浙江省金丽衢十二校2023-2024学年高三年级下册第二次联考化学试题（含答案解析）

浙江省金丽衢十二校2023-2024学年高三下学期第二次联考

化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列物质为含有极性键的非极性分子的是

A.PC13B.H2O2C.BF3D.H2

2.下列化学用语表示正确的是

A.医疗上常用于治疗缺铁性贫血

B.工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性

C.高温分解只产生Fe.和SO3

D.可用KsiFeSN%］溶液检验其是否变质

4.为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾

气处理方法。后者常采用NH3作还原剂，其反应之一为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O,

下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A.氧化产物与还原产物的质量比为3：4B.生成Imol水转移电子的数目为2NA

C.可使用Na2cO3溶液吸收氮氧化物D.氮氧化物的排放可形成酸雨

5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A.中性溶液中：Fe3\SO：、Al3\Cr

B.与铝粉反应放出H?：NO,K\Na+、SO：

C.使甲基橙呈红色的溶液：NH：、S2O^\Na\Cf

c（H+）

D.常温下，J1=1x10”的溶液中:s21SO：、SOtK+

cOH-）

试卷第1页，共10页

6.苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。

为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是

A.步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液

B.试剂①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液

C.步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤

试剂②若为少量则反应为；

D.CO?,2O'+CO2+H2O=2OH+CO

7.根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是

材料组成和结构变化性能变化及用途

A铝加入Cu、Mg、Mn、Si等密度大、强度小

B奶粉加入碳酸钙、硫酸锌等儿童营养强化

C聚乙烘塑料掺杂12增强导电性

DSi3N4A1取代部分Si,0取代部分N制作LED发光材料

A.AB.BC.CD.D

8.下列有关实验设计、操作说法正确的是

A.甲图可用于测定Na2s与稀硫酸的反应速率

B.乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮

C.丙图是转移操作

D.丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性

9.下列说法正确的是

A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花

B.通过石油的常压分储可获得石蜡等储分，常压分储过程是物理变化

C.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高镐酸钾溶液褪色

试卷第2页，共10页

D.亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂

10.下列化学反应与方程式相符的是

高温

A.工业制粗硅：SiO2+C-Si+CO2

B.铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4-2e--Pb+SO;-

氯水中加入小苏打提高漂白性：

c.ci2+HCO-=cr+HCIO+co2T

D.用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+ZHC^Cua+H.0

11.聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和

医用材料。聚乳酸可用如下路线合成，其中A的产量可衡量一个国家的石油化工发展

水平。

AB(C3H5N)C(CH3CH2COOH)D(CH3CHC1COOH)E聚乳酸

下列说法正确的是

A.B中碳原子的杂化方式相同B.反应④的条件为NaOH的醇溶液

C.E存在对映异构，易溶于水D.所有反应均为取代反应

12.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与

其周期数相同，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，基态E+的轨道全部充满。

下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：B>C

B.第一电离能：C>B>D>A

C.A、B、C三种元素只形成共价化合物

D.B的简单氢化物的水溶液能溶解E的最高价氧化物对应的水化物

13.锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应

为：2Zn+C>2+40ir+2H20=2[Zn(OH)4r。下列有关说法不正确的是

A.充电时，锌连接电源负极

B.充电时，阳极反应为4OIT-4片=2比0+。2,

C.放电时，电解质溶液中K+向正极移动

D.放电时，电路中通过2moi电子，可消耗11.2LO2

14.煌基的结构对卤代燃的活性有很大的影响(乙烯型卤代煌很难发生取代反应，而烯

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丙型卤代煌却很容易发生取代反应）。已知卤代煌能和AgNC>3的醇溶液发生如下反应:

RX+AgNO3>RONO2+AgX（R-为妙基，X-为卤素）。下列说法不正确的是

A.RON。?是一种无机酸酯

B.CH3CH2I相比CH3cH2cl产生沉淀的速度更慢

C.CH2=CH-CH2C1相比CH2=CHC1更易发生上述反应

D.CH?=CHC1与HC1加成反应的主要产物是CH3cHeU

15.下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备C%O的工艺流程，（已知：常温下，H2SO3：

