四川省德阳市重点高中2023至2024学年高三下学期监测考试（二）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1德阳市高中2021级质量监测考试(二)化学试卷说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共14页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2.本试卷满分300分，150分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64I127Bi209第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每个小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.棉、麻完全燃烧的产物为二氧化碳和水C.三星堆青铜器生锈主要发生电化学腐蚀D.Na、K合金可用作原子反应堆的导热剂2.天然产物X具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构简式如下，有关X的说法中正确的是A.X的分子式为 B.X含有3种官能团C.X的一氯代物有6种 D.1molX最多与发生加成反应3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.8g甲基中含有的中子数目为B.与足量Fe反应，转移的电子数目为C.和的混合气体22g中，含原子总数目为D.与Na反应生成2.24L，断裂和生成的共价键数目共4.根据下列实验操作及现象，所得结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A将和另一气体的混合物通入溶液中，产生白色沉淀白色沉淀为B向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体氧化性：C取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，得到的气体使澄清石灰水变浑浊粉末完全变质D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度A.A B.B C.C D.D5.离子液体是指熔点不高的仅由离子构成的液态物质。某离子液体的阴、阳离子结构简式如下，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是A.含氧酸的酸性：X>WB.简单氢化物的沸点：Z>Y>WC.该离子液体具有良好的导电性D.该离子液体中除H外的所有原子均达到稳定结构6.2023年4月，中科院陈春城团队研制出了一套光电催化装置，实现了高效烯烃环氧化，其原理如图所示，下列说法错误的是A.该装置实现了电能和光能转化为化学能B.与溴化铵相比，四丁基溴化铵更能促进有机物的溶解C.阳极区发生的总反应为D.理论上每产生，同时可生成60g7.某温度下，将固体逐渐加入一定量的饱和溶液中(忽视溶液体积的变化)，溶液中、的浓度随浓度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.B.Q点溶液中，C.曲线MN上任何一点(M点除外)对应的溶液中：D.若用1L溶液将0.1mol固体完全转化为，则X≥1.1第Ⅱ卷(非选择题共174分)本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)8.碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：部分实验步骤如下：Ⅰ．取、40.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；Ⅱ．打开分液漏斗，将产生的通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；Ⅳ．测定产品中CuI的纯度。回答下列问题：（1）仪器x的名称为_______。（2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为_______。（3）步骤Ⅱ通入的主要目的是_______。（4）单向阀C的作用是_______。（5）步骤Ⅲ中“系列操作”包括_______（6）已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为_______%(保留一位小数)，据此推算CuI的产率接近于_______(填标号)。a．48% b．50% c．72% d．75%9.从某铋(Bi)、锌的冶炼厂的高铟烟灰(主要含ZnO、、、、)中提取铟和铋的流程如图：已知：不溶于稀硫酸；难溶于水。回答下列问题：（1）“滤液1”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。（2）“酸浸”过程中使用稀硫酸而不用75%)溶液，其原因是_______。（3）“酸溶”生成的中，Bi元素的化合价为_______。（4）“转化2”时发生反应的化学方程式为_______。（5）“系列操作”流程如下：已知：“萃取”时发生反应：(金属阳离子)(有机液)(有机液)；与相似，易水解。①试剂X的名称为_______，“萃取”和“反萃取”的目的是_______。②关于虚线框内实验步骤，下列说法正确的是_______(填标号)。A．可以提高溶液的浓度B．烧碱溶液可用纯碱溶液代替C．需用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器（6）akg的高铟烟灰经上述流程后，得到质量分数为w的产品bg，则高铟烟灰中Bi的百分含量为_______(用含a、b、w的计算式表示)。