浙江省效实中学2023-2024学年高考化学四模试卷含解析

浙江省效实中学2023-2024学年高考化学四模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是

CH=CHCHCHS

A.2或

RCH:=CH-CH-CH3

L

CCHSC=CHCH，

"CH=CH:

CHsCHjC=CHz

D-

2、下列说法中，正确的是

A.78gNa2t>2固体含有离子的数目为4NA

B.由水电离出的c(H+)=10T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO?->NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2N(h(g)N2O4(g)AH>0

3、已知C11SO4溶液分别与Na2cO3溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4溶液和Na2c03溶液

主要：CU2++CO32+H2O=CU(OH)2；+CO2T

2+2-

次要：CU+CO3=CUCO3；

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2=CuS；

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

4、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

+2+

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh:MnOz+4H+2CrMn+Ch?+2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S+6NaOHA2Na2S+Na2SO3+3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

5、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

ft*81成r

V

B.用装置甲配制100mL0.100mol-L-i的硫酸V

检

申

必

C.用装置乙蒸发CuCL溶液可得到CuCh固体”

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性

7、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的

A常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

pH之和为14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入

3+2+

B0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成气泡催化效果：Fe>Cu

的速率更快

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)

C

减慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cCh溶液，观察到明显现

DH3BO3的酸性强于H2c03

象.

A.AB.BC.CD.D

8、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是

水

向日面时背日面时

A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C.水电解系统中是将电能转化为化学能

D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能

9、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CCh气体6.72L(标准状况下)，则在这一过程

中，下列有关溶液中离子总物质的量(")随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)

B.

vh.

D.

访i.

10、在恒容密闭容器中发生反应：2N€>2(g)=N2C>4(g)AH=-akJ/mol(a>0),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是()

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

11、全钢液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

外加电源或他就

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为SO?'；

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O_e-=VO2++2H+

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

12、一定温度下，硫酸盐MSOKM2+代表Ba2+、SB)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)-Ige(M2+),

2-2"

p(SO4)=-lgc(SO4)=向lOmLO.Olmol/LNa2s04溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01moia.SrCb溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO。

B.欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCh溶液

C.欲使c点对应SrSCh溶液移向a点，可加浓SrCb溶液

D.SrSO4（s）+Ba2+（aq）UBaSC>4（s）+Sr2+（aq）的平衡常数为1068

13、实验测知K3c60熔融状态下能导电，关于K3c60的分析错误的是

A.是强电解质B.存在两种作用力

C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为20:1

14、下列说法正确的是（）

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NH能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

15、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产

物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的

气体。下列说法正确的是（）

A.a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

B.原子半径：a<b<c<d

C.b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强

D.m、n、q三种物质均为共价化合物

16、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）

A.适当升高温度能促进FeCb水解

B.加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度

C.加少量浓盐酸能促进FeCb水解

D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

二、非选择题（本题包括5小题）

17、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路线如下图所示：

©RCHO+HOOCCH2COOH-RCH=CHCOOH

请回答下列问题

⑴化合物A的名称是；化合物I中官能团的名称是o

(2)G-H的反应类型是;D的结构简式是o

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式o

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:-

⑸参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2cH2cH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及口比陡任选)。o

18、为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标

准状况下的体积)

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DX的化学式为o

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是0

(3)A的电子式为o

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为=

19、FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCb。有关物质的

性质如下:

氯苯)(二氯苯)

C6H5c1(C6H4a2FeCl3FeCl2

不溶于C6H5。、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/℃-4553易升华

沸点/℃132173

⑴用田还原无水FeCb制取FeCb。有关装置如下:

①Ha还原无水FeCh制取FeCb的化学方程式为。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为o

⑵利用反应2FeCb+C6H5Cl-2FeCL+C6HKL+HClt,制取无水FeCL并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是。

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是,回收滤液中CfiHsCl的操作方法是。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为=

④为了减少实验误差，在制取无水FeCb过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。

20、某小组同学研究S02和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I

1]离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

•0k—*c=».溶液立即变成深黄色,将溶液进行离心分

II离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

1入淀粉溶液，不变色

（1）加入淀粉溶液的目的是，为达到相同的目的，还可选用的试剂是。

（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO?和KI溶液反应生成S和L。

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是。

②针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：o为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是o

④丙同学向1mL1mol•L-1KC1溶液中加入5滴1mol•产盐酸，通入SO?,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCb溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是o

