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文档简介
浙江省金丽衢十二校2023-2024学年高三下学期第二次联考
化学试题
学校:姓名:班级:考号:
一、单选题
1.下列物质为含有极性键的非极性分子的是
A.PC13B.H2O2C.BF3D.H2
2.下列化学用语表示正确的是
A.医疗上常用于治疗缺铁性贫血
B.工业常用作污水的处理剂,只是利用其还原性
C.高温分解只产生Fe.和SO3
D.可用KsiFeSN%]溶液检验其是否变质
4.为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾
气处理方法。后者常采用NH3作还原剂,其反应之一为:8NH3+6NO2=7N2+12H2O,
下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.氧化产物与还原产物的质量比为3:4B.生成Imol水转移电子的数目为2NA
C.可使用Na2cO3溶液吸收氮氧化物D.氮氧化物的排放可形成酸雨
5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A.中性溶液中:Fe3\SO:、Al3\Cr
B.与铝粉反应放出H?:NO,K\Na+、SO:
C.使甲基橙呈红色的溶液:NH:、S2O^\Na\Cf
c(H+)
D.常温下,J1=1x10”的溶液中:s21SO:、SOtK+
cOH-)
试卷第1页,共10页
6.苯酚是一种重要的化工原料,其废水对生物具有毒害作用,在排放前必须经过处理。
为回收利用含苯酚的废水,某小组设计如下方案,有关说法正确的是
A.步骤①中,分液时从分液漏斗下口先放出废水,再放出有机溶液
B.试剂①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液
C.步骤①②的操作为分液,步骤③的操作为过滤
试剂②若为少量则反应为;
D.CO?,2O'+CO2+H2O=2OH+CO
7.根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途,下列推测不合理的是
材料组成和结构变化性能变化及用途
A铝加入Cu、Mg、Mn、Si等密度大、强度小
B奶粉加入碳酸钙、硫酸锌等儿童营养强化
C聚乙烘塑料掺杂12增强导电性
DSi3N4A1取代部分Si,0取代部分N制作LED发光材料
A.AB.BC.CD.D
8.下列有关实验设计、操作说法正确的是
A.甲图可用于测定Na2s与稀硫酸的反应速率
B.乙图在溶液中加入一些氨水,制成铜氨溶液,可使镀层光亮
C.丙图是转移操作
D.丁图配成同浓度的溶液,有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性
9.下列说法正确的是
A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可鉴别蚕丝与棉花
B.通过石油的常压分储可获得石蜡等储分,常压分储过程是物理变化
C.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高镐酸钾溶液褪色
试卷第2页,共10页
D.亚硝酸钠具有一定毒性,还会与食物作用生成致癌物,因此不可做食品添加剂
10.下列化学反应与方程式相符的是
高温
A.工业制粗硅:SiO2+C-Si+CO2
B.铅蓄电池充电时阳极反应:PbSO4-2e--Pb+SO;-
氯水中加入小苏打提高漂白性:
c.ci2+HCO-=cr+HCIO+co2T
D.用盐酸处理铜器表面的铜锈:CuO+ZHC^Cua+H.0
11.聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料,主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和
医用材料。聚乳酸可用如下路线合成,其中A的产量可衡量一个国家的石油化工发展
水平。
AB(C3H5N)C(CH3CH2COOH)D(CH3CHC1COOH)E聚乳酸
下列说法正确的是
A.B中碳原子的杂化方式相同B.反应④的条件为NaOH的醇溶液
C.E存在对映异构,易溶于水D.所有反应均为取代反应
12.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与