10.资源化利用是实现减排的首要途径。已知加氢制甲醇反应体系中，主要反应有Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）_______。（2）在一定温度范围和压强范围内，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，为了增大甲醇产率，理论上可采取措施是_______(写2点)；（3）已知反应Ⅰ和Ⅱ的，随温度的变化如图所示：①300K时，、、由大到小的顺序为_______。②在600K、3MPa下，向密闭容器中充入2mol和1mol，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，开始时甲醇与CO的生成速率之比为6∶1，达到平衡时，生成速率之比为3∶1，甲醇的生成速率方程，CO的生成速率方程，、为速率方程常数、为常数。体系达到平衡时，_______，的平衡转化率为_______。（4）电池的研究取得了新的进展，在TAPP-Mn(Ⅱ)作用下，其电池结构和正极反应历程如下：①该正极反应历程中有_______种中间产物；②放电时，该电池的正极反应式为_______。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置作答。多答则每学科按所答的第1题评分。[化学—选修3：物质结构与性质]11.“无机”碳化学的一个重要领域是含有C—N键的化合物，其中重要的化合物有氰、氰化氢、氰化物、氰酸盐等。回答下列问题：（1）基态的价层电子轨道表示式为_______。（2）与卤素性质相似，与反应生成HCN和HOCN，反应中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，中C原子的杂化方式为_______。（3）科学家研究发现，在低温下，HCN可结晶成晶体，在晶体中HCN分子排列可形成的无限长链，其原因是_______；写出分子的链状结构_______。（4）将氰化物与氟化物或氯化物一起反应，即可得FCN和ClCN，它们的沸点数据如下表所示：FCNClCN沸点/K227286ClCN的沸点比FCN的沸点高原因是_______。（5）氰酸根离子可与大多数金属阳离子形成氰化物，几种金属氰化物的晶胞转化关系如图一所示，从普鲁士蓝晶胞中切出的结构，如图二所示。①下列说法正确的是_______(填标号)。A．每个普鲁士蓝晶胞中含6个键B．普鲁士白的化学式为C．格林绿晶体中周围等距且最近的数目为12②已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白晶体密度为_______(用含、、计算式表示)。[化学—选修5：有机化学基础]12.化合物Ⅰ是合成一种荧光材料的重要中间体，其合成过程中利用了Robinson增环反应原理，合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）Ⅰ中官能团的名称为_______。（2）A→C、D→E的反应类型分别为_______、_______。（3）B+C→D的化学方程式为_______。（4）G的结构简式为_______。（5）化合物F的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为_______(任写一种)。①含有两个羟基；②核磁共振氢谱共有4组峰，且峰面积之比为（6）若B和C均为，参照上述合成路线，可得到最终产物的结构简式为_______，该产物与氢气完全加成反应后的生成物中共有_______种氢。PAGEPAGE1德阳市高中2021级质量监测考试(二)化学试卷答案说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共14页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2.本试卷满分300分，150分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64I127Bi209第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每个小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.棉、麻完全燃烧的产物为二氧化碳和水C.三星堆青铜器生锈主要发生电化学腐蚀D.Na、K合金可用作原子反应堆的导热剂【答案】A【解析】【详解】A．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料，不是有机高分子材料，A错误；B．棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素组成元素为C、H、O，完全燃烧的产物为二氧化碳和水，B正确；C．三星堆青铜器属于合金材料，生锈过程是合金在潮湿的环境与空气中二氧化碳和氧气发生电化学腐蚀，C正确；D．Na、K合金常温下为液体，具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，D正确；答案选A。2.天然产物X具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构简式如下，有关X的说法中正确的是A.X的分子式为 B.X含有3种官能团C.X的一氯代物有6种 D.1molX最多与发生加成反应【答案】B【解析】【分析】根据有机物的结构可知，该有机物有羰基、碳碳双键、酯基三种官能团，其中碳碳双键和羰基可以与氢气发生加成反应，据此回答。