陕西省咸阳市实验中学-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（解析版）

第第页咸阳市实验中学2024学年度第二学期第一次月考高一化学试题注意事项：1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Cu—64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意）1.《神农本草经》记载：“石硫磺（S），味酸，能化铜、铁”，据此可推断单质硫具有性质是A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性【答案】C【解析】【详解】石硫磺(S)能化铜、铁，说明硫可以将铜铁氧化，具有氧化性，故选C。2.下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是A.金刚砂钻头 B.瓷碗 C.橡胶手套 D.铝合金门窗【答案】A【解析】【详解】A．金刚砂钻头主要成分为碳化硅，属于人工合成的高硬度和高熔点的材料，为耐高温新型无机非金属材料，A正确；B．瓷碗属于硅酸盐材料，一般主要成分是氧化硅，氧化铝，属于传统无机非金属材料，B错误；C．橡胶手套是由合成橡胶制成,合成橡胶属于有机合成材料，C错误；D．铝合金门窗属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误；答案选A。3.进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是A.用电 B.护目镜 C.排风 D.洗手【答案】A【解析】【详解】A．此反应不需要用电，A正确；B．浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，B错误；C．浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的气体，反应时需要排风，C错误；D．浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，D错误；故选A。4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是A.具有强还原性，可用作漂白纸张 B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥C.易溶于水，可用作制冷剂 D.氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气【答案】D【解析】【详解】A．SO2具有漂白性，可用作漂白纸张，A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但是浓硫酸于与氨气反应，不可用于干燥氨气，B错误；C．NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，C错误；D．常温下，氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气，防止粮食腐烂，D正确；答案选D。5.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于单质B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物有关D.夏季使用化肥，常闻到刺激性气味【答案】C【解析】【详解】A．石墨烯是碳的一种单质，故A正确；B．煤燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，可以减少酸雨的形成，故B正确；

