3.4分子间作用力分子晶体课时训练2023-2024学年高二下学期化学选择性必修2

3.4分子间作用力分子晶体课时训练20232024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列物质属于分子晶体的是①冰；②二氧化硅；③碘；④铜；⑤固态的氩A．仅①③ B．仅②③⑤ C．仅⑤ D．仅①③⑤2．下列说法不正确的是A．液晶是物质的一种聚集状态B．“杯酚”分离和这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征C．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动D．人工合成反应：，所得X的中子数为2，此反应是化学变化3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．124gP4中共价键数目为4NAB．32gS8中的共价键数目为NAC．18g冰中含4NA氢键D．60gSiO2中的共价键数目为2NA4．下列物质属于共价晶体的是A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖5．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是A．共价晶体硬度通常比分子晶体大B．共价晶体的熔沸点较高C．分子晶体中有的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体6．下列有关晶体的说法中正确的是A．共价晶体中共价键越强，熔点越高 B．冰融化时水分子中共价键发生断裂C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏7．下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是A．SO、ClO、NO、CO离子的中心原子均采用sp3杂化B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18molC．[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于NH3中的键角D．ⅤA族元素单质的晶体类型相同8．第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是A．室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性B．水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键C．生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料D．照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO29．下列叙述正确的是A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变10．下列说法正确的是A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体11．下列各组物质熔点由低到高排列的是：A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．F2、Cl2、Br2、I2C．Li、Na、K、Rb D．NaCl、MgCl2、金刚石、晶体硅12．某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是A．该模型可以表示H2O的分子模型 B．图中每个线段代表化学键C．表示的是非极性分子 D．空间网状结构，熔沸点高13．下列说法不正确的是A．SO2可抑制细菌生长，能用作食品添加剂B．煤焦油中往往含有苯C．二氧化硅不与水、酸发生反应，耐高温、耐腐蚀D．氨基上的氢原子可与羰基上的氧原子形成氢键14．很多含巯基()的有机化合物是重金属元素汞和钛的解毒剂。如图中的解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸，下列说法正确的是A．Ⅲ比I的熔沸点高 B．在II中S元素的电负性最大C．在Ⅲ中键角是 D．在IV中硫氧键的键能均相等15．钠的卤化物和硅的卤化物的熔点与卤素关系如图所示。下列叙述错误的是

A．M线代表卤化钠熔点 B．卤离子半径越大，卤化钠的熔点越高C．N线对应物质的熔点与其相对分子质量有关 D．四卤化硅固体的晶体类型为分子晶体16．下列关于晶体的说法，正确的是①石英玻璃和水晶都是晶体；②要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；⑤液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维；⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻；A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤17．NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．124gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g金刚石中含有C－C个数为4NAC．24g石墨中含有C－C个数为2NAD．60gSiO2中含SiO2分子的个数为NA18．科学家探测了催化和制备双氧水和水的过程，如图所示。下列叙述错误的是A．催化剂能提高氧气中活化分子百分率B．制备等物质的量的和时转移电子数之比为1：1C．沸点：D．上述合成过程中存在非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成19．晶体的熔点高低与微粒间的作用力大小有关，下列各组物质中，熔点高低的顺序排列正确的是A．Na>Mg>Al B．CsCl>KC1>NaClC． D．金刚石>碳化硅>晶体硅20．氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A．同一主族的不同元素与另一同种元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．在氯化钠晶体中Cl的配位数为6，在氯化铯晶体中Cl的配位数为8C．二氧化碳晶体为分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成2个SiO共价单键21．下列光于物质的性质以及原因均正确的是选项物质的性质原因A沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛破坏邻羟基苯甲醛的分子内氢键比破坏对羟基苯甲醛的分子间氢键更容易B酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH随着烷基碳原子数增多，其推电子效应增大，羧基中O－H键的极性减弱，羧酸的酸性减弱C熔点：碳化硅＞金刚石C－Si键能大于C－C键能D稳定性：CH4＞SiH4CH4的范德华力小于SiH4的范德华力A．A B．B C．C D．D22．下列物质与所对应的晶体类型不正确的是A．AlCl3：分子晶体 B．C60：共价晶体C．CsCl：离子晶体 D．不锈钢：金属晶体23．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是A．氢化物的沸点：X<Y B．原子半径：X<YC．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D．X、Z形成单质的晶体类型相同24．硫元素广泛分布于自然界，其相图(用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图象)如图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且都是由S8分子组成的晶体，燃烧的热化学方程式为：S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)△H2。则下列有关说法正确的是A．正交硫和单斜硫互为同分异构体B．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫发生升华现象C．图中M→N过程为固态硫的液化，该过程一定破坏了共价键和分子间作用力D．由上述信息可判断：△H1>△H225．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（