其周期数相同,C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍,基态E+的轨道全部充满。
下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点:B>C
B.第一电离能:C>B>D>A
C.A、B、C三种元素只形成共价化合物
D.B的简单氢化物的水溶液能溶解E的最高价氧化物对应的水化物
13.锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液,总反应
为:2Zn+C>2+40ir+2H20=2[Zn(OH)4r。下列有关说法不正确的是
A.充电时,锌连接电源负极
B.充电时,阳极反应为4OIT-4片=2比0+。2,
C.放电时,电解质溶液中K+向正极移动
D.放电时,电路中通过2moi电子,可消耗11.2LO2
14.煌基的结构对卤代燃的活性有很大的影响(乙烯型卤代煌很难发生取代反应,而烯
试卷第3页,共10页
丙型卤代煌却很容易发生取代反应)。已知卤代煌能和AgNC>3的醇溶液发生如下反应:
RX+AgNO3>RONO2+AgX(R-为妙基,X-为卤素)。下列说法不正确的是
A.RON。?是一种无机酸酯
B.CH3CH2I相比CH3cH2cl产生沉淀的速度更慢
C.CH2=CH-CH2C1相比CH2=CHC1更易发生上述反应
D.CH?=CHC1与HC1加成反应的主要产物是CH3cHeU
15.下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备C%O的工艺流程,(已知:常温下,H2SO3:
8
□1=1.3x10-2,Ka2=6.3xl0-;H2CO3:Ka1=4.5xl()7,Ka?=4.7x10-")下歹|]说
法正确的是
A.反应I的反应为:SO2+CO^+H2O=HSO;+HCO-
B.溶液2中c(SO:):c(HSO;)=6.3xl03
C.反应n应需及时补充H2s维持溶液pH=5
D.O.lmol/LNaHSO.溶液中存在2HSO;UH2sO3+SO,,则该溶液中粒子浓度:
+
c(H)>c(H2SO3)
16.下列方案设计、现象和结论不乖确的是
实验目的实验方案现象结论
验证FeCL(黄FeCL在高浓
向稀盐酸和FeCh的混合溶NaCl固体溶解,
A色)在高浓度ci-度cr的条件
液中,加入NaCl固体溶液变为亮黄色
的条件下稳定下稳定
比较Agl与向2mLO.lmol/LKI溶液滴先产生淡黄色沉KW(AgI)>
B
淀,后转化为黑色
Ag2s的Ksp加2滴0.1mol/L硝酸银,然Ksp(Ag2S)
试卷第4页,共10页
后再滴加2滴0.1mol/L的沉淀
K2s溶液
检验乙酰水杨乙酰水杨酸中滴入稀硫酸,
C溶液呈紫色存在酯基
酸中存在酯基加热,冷却后滴加FeCb溶液
前者产生白色沉
比较Mg与A1分别向MgCC>AlCb溶液中淀;后者先产生白
DMg>Al
的金属性滴加足量的NaOH溶液色沉淀,沉淀后消
失
A.AB.BC.CD.D
二、解答题
17.毗咤为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列哦咤类化合物A
与Zn(CH3cH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B,B具有优异的催化性能。
(1)毗咤类化合物A易溶于水,原因是,含Zn有机物B的分子结构中含
(填序号)。
A.离子键B.配位键C.兀键D.◎键E.氢键
(2)HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为IO-"m)oN-N、N=N和N三N的共
1010
价键键长分别为1.4OX1O-m,L20xl0-i0m和1.09xl0-ma试依据信息画出HN3分子
的结构式,分子中N原子的杂化方式为.
/n2°
H图2
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图3,八面体中心为M金属离子,顶点均为NH3配体,
四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol,则M元素为—
试卷第5页,共10页
(填元素符号)。在该化合物中,M离子的价电子排布式为.