8

□1=1.3x10-2,Ka2=6.3xl0-；H2CO3：Ka1=4.5xl（）7,Ka?=4.7x10-"）下歹|］说

法正确的是

A.反应I的反应为：SO2+CO^+H2O=HSO；+HCO-

B.溶液2中c（SO：）:c（HSO；）=6.3xl03

C.反应n应需及时补充H2s维持溶液pH=5

D.O.lmol/LNaHSO.溶液中存在2HSO；UH2sO3+SO，，则该溶液中粒子浓度:

+

c（H）>c（H2SO3）

16.下列方案设计、现象和结论不乖确的是

实验目的实验方案现象结论

验证FeCL（黄FeCL在高浓

向稀盐酸和FeCh的混合溶NaCl固体溶解，

A色）在高浓度ci-度cr的条件

液中，加入NaCl固体溶液变为亮黄色

的条件下稳定下稳定

比较Agl与向2mLO.lmol/LKI溶液滴先产生淡黄色沉KW(AgI)>

B

淀，后转化为黑色

Ag2s的Ksp加2滴0.1mol/L硝酸银，然Ksp(Ag2S)

试卷第4页，共10页

后再滴加2滴0.1mol/L的沉淀

K2s溶液

检验乙酰水杨乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，

C溶液呈紫色存在酯基

酸中存在酯基加热，冷却后滴加FeCb溶液

前者产生白色沉

比较Mg与A1分别向MgCC>AlCb溶液中淀；后者先产生白

DMg>Al

的金属性滴加足量的NaOH溶液色沉淀，沉淀后消

失

A.AB.BC.CD.D

二、解答题

17.毗咤为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列哦咤类化合物A

与Zn(CH3cH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B,B具有优异的催化性能。

(1)毗咤类化合物A易溶于水，原因是,含Zn有机物B的分子结构中含

(填序号)。

A.离子键B.配位键C.兀键D.◎键E.氢键

(2)HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为IO-"m)oN-N、N=N和N三N的共

1010

价键键长分别为1.4OX1O-m,L20xl0-i0m和1.09xl0-ma试依据信息画出HN3分子

的结构式,分子中N原子的杂化方式为.

/n2°

H图2

(3)某种新型储氢材料的晶胞如图3,八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体，

四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol,则M元素为—

试卷第5页，共10页

(填元素符号)。在该化合物中，M离子的价电子排布式为.

18.已知难溶性化合物丫的化学式为Ba,MnFeO6co3,对丫进行如下实验，部分产物

己经略去。

己知：丫中的金属元素在该实验条件下不能与NH,产生配合物。

⑴丫高温下在H2气流中的反应_______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)，丫中领

元素的化合价为o

⑵步骤IV可以进行的原因除了生成FesO,降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释

能够发生的原因________=

(3)下列说法正确的是0

A.溶液D中阳离子只有NH4+

B.若磁铁能吸引反应IV的剩余固体，则证明铁有剩余

c.步骤n中的氯化镂溶液也可以用盐酸代替

D.依据步骤III可知碱性强弱Ba(OH)2>Mn(OH)2

(4)固体丫在一定条件下也可以与HI溶液反应，写出反应的离子方程式o

(5)设计实验检验混合气体A(除H?外)的成份。

19.利用工业废气实现双减最有希望开展大规模应用的是CO2加氢生成甲醇的反应。

298K、lOOkPa条件下该反应焰变和焙变的数据如下，假设反应AH、AS不随温度的改

变而变化。

试卷第6页，共10页

I

1-1

CO2(g)+3H2(g)uCH3OH(g)+H2O(g)AHj=-48.97kJ-mor'ASj=-177.16Jmof-K

⑴该反应在自发(填“低温”或“任意条件”或“高温”)

(2)在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，写出决速步骤基元反应方程

(p(CH3OH)[<p(CH3OH)代表单位质量的催化剂在单位时间处理原料气的质量，体现出

催化剂的处理能力卜甲醇选择性及副产物co选择性的影响如下表:

<p(CHOH)/[g.(kg-催化剂)T.

