。回答下列问题：

(1)c、d形成的化合物的晶体类型为；

(2)b、ac形成的三原子分子中，c原子的杂化方式为；

(3)b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为；(用元素符号表示)，d元素基态原子价层电子排布式

为;

(4)金属Mg与a、e形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，

其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,浅灰色小球代表a,其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6

个。试写出该化合物的化学式：o

(5)b、c、e能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和灰色小球代表。

该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是(填元素符号)，该配合物中大白球代表的元素的化合价为

(6)①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。

+

H5O2_______________________

②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有个氢键；如果不考虑晶体和键

的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似

29、(10分)华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。

CHO

JL(DCH>COCH>茶叉丙第②叶IYHCOCH,

yjIO%NaOH(C|U<I^)2)

亚苫其丙用③TEBA催化

OHMichael反应

f0c为CCXOCHjCH,),

华法林

4.羟慕乔豆素

回答下列问题:

CHO

(1)的名称是O用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为

(2)反应①~③中，属于加成反应的是..(填序号)。

(3)苇叉丙酮的结构简式为

CHCHC(KH

(4)广中官能团的名称为.

(5)反应①除生成手叉丙酮外，可能生成另一种化合物。该化合具有以下特征:

a.化学式为CI7HI8O3；b.核磁共振氢谱有6组峰，且面积之比为1：1：1：2：2：2；

则该化合物的结构简式为

COCH,

(6)有多种同分异构体，属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为，其中不含“一CH3”的结构简

式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为

2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O）,根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；

B.脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接氧化

H2S,B正确;

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是Ao

2、B

【解析】

2-

A.滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO3,Ag+等，故A错误；

B.滴加氯水和CC14,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的「，氯

气置换出了碘单质，故B正确；

C.用洁净的钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验

K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故c错误；

D.NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,检验NH4+的正确操作：向原溶

液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4+,故D错误；

故答案为Bo

3、B

【解析】

A.用铝土矿制备较高纯度A1,首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质SiOz的物质的量之比为2:1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeSz)与。2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CU2S、氧由0价降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是还原产物，D正确。

4、B

【解析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCCh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2coOH、(CH3)2CHCOOH,煌基上一个氢原子被溟原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

5、C

【解析】

A.HC1是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；

B.CC14是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

C.KC1是离子化合物，由K+和cr组成，含有氯离子，故C正确；

D.NaClO是离子化合物，由Na+和CUT组成，不存在氯离子，故D错误；

故答案为Co

6、A

【解析】

A.苯不能与滨水加成，将苯加入滨水中，是发生了萃取而使漠水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有竣基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗Ch量相同，故D正确；

故选Ao

7、B

【解析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【点睛】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

8^D

【解析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第IHA族元素简单离子半径最小，C错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是Do

9、B

【解析】

A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成释放的中子数为3mol,即3NA,故A正确；

B.常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误；

C.1L0.5moi.I/，碳酸钠溶液中溶质的物质的量为ILxO.5moi.L“=0.5mol,CXV-部分水解，所以含有的CtV-数目

小于0.5NA,故C正确；

D.O.lmolJhCh与MnCh充分作用生成0.05molO2,O元素由-1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为

0.05molX2=0.1moI,即O.INA,故D正确；

故选B。

10、C

【解析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸储的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H”，故C符合题意；

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一漠代物有2种，故D不符合题意。

故选：Co

11、A

【解析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

B.乙烯和B。反应生成1,2一二澳乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高镒酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点，

不应被禁止使用，D项错误；

【点睛】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

12、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为

1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为A1元素、Y为N元素、W为C1元素；。X

与Y位于不同周期，则X为H元素。

【详解】

A项、X为H、Y为N元素、W为Cl元素，元素化合物YXM为NH£LNH£1溶液中NHj水解使溶液呈酸性，故A错误;

B项、Y为N元素、W为C1元素，化合物NCL为共价化合物，电子式为塔可资，故B错误；

•尔

C项、Y为N元素、Z为A1元素，A1N为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半

径最小，故原子半径从大到小的顺序为D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难

点。

13、A

【解析】

工业用PbCh来制备KCIO4,是在酸性条件下用PbCh将NaCICh氧化成NaCKh,过滤得含有NaCKh的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KC1O晶体，

【详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaCKh发生归中反应，同时也会消耗PbCh,故A错误；

B.“滤渣”主要成分是PbCh粉末，可循环使用，B正确；

C.根据产物可知NaCKh被PbCh氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

+2+

PbO2+ClO3+2H=Pb+C1O；+H2O,故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KCIO4,故D正确；

故答案为Ao

14、D

【解析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

15、B

【解析】

A、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A正确;

B、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误;

C、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确;

D、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2e-=H23故D正确。

故选B.

16、D

【解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性H2O>H2S,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选D。

17、B

【解析】

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B

正确；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCCh+Na2co3+2H2O,碳酸钠溶液

的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；

D、根据46=21H-TFS可知，2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△SVO,则该

反应的AHVO,D错误；

答案选B。

18、C

【解析】

A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液,

属于混合物，故D正确；

答案选C。

19、C

【解析】

A.2Mg+O2：2MgO属于化合反应，A不选；

B.Mg（OH）2aMgO+lhO属于分解反应，B不选；

C.复分解反应无法一步生成MgO,C选；

D.2Mg+CO2a2MgO+C属于置换反应，D不选;

答案选C。

20、D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol・L」HA溶液中c（H+）=xmol/L,根据电

离平衡常数可知」」=1x10',解得xMxiO-3mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意;

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：11点＞。

点，故B不符合题意；

＜，

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,K=-^-—T=10,HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性

h105

可知b点溶液中粒子浓度大小：c（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）,故C不符合题意

D.e点物料守恒为：2c（K+）=3c（A-）+3c（HA）,故D符合题意;

故答案为：Do

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO+H,H2OOH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3coONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2O.H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

21、D

【解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H2O-4OH-,故D正确；

正确答案是Do

22、A

【解析】

A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行，不能满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故选A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中CCH3COO-):c(Na+)=l:L故不选B；

+

C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l：l，故不选C；

D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3coe>-):c(Na+)=l:l,故不选D；

答案：A

【点睛】

醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，

C(CH3COO-)+H2OCH3COOH+OH,从平衡角度分析。

二、非选择题(共84分)

23、加成反应BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

1-FCH^士

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH‘弓硫魄CH2=C(CH3)COOCH3+H2O