【详解】A．根据结构简式可知，X的分子式为C13H14O3，A错误；B．X含有3种官能团，分别是羰基、碳碳双键、酯基，B正确；C．X没有对称轴，所以一氯代物有8种，C错误；D．1molX最多与3molH2发生加成反应，分别为2mol的碳碳双键消耗2mol，1mol的羰基消耗1mol，共3mol，D错误；故选B。3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.8g甲基中含有的中子数目为B.与足量Fe反应，转移的电子数目为C.和的混合气体22g中，含原子总数目为D.与Na反应生成2.24L，断裂和生成的共价键数目共【答案】C【解析】【详解】A．1.8g甲基(−CD3)的物质的量为0.1mol，含有中子的物质的量为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的数目为0.9NA，A错误；B．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0变为-1，则与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，B错误；C．假设22g全部为CO2，物质的量为0.5mol，原子数目为1.5NA，假设22g全部为N2O，物质的量为0.5mol，原子数目为1.5NA，C正确；D．没有给标准状况，不可以计算物质的量，D错误；故选C。4.根据下列实验操作及现象，所得结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A将和另一气体的混合物通入溶液中，产生白色沉淀白色沉淀为B向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体氧化性：C取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，得到的气体使澄清石灰水变浑浊粉末完全变质D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．将和NH3的混合物通入溶液中，产生白色沉淀为，A项错误；B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)能将浓盐酸氧化成Cl2、但Fe(OH)3不能将浓盐酸氧化，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，B项正确；C．取久置Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，只能说明有过氧化钠变质为碳酸钠，不能说明完全变质，需要检测是否有氧气生成，C项错误；D．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，说明含有Cl-，后者溶液变蓝色，说明反应生成，可能是Cl2氧化生成，也可能是HClO氧化生成，所以不能说明氯气与水的反应存在限度，D项错误；答案选B。5.离子液体是指熔点不高的仅由离子构成的液态物质。某离子液体的阴、阳离子结构简式如下，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是A.含氧酸的酸性：X>WB.简单氢化物的沸点：Z>Y>WC.该离子液体具有良好的导电性D.该离子液体中除H外的所有原子均达到稳定结构【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据成键数目可以推知X为B，Y连2个键，Y为O，Z连1个键，Z为F，W连6个键，且右边的离子为阴离子，即W为P元素；【详解】A．没有说明含氧酸的价态，无法比较含氧酸的酸性，故A错误；B．Y、Z、W的简单氢化物分别为H2O、HF、PH3，沸点由高到低的顺序为：H2O>HF>PH3，故B错误；C．在电场作用下，离子液体中阴阳离子会发生定向移动，有良好的导电性，故C正确；D．B和P均没有达到稳定结构，故D错误。答案选C。6.2023年4月，中科院陈春城团队研制出了一套光电催化装置，实现了高效烯烃环氧化，其原理如图所示，下列说法错误是A.该装置实现了电能和光能转化为化学能B.与溴化铵相比，四丁基溴化铵更能促进有机物的溶解C.阳极区发生的总反应为D.理论上每产生，同时可生成60g【答案】D【解析】【分析】由图可知，铂电极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则光催化电极为阳极，在光照条件下，溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次溴酸根离子；【详解】A．该装置实现了电能和光能转化为化学能，A正确；B．四丁基溴化铵中含有四丁基，利于有机物的溶解，故与溴化铵相比，四丁基溴化铵更能促进有机物的溶解，B正确；C．阳极区溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次溴酸根离子，次溴酸根离子和反应生成溴离子和，总反应为，C正确；D．阴极反应为：，理论上每产生为1mol，转移电子2mol，根据电子守恒可知，同时可生成1mol，为120g，D错误；故选D。7.某温度下，将固体逐渐加入一定量的饱和溶液中(忽视溶液体积的变化)，溶液中、的浓度随浓度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.B.Q点溶液中，C.曲线MN上任何一点(M点除外)对应的溶液中：D.