山东省聊城市2023-2024学年高考化学倒计时模拟卷含解析

山东省聊城市2023-2024学年高考化学倒计时模拟卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.过程III中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程UI涉及的反应为4OIT—4e-=C）2T+2H2。

2、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碎酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（）

A.碑酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

3、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是（）

气体溶液

A硫化氢亚硫酸

B二氧化碳氯化钙

C氨气氯化铝臼溶液

D氯化氢硝酸银

A.AB.BC.CD.D

4、对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨气至中性时c（Na+）＞c（NH；）＞c（SOj）

C.O.Olmol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体gi犯*M将增大

c（OH-）.c（A2-）

5、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化

6、下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCb,烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矶、冰醋酸、硫酸领

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2＞C4H8O2

A.①②③④B.②④⑤⑥

C.①③④⑤D.①②④⑥

7、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2sth溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三

室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3+H+=H2O+SO2T

2+

C.b电极的电极反应式是HSO3-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜为阳离子交换膜

8、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除M外，其余均为非金属元素。下列说法正确的

是

YZ

MX

A.简单离子半径：M>YB.单质熔点：X>M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD.Y的氧化物对应水化物均为强酸

9、碳酸镯［La2（CO3）3］可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸锢，反应为

2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4CI+3cO2t+3出€>下列说法正确的是

A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-D,E+C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2cCh溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

10、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlCh溶液

C.向稀硝酸中加入铁粉

D.向硫酸酸化的MgSCh溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

11、将少量SO2气体通入BaCb和FeC13的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述

变化，下列分析正确的是

A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSCh

C.该实验表明FeCb有还原性D.反应后溶液酸性增强

12、CKh是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备CKh（液

相反应）：2FeS2+30NaC103+14H2S04=Fe2（SO4）3+15Na2S04+30C102?+14H20=设NA是阿伏伽德罗常数的值。下

列说法正确的是（）

A.在标准状况下，2240mLeKb含有原子数为0.3NA

B.若生成L5molNa2so4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30moiNaCICh,生成的水中氢氧键数目为14NA

13、下列实验装置设计正确且能达到目的的是()

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸点：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Al(OH)3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

15、下列实验设计能够成功的是()

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

、溶解滴加硝酸钢溶液f-r滴加稀盐酸f,Tt、、卜

试4I样",t白色沉淀—沉淀不溶解一说Mr明»rt试样已—t变质r-ft

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钢溶液过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶

粗盐TTfff->精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

'F*上A滴加硫氟化钾溶液、巴、尔金耳一pt/I,滴加氯水

试样t溶液颜色无变化)溶液变红色-溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比12强

Nai溶液3°%过氧譬'稀硝酸曾溶液变紫色一氧化性：H2O2>l2

16、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化

学原理进行检验的是()

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

17、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和ImolY,发生反应X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.VIE(X)=2V逆(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH=2的H2s。4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为O.OINA

B.ImolH2O最多可形成4NA个氢键

C.用浓盐酸分别和MnO2>KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NA

D.常温常压下，02与03的混合气体16g,分子总数为NA

19、下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸铉

20、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子

组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

2

A.a点对应的溶液中：Na+、OH\SO4\NO3

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2\H+、Cl

2

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca\NO3\Cl

D.d点对应的溶液中：F\NO3、Fe2\Ag+

21、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数

的值，下列说法正确的是()

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下,2.24LCb与CH4反应完全，形成C—C1键的数目为O.INA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为IO^NA

22、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和Nth,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法

正确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中Nth、NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O

C.X是HNO2,是还原产物

D.[（NH。（HNCh）「是反应过程中的催化剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH3CH3

/=\NMCNf=\(Me);SO,/=\IH*/=\

Q-CH,BrQ-C'H2CN——Q^CHCN干Q~CHC()()H

（1）、夕一CH：Br的官能团名称是。

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s04中的“Me”的名称是—，该反应的化学方程式是.

（3）反应④所需的另一反应物名称是,该反应的条件是,反应类型是o

CH（

（4）满足下列条件的I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

CHCOOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）以、H，Br为原料，合成《HC（）（）CH1—《）。

合成路线图示例如下：A公B—C一H

24、(12分)某药物G,其合成路线如下:

试回答下列问题:

⑴写出A的结构简式

(2)下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为G6H"NsChBr

(3)写出C+D-E的化学方程式。

(4)请设计以用4一漠毗咤()和乙二醇(H：\“P为原料合成化合物D的同系物的合成路线(用

H

流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式o

须同时符合：①分子中含有一个基环；②1H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

25、(12分)为了将混有K2s04、MgSO4的KNCh固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液(E),某学生设计如下实验方案:

固体混和物|■■亚日加入溶液「回加入溶液

(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、O

(2)操作②〜④所加的试剂顺序可以为，，(填写试剂的化学式)。

(3)如何判断SO4?-已除尽

(4)实验过程中产生的多次沉淀(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是

⑸该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________0

26、（10分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下Nth和N2O4混合存在，在低于时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭K”这样做的目的是

（2）装置B瓶的作用是

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是——；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入—（填“冷”或“热”）的氧气。

（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：1.0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝!J：

①参加反应的硝酸的物质的量为一O

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是

（6）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：—。

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将S（h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（）3・5H2O（大苏打）.