）A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB．1molH2O最多可形成4NA个氢键C．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA二、填空题26．近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为；C60与金刚石之间互为；C60的熔点比金刚石的熔点(填“高”、“低”).27．请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：A共价键

B离子键

C金属键

D分子间作用力(1)氢氧化钠熔化。(2)干冰升华。(3)二氧化硅熔化。(4)钠熔化。28．如图是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表某一化学元素。abcdefg(1)硒是人体的微量元素之一，可保护细胞组织，请在周期表中标出元素符号。(2)比较元素c、d、e、f的离子半径，由大到小的顺序是(填离子符号)。(3)根据核外电子的排布分区，字母g属于区元素，该区的价层电子通式为。(4)位于金属元素与非金属元素分界线上的元素常被称为半金属或类金属，其单质及化合物有一定特殊性，如ef3为(填“离子化合物”或“共价化合物”)，元素e的最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式是。(5)第VIIA的元素组成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高，其原因是。参考答案：1．D【分析】分子通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体。【详解】①冰、③碘、⑤固态的氩都是分子通过分子间作用力结合而成的晶体，属于分子晶体；②二氧化硅是共价晶体；④铜是金属晶体，故选D；答案选D。2．D【详解】A．液晶是一种介于液态与结晶态之间的一种物质聚集状态，A正确；B．“杯酚”分离C60和C70，是利用超分子的分子识别特征，B正确；C．等离子体中含有大量能自由运动的带电粒子，具有良好的导电性和流动性，C正确；D．反应过程遵循电荷数守恒、质量数守恒得为，所以X的中子数为4，且该反应是核反应不是化学反应，D错误；故选D。【点睛】3．B【详解】A．白磷分子中含有6个共价键，124gP4为1mol，所以共价键数目为6NA，A错误；B．一个S8分子中含有8个共价键，所以32gS8中的共价键数目为NA，B正确；C．平均一个水分子形成2个氢键，所以18g冰中含2NA氢键，C错误；D．一个硅原子形成4个硅氧键，所以60gSiO2中的共价键数目为4NA，D错误；故选B。4．B【详解】A．SO2属于分子晶体，故A不符合；B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故B符合；C．硝酸分子为平面共价分子，属于分子晶体，故C不符合；D．葡萄糖是共价化合物，是通过分子间作用力形成的分子晶体，故D不符合；答案选B。5．D【详解】A．由于共价晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故共价晶体比分子晶体的熔沸点高，硬度大，A正确；B．由于共价晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，共价晶体比分子晶体的熔沸点高，B正确；C．有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl，C正确；D．金刚石、水晶都属于共价晶体，干冰是分子晶体，D错误；故选D。6．A【详解】A．共价晶体的熔沸点与共价键强弱有关，共价键越强，熔沸点越高，A正确；B．冰融化时，水由固态变为液态，破坏氢键和分子间作用力，水分子中共价键没有断裂，B错误；C．一般来说，分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，分子晶体的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，C错误；D．氯化钠熔化解离为钠离子和氯离子，离子键被破坏，D错误；答案选A。7．C【详解】A．硫酸根离子和高氯酸根离子的中心原子均采用sp3杂化，硝酸根离子和碳酸根离子的中心原子均采用sp2杂化，A错误；B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的物质的量为(3×6+6)mol=24mol，B错误；C．中N原子为sp3杂化，有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大，使键角减小约为107°，[Ni(NH3)6]2+中N原子的孤电子对与Ni2+空轨道形成配位键，转化为成键电子对，对NH成键电子对的排斥力减小，使的HNH键角大于107°，C正确；D．ⅤA族元素有氮、磷、砷、锑、铋等，其中氮、磷、砷形成的单质为分子晶体，锑、铋形成的单质为金属晶体，晶体类型不相同，D错误；故选C。8．A【详解】A．次氯酸钠消杀最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，故A正确；B．水结成冰的过程中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，没有氢键断裂，故B错误；C．聚氨酯属于新型有机非金属材料，故C错误；D．照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是硅单质，故D错误；故选A。9．A【详解】A．由分子构成的物质为分子晶体，其熔点一般较低，故A正确；B．分子晶体熔化时共价键未被破坏，只破坏了分子间作用力，故B错误；C．分子晶体的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故C错误；D．物质溶于水化学键不一定被破坏或改变，例如蔗糖溶于水，化学键没被破坏，故D错误；故答案：A。