3CH3OH选择性(％)CO选择性(%)

催化剂

784060

1

催化剂

881000

2

催化剂

138919

3

在实际生产过程中选择催化剂2、3组均可，请说明工业生产中应选择第2组催化剂最

主要的原因_______，选择催化剂3的最主要的原因________。

⑷H?与CO?不同比例对CO2转化率和甲醇产率的影响如下图所示,在图中画出副产物

CO产率曲线(在图中标出与虚线的坐标)。

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(7,18.6%)

1818

11

转1616

1

1产

<414

化11

12t(344%)12率

1

率1

101O

11％

％80

(7,7.4%)^0

60X

4

2「而而i声率

n(CO2)

(5)温度在700K时，CO?和H?反应生成甲醇的平衡常数为3.7x10-8(moL.L),在恒容

容器中按照以凡)=3moi•□、c(CO2)=lmol[T投料，若只发生反应I,计算此时C0?的

平衡转化率o

20.甘氨酸钙是新一代补钙剂，通常为白色结晶性粉末，易吸水，在生物环境中不易与

水分子或其他物质(如维生素和其他矿物质)发生化学反应。甘氨酸钙属于螯合物，可

以缓慢释放钙，对胃肠道刺激性较小，不会引起呕吐、胃疼等不良反应，其水溶性好，

难溶于乙醇。

某化学兴趣小组采用熔融法合成甘氨酸钙的流程如下：

冷却

研

称取一定量、

至

磨转溶解、过较大颗

混合,转移至增150°C移一系列操隆

甘氨酸、氢滤液

堪反应烧杯滤、洗涤粒产品

氧化钙ww40min

(1)研磨操作需要的仪器(填名称)

⑵写出甘氨酸钙[Ca(H?NCH2co0)/溶液的电离方程式。

(3)下列操作合理的是。

A.“一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、自然干燥

B.溶解、洗涤均采用热水，可提高产品纯度

C.若用珀烟钳移动灼热的珀烟，需预热用烟钳，取下后放在陶土网上冷却待用

D.甘氨酸钙中的少量甘氨酸可用乙醇除去

(4)描述用焰色试验检验甘氨酸钙中含Ca元素的操作步骤及现象o

(5)产品纯度的测定：热恒重(TG)分析法

①热恒重(TG)分析实验，若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量

次。

②现取产品20.0g加热分解，剩余固体质量随温度变化如图(假设杂质在加热过程中不

分解)结合数据计算该产品的纯度为%=

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固体质量/g

20.0

16.6

14.0

6.80

0125325525725温度/℃

21.化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由娱蚣叮咬产生的严重

临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式:

NO2

A

已知G的分子式为：CgHuNjO”

回答下列问题：

(1)A中的官能团的名称

(2)下列说法正确的是。

A.A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和K2cO3反应使原料的利用率提高

B.D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化

C.A的碱性比H2N—>CH3的碱性强

O

H

C

D.A用氢气还原的产物可以和/发生加聚反应生成高分子

“CH2cH3

产物

(3)E的结构简式

(4)写出K到I的化学方程式.

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o

（5）IO与甲醇按物质的量i:I反应只生成一种产物，写出符合下列条件的

O

该产物的同分异构体.

a.能发生银镜反应

b.水解产物能使氯化铁溶液显紫色

c.-H-NMR谱检测表明：分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积比为3：2：2：1

⑹运用上述信息设计以p—CH3为原料制备高分子化合物

O

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.c

【详解】

A.PC%只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子,

A错误；

B.凡。?含极性键和非极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，B错

误；

C.BF3只含极性键，为正三角形分子，结构对称为非极性分子，C正确；

D.凡非极性键的非极性分子，D错误；

故选C。

2.B

【详解】A.NH4是离子化合物，NH：与r之间以离子键结合，其电子式应该为

H

[H：N：H]+[：Y：]-,A错误；

H

B.船式C6H12是环烷烧，根据C原子价电子数目是4个，可知该物质是立体结构，球棍模

，B正确；

C.光导纤维主要成分是SiO2,但该物质属于共价晶体，不存在单个分子，SiO2仅表示Si、

0原子个数比是1：2,是化学式，而不是分子式，C错误；

D.应该从离碳碳双键较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键和支链

在主链上的位置，该物质名称应该是4-甲基-2-戊稀，D错误；

故合理选项是B。

3.A

【详解】

A.绿矶是硫酸亚铁晶体，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，A正确；

B.Fe?+具有还原性，因此工业常用绿矶作污水的处理剂，利用其还原性。同时Fe2+水解生

成Fe(OH)2,水解生成的Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3,得到的Fe(0H)3胶体有较好的吸附作