⑴实验室用Na2s03和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再O

⑵在Na2s和Na2c。3的混合溶液中不断通入SCh气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3）制备Na2s2。3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为;通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+l3=S4O6+3r.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是。

②取2.500g含杂质的Na2S2O3»5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKL溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2（h・5H2O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）。

28、（14分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率

增大，但是2NO（g）+O2（g）J^2NO2（g）的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO（g）+Ch（g）=-2N（h（g）

的反应历程分两步：

2

I.2NO（g）=^N2O2（g）（快）AHI<0viE=kiEc（NO）vi®=ki»c（N2O2）

2

II.N2O2（g）+O2（g）^^2NO2（g）（®）AH2<0V2I=k21EC（N2O2）C（O2）V2ffi=k2®C（NO2）

请回答下列问题：

（1）反应2NO（g）+O2（g）；^2NO2（g）的AH=（用含AHi和A出的式子表示）

（2）一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）达到平衡状态，请写出用ki正、反逆、k2正、k2

逆表示的平衡常数表达式K=,升高温度，K值___________（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.2V（NO）E=V（O2）®

C.容器中气体的密度保持不变

D.单位时间内生成nmol（）2的同时生成2nmolNO2

29、（10分）尿素［CO（NH2）2］是可由无机化合物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。

（1）合成尿素的主要反应如下：

()

i.2NH3(g)+CO2(g).I(1)(氨基甲酸铉)△H=-159.5kJmol-1

H、一(,—(NIL

()()

ii.(I)I(I)+H2O(g)AH=+116.5kJ-mol1

IIX-C-ONH(I)|iN-e-XH

①CO2和NH3合成尿素的热化学方程式是一。

n(NH)]

②工业上提高氨碳比[下工3/](原料用量均增大)，可以提高尿素的产率，结合反应i~ii,解释尿素产率提高的原因:o

n(CO2)

(2)某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中充入4molNH3和ImolCCh,测得反应中各组分

的物质的量随时间变化如图所示。.

①反应进行到10min时，用CC>2表示反应i的速率v(CO2)=___。

②已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应进行到__min时达到平衡。

③合成尿素总反应的平衡常数为—o

(3)我国研制出金属银铝基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。

殳帙眼

①电极B为—一(填“阴”或“阳”)极。

②A电极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH31，B项正确；

C.由原理图可知，过程III为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；

D.过程DI电解LiOH产生02,阳极反应为4OH--4e-=ChT+2H20,D项正确。

故答案选Co

2、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此珅酸的分子式为H3ASO4,故A错误；

B.红棕色气体为N(h,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价一+5价，S的化合价由一2价一0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNCh为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNC)3):

n(As2s3)=10：1,故C正确;

4.8g_

D.4.8g硫磺的物质的量为：——-=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2s3)=0.05moL根据C选项分析，ImolAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5mol,故D错误；

答案：Co

3、B

【解析】

A.硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；

B.二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；

C.氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；

D.氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；

答案选B。

【点睛】

二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

4、C

【解析】

A.NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中K”增大，其pH

减小，故A错误；

B.O.lmobLT的NaHSCh溶液中通N%至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2s。3)①,

+++2

溶液中存在电荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因为pH=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；将①式左右两边都加上c(NH4)#

2-+2-

c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2so3)+c(NH4+)③,结合②③得c(SO3)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3)>

++2+

C(NH4),c(Na)>c(SO3-)>c(NH4),故C错误；

C.酸碱对水的电离都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱,

则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；

c(HA-)-c(H+)c(HA-)-c(H+)-c(H+)_c(H+)-c(H+)_c3(H+)

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中,加入

-2-2+

c(0H)-c(A)c(0H-)-c(A-)-c(H)~c(OH-).Ka-Kw.Ka

少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误;

答案选C。

5、C

【解析】

A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；

C.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；

D.氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+,只破坏离子键，故D错误；

故答案为Co

6、D

【解析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCb、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钢是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

@CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、c4H8。2,组成相差CH2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

错误；

答案选D。

7,C

【解析】

由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3\SO42一向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3电离生成Sth?-,钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

2+

C.酸性条件，阴离子主要为HSO3-,b电极上HSO3-转化为SO42一,电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：Co

8、B

【解析】

除M夕卜，其余均为非金属元素，则M为铝(A1),从而得出X为硅(Si),丫为氮(N),Z为氧(O)。

【详解】

A.M为铝(AI),丫为氮(N),AF+与N3-电子层结构相同，但AF+的核电荷数大，所以离子半径：AF+VN'A不正确；

B.M为铝(Al),X为硅(Si),Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al,B正确；

C.丫为氮(N),Z为氧(O),非金属性N<O,则简单气态氢化物的稳定性：NH3VH2。，C不正确；

D.丫为氮(N),丫的氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；

故选B。

9、A

【解析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E—C；制取的二氧化碳需除去HC1杂质，则F-B,A-D,A正确；