10．B【详解】A．干冰属于分子晶体，分子间的作用力是范德华力，升华或熔化时克服的是范德华力，石英属于共价晶体，微粒间的作用力是共价键，熔化时克服的是共价键，故A错误；B．CO2的结构式为O=C=O，CS2的结构式为S=C=S，CO2、CS2中每个原子都满足8e－稳定结构，故B正确；C．水分子间存在氢键，H2S、H2Se分子间不存在分子间氢键，因此H2O的熔沸点高，H2S、H2Se属于分子晶体，H2Se的相对分子质量大于H2S，H2Se的范德华力大，熔沸点高于H2S，故C错误；D．某些分子晶体固态时不导电，水溶液能导电，如干冰、HCl等，故D错误；答案为B。11．B【详解】A．H2O、H2S、H2Se、H2Te都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，水分子间存在氢键，熔点最高，应为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，A项错误；B．在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高，所以F2＜Cl2＜Br2＜I2，B项正确；C．同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低，所以Li＞Na＞K＞Rb，C项错误；D．金刚石、晶体硅为原子晶体，原子半径C＞Si，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，熔点金刚石＞晶体硅，D项错误；故选B。12．C【详解】A．水分子呈折线型，该模型可以不能表示H2O的分子模型，A错误；B．图中每个短的线段代表化学键，B错误；C．分子呈直线型，分子结构对称，正电荷中心和负电荷重心重叠，表示的是非极性分子，C正确；D．晶体由分子构成，分子间存在分子间作用力，不是空间网状结构，熔沸点低，D错误；答案选C。13．C【详解】A．SO2可抑制细菌生长，能用作食品添加剂，比如葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以抑制细菌生长，防止氧化，A正确；B．煤焦油中往往含有苯、甲苯、二甲苯和酚类等多种有机物，B正确；C．二氧化硅虽然是酸性氧化物但能与氢氟酸反应，C错误；D．氨基上的氢原子本身与电负性较强的氮相连可与羰基上电负性强的氧原子形成氢键，D正确；故选C。14．A【详解】A．由结构简式可知，化合物Ⅲ是含有离子键和共价键的离子晶体，化合物I是只含有共价键的分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，则化合物Ⅲ比化合物I的熔沸点高，故A正确；B．元素的非金属性越强，电负性越大，由结构简式可知，化合物II中氧元素的非金属性最强，则电负性最大的元素为氧元素，故B错误；C．由结构简式可知，化合物Ⅲ中碳原子均为杂化方式为sp3的饱和碳原子，则化合物中键角小于180°，故C错误；D．由结构简式可知，化合物IV中含有硫氧单键和硫氧双键，硫氧单键和硫氧双键的键能不相等，故D错误；故选A。15．B【详解】A．卤化钠为离子晶体，四卤化硅属于分子晶体，同一种卤原子对应的卤化钠的熔点高于四卤化硅，M线代表卤化钠，A项正确；B．卤离子半径越大，卤化钠的熔点越低，卤离子与钠离子之间的作用力就越弱，B项错误；C．N线代表四卤化硅的熔点，四卤化硅的组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，C项正确；D．四卤化硅的熔点较低，故它们均为分子晶体，D项正确；故选B。16．A【详解】①石英玻璃是非晶体，故①错误；②X射线衍射实验可确定原子排列方式，确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定，故②正确；③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，故③错误；④含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故④错误；⑤液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维，故⑤正确；⑥干冰晶胞是一种面心立方结构，1个分子周围有12个分子紧邻，故⑥正确；正确的是②⑤⑥，选A。17．A【详解】A．124gP4含有的P4分子的物质的量为，1molP4分子含有的PP键为6mol，所以124gP4含有的PP键的个数为6NA，故A正确；B．12g金刚石中含有的碳原子的物质的量为1mol，金刚石中每个碳原子含有两个CC键，所以12g金刚石中含有CC个数为2NA，故B错误；C．12g石墨含有的碳原子的物质的量为1mol，在石墨的晶体结构中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的两个原子所共有，即每个C原子含有的共价键数目为1.5，所以24g石墨中含有CC键个数为3NA，故C错误；D．SiO2是由硅原子和氧原子所构成的共价晶体,其中不含分子,故D错误；故答案为：A。18．C【详解】A．催化剂能降低活化能，提高反应物活化分子百分率，A项正确；B．都是由制备、，制备或都转移2mol电子，B项正确；C．和都是分子晶体，因为分子间容易形成氢键，故沸点比高，C项错误；D．、分子中都只存在非极性键，分子中存在极性键和非极性键，D项正确；故选C。19．D【详解】A．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高，价电子数Al＞Mg＞Na，半径Na＞Mg＞Al，所以金属的熔点Al＞Mg＞Na，A错误；B．CsCl、KC1和NaCl均属于离子晶体，离子半径Cs+＞K+＞Na+，则CsCl、KC1和NaCl的晶格能递增、熔点CsCl＜KC1＜NaCl，B错误；C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定。、、分子结构相似，相对分子质量越小则分子间作用力越小、沸点越低，则氢化物的沸点高低顺序为，C错误；