用，所以绿矶液常用作混凝剂，B错误；

答案第1页，共14页

C.绿矶高温分解产生Fe2O3、S02、SO3和H2O,C错误；

D.绿矶中小2+能与K3[Fe(CN)。溶液反应生成蓝色沉淀，不能检验其是否变质，D错误；

故选Ao

4.A

【详解】A.8NH3+6NOz=7N2+12H2。中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，N02

的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4：3,故A

错误；

B.8NH3+6NO2=7N2+12H2O中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，转移24个电子

生成12个H2O,生成Imol水转移电子的数目为2NA，故B正确；

C.氮氧化物可以被碱性溶液Na2cO3溶液吸收，故C正确；

D.大气氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正确；

故选Ao

5.D

3+

【详解】A.Fe，AF+在中性溶液中会完全水解生成Fe(OH)3、A1(OH)3,不能大量共存，

故A不选；

B.与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，NO1在酸性条件下和A1反应生成

NO,不能生成H2,故B不选；

C.使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，s?。；-在酸性溶液中会发生反应生成S和SO2,不能大

量共存，故C不选；

c”)

D.常温下，尢4=1x10-n2的溶液呈碱性，s2-、so，、SO：、K+在碱性溶液中不发生反

c(OHJ

应，可以大量共存，故D选；

故选D。

6.B

【分析】

向含苯酚的废水加入苯，萃取出苯酚，然后分液分离出苯酚和苯的混合有机溶液，加入NaOH

溶液或Na2cO3溶液将苯酚转化为苯酚钠溶液，向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，蒸

答案第2页，共14页

储分离出苯酚。

【详解】A.步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再从分液漏斗上口放出有机溶

液，故A错误；

B.苯酚和NaOH溶液或Na2cO3溶液都能发生反应生成苯酚钠，故B正确；

C.步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为蒸播，故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故D错误；