B.装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，B错误；

C.实验开始时应先打开丫中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

D.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；

答案为Ao

10、D

【解析】

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化钱，所得溶液中由氯化铁和氨水混合而成，A不符合题意；

B.稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；

C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合题意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸领沉淀、水，所得溶液中只有过量的

Ba(OH)2,D符合题意；

答案选D。

11、D

【解析】

往FeCb和BaCb的混合溶液中通入S(h,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为

SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)，H2s03具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SCh?-和Fe3+发生反应，生成

Fe2+和SO4室,所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+),同时有白色沉淀(BaSO4)同时有H2sO4生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SCH有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSO4,选项B错误；

C.该实验表明FeCL具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选D。

12、C

【解析】

A.CICh沸点11C,标况下为液体，2240mLeKb的物质的量不是O.lmoL故A错误；

B.Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

C.48.0gFeS2物质的量为48g+120g/mol=0.4moLNaCKh中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6moiNaCKh

失6moi电子，即48.0gFeS2完全反应，转移电子数为6NA,故C正确；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA,故D错误；

故答案为C»

【点睛】

本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一

个水分子中有两个氢氧键。

13、D

【解析】

A.通过蒸储方法分离碘与CC14,收集的是不同温度范围的微分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是Do

14、C

【解析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价（O、F除外）最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

15、C

【解析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B.应先加氯化领，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含

有Fe2+,故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比L强，故D错误；

答案选C

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试

剂的加入顺序。

16、D

【解析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误;

B项、亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

17、A

【解析】

A.在任何时刻都存在：2V正(X)=v正(Y),若v正(X)=2v逆(Y),贝h正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，C不符合题意；

D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是Ao

18、A

【解析】

A.常温下，lLpH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为(lO-2+i0-i2)moi/LxlLxNA=O.OlNA,A正确；

B.在冰中，1个H2O与4个H2O形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，则ImolHzO最多可形成2NA个氢

键，B不正确；

C.MnCh与浓盐酸反应制备Imol氯气，转移的电子数为2NA,KCIO3与浓盐酸反应制备Imol氯气(反应方程式为

+

C1O3+5C1+6H==3C12t+3H2O),转移的电子为;NA,C不正确；

D.采用极端分析法，02与。3各16g,分子总数分别为:NA和JNA,则16g混合气，所含分子数介于二者之间，D

不正确；

故选Ao

【点睛】

在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而产生错解。

19、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；

B.苯是易燃物，故B错误；

C.重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；

D.硝酸钱是易爆品，易发生爆炸，故D错误.

答案选C。

20、C

【解析】

A.a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3\OH反应生成CO32-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH,故不选A；

B.b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3\H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；

2

C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca\NO3\不反应，能共存，故选C；

D.d点对应的溶液中含有盐酸，F、H+反应生成弱酸HF,H+、NO3>Fe?+发生氧化还原反应生成Fe3+,Ag\反

应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

21、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物质的量是0.10101,其中所含共用电子对数为L4NA,A错误；

B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准状况下,2.24LCL（0.ImoD与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C—C1键的数目为0.INA,C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加热的条件下与浓硝酸反应生成NO20

22、B

【解析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O,反应物为：NH3和NO和Nth,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2。

【详解】

A.Nth和NH4+反应生成［（NH4）2（NO2）产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2^^=2N2+3H2O,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误；

D.由反应历程可知，［（NH4）（HNO2）］+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

二、非选择题（共84分）

CH3

23、滨原子甲基2•HCM+(Me)2s04-2-1.,,.x,+H2SO4乙醇浓硫酸，加热酯化

CHCN

O-CH.H,20H溶液

—△------►HOH---------

反应（取代反应）6浓硫酸__

加热

HrNaCN=H+=

»0(II,、>飞§—(H(.OOH—

【解析】

反应①为取代反应，碳链骨架不变,则一CHI'I中Br原子被-CN取代，生成CX；反应②为取代反应,

碳链骨架不变，则八中1个-H原子被一国取代‘生成7M八；反应③iMe在氢离子的

作用下，生成；反应④为酯化反应，与乙醇发生酯化反应，生成I”,,,O

H(OOH一TH(OOHu/,—(H(()(KH

【详解】

⑴，="_cH：Br的官能团为溟原子，故答案为澳原子；

⑵反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CFhCN中1个-H原子被-CH3取代，则反应物Me2s04中的“Me”表示甲基;

_CH.

21H+(Me)2SO4-2I+H2sO4,故答案为甲基；

_E

2—H+(Me)2s04-2」H，J112s04；

⑶反应④为酯化反应'L」HE,H与乙醇发生酯化反应，生成一」HEKH,酯化反应的条件为浓硫酸，加

热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应);

CH,

(4)满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲

(HCOOH

酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6

种，故答案为6；

⑸以己1，t母为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成用氢氧化钠取

代，可以制备C-CHOH，OH与「(一(」1COOH在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到

、/—(11(()()cn—弋，〃。具体合成流线为：

【点睛】

本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推

法推断有机物结构，并注意信息的利用。

【解析】

A的分子式为CeHftNzBn,A生成分子式为C7HGNZBRO的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应,

生成了一个肽键，所以A的结构为