D．金刚石、碳化硅和晶体硅均属于共价晶体，键长CC＜CSi＜SiSi，共价键牢固程度：CC＞CSi＞SiSi，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，D正确；答案选D。20．D【详解】A．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，故同一主族的不同元素与另一同种元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构，A项正确；

B．在氯化钠晶体中与Cl紧邻的Na+个数为6即氯离子的配位数为6，在氯化铯晶体中与Cl紧邻的Na+个数为8即氯离子的配位数为8，B项正确；C．二氧化碳晶体中一个分子周围有12个紧邻的分子，为分子密堆积，C项正确；

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个SiO共价单键，D项错误；故选：D。21．B【详解】A．破坏邻羟基苯甲醛的分子内氢键比破坏对羟基苯甲醛的分子间氢键更容易，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故A错误；B．烷基是推电子基团，随着碳原子数增多，烷基推电子效应增大，羧基中O－H键的极性减弱，羧酸的酸性减弱，所以乙酸的酸性强于丙酸，故B正确；C．碳元素的电负性大于硅元素，则碳硅键的键能小于碳碳键，碳硅键的共价键弱于碳碳键，所以碳化硅的熔点低于金刚石，故C错误；D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，碳元素的非金属性强于硅元素，所以甲烷的稳定性强于硅化氢，故D错误；故选B。22．B【详解】A．AlCl3属于分子晶体，A正确；B．C60是分子晶体，其一个分子由60个碳原子构成，B错误；C．CsCl由Cs+和Cl构成，属于离子晶体，C正确；D．不锈钢主要由Fe组成，属于金属晶体，D正确；故答案选B。23．C【分析】X的一种同位素可用于测定文物的年代，则X为C元素；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，则Y为N元素；X与Z同族，且同为短周期元素，则Z为Si元素；W原子序数为C原子价电子数的4倍，则W为S元素；综上，X、Y、Z、W依次为C、N、Si、S元素。【详解】A．X为C元素，碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，因此其沸点不一定小于N元素氢化物的沸点，A错误；B．同周期从左到右原子半径依次减小，C、N为同周期元素，故原子半径：C>N，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：>>，C正确；D．C元素形成的单质可能是分子晶体（如足球烯C60）、可能是共价晶体（如金刚石）、也可能是混合晶体（如石墨）；而Si元素形成的硅单质为共价晶体，D错误；故选C。24．D【详解】A．正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同素异形体，A错误；B．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫是固态，需要降压才能升华为气态，B错误；C．图中M→N过程为固态硫的液化，该过程中，正交硫先转化为单斜硫，再变成液体；正交硫和单斜硫都是由S8分子组成的晶体，则两种晶体中分子排列的方式不同，从正交硫转化为单斜硫破坏的是分子间作用力，单斜硫变为液体破坏的也是分子间作用力，C错误；D．在同压条件下，升温由正交硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，同质量的情况下，单斜硫燃烧放热多，由于两个燃烧反应的ΔH均为负值，则ΔH1>ΔH2，D正确；故选D。25．C【详解】A．用浓盐酸和MnO2反应制备氯气，化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知，生成1mol氯气转移电子2mol，用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，生成1mol氯气转移电子mol，A错误；B．根据图示可