故选B。

7.A

【详解】A.铝中加入Cu、Mg、Mn、Si等制成合金，可以增强材料的强度，A错误；

B.奶粉中加入碳酸钙、硫酸锌等，可以补充钙、锌等元素，强化营养，B正确；

C.在聚乙快塑料中掺杂L,可以增强导电性，C正确；

D.用Al、O部分取代SijN中的Si、N,可以制作LED发光材料，D正确；

综上所述，选A。

8.B

【详解】A.测定Na2s与稀硫酸的反应速率，还需要计时器，故A错误；

B.镀铜时，加入氨水可以生成铜配离子，使铜离子浓度降低，而且配合物平衡的存在能使

铜离子浓度稳定在一定的范围内，这样使镀层更加紧密均匀光亮，工业上常采用这种方法，

故B正确；

C.转移时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，故C错误；

D.通常用活泼金属与羟基的反应来比较乙醇和苯酚中羟基的活性，而加水配置成溶液后，

活泼金属会优先与水反应，无法达到目的，故D错误；

故选B。

9.A

【详解】A.蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼

烧时则基本没有气味，故A正确；

B.石蜡为石油减压分偏的产物，故B错误；

C.乙二酸(草酸)具有还原性，可以被酸性高锦酸钾氧化，故C错误；

D.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品防腐剂，只要控制在合理的范围内，对人体健康没

答案第3页，共14页

有太大影响，故D错误；

故选Ao

10.C

【详解】A.石英和焦炭制取粗硅的反应为：SiO,+2C=Si+2co「，故A错误；

2高温

+

B.铅蓄电池工作时的正极反应：PbO2+2e-+SO；-+4H=PbSO4+2H2O,充电时阳极反应：

+

PbSO4-2e^+2H,O=Pb+SO;+4H,故B错误；

C.氯水中存在如下平衡：CI2+H2OUHCIO+HCI,加入NaHCCh后，NaHCCh与HC1反应，

使HC1浓度变小，平衡右移,，所以HC1O浓度增大，从而增强漂白性，离子方程式为：

ci2+neo-=cr+HCIO+co2T,故c正确；

D.铜锈为碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T，故D错误；

故选C。

11.C

【分析】

A的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2,CH2=CH2和HCN发生加成

反应生成B为CH3CH2CN,CH3CH2CN可以水解生成CH3coOH,CH3COOH和Ch发生取

代反应生成D,D发生水解反应生成E为CH3CH(OH)COOH,E发生缩聚反应生成聚乳酸。

【详解】A.由分析可知，B为CH3cH2CN,-CN中C原子杂化方式为sp,(缶中C原子

杂化方式为sp3,故A错误；

B.D发生水解反应生成E,条件为NaOH的水溶液，故B错误；

C.E为CH3cH(OH)COOH,含有1个手性碳原子，存在对映异构，含有羟基和竣基能够和

水分子形成氢键，易溶于水，故C正确；

D.由分析可知，反应①是加成反应，故D错误；

故选C。

12.D

【分析】

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数

相同，A为H元素，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，C为O元素，B为N元

答案第4页，共14页

素，D为S元素，基态E+的轨道全部充满，E为Cu,以此解答。

【详解】A.NH3和H2O分子间都存在氢键，但H2O分子形成的氢键更多，则简单氢化物

的沸点：NH3VH2。，故A错误；

B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能

大于相邻元素，所以第一电离能：0>N>S>H,故B错误；

C.H、N、。三种元素可以形成共价化合物HNCh,也可以形成离子化合物NH4NO3，故C

错误；

D.N的简单氢化物为氨气，氨气的水溶液为氨水，氨水能溶解CU(0H)2,故D正确；

故选D。

13.D

【分析】放电时，锌为负极，转化为Zn(OH)；-，通空气一极为正极，转化为氢氧根离子，

充电时，锌连接电源负极，据此回答。

【详解】A.充电时，锌连接电源负极，A正确；

B.充电时，氢氧根离子转化为氧气，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+C)2T，B正确；

C.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，K+向正极移动，C正确；

D.未告诉标准状况，不可算02的体积，D错误；

故选D。

14.B

【详解】A.无机酸酯指无机含氧酸中的-0H被烷氧基-OR取代生成的化合物，RONCh是一

种无机酸酯，A正确；

B.Ksp(AgI)<Mp(AgCl),CH3cH2I相比CH3cH2cl产生沉淀的速度更快，B错误；

C.根据乙烯型卤代垃很难发生取代反应，而烯丙型卤代煌却很容易发生取代反应，所以

CH2=CH-CH2cl相比CH2=CHC1更易发生上述反应，C正确；

C.CH2=CHC1与HC1加成反应，一般氢原子加在含氢数目多的碳原子上，所以主要产物是

CH3cHe12,D正确；

故选B。

15.B

【分析】

根据常温下所给电离常数可知酸性H2SO3AHzCO,>HSOJ>HCO；；二氧化硫与碳酸钠溶发生

答案第5页，共14页

反应I使溶液pH控制在3~4之间，反应I为2sO2+CO：+凡0=CO,+2HSO；。

【详解】A.碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液呈碱性、亚硫酸氢钠溶液呈酸性。二氧化硫与碳酸

钠溶发生反应I使溶液pH控制在3〜4之间，说明反应生成了亚硫酸氢钠和二氧化碳，即

2SO2+CO；-+H2O=CO2+2HSO；,A错误；

+11C（H）8

B.调节pH=ll得溶液2,C（H）=lxlO-moVL,Kal--6.3x10-,故

C（HSO3）

c（SO^）:c（HSO-）=6.3xl03,B正确;

C.反应n是硫酸铜和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成了氧化亚铜、硫酸钠。氧化亚铜在酸

性条件下可以发生歧化反应CU2O+2H+=CU+CU2++HZ。，最终得不到氧化亚铜，反应II不需

要补充H2sO’维持溶液PH=5,C错误；

D.O.lmol/LNaHSOs中存在含硫微粒有H2sO3、HSO］、SO：,根据电荷守恒

++

C（H）+c（Na）=2c（H2SO3）+c（HSO-）+c（OH-）,根据物料守恒可知

+

c（Na）=c（H2SO3）+c（HSO-）+c（SO=-）,故c（H+）<c（H2so3）,D错误；

故答案为：Bo

16.C

【详解】A.FeCb溶液中含有Fe3+,溶液显黄色，向稀盐酸和FeCb的混合溶液中，加入

NaCl固体，NaCl固体溶解，溶液中C『浓度进一步增大，溶液变为亮黄色，说明在高浓度

Cl的条件下Fe3+与C1-反应产生了FeCl4,FeCl4能够存在于高难度的C1-的溶液中，说明此

时FeCl；稳定，A正确；

B.向2mLO.lmol/LKI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸银，二者反应产生Agl黄色沉淀，此时

