2023至2024学年高二下学期期中达标测评卷化学A卷（人教版）试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1人教版（2019）高二化学下学期期中达标测评卷（A卷）可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16一、单项选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是()A.乙酸乙酯和水；乙醇和水；植物油和水B.溴乙烷和水；溴苯和水；硝基苯和水C.甘油和水；乙酸和水；乙酸和乙醇D.汽油和水；苯和甲苯；己烷和水2.X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是()A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种3.可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是()A.是非极性分子 B.键角都等于90°C.S与F之间共用电子对偏向S D.S原子满足8电子稳定结构4.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强5.关于性质的解释合理的是()选项性质解释A比容易液化分子间的范德华力更大B熔点高于N—H键的键能比P—H大C能与以配位键结合中氮原子有孤电子对D氨水中存在是离子化合物A.A B.B C.C D.D6.如图是某有机物的质谱图和核磁共振氢谱图，其结构简式为()A. B. C. D.HCOOH7.已知：将有机物完全燃烧生成和。将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，再通过碱石灰，碱石灰增重17.6g。下列说法不正确的是()A.该有机物的最简式为B.该有机物的分子式可能为C.该有机物的分子式一定为D.该有机物核磁共振氢谱中可能有2组吸收峰8.下列关于丙炔（）的说法错误的是()A.丙炔分子中有6个σ键和2个π键B.丙炔分子中碳原子采取和杂化C.丙炔分子中存在非极性键和极性键D.丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上9.实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是()ABCD制备溴苯吸收尾气水洗后分液蒸馏获得溴苯A.A B.B C.C D.D10.下列关于化合物（x）、（y）、（z）的说法正确的是()A.x的名称是5-乙基-1,3,5-三己烯B.x、y的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）C.z的所有碳原子均处于同一平面D.x、y、z均可与溴的溶液反应11.某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是()A.a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净B.d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同C.f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成D.收集乙炔气体时可采用向上排空气法12.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是()A.S位于元素周期表p区 B.该物质的化学式为C.S位于H构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体二、非选择题：共52分13.（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、________（填标号）。A. B.C. D.与具有相同的电子构型，小于，原因是___________。（2）基态Fe原子价电子的电子排布图（轨道表达式）为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。（3）Zn原子核外电子排布式为___________。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能___________（填“大于”或“小于”）。原因是__________。14.臭氧（）在催化下能将烟气中的分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。（1）中心原子轨道的杂化类型为_________；的空间构型为_______（用文字描述）。（2）与分子互为等电子体的一种阴离子为__________（填化学式）。（3）分子中σ键与π键的数目比____________。（4）与NO反应生成的中，NO以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体。15.（1）①晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_______nm，与K紧邻的O个数为_______。②在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于________位置。（2）五氮阴离子盐的晶体密度为，其立方晶胞参数为，晶胞中含有y个[]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为___________。（3）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为，则为_______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为，则为_________nm。16.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如下：请回答下列问题。（1）操作Ⅱ的名称是______________。（2）操作Ⅲ的主要过程可能是_________（填字母）。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液（3）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分加热，精确测定装置E和装置F实验前后的质量，根据所测数据计算。①装置D的作用是___________，装置E中吸收的物质是___________，装置F中盛放的物质是___________。②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。③用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g试验后/gE22.642.4F80.2146.2测得青蒿素的实验式是___________。PAGEPAGE1人教版（2019）高二化学下学期期中达标测评卷（A卷）答案1.答案：B解析：只有互不相溶的液体混合物才能用分液漏斗进行分离。乙醇溶于水，不能用分液漏斗进行分离，A错误；甘油和水、乙酸和水、乙酸和乙醇，三组物质均互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；甲苯与苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误。2.答案：D解析：Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P的原子半径大，即X>Y，A正确；两者对应的简单氢化物分别是和HCl，半径是，则的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B正确；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，则的氧化性最强，C正确；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅡA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，共有5种，D错误。