（3）实验表明，I-是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O===++

（4）对比实验I和II,推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是O

21、辉铜矿主要成分为CU2S,软镒矿主要成分为Mn（h,它们都含有少量SiO2>Fe2（）3等杂质。工业上综合利用这两

种矿物制备碳酸镒和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为O.lmol/L计

算）

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mi?+8.39.8

Cu2+4.46.4

②10』6.3

(1)酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是o

A.将矿石粉碎B.适当延长酸浸时间C.适当升高温度

(2)酸浸时，MnO2与Cu2s反应的离子方程式是。

(3)浸出液调节pH=4的目的是,浸出液中铜离子浓度最大不能超过

mol・L-i(保留一位小数)。

(4)生成MnCO3沉淀的离子方程式是。

(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。

(6)流程中需要加入过量HNO3溶液，除了使Cu2(OH)2c03完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时

(7)制得的CU(NO3)2晶体需要进一步纯化，其实验操作名称是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。

【详解】

A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；

B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B错误；

C.含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；

D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D错误；

答案选C

2、C

【解析】

A、NazCh的电子式为Na+[:0◎]Na+,可知，molNazCh中有2moiNa*和ImoICh?一,共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的c(H+)=10T2moi[T溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被Ch氧化，在酸性条件下，发生反应4「+O2+4H+=2l2+2H2O,C正确；

D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明Nth的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，

<0,D错误；

答案选C。

3、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成,说明Cu(OH)2比CuCCh溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OHC易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故选A。

4、C

【解析】

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh,发生反应为MnO2+4H++2c「^^Mn2++CLT+2H2O,A正确；

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+6NaOH^^2Na2S+Na2so3+3H2O,B正确；

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2,发生反应为CaCC>3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正确；

D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正确；

答案为C。

5、D

【解析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25C,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu+2H2O^Cu(OH)2i+2H,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸储即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

6、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；丫是非金属

性最强的元素，则丫是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期

金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【详解】

A项、W为C元素，丫是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确;

C项、Na+与F-的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；

D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的

位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

7、C

【解析】

试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14,说明醋酸溶液中的氢离

子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCL溶液1mL,Fe3+的催化效果比好,

双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐

升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于

H2c。3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

8、D

【解析】

根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。

【详解】

A.由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；

B.燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故B正确；

C.水电解系统中是将电能转化为化学能，故C正确；

D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故D错误；

故答案选D。

【点睛】

整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能,

太阳能在支撑整个体系的运转。

9、B

【解析】

+2+

根据电离方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

_672?

::

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO2的物质的量n(CO2)=————=0.3mol,

22.4?L

2+

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba+2OH+CO2=BaCO3i+H2O,当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消

耗O.lmoICCh(体积为2.24L),此时离子的物质的量减少0.3mol,溶液中离子的物质的量为0.4mol,排除D选项；

2

然后发生反应：CO2+2OH=CO3+H2O,当0.2molNaOH完全反应时又消耗O.lmoICCh(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3mol,排除A

2

选项；继续通入O.lmoICCh气体，发生反应：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根据方程式可知：O.lmoICCh反应，溶液

中离子的物质的量增加0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是B。

10、B

【解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(N(h)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NO2、N2O4最简式是Nth,1个NO?中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有N(h的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA,产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是B„

11、B

【解析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O,可知：每

反应转移1mol电子，反应消耗2moiH+,放电时若转移的电子数为3.01x1()23个即转移0.5mol电子，则左槽中H+减

少0.5mol,B错误；

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,C正确；

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2++H2O-e-=VCh++2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是B。

12、C

【解析】

2+1n-72+

由题意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba),c(SO)<^消:xO.Olmol/L=5xlO,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO4)

>0Q5mLxOOlmol-L：。可。]moi/L=5xl(y7,可判断a点所在直线(实线)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSO4沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

2+

A.利用数据可得Ap(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO,)=LOxl(p5xLOxl0-5=ixio-io,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SOt)=1.0xl0-

L6xl.OxlO",-6=lxlO_lo=lx10-3.2,故A正确；

B.欲使c点BaSO4饱和溶液(Ba2+、SO广浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SOj)减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(Sr?+)、c(SO『)都增大且保持相等，则需加入SrSC)4

固体，故C错误；

Ksp(SrSO4)1x10-32

2+

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSO*)+Sr?+(aq)的平衡常数K=[m-i。=，故D正确；

J^Sp(BaS(J4)1x10

答案选c。

13、D

【解析】

A.K3c60熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确；

B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；

C.该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确；

+3

D.K3C6O=3K+C6o-,阴阳离子个数比是3:1,故D错误；

故选：D。

14、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.N%的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的Si(h能和NaOH溶液反应

，则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

15、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为N%,另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑

浊的气体，q为CO2,结合原子序数可知a为H,b为C,c为N,d为O,以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为H,b为C,c为N,d为O元素，