18.已知难溶性化合物丫的化学式为Ba,MnFeO6co3,对丫进行如下实验,部分产物
己经略去。
己知:丫中的金属元素在该实验条件下不能与NH,产生配合物。
⑴丫高温下在H2气流中的反应_______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”),丫中领
元素的化合价为o
⑵步骤IV可以进行的原因除了生成FesO,降低体系的能量之外,从化学平衡的角度解释
能够发生的原因________=
(3)下列说法正确的是0
A.溶液D中阳离子只有NH4+
B.若磁铁能吸引反应IV的剩余固体,则证明铁有剩余
c.步骤n中的氯化镂溶液也可以用盐酸代替
D.依据步骤III可知碱性强弱Ba(OH)2>Mn(OH)2
(4)固体丫在一定条件下也可以与HI溶液反应,写出反应的离子方程式o
(5)设计实验检验混合气体A(除H?外)的成份。
19.利用工业废气实现双减最有希望开展大规模应用的是CO2加氢生成甲醇的反应。
298K、lOOkPa条件下该反应焰变和焙变的数据如下,假设反应AH、AS不随温度的改
变而变化。
试卷第6页,共10页
I
1-1
CO2(g)+3H2(g)uCH3OH(g)+H2O(g)AHj=-48.97kJ-mor'ASj=-177.16Jmof-K
⑴该反应在自发(填“低温”或“任意条件”或“高温”)
(2)在使用催化剂时,该反应由两个基元反应组成,写出决速步骤基元反应方程
(p(CH3OH)[<p(CH3OH)代表单位质量的催化剂在单位时间处理原料气的质量,体现出
催化剂的处理能力卜甲醇选择性及副产物co选择性的影响如下表:
<p(CHOH)/[g.(kg-催化剂)T.
3CH3OH选择性(%)CO选择性(%)
催化剂
784060
1
催化剂
881000
2
催化剂
138919
3
在实际生产过程中选择催化剂2、3组均可,请说明工业生产中应选择第2组催化剂最
主要的原因_______,选择催化剂3的最主要的原因________。
⑷H?与CO?不同比例对CO2转化率和甲醇产率的影响如下图所示,在图中画出副产物
CO产率曲线(在图中标出与虚线的坐标)。
试卷第7页,共10页
(7,18.6%)
1818
11
转1616
1
1产
<414
化11
12t(344%)12率
1
率1
101O
11%
%80
(7,7.4%)^0
60X
4
2「而而i声率
n(CO2)
(5)温度在700K时,CO?和H?反应生成甲醇的平衡常数为3.7x10-8(moL.L),在恒容
容器中按照以凡)=3moi•□、c(CO2)=lmol[T投料,若只发生反应I,计算此时C0?的
平衡转化率o
20.甘氨酸钙是新一代补钙剂,通常为白色结晶性粉末,易吸水,在生物环境中不易与
水分子或其他物质(如维生素和其他矿物质)发生化学反应。甘氨酸钙属于螯合物,可
以缓慢释放钙,对胃肠道刺激性较小,不会引起呕吐、胃疼等不良反应,其水溶性好,
难溶于乙醇。
某化学兴趣小组采用熔融法合成甘氨酸钙的流程如下:
冷却
研
称取一定量、
至
磨转溶解、过较大颗
混合,转移至增150°C移一系列操隆
甘氨酸、氢滤液
堪反应烧杯滤、洗涤粒产品
氧化钙ww40min
(1)研磨操作需要的仪器(填名称)
⑵写出甘氨酸钙[Ca(H?NCH2co0)/溶液的电离方程式。
(3)下列操作合理的是。
A.“一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、自然干燥
B.溶解、洗涤均采用热水,可提高产品纯度
C.若用珀烟钳移动灼热的珀烟,需预热用烟钳,取下后放在陶土网上冷却待用
D.甘氨酸钙中的少量甘氨酸可用乙醇除去
(4)描述用焰色试验检验甘氨酸钙中含Ca元素的操作步骤及现象o
(5)产品纯度的测定:热恒重(TG)分析法
①热恒重(TG)分析实验,若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量
次。
②现取产品20.0g加热分解,剩余固体质量随温度变化如图(假设杂质在加热过程中不
分解)结合数据计算该产品的纯度为%=
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固体质量/g
20.0
16.6
14.0
6.80
0125325525725温度/℃
21.化合物I是一种抗癫痫药物,我国科学家近来发现I对消除由娱蚣叮咬产生的严重
临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式:
NO2
A
已知G的分子式为:CgHuNjO”
回答下列问题:
(1)A中的官能团的名称
(2)下列说法正确的是。
A.A到C的反应是取代反应,生成的氯化氢和K2cO3反应使原料的利用率提高
B.D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化
C.A的碱性比H2N—>CH3的碱性强
O
H
C
D.A用氢气还原的产物可以和/发生加聚反应生成高分子
“CH2cH3
产物
(3)E的结构简式
(4)写出K到I的化学方程式.