若用1L溶液将0.1mol固体完全转化为，则X≥1.1【答案】D【解析】【分析】直线应是硫酸钡的饱和溶液，c(Ba2+)=c()=10-5mol/L，M点后再滴入c()，应有碳酸钡沉淀产生，即对M点来说，碳酸钡是饱和溶液，当生成碳酸钡时，促进硫酸钡的溶解，M点后c(Ba2+)应减少，c()应增大，即MP曲线代表沉淀转化过程c(Ba2+)的变化，MN曲线代表沉淀转化过程中c()的变化，据此分析。【详解】A．由图像可知，Ksp(BaSO4)=1×10−5mol/L×1×10−5mol/L=1×10−10(mol/L)2，故A正确；B．Ksp(BaCO3)=1×10−5mol/L×2.0×10−4mol/L=2×10−9(mol/L)2，==0.05，B正确；C．溶液中硫酸根离子的浓度随MN曲线逐渐增大，M点mol/L，mol/L，mol/L，要增大，则，C正确；D．，，故除了碳酸钡沉淀中的0.1mol，溶液中还要2mol，故X≥2.1，D错误；故选D。第Ⅱ卷(非选择题共174分)本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)8.碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：部分实验步骤如下：Ⅰ．取、40.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；Ⅱ．打开分液漏斗，将产生的通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；Ⅳ．测定产品中CuI的纯度。回答下列问题：（1）仪器x的名称为_______。（2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为_______。（3）步骤Ⅱ通入的主要目的是_______。（4）单向阀C的作用是_______。（5）步骤Ⅲ中“系列操作”包括_______。（6）已知荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为_______%(保留一位小数)，据此推算CuI的产率接近于_______(填标号)。a．48% b．50% c．72% d．75%【答案】（1）三颈烧瓶（2）（3）使反应生成I-（4）防止倒吸（5）洗涤、干燥（6）①.95.5%②.c【解析】【小问1详解】分析：在装置A制取SO2气体，在装置B中发生氧化还原反应制取CuI，装置C可防倒吸，D中NaOH溶液可以吸收多余SO2，防止大气污染。由仪器构造可知x为三颈烧瓶；【小问2详解】步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，该过程中硫酸铜被还原为CuI，可知NaI应作还原剂，生成CuI的化学方程式为：；【小问3详解】步骤Ⅱ通入，能与碘单质反应生成碘离子，从而有利于CuI的生成。【小问4详解】单向阀C可防止出现倒吸现象；【小问5详解】分离出的白色沉淀需经洗涤、干燥得到纯净CuI再称量其质量；【小问6详解】取样1mL测得荧光强度比值为10.7，此时溶液中，该溶液中，则产品中CuI的纯度为；则19.1g产品中含CuI质量为19.1g×95.5%=18.24g，（0.2mol）与40.0gNaI(约0.27mol)反应，NaI完全反应，理论生成的CuI质量为，CuI的产率=，选c。9.从某铋(Bi)、锌的冶炼厂的高铟烟灰(主要含ZnO、、、、)中提取铟和铋的流程如图：已知：不溶于稀硫酸；难溶于水。回答下列问题：（1）“滤液1”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。（2）“酸浸”过程中使用稀硫酸而不用75%的)溶液，其原因是_______。（3）“酸溶”生成的中，Bi元素的化合价为_______。（4）“转化2”时发生反应的化学方程式为_______。（5）“系列操作”的流程如下：已知：“萃取”时发生反应：(金属阳离子)(有机液)(有机液)；与相似，易水解。①试剂X的名称为_______，“萃取”和“反萃取”的目的是_______。②关于虚线框内的实验步骤，下列说法正确的是_______(填标号)。A．可以提高溶液浓度B．烧碱溶液可用纯碱溶液代替C．需用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器（6）akg的高铟烟灰经上述流程后，得到质量分数为w的产品bg，则高铟烟灰中Bi的百分含量为_______(用含a、b、w的计算式表示)。【答案】（1）Zn2+和Al3+（2）用75%的硫酸会使SnO2溶解，达不到与ZnO、Fe2O3分离的目的（3）+3（4）（5）①.盐酸②.选择性除去锡离子，提纯铟离子，后续可以得到高纯度的铟产品③.AB（6）【解析】【分析】高铟烟灰加入硫酸酸浸ZnO与Fe2O3转化为滤液1，剩下的Bi2O3、SnO2、In2O3转化为滤渣1，被75%的硫酸溶解转为(BiO)2SO4和Sn(SO4)2和In2(SO4)3，滤液加入有机萃取剂分离Sn4+和In3+，在有机相中加入盐酸反萃取剂得到InCl3，加入Zn发生置换反应得到In单质，据此回答。【小问1详解】由分析可知，滤液1中的阳离子有Fe3+和Zn2+；【小问2详解】由题给已知SnO2不溶于稀硫酸，若用75%的硫酸则使SnO2溶解，达不到与ZnO、Fe2O3分离的目的；【小问3详解】“酸溶”生成的(BiO)2SO4中，Bi元素的化合价为+3价；【小问4详解】“转化2”时发生反应为氯化铋与氢氧化钠、次氯酸钠转化为NaBiO3，反应化学方程式为：；【小问5详解】①要使萃取平衡逆向移动且不能引入新的阴离子，则实际X为盐酸；②“萃取”和“反萃取”的目的是：选择性除去锡离子，提纯铟离子，后续可以得到高纯度的铟产品；③A．先将铟转化为沉淀再加盐酸溶解，可以起到富集铟的作用，提高InCl3溶液的浓度，A正确B．纯碱也可以沉淀铟，所以可以用烧碱溶液代替纯碱溶液，B正确；C．