A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸钱，则水解促进水的电离，选项A错误；

B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a,选项B错误；

C、元素的非金属性b<c<d,非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项C正确；

D、m为碳酸镂或碳酸氢钱，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。

答案选C。

16、A

【解析】

A.水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确；

B.加水稀释能促进其水解，但是会使Fe（OH）3的浓度降低，B项错误；

C.氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；

D.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D

项错误；

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH-CHC(X)H

17、对羟基苯甲醛（酚）羟基、酯基、碳碳双键取代反应

C(X)NaC>WHC<X)H

-2Cu(()H>•NaOH—►|l-Cu-311()

CH—CHC(X)H

(T1)H

•CH(II('llI>11-CHCHCHO.-CHCH；CH(nax)H

【解析】

CHO

CHO

A

由有机物的转化关系可知,发生信息①反应生成」(H【与(CH3O)SO2发生取代反应生成

<)11OH

CHOCHOCH-X)11CH-<1K'(X)H

I人

与发生信息②反应生成\

HOOCCH2COOH，则D为,X-H

(KH(KH

；

在BBr的作用下反应生成H-COOHC—凡与HBr在

3HH-CH—COOH)贝UE为H

过氧化物的作用下发生加成反应生成BrCH,CH,，则G为BrC%CH,一《>；BrCH,CH,一^^在氢氧化

钠溶液中共热发生水解反应生成H0CH[CH]Y2>，则H为HOCHKH,-O；HOCH.CH,-^^与

OH

IH-COOH在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成H心QYHYOOCH户2

H

【详解】

1Ho

(1)化合物A的结构简式为,名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为

OH

OH

R官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳

HO—CH-COOCH2CH2-

双键和酯基；

('HO

(2)G-H的反应为BrCH阳在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH.CH,-^^)

(KH

CH-C'HCCX)11CH-(,'«((X)11CH-<HC(X)11

HOOCCH2COOH发生信息②反应生成，则D为njkocH,，故答案为取代反应；(S-OCH,

OCH,OCHjOCHj

(HO

I

(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为

,[()CH,

OCH,

CHOC(X)Na

(OH)NnOH——*iTH(),故答案为

[()CHi丫OCH,

(KM(CH,

CHOC(X)Na

1i

A

'riill)H-!iCu()▼3H(>;

\(KH,JOCHj

(KH5(KH,

CK=CH-<00H

(4)化合物卬与£(A)互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基,

OH

三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者为-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应

的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(2+3+1)X2-l=ll种，其中核磁共振氢

谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1:1:1:1,符合要求的W的结构简式为：A，

0H、CH=CHCOOH

CH=CHCOOH

故答案为ii；A0M；

、CH=CHCOOH

(5)结合题给合成路线，制备CH3cH2cH=CHCOOH应用逆推法可知，CH3cH=CH2与HBr在过氧化物条件下反应生成

CH3cH2cH2Br,然后碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,再发生氧化反应生成CH3cH2CHO,最后与

HOOCCH2coOH在毗陡、加热条件下反应得到CH3cH2cH=CHCOOH,合成路线流程图为：

1i:9

(H,(―――CHjCHjtHjacCHIMIU)HjlH4HO--二:1'H=<»»<<"故口案为

"dMItW△△△

OOOH

HjC.00M

CHjCHYH、""・(”通H4HOIJ"--------*IXOKOOH0

△△«•△

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化

是解答关键。

••A

=

18、UN3第2周期VA族'''1'''3LiN3Li3N+4N2T

Li+

【解析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的

过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气，LiOH与反应生成Li2cCh;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3,

1

确定B为氮气，NH3是2.24L合O.lmoLA中N为14g-moFx0.1moI=1.4goALi3N,3.5g中Li为3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2.1g14.7g-2.1g

中Li为2.1g,n(Li)=­—-v=0.3mol,n(N)=——―丁=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化学式为：LiN3。

1gmol14-gmol

【详解】

(1)由分析可知：X的化学式为LiN3。故答案为：LiN3；

(2)B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；

1

(3)A为Li3N,Li最外层只有1个电子，显+1价,N最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为口,o

Li+

故答案为:「、.」

_A

=

(4)由分析X的化学式为:LiN3,X受热分解转变成Li3N和N2,由质量守恒:化学反应方程式为3LiN3Li3N+4N2t»

A

=

故答案为：3LiN3Li3N+4N2to

19、H2+2FeC13^_2FeCl2+2HClBACDCE(或BCDCE)碱石灰氯化铁易升华导致导管易堵塞球形

冷凝管苯蒸储滤液，并收集沸点132C的微分78.4%反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续

通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙(或P2O5或硅胶)的球形干燥管

【解析】

⑴①②用H2还原无水FeCb制取无水FeCb,B装置用锌和稀盐酸制备H2,A装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置

用来干燥氢气，可以盛放碱石灰，D装置H2还原FeCb,再用C装置吸收反应产生的HCL最