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o
(5)IO与甲醇按物质的量i:I反应只生成一种产物,写出符合下列条件的
O
该产物的同分异构体.
a.能发生银镜反应
b.水解产物能使氯化铁溶液显紫色
c.-H-NMR谱检测表明:分子中有4种不同环境的氢原子,峰面积比为3:2:2:1
⑹运用上述信息设计以p—CH3为原料制备高分子化合物
O
的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)
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参考答案:
1.c
【详解】
A.PC%只含极性键,为三角锥形结构,结构不对称,正负电荷的中心不重合,为极性分子,
A错误;
B.凡。?含极性键和非极性键,结构不对称,正负电荷的中心不重合,为极性分子,B错
误;
C.BF3只含极性键,为正三角形分子,结构对称为非极性分子,C正确;
D.凡非极性键的非极性分子,D错误;
故选C。
2.B
【详解】A.NH4是离子化合物,NH:与r之间以离子键结合,其电子式应该为
H
[H:N:H]+[:Y:]-,A错误;
H
B.船式C6H12是环烷烧,根据C原子价电子数目是4个,可知该物质是立体结构,球棍模
,B正确;
C.光导纤维主要成分是SiO2,但该物质属于共价晶体,不存在单个分子,SiO2仅表示Si、
0原子个数比是1:2,是化学式,而不是分子式,C错误;
D.应该从离碳碳双键较近的右端为起点,给主链上的C原子编号,以确定碳碳双键和支链
在主链上的位置,该物质名称应该是4-甲基-2-戊稀,D错误;
故合理选项是B。
3.A
【详解】
A.绿矶是硫酸亚铁晶体,医疗上常用于治疗缺铁性贫血,A正确;
B.Fe?+具有还原性,因此工业常用绿矶作污水的处理剂,利用其还原性。同时Fe2+水解生
成Fe(OH)2,水解生成的Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3,得到的Fe(0H)3胶体有较好的吸附作
用,所以绿矶液常用作混凝剂,B错误;
答案第1页,共14页
C.绿矶高温分解产生Fe2O3、S02、SO3和H2O,C错误;
D.绿矶中小2+能与K3[Fe(CN)。溶液反应生成蓝色沉淀,不能检验其是否变质,D错误;
故选Ao
4.A
【详解】A.8NH3+6NOz=7N2+12H2。中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应,N02
的N元素化合价下降发生还原反应,则氧化产物与还原产物的质量比为8:6=4:3,故A
错误;
B.8NH3+6NO2=7N2+12H2O中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价,转移24个电子
生成12个H2O,生成Imol水转移电子的数目为2NA,故B正确;
C.氮氧化物可以被碱性溶液Na2cO3溶液吸收,故C正确;
D.大气氮氧化物积累过多,最终会生成硝酸,溶解在雨水中,形成酸雨,故D正确;
故选Ao
5.D
3+
【详解】A.Fe,AF+在中性溶液中会完全水解生成Fe(OH)3、A1(OH)3,不能大量共存,
故A不选;
B.与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,NO1在酸性条件下和A1反应生成
NO,不能生成H2,故B不选;
C.使甲基橙呈红色的溶液呈酸性,s?。;-在酸性溶液中会发生反应生成S和SO2,不能大
量共存,故C不选;
c”)
D.常温下,尢4=1x10-n2的溶液呈碱性,s2-、so,、SO:、K+在碱性溶液中不发生反
c(OHJ
应,可以大量共存,故D选;
故选D。
6.B
【分析】
向含苯酚的废水加入苯,萃取出苯酚,然后分液分离出苯酚和苯的混合有机溶液,加入NaOH
溶液或Na2cO3溶液将苯酚转化为苯酚钠溶液,向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚,蒸
答案第2页,共14页
储分离出苯酚。
【详解】A.步骤①中,分液时从分液漏斗下口先放出废水,再从分液漏斗上口放出有机溶