该过程涉及到过滤，不需要用到分液漏斗，C错误；故选AB。【小问6详解】Bi的质量为g，则高铟烟灰中Bi的百分含量为。10.资源化利用是实现减排的首要途径。已知加氢制甲醇反应体系中，主要反应有Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）_______。（2）在一定温度范围和压强范围内，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，为了增大甲醇产率，理论上可采取的措施是_______(写2点)；（3）已知反应Ⅰ和Ⅱ的，随温度的变化如图所示：①300K时，、、由大到小的顺序为_______。②在600K、3MPa下，向密闭容器中充入2mol和1mol，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，开始时甲醇与CO的生成速率之比为6∶1，达到平衡时，生成速率之比为3∶1，甲醇的生成速率方程，CO的生成速率方程，、为速率方程常数、为常数。体系达到平衡时，_______，的平衡转化率为_______。（4）电池的研究取得了新的进展，在TAPP-Mn(Ⅱ)作用下，其电池结构和正极反应历程如下：①该正极反应历程中有_______种中间产物；②放电时，该电池的正极反应式为_______。【答案】（1）-48.8kJ/mol（2）适当加压或者适当降温（3）①.Kp3＞Kp1＞Kp2②.8∶3③.60%（4）①.*LiCO2、*CO、*LiC2O3②.【解析】小问1详解】反应Ⅰ=反应Ⅲ+反应Ⅱ，则=(41.2−90.0)kJ/mol=-48.8kJ/mol；【小问2详解】在一定温度范围和压强范围内，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，为了增大甲醇产率，理论上可采取的措施是适当加压或者适当降温；【小问3详解】①由于反应Ⅰ是放热反应，升高温度平衡常数减小，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度平衡常数要增大，所以随温度升高而升高的线表示反应Ⅱ，下降的线表示反应Ⅰ，300K时，lg10Kp1=6，lg10Kp2=4，则Kp1=105，Kp2=10-5，根据反应Ⅰ=反应Ⅲ+反应Ⅱ，Kp3==1010，所以Kp3＞Kp1＞Kp2；②在600K、3MPa，向密闭容器中充入2molH2和1molCO2，H2占总体积的，则p(H2)=2MPa，p(CO2)=1MPa，开始时甲醇与CO的生成速率之比为6∶1，代入，求得，达到平衡时，生成速率之比为3∶1，根据，代入可求得p(H2)=1MPa，由图知600K时Kp1=Kp2，则p(CO)=p(CH3OH)，n(CO)=n(CH3OH)，设平衡时n(CO)为xmol，则n(CO2)=(1-2x)mol，n(H2)=(2-4x)mol，n(H2O)=2xmol，n总=(3-2x)mol，p(H2)=1MPa，可得，x=0.3mol；则n(H2)=0.8mol，n(CO)=0.3mol，n(H2)：n(CO)=8∶3；③CO2的平衡转化率为=60%；【小问4详解】①由图可知，该正极反应历程中、、是中间产物，共三种；②由正极历程可知，放电时，C作正极，电极反应式为。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置作答。多答则每学科按所答的第1题评分。[化学—选修3：物质结构与性质]11.“无机”碳化学的一个重要领域是含有C—N键的化合物，其中重要的化合物有氰、氰化氢、氰化物、氰酸盐等。回答下列问题：（1）基态的价层电子轨道表示式为_______。（2）与卤素性质相似，与反应生成HCN和HOCN，反应中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，中C原子的杂化方式为_______。（3）科学家研究发现，在低温下，HCN可结晶成晶体，在晶体中HCN分子排列可形成的无限长链，其原因是_______；写出分子的链状结构_______。（4）将氰化物与氟化物或氯化物一起反应，即可得FCN和ClCN，它们的沸点数据如下表所示：FCNClCN沸点/K227286ClCN的沸点比FCN的沸点高原因是_______。（5）氰酸根离子可与大多数金属阳离子形成氰化物，几种金属氰化物的晶胞转化关系如图一所示，从普鲁士蓝晶胞中切出的结构，如图二所示。①下列说法正确的是_______(填标号)。A．每个普鲁士蓝晶胞中含6个键B．普鲁士白的化学式为C．格林绿晶体中周围等距且最近的数目为12②已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白晶体密度为_______(用含、、计算式表示)。【答案】（1）（2）①.O>N>C>H②.sp（3）①.HCN可以形成分子间氢键②.（4）ClCN、FCN都是分子晶体，ClCN相对分子质量大于FCN，ClCN分子间作用力大于FCN（5）①.B②.【解析】【小问1详解】基态的价层电子排布式为2s22p6，轨道表示式为；【小问2详解】非金属性越强电负性越大，反应中所含元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H，中C、N之间为三键，C原子的杂化方式为sp。【小问3详解】N原子电负性大，在低温下，HCN可以形成分子间氢键，所以可结晶成晶体，；分子的链状结构为。【小问4详解】ClCN、FCN都是分子晶体，ClCN相对分子质量大于FCN，ClCN分子间作用力大于FCN，所以ClCN的沸点比FCN的沸点高。【小问5详解】①A．根据从普鲁士蓝晶胞中切出的结构图，可知每个立方体中含有3个CN-，则每个普鲁士蓝晶胞中含24个CN-，每个CN-有