溶液中I-过量，然后再滴加2滴0.1mol/L的K2s溶液，看到沉淀又转化为黑色，说明在其

中含有少量Agl电离产生的Ag+,Ag+与S2-反应产生Ag2s黑色沉淀，因此可以说明溶度积

常数：Ksp（Agl）>^（Ag2S）,B正确；

C.酚羟基遇FeCb溶液显紫色，但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行，要证明乙酰水

杨酸中存在酯基，可以向乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCb溶液，无现象,

再向溶液中逐滴滴加Na2c03溶液，中和硫酸，使溶液呈现中性或弱酸性，振荡，这时看到

答案第6页，共14页

溶液显紫色，说明溶液中含有酯基水解产生的酚羟基，从而证明水杨酸中含有酯基，C错误;

D.分别向MgC12>AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，MgCh反应产生Mg(OH)2白色沉

淀，A1CL溶液中首先反应产生A1(OH)3白色沉淀，后当碱溶液过量时，反应产生的白色沉

淀又溶解，反应变为可溶性NaAlCh,说明碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3,则证明了元素的金属

性：Mg>Al,D正确；

故合理选项是C。

17.(1)化合物A与水分子间存在氢键BCD

(2)H-N=N=Nsp、sp2

(3)Fe3d6

【详解】(1)此咤类化合物A易溶于水，是由于该化合物分子中含有亲水基羟基，使A分

子与水分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引作用；

根据含Zn有机物B的分子结构可知：该物质是由分子构成的共价化合物，其中不含有离子

键，也不含有羟基，含有配位键、◎键、兀键，故合理选项是BCD；

(2)根据HN3分子的空间结构，结合N-N、N=N和N三N的共价键键长大小，可知HN3的

结构式应该是：H-N=N=N；

在高物质分子中，形成三键的氮原子采用sp杂化；形成双键的N原子采用sp?杂化；

(3)根据晶胞结构可知：该晶胞中含有黑球•的数目是8x：+6x1=4；含有白球。的数目是

8x1=8,黑球与白球的个数比为•：o=4：8=1：2,由于八面体中心为M金属离子，顶点均

为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol,则

(M+17x6)+2(l1+4)=188,解得M=56,所以M是Fe元素；该化合物中黑球与白球个数比为

1：2,白球为小出丁，根据化合物中元素化合价代数和为0,可知黑球带2个单位正电荷，

表示的化学式为［Fe(NH3)6『+,其中中心Fe2+是Fe原子失去最外层的2个4s电子形成的，因

此其价层电子排布式是3d6。

18.(1)属于+2价

(2)水蒸气流不断带出生成的氢气促进反应正向移动。

⑶D

2+2+2+

(4)Ba4MnFeO6CO3+14H++2「=4Ba+Mn+Fe+I2+7H2O+CO2T

(5)先将混合气体通过无水硫酸铜粉末，若变蓝，说明有水蒸气，再将混合气体通过澄清的

答案第7页，共14页

石灰水，若出现浑浊，说明有二氧化碳气体。

【分析】

固体单质C和水在高温下反应生成Fe3O4,C为Fe,混合溶液C和氨水反应生成Mg(0H)2

2+

和NH4C1溶液，混合溶液C中含有Mg,固体混合物B中含有Fe和MgO,气体混合物A

为H2和CO2,以此解答。

【详解】(1)丫高温下在氢气气流中高温分解生成了Fe,元素价态发生变化，属于氧化还

原反应，根据化合物化合价代数和为0,可知钢元素价态为+2。

(2)步骤IV能够进行的原因，从化学平衡角度进行解释的话是因为通入氢气气流，带走了

水蒸气产物，平衡正移。

(3)A.溶液D的阳离子除了钱根离子，还有氢离子和锁离子，故A错误；

B.发生反应IV后固体有四氧化三铁，磁铁能吸引四氧化三铁，因此不能证明有铁剩余，B

错误；

c.步骤n中的氯化镀溶液有两个作用，一是防止铁离子水解，二是调节pH,因此不能用

盐酸代替，C错误；

D.由步骤in可以判断出氢氧化钢的碱性大于氢氧化镒的碱性，D正确；

故选D。

(4)固体丫在HI溶液下发生反应，生成碘单质，锁离子，镒离子,亚铁离子和二氧化碳,

根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：

2+2+2+

Ba4MnFeO6CO3+14H++2「=4Ba+Mn+Fe+I2+7H2O+CO2T。

(5)混合气体A除了氢气外还含有二氧化碳和水蒸气。首先可以通过无水硫酸铜，若呈蓝

色，则证明混合气体中含有水蒸气。接着再将混合气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊

则说明有二氧化碳。

19.⑴低温

(2)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

(3)选择性好，纯度高单位时间内甲醇产率高(或反应速率快)