液,故A错误;
B.苯酚和NaOH溶液或Na2cO3溶液都能发生反应生成苯酚钠,故B正确;
C.步骤①②的操作为分液,步骤③的操作为蒸播,故C错误;
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠,故D错误;
故选B。
7.A
【详解】A.铝中加入Cu、Mg、Mn、Si等制成合金,可以增强材料的强度,A错误;
B.奶粉中加入碳酸钙、硫酸锌等,可以补充钙、锌等元素,强化营养,B正确;
C.在聚乙快塑料中掺杂L,可以增强导电性,C正确;
D.用Al、O部分取代SijN中的Si、N,可以制作LED发光材料,D正确;
综上所述,选A。
8.B
【详解】A.测定Na2s与稀硫酸的反应速率,还需要计时器,故A错误;
B.镀铜时,加入氨水可以生成铜配离子,使铜离子浓度降低,而且配合物平衡的存在能使
铜离子浓度稳定在一定的范围内,这样使镀层更加紧密均匀光亮,工业上常采用这种方法,
故B正确;
C.转移时,玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下,故C错误;
D.通常用活泼金属与羟基的反应来比较乙醇和苯酚中羟基的活性,而加水配置成溶液后,
活泼金属会优先与水反应,无法达到目的,故D错误;
故选B。
9.A
【详解】A.蚕丝主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而棉花则属于纤维素,灼
烧时则基本没有气味,故A正确;
B.石蜡为石油减压分偏的产物,故B错误;
C.乙二酸(草酸)具有还原性,可以被酸性高锦酸钾氧化,故C错误;
D.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品防腐剂,只要控制在合理的范围内,对人体健康没
答案第3页,共14页
有太大影响,故D错误;
故选Ao
10.C
【详解】A.石英和焦炭制取粗硅的反应为:SiO,+2C=Si+2co「,故A错误;
2高温
+
B.铅蓄电池工作时的正极反应:PbO2+2e-+SO;-+4H=PbSO4+2H2O,充电时阳极反应:
+
PbSO4-2e^+2H,O=Pb+SO;+4H,故B错误;
C.氯水中存在如下平衡:CI2+H2OUHCIO+HCI,加入NaHCCh后,NaHCCh与HC1反应,
使HC1浓度变小,平衡右移,,所以HC1O浓度增大,从而增强漂白性,离子方程式为:
ci2+neo-=cr+HCIO+co2T,故c正确;
D.铜锈为碱式碳酸铜,与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T,故D错误;
故选C。
11.C
【分析】
A的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平,A为CH2=CH2,CH2=CH2和HCN发生加成
反应生成B为CH3CH2CN,CH3CH2CN可以水解生成CH3coOH,CH3COOH和Ch发生取
代反应生成D,D发生水解反应生成E为CH3CH(OH)COOH,E发生缩聚反应生成聚乳酸。
【详解】A.由分析可知,B为CH3cH2CN,-CN中C原子杂化方式为sp,(缶中C原子
杂化方式为sp3,故A错误;
B.D发生水解反应生成E,条件为NaOH的水溶液,故B错误;
C.E为CH3cH(OH)COOH,含有1个手性碳原子,存在对映异构,含有羟基和竣基能够和
水分子形成氢键,易溶于水,故C正确;
D.由分析可知,反应①是加成反应,故D错误;
故选C。
12.D
【分析】
已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数
相同,A为H元素,C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍,C为O元素,B为N元
答案第4页,共14页
素,D为S元素,基态E+的轨道全部充满,E为Cu,以此解答。
【详解】A.NH3和H2O分子间都存在氢键,但H2O分子形成的氢键更多,则简单氢化物
的沸点:NH3VH2。,故A错误;