C．温室效应是二氧化碳引起的，与氮的氧化物无关，故C错误；

D．受热不稳定，夏季温度较高，分解产生氨气，闻到刺激性气味，故D正确；

故选：C。6.自然界的氮循环如图所示，下列说法正确的是A.①中豆科植物可将直接转化为 B.②中合成氨属于人工固氨C.③中的氮元素被氧化 D.氮循环过程中没有氧元素参加【答案】B【解析】【详解】A．①中豆科植物根部吸附土壤中的根瘤菌，根瘤菌将游离态氮转化成铵态氮或者是直接吸收土壤中的氮，故A错误；B．氮气与氢气通过人工合成氨气，属于氮的固定中的人工固氮，故B正确；C．③中细菌还原硝酸根离子中+5价的氮生成氮气，氮元素被还原，故C错误；D．氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，过程中有氧元素参加，故D错误；故选：B。7.喷泉实验装置如图所示，下列喷泉颜色与实验事实不相符的是选项气体溶液喷泉颜色A溶液白色B(含酚酞)红色C溶液无色D(含紫色石蕊)蓝色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．HCl和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，可观察到白色喷泉，A正确；B．氨气溶于水显碱性，遇酚酞变红，可观察到红色喷泉，B正确；C．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，可观察到无色喷泉，C正确；D．SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3为二元弱酸，能使紫色石蕊溶液变红，可观察到红色喷泉，D错误；故选D。8.氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应均属于氧化还原反应D.路线③必须再加入氧化剂才能实现【答案】D【解析】【详解】A．根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B．氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C．上述所有反应中均涉及N元素变价，均属于氧化还原反应，C正确；D．路线III是NO2与水反应就可以实现，不需要加入氧化剂，D错误；故合理选项是D。9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.氨的催化氧化：B.向溶液中通入过量：C.稀硝酸与过量的铁屑反应：D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：【答案】A【解析】【详解】A．氨的催化氧化：，A正确；B．ClO¯有强氧化性，会将SO2氧化为SO，同时得到还原产物Cl¯，故B错误；C．过量的铁粉会与Fe3+反应生成Fe2+，最终氧化产物是Fe2+，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，NH也会与OH-反应生成NH3·H2O，故D错误；故选A。10.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是A.与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成B.Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSC.C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O反应生成，与过量反应生成D.硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能【答案】D【解析】【详解】A．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故A错误；B．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故B错误；C．无论O2否过量，S和O2反应都生成SO2，SO2和O2需要加热、催化剂条件下生成SO3，故C错误；D．硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能，故D正确；故选：D。11.实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、获得精制盐。下列叙述有误的是A.杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+B.加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液C.杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、dD.沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f【答案】B【解析】【详解】A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正确；B．加入试剂顺序不可以依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量BaCl2未被除去，应确保BaCl2在Na2CO3之前，B错误；C．沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C正确；D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D正确。故选B。12.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A探究浓硫酸的吸水性向表面皿中加入少量，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉C探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生D检验固体是否氧化变质将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．中加入浓硫酸，失去水，固体由蓝色变无色，与浓硫酸的吸水性有关，故A正确；B．室温下Fe在浓硝酸中发生钝化，铁能在浓盐酸中溶解，不能比较两种酸的氧化性，故B错误；C．碳和浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明产物中含有CO2，故C错误；D．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，故D错误；故选A。13.一定温度下，探究铜与稀的反应，反应过程如图所示：下列说法错误的是A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是B.过程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀的浓度大C.过程Ⅱ中气体变为红棕色的反应为D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解【答案】B【解析】【分析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应2NO+O2=2NO2，振荡后，反应速率加快，说明二氧化氮对反应具有催化作用，据此分析。【详解】A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式为，A项正确；B．随着反应的进行，一部分转化为，根据氮原子守恒，可知过程Ⅲ后得到的溶液中的应比原稀的浓度要小，B项错误；C．过程Ⅱ中气体变为红棕色，发生反应的化学方程式为，C项正确；D．当活塞不再移动时，再抽入空气，与、反应生成，铜可以继续溶解，D项正确；故选B14.一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是A.原气体一定含有、、NO B.原气体一定不含C.原气体中NO和的体积比为3：2 D.原气体一定不含【答案】C【解析】【分析】无色气体，没有；通过浓硫酸气体体积减少，则有，没有HCl；通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，则有、NO；再通过蒸馏水，无气体排出，则无，，而NO与的体积比为4：3，则NO与的体积比为4：6=2：3。【详解】A．根据分析，原气体一定含有、、NO，A正确；B．原气体无色，故一定不含，B正确；C．根据分析，原气体中NO和的体积比为2：3，C错误；D．根据分析，原气体一定不含，D正确；故选C。15.一定量浓硝酸与38．4gCu恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列说法正确的是A.硝酸在反应中只体现氧化性B.氮的氧化物与NaOH溶液反应时，NO作氧化剂C.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/LD.混合气体中的物质的量是0.2mol【答案】C【解析】【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A错误；B．氮的氧化物与NaOH溶液反应时，生成NaNO3和NaNO2，NO作还原剂，B错误；C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，C正确；D．由题意可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的量为：，所以混合气体中的物质的量是，D错误；故选C。第Ⅱ卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本大题共4小题，计55分）16.硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：（1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括__________、水泥和玻璃。（2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是（用化学方程式表示）____________________。（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是（填字母）。A.能与水反应 B.在一定条件下能与氧化钙反应C.是制作光导纤维的主要原料 D.