3.答案：A解析：结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确；是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说可以是90°，但也有处于对角位置的为180°，故键角不都等于90°，B错误；由于F的电负性比S的大，S与F之间的共用电子对偏向F，C错误；中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数，则S原子不是8电子稳QUOTE元素化合价+价电子数=6+6=12，则元素化合价+价电子数=6+6=12，则定结构，D错误。4.答案：B解析：X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比Cl的小，A错误；核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，B正确；同周期元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，C错误；同主族元素的原子序数越大，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，D错误。5.答案：C解析：和属于同一主族的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，不含氢键，分子间氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A错误；熔点高于，是因为氨气分子间含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是N—H键的键能比P—H大，故B错误；中氮原子有孤电子对，使和以配位键结合形成，故C正确；是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和，故D错误。6.答案：A解析：质谱图中最大质荷比为该有机物的相对分子质量，观察质谱图可知，该有机物的相对分子质量为46；核磁共振氢谱图中有3组吸收峰，说明该有机物中有3种不同化学环境的氢原子。的相对分子质量为46，有3种不同化学环境的氢原子，A正确；的相对分子质量为44，有2种不同化学环境的氢原子，B错误；的相对分子质量为74，有3种不同化学环境的氢原子，C错误；HCOOH的相对分子质量为46，有2种不同化学环境的氢原子，D错误。7.答案：B解析：浓硫酸增重10.8g为水的质量，，，，碱石灰增重17.6g为的质量，，，，则该有机物为含氧衍生物，，，，故该有机物的最简式为。根据分析可知，该有机物的最简式为，A正确；该有机物的分子中只含有C、H、O三种元素，H原子数只能为偶数，其分子式不可能为，B错误；设该有机物的分子式为，当n=2时，得到的分子式中H原子已经达到饱和，所以该有机物的分子式为，C正确；若该有机物为乙二醇（），分子中有2种不同化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱中有2组吸收峰，D正确。8.答案：B解析：一个碳碳三键中含有1个σ键和2个π键，丙炔分子含有4个C—Hσ键和2个碳碳σ键，共有6个σ键和2个π键，A正确；形成4个单键的C原子采取杂化，碳碳三键上的C原子采取sp杂化，没有采取杂化的C原子，B错误；C—C键为非极性键，C—H键为极性键，C正确；碳碳三键为直线形结构，甲基为四面体形结构，如图中结构所示，丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上，D正确。9.答案：A解析：实验室用苯与液溴在催化作用下发生反应制取少量溴苯，苯与溴水不反应，不能达到实验目的，A符合题意；苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr气体，用NaOH溶液可吸收HBr气体，且该装置可防倒吸，能达到实验目的，B不符合题意；溴苯的密度比水的大，且不溶于水，水洗后分液可得到溴苯粗品，能达到实验目的，C不符合题意；溴苯中混有苯，利用液体混合物各组分沸点不同，通过蒸馏可获得溴苯，能达到实验目的，D不符合题意。10.答案：D解析：以含碳碳双键的最长碳链为主链，从距官能团和支链最近碳原子开始编号，x的名称是2-乙基-1,3,5-己三烯，A错误；x中有7种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有7种，y中有8种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有8种，B错误；z中除了碳碳双键两端的碳原子之外，其他碳原子均为杂化，故z中所有碳原子不可能均处于同一平面，C错误；x、y、z中均含有碳碳双键故均可与溴的溶液反应，D正确。11.答案：B解析：用饱和食盐水代替蒸馏水制乙炔的目的是控制反应速率，避免反应过于剧烈，A错误；d装置中溴水中的与乙炔发生加成反应，e装置中酸性溶液与乙炔发生氧化还原反应，B正确；乙炔燃烧火焰明亮，但不呈淡蓝色，C错误；乙炔的密度和空气的密度接近，不能用排空气法收集，D错误。12.答案：D解析：S的价电子排布式为，故S位于元素周期表p区，A正确；由该物质形成晶体的晶胞可知，S原子个数为，H原子个数为，故H、S原子个数比为3:1，该物质的化学式为，B正确；S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确；该物质是一种新型超导材料，化学式为，是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误。13.（16分）答案：（1）D（2分）；C（2分）；核电荷数较大（2分）（2）（2分）；纺锤（或哑铃）（2分）（3）（2分）；大于（2分）；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）解析：（1）基态Li原子能量最低，而电子排布图中D选项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A选项只有一个1s电子跃迁到2s轨道；B选项1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道；C选项1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C选项表示的原子能量最高。与具有相同的核外电子排布，但核电荷数较大，对核外电子的吸引力大，导致其半径小于。（2）基态Fe原子核外电子排布式为，则价电子排布图为。基态S原子的核外电子排布式为，电子占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为纺锤（或哑铃）形。（3）Zn为30号元素，其价电子数为12，则其电子排布式为，为全满稳定结构，较难失电子，Cu的电子排布式为，较易失去一个电子，故Zn的第一电离能比Cu大。14.（10分）答案：（1）（2分）；平面（正）三角形（2分）（2）（2分）（3）1:2（2分）（4）（2分）解析：（1）中S原子与周围的氧原子形成4个σ键，且无孤电子对，由此判断中S原子采用杂化；中N原子与周围氧原子形成3个σ键，无孤电子对，N原子采用杂化，未杂化的p轨道与氧原子的p轨道形成离域大π键，故的空间构型为平面三角形。（2）等电子体的原子总数相同，价电子总数相同。将臭氧中的其中一个氧原子换成价电子数较少的原子，然后增加缺少的电子变为阴离子即可，如。（3）两原子间成键只能得到一个σ键，其他键则为π键，分子形成三键，故。（4）由配离子化学式与图中结构可以得出，图中缺少一个NO和一个，结合题目给出的N原子与形成配位键，得出该离子的结构示意图为。15.（14分）答案：（1）①0.315（2分）；12（2分）②体心（2分）；棱心（2分）（2）（或）（2分）（3）0.148（2分）；0.076（2分）解析：（1）①利用晶胞结构可知，晶胞中K与O间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即；由题图晶胞结构知，在同一平面内，与K紧邻的O的个数为4，故在晶胞中与K紧邻的O的个数为。②根据的化学式，以及