B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能
大于相邻元素,所以第一电离能:0>N>S>H,故B错误;
C.H、N、。三种元素可以形成共价化合物HNCh,也可以形成离子化合物NH4NO3,故C
错误;
D.N的简单氢化物为氨气,氨气的水溶液为氨水,氨水能溶解CU(0H)2,故D正确;
故选D。
13.D
【分析】放电时,锌为负极,转化为Zn(OH);-,通空气一极为正极,转化为氢氧根离子,
充电时,锌连接电源负极,据此回答。
【详解】A.充电时,锌连接电源负极,A正确;
B.充电时,氢氧根离子转化为氧气,阳极反应为4OH--4e-=2H2O+C)2T,B正确;
C.放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动,K+向正极移动,C正确;
D.未告诉标准状况,不可算02的体积,D错误;
故选D。
14.B
【详解】A.无机酸酯指无机含氧酸中的-0H被烷氧基-OR取代生成的化合物,RONCh是一
种无机酸酯,A正确;
B.Ksp(AgI)<Mp(AgCl),CH3cH2I相比CH3cH2cl产生沉淀的速度更快,B错误;
C.根据乙烯型卤代垃很难发生取代反应,而烯丙型卤代煌却很容易发生取代反应,所以
CH2=CH-CH2cl相比CH2=CHC1更易发生上述反应,C正确;
C.CH2=CHC1与HC1加成反应,一般氢原子加在含氢数目多的碳原子上,所以主要产物是
CH3cHe12,D正确;
故选B。
15.B
【分析】
根据常温下所给电离常数可知酸性H2SO3AHzCO,>HSOJ>HCO;;二氧化硫与碳酸钠溶发生
答案第5页,共14页
反应I使溶液pH控制在3~4之间,反应I为2sO2+CO:+凡0=CO,+2HSO;。
【详解】A.碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液呈碱性、亚硫酸氢钠溶液呈酸性。二氧化硫与碳酸
钠溶发生反应I使溶液pH控制在3〜4之间,说明反应生成了亚硫酸氢钠和二氧化碳,即
2SO2+CO;-+H2O=CO2+2HSO;,A错误;
+11C(H)8
B.调节pH=ll得溶液2,C(H)=lxlO-moVL,Kal--6.3x10-,故
C(HSO3)
c(SO^):c(HSO-)=6.3xl03,B正确;
C.反应n是硫酸铜和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成了氧化亚铜、硫酸钠。氧化亚铜在酸
性条件下可以发生歧化反应CU2O+2H+=CU+CU2++HZ。,最终得不到氧化亚铜,反应II不需
要补充H2sO’维持溶液PH=5,C错误;
D.O.lmol/LNaHSOs中存在含硫微粒有H2sO3、HSO]、SO:,根据电荷守恒
++
C(H)+c(Na)=2c(H2SO3)+c(HSO-)+c(OH-),根据物料守恒可知
+
c(Na)=c(H2SO3)+c(HSO-)+c(SO=-),故c(H+)<c(H2so3),D错误;
故答案为:Bo
16.C
【详解】A.FeCb溶液中含有Fe3+,溶液显黄色,向稀盐酸和FeCb的混合溶液中,加入
NaCl固体,NaCl固体溶解,溶液中C『浓度进一步增大,溶液变为亮黄色,说明在高浓度
Cl的条件下Fe3+与C1-反应产生了FeCl4,FeCl4能够存在于高难度的C1-的溶液中,说明此
时FeCl;稳定,A正确;
B.向2mLO.lmol/LKI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸银,二者反应产生Agl黄色沉淀,此时
溶液中I-过量,然后再滴加2滴0.1mol/L的K2s溶液,看到沉淀又转化为黑色,说明在其
中含有少量Agl电离产生的Ag+,Ag+与S2-反应产生Ag2s黑色沉淀,因此可以说明溶度积
常数:Ksp(Agl)>^(Ag2S),B正确;
C.酚羟基遇FeCb溶液显紫色,但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行,要证明乙酰水
杨酸中存在酯基,可以向乙酰水杨酸中滴入稀硫酸,加热,冷却后滴加FeCb溶液,无现象,