能与稀硫酸反应（4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：石英砂粗硅（粗）（纯）高纯硅①写出制粗硅的化学方程式_____________________。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_______________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是____________________。（5）新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为_____。【答案】（1）陶瓷（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）AD（4）①.2C+SiO22CO↑+Si②.SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl③.高温下，H2遇O2发生爆炸（5）3【解析】【小问1详解】传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃。【小问2详解】SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠是矿物胶能把瓶口和瓶塞粘结在一起，发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O。【小问3详解】A．不能与水反应，A错误；B．在高温条件下能与氧化钙反应，B正确；C．是制作光导纤维的主要原料，C正确；D．不能与稀硫酸反应，D错误；故选AD。【小问4详解】①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应为：2C+SiO22CO↑+Si；②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成H2，该化学反应方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受热时发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸。【小问5详解】上述反应中，每生成1molSi3N4，即生成6molCO时，N2得到2mol×2×=12mol电子，若生成标准状况下33.6LCO时，即生成1.5molCO时，反应过程中转移的电子数为3NA。17.如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：（1）A的化学式为__________。（2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的____________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_____________________________。（4）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是_______________________。（5）大苏打（）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是（填字母）。A. B. C. D.（6）利用如下装置探究气体与的反应：向上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________。【答案】（1）H2S（2）①.2H2S+SO2=3S↓+2H2O②.还原性（3）SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+（4）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4（5）B（6）①.①②.过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色【解析】【小问1详解】a为硫元素的氢化物，化学式为H2S；【小问2详解】二氧化硫与硫化氢反应，生成硫和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中H2S表现出了还原性；【小问3详解】二氧化硫具还原性，通入氯水中，二氧化硫被氯气氧化成硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+；【小问4详解】Na2SO3溶液易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；【小问5详解】大苏打(Na2S2O3)中硫元素的平均化合价为+2价，平均化合价应该介于高价和低价之间；A．S元素的化合价分别为-2价和0价，均低于+2价，故A错误；B．Na2SO3、S化合价分别为+4和0价，故B正确；C．Na2SO3、Na2SO4的S元素化合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故C错误；D．SO2、Na2SO4的S元素合价分别为+4和+6价，均高于+2价，故D错误；故答案为B；【小问6详解】过量的二氧化硫能溶于水，二氧化硫具有还原性，也能使高锰酸钾褪色，所以方案①不合理。18.是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备并完成相关性质实验。Ⅰ．实验室制取通常有两种方法：①选择药品氢氧化钙与氯化铵固体；②选择药品NaOH固体与浓氨水。（1）用方法①制备应选择的装置是_______（填“甲”或“乙”），发生反应的化学方程式为___________________。检验已收集满的方法是________________。（2）利用装置乙还可制取下列气体中的______（填字母）。a．b．c．（3）下列能用作尾气吸收装置的是______（填序号）。Ⅱ．该化学兴趣小组设计下图装置探究的性质。（4）实验发现A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：Cu和均为红色固体，。①若溶液不变蓝，A中发生的总反应方程式为_______________________。②若溶液变蓝，证明红色固体中______（填“有”或“没有”），经称量反应前A中CuO质量为8g，反应后A中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为__________（精确至0.01%）。（5）若将B与C装置中a相连，通入后，溶液中产生白A沉淀，写出生成白色沉淀的总离子方程式_________________________。【答案】（1）①.甲②.2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O③.用湿润的红色石蕊试纸靠近圆底烧瓶口，试纸变成蓝色，说明氨气已经集满（2）abc（3）②③（4）①.②.有③.47.06%（5）2NH3+H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2【解析】【小问1详解】固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O；选择甲装置；气是碱性气体，能与浓盐酸反应生成白烟、能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，常用于实验室检验氨气，所以检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近圆底烧瓶口，试纸变成蓝色，说明氨气已经集满；【小问2详解】利用装置乙可用方法②制取氨气，分析可知方法②是在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合，反应物为固体与液体，反应条件不加热，利用该装置还适宜Zn和盐酸制备氢气、石灰石和盐酸制备二氧化碳、高锰酸钾和浓盐酸制备氯气等，故选abc；【小问3详解】①氨气极易溶于水，若将导管直接通入水中会发生倒吸，所以①不可用；②中用一倒扣于水面的漏斗可以防止倒吸，可以用来吸收尾气；③用一个安全瓶，烧杯中的水回流到安全瓶中，不会回流到反应装置中，可以用来吸收尾气；④是一个密闭体系，容易由于气体压强过大而发生危险，不可用；综上所述，能用来吸收尾气的是②③，故答案为：②③；【小问4详解】①若溶液不变蓝，说明没有铜离子，则产物中没有氧化亚铜，只有单质铜，A中发生的总反应方程式为；②若溶液变蓝，证明红色固体中有；反应前C中CuO质量为8g，物质的量为0.1mol，若反应后全部转变为Cu，则0.1molCu的质量为6.4g，若反应后全部转化为Cu2O，则物质的量为0.05mol，质量为7.2g，所以反应后6.8g固体中既有铜，也有Cu2O，设铜的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，则有64x+144y=6.8，x+2y=0.1，可解得x=0.05mol，y=0.025mol；铜的质量为=3.2g，金属铜的质量分数为=47.06%；【小问5详解】若将B与C装置中a相连，氨气和SO2一起通入氯化钡溶液中则会生成亚硫酸钡沉淀，离子方程式为：2NH3+H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2。19.研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。Ⅰ．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。可选用的实验药品如下：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂证明实现转化的现象ⅰ

①②③④

ⅱ②⑥⑦

（1）实验ⅰ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，实验中可观察到_________________，发生反应的离子方程式______________________。Ⅱ．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。（2）试管A中发生反应的化学方程式为_______________________。（3）试管B中的现象是___________________，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是_____________________________。Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。（4）通空气样品的导管末端是