答案第8页，共14页

188

1

转166

1

144产

化1

122

率

率1

10

10

％80％

^0

76

4

乙

2

0C

I3I

（5）0.1%

【详解】（1）AH-TAS<0时反应能自发进行,该反应的AH=-48.97kJ-mor1,

AS=-177.16J・mo『•1,则该反应在低温自发。

（2）活化能越大，化学反应速率越慢，为总反应的决速反应，则决速步骤基元反应方程式

为:CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）o

（3）工业生产中应选择第2组催化剂最主要的原因是选择性好，纯度高，选择催化剂3的

最主要的原因单位时间内甲醇产率高（或反应速率快）。

（4）当11（凡）：11（（2。2）=3:1时，CCh的转化率为14%,CH30H的产率为5.6%,由C元素

守恒可知CO的产率为14%-5.6%=8.4%,当当n（凡）:n（C。?）=7:1时,CO2的转化率为18.6%,

CH30H的产率为7.4%,由C元素守恒可知CO的产率为18.6%-7.4%=11.2%,在图中画出

1818

i1

转1616

11

1414产

化i1

1212

11率

率

101O

11％

％80

60^

副产物CO产率曲线为:4

2

0

TT'■

234567

分

(H

(C02)

(5)根据已知条件列出“三段式”

co2(g)+3H2(g)uCH3OH)+H20)

起始(mol/L)1300

转化(mol/L)x3xxx

平衡1-x3-3xxx

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2

x822

平衡常数为K==3.7xlO-^ior-L-,x=0.001mob此时CO2的平衡转化率为

(3-3x)3(1-x)

詈出■xl00%=0.1%。

20.⑴研钵

2+

(2)Ca(H2NCH2COO),UCa+2H?NCH2coeT

(3)BC

(4)取钳丝(或铁丝)放在酒精灯(或煤气灯)外焰上灼烧至无色，蘸取样品在外焰上灼烧,

若观察到火焰呈砖红色，说明有钙元素。最后将粕丝用盐酸洗净后，放于外焰上灼烧至无色。

(5)394.0

【分析】称取一定质量的甘氨酸与氢氧化钙混合研磨，转移至用烟反应温度15(TC进行40min,

冷却、研磨转移至烧杯，热水溶解、过滤、洗涤后得到滤液，蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、

洗涤、真空干燥得到甘氨酸钙，据此回答。

【详解】(1)研磨操作需要的仪器为研钵；

(2)甘氨酸钙［Ca(H2NCH2co0)2］溶液的电离方程式为

2+

Ca(H2NCH2COO),UCa+2H2NCH2COO；

(3)A.“一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、真空干燥，A错误；

B.溶解、洗涤均采用热水，可以提高甘氨酸钙的溶解度，提高产品纯度，B正确；

c.若用用•烟钳移动灼热的用埸，需预热用烟钳，取下后放在陶土网上冷却待用，若未预

热可能会变形，C正确；

D.甘氨酸在乙醇中的溶解度低，不能用乙醇除去，D错误；

故选BCo

(4)焰色试验检验甘氨酸钙中含Ca元素的操作步骤及现象：取钳丝(或铁丝)放在酒精

灯(或煤气灯)外焰上灼烧至无色，蘸取样品在外焰上灼烧，若观察到火焰呈砖红色，说明

有钙元素，最后将伯丝用盐酸洗净后，放于外焰上灼烧至无色；

(5)①热恒重(TG)分析实验，若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量3次；

②最后剩余的固体为CaNz,6.8g的CaN2为O.lmol,则Ca(H2NCH2coe))2为O.lmol,

Ca(H2NCH2co0)2的质量为18.8g,产品的纯度为：芸100%=94.0%。

答案第10页，共14页

21.(1)硝基和氨基

(2)AB

OQ

(3)IT^TNNHCOCH2CH3

vv

0

泮2Q

⑷FT^^CH2NH<=C+ii宣

力—NH2C1COCH2cH3