再向溶液中逐滴滴加Na2c03溶液,中和硫酸,使溶液呈现中性或弱酸性,振荡,这时看到
答案第6页,共14页
溶液显紫色,说明溶液中含有酯基水解产生的酚羟基,从而证明水杨酸中含有酯基,C错误;
D.分别向MgC12>AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液,MgCh反应产生Mg(OH)2白色沉
淀,A1CL溶液中首先反应产生A1(OH)3白色沉淀,后当碱溶液过量时,反应产生的白色沉
淀又溶解,反应变为可溶性NaAlCh,说明碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,则证明了元素的金属
性:Mg>Al,D正确;
故合理选项是C。
17.(1)化合物A与水分子间存在氢键BCD
(2)H-N=N=Nsp、sp2
(3)Fe3d6
【详解】(1)此咤类化合物A易溶于水,是由于该化合物分子中含有亲水基羟基,使A分
子与水分子之间形成氢键,增加了分子之间的吸引作用;
根据含Zn有机物B的分子结构可知:该物质是由分子构成的共价化合物,其中不含有离子
键,也不含有羟基,含有配位键、◎键、兀键,故合理选项是BCD;
(2)根据HN3分子的空间结构,结合N-N、N=N和N三N的共价键键长大小,可知HN3的
结构式应该是:H-N=N=N;
在高物质分子中,形成三键的氮原子采用sp杂化;形成双键的N原子采用sp?杂化;
(3)根据晶胞结构可知:该晶胞中含有黑球•的数目是8x:+6x1=4;含有白球。的数目是
8x1=8,黑球与白球的个数比为•:o=4:8=1:2,由于八面体中心为M金属离子,顶点均
为NH3配体,四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol,则
(M+17x6)+2(l1+4)=188,解得M=56,所以M是Fe元素;该化合物中黑球与白球个数比为
1:2,白球为小出丁,根据化合物中元素化合价代数和为0,可知黑球带2个单位正电荷,
表示的化学式为[Fe(NH3)6『+,其中中心Fe2+是Fe原子失去最外层的2个4s电子形成的,因
此其价层电子排布式是3d6。
18.(1)属于+2价
(2)水蒸气流不断带出生成的氢气促进反应正向移动。
⑶D
2+2+2+
(4)Ba4MnFeO6CO3+14H++2「=4Ba+Mn+Fe+I2+7H2O+CO2T
(5)先将混合气体通过无水硫酸铜粉末,若变蓝,说明有水蒸气,再将混合气体通过澄清的
答案第7页,共14页
石灰水,若出现浑浊,说明有二氧化碳气体。
【分析】
固体单质C和水在高温下反应生成Fe3O4,C为Fe,混合溶液C和氨水反应生成Mg(0H)2
2+
和NH4C1溶液,混合溶液C中含有Mg,固体混合物B中含有Fe和MgO,气体混合物A
为H2和CO2,以此解答。
【详解】(1)丫高温下在氢气气流中高温分解生成了Fe,元素价态发生变化,属于氧化还
原反应,根据化合物化合价代数和为0,可知钢元素价态为+2。
(2)步骤IV能够进行的原因,从化学平衡角度进行解释的话是因为通入氢气气流,带走了
水蒸气产物,平衡正移。
(3)A.溶液D的阳离子除了钱根离子,还有氢离子和锁离子,故A错误;
B.发生反应IV后固体有四氧化三铁,磁铁能吸引四氧化三铁,因此不能证明有铁剩余,B
错误;
c.步骤n中的氯化镀溶液有两个作用,一是防止铁离子水解,二是调节pH,因此不能用
盐酸代替,C错误;
D.由步骤in可以判断出氢氧化钢的碱性大于氢氧化镒的碱性,D正确;
故选D。
(4)固体丫在HI溶液下发生反应,生成碘单质,锁离子,镒离子,亚铁离子和二氧化碳,
根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为:
2+2+2+
Ba4MnFeO6CO3+14H++2「=4Ba+Mn+Fe+I2+7H2O+CO2T。
(5)混合气体A除了氢气外还含有二氧化碳和水蒸气。首先可以通过无水硫酸铜,若呈蓝
色,则证明混合气体中含有水蒸气。接着再将混合气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊
则说明有二氧化碳。
19.⑴低温
(2)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
(3)选择性好,纯度高单位时间内甲醇产率高(或反应速率快)
答案第8页,共14页
188
1
转166
1
144产
化1
122
率
率1
10
10
%80%
^0
76
4
乙
2
0C
I3I
(5)0.1%
【详解】(1)AH-TAS<0时反应能自发进行,该反应的AH=-48.97kJ-mor1,
AS=-177.16J・mo『•1,则该反应在低温自发。
(2)活化能越大,化学反应速率越慢,为总反应的决速反应,则决速步骤基元反应方程式
为:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)o
(3)工业生产中应选择第2组催化剂最主要的原因是选择性好,纯度高,选择催化剂3的
最主要的原因单位时间内甲醇产率高(或反应速率快)。
(4)当11(凡):11((2。2)=3:1时,CCh的转化率为14%,CH30H的产率为5.6%,由C元素
守恒可知CO的产率为14%-5.6%=8.4%,当当n(凡):n(C。?)=7:1时,CO2的转化率为18.6%,
CH30H的产率为7.4%,由C元素守恒可知CO的产率为18.6%-7.4%=11.2%,在图中画出
1818
i1
转1616
11
1414产
化i1
1212
11率
率
101O
11%
%80
60^
副产物CO产率曲线为:4
2
0
TT'■
234567
分
(H
(C02)
(5)根据已知条件列出“三段式”
co2(g)+3H2(g)uCH3OH)+H20)
起始(mol/L)1300
转化(mol/L)x3xxx
平衡1-x3-3xxx
答案第9页,共14页
2
x822
平衡常数为K==3.7xlO-^ior-L-,x=0.001mob此时CO2的平衡转化率为
(3-3x)3(1-x)
詈出■xl00%=0.1%。
20.⑴研钵
2+
(2)Ca(H2NCH2COO),UCa+2H?NCH2coeT
(3)BC
(4)取钳丝(或铁丝)放在酒精灯(或煤气灯)外焰上灼烧至无色,蘸取样品在外焰上灼烧,
若观察到火焰呈砖红色,说明有钙元素。最后将粕丝用盐酸洗净后,放于外焰上灼烧至无色。
(5)394.0
【分析】称取一定质量的甘氨酸与氢氧化钙混合研磨,转移至用烟反应温度15(TC进行40min,
冷却、研磨转移至烧杯,热水溶解、过滤、洗涤后得到滤液,蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、
洗涤、真空干燥得到甘氨酸钙,据此回答。
【详解】(1)研磨操作需要的仪器为研钵;
(2)甘氨酸钙[Ca(H2NCH2co0)2]溶液的电离方程式为
2+
Ca(H2NCH2COO),UCa+2H2NCH2COO;
(3)A.“一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、真空干燥,A错误;
B.溶解、洗涤均采用热水,可以提高甘氨酸钙的溶解度,提高产品纯度,B正确;
c.若用用•烟钳移动灼热的用埸,需预热用烟钳,取下后放在陶土网上冷却待用,若未预
热可能会变形,C正确;
D.甘氨酸在乙醇中的溶解度低,不能用乙醇除去,D错误;
故选BCo
(4)焰色试验检验甘氨酸钙中含Ca元素的操作步骤及现象:取钳丝(或铁丝)放在酒精
灯(或煤气灯)外焰上灼烧至无色,蘸取样品在外焰上灼烧,若观察到火焰呈砖红色,说明
有钙元素,最后将伯丝用盐酸洗净后,放于外焰上灼烧至无色;
(5)①热恒重(TG)分析实验,若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量3次;
②最后剩余的固体为CaNz,6.8g的CaN2为O.lmol,则Ca(H2NCH2coe))2为O.lmol,
Ca(H2NCH2co0)2的质量为18.8g,产品的纯度为:芸100%=94.0%。
答案第10页,共14页
21.(1)硝基和氨基
(2)AB
OQ
(3)IT^TNNHCOCH2CH3
vv
0
泮2Q
⑷FT^^CH2NH<=C+ii宣
力—NH2C1COCH2cH3
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