湖南某中学2023-2024学年高一年级下册第一次大练习化学试题

湖南师大附中2023-2024学年度高一第二学期第一次大练习

化学

时量：75分钟满分：100分

得分：_________________

可能用到的相对原子质量：H~1C~12N〜140~16Na〜23Mg〜24Cr〜52Cu〜64

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共42分）

1.材料的应用与人类生活息息相关，下列有关叙述正确的是

A.麒麟芯片以二氧化硅为主要材料B.石墨烯和碳纳米管互为同位素

C.碳化硅是一种耐高温、硬度大的新型陶瓷D.新能源汽车所使用的锂离子电池属于一次电池

2.研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A.酱油中添加铁强化剂B.食物存放在冰箱里

C.在铁制品表面刷油漆D.糕点包装内放置除氧剂

3.A、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是单质，D是该

元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是

oiI

A—2*B~~~~>D

A.C可能为红棕色气体

B.B-C-D的转化过程一定会发生电子的得失或偏移

C.若A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2moi的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B的物

质的量小于Imol

D.D为某种弱酸时，该转化关系也能成立

4.室温下，下列各组离子能在溶液中大量共存的是

；、；、「、：、；、

A.NH4SO4COH'B.SOJNOJH\Cf

C.S2-sSO：、OH-、Na+D.SiO：、K\H\NO；

5.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作、现象结论

A将装有浓硝酸的试剂瓶打开，看到有白“烟”生成浓硝酸体现不稳定性

B将浓硫酸加入胆研中，固体变为白色浓硫酸体现吸水性

C向含有酚献的氢氧化钠溶液中通入SO?,溶液红色褪去so?体现漂白性

D将NH,与氧气混合，发现有红棕色气体生成NH3体现还原性

6.下列装置合理且能达到实验目的的是

B.验证非金属性：ClD.除去CO?中的HC1

A.制备并收集NH3C.进行喷泉实验

气体

:一饱和NaCl

3WJ"溶液

7.一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量12和H2发生反应：I2+H2n2HI,/min时反应达到平

衡状态。下列说法正确的是

A.fmin时，正反应速率等于逆反应速率且反应停止

B.每断开Imoll-I的同时生成2moiH-L可说明反应达到平衡状态

C.气体分子的平均摩尔质量不再变化时，则证明反应达到平衡状态

D.若通入1mol112与10101L进行反应，生成的HI一定少于2moi

8.如图是氮元素的价一类二维图，下列说法错误的是

化合价

+5N俨

+4

+2

0

-3NH4NO,

氢化物唯质轨化物酸盐物质类别

A.NO既有氧化性又有还原性

B.通过转化①②③可实现工业制备硝酸

C.转化④可以通过自然固氮发生，也能解释汽车尾气中NO的来源

D.若NH4NO3分解可生成N?、NO?和H?。，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2

9.某温度下Nq,按下式分解：2N?O5(g)口4NO2(g)+O2(g)»测得恒容密闭容器内N2O5的浓度

随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是

//min012345.......

N7O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17.......

A.4min时，c(NC)2)=1.50mol/L

B.5min时，N2O5的转化率为83%

C.0~2min内平均反应速率"（O?）=0.125mol/（Lmin）

D.其他条件不变，若起始。（2。5）=0.50mol/L,贝U2min时c（N2C）5）<0.25mol/L

10.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，下图是工业制备高纯硅的原理示意图：

焦炭氢气

石英砂----士J―>粗硅---H-C-1>SiHCl>Si

似g,1800〜2000Pm±300℃31100C

①②③

下列叙述错误的是

A.反应①②③均为氧化还原反应

B.反应②的产物为SiHCh和H2

C.已知SiHCy中H显一1价，则反应③中氧化剂是SiHC1,还原剂是H2

D.H2,HC1都能在该工业流程中循环利用

11.二氧化碳的捕集、封存是实现“碳中和”的重要途径，其中一种途径的物质转化如图所示。下列说法

错误的是

/C。'\广

呼吸/、反应口

o2比0凡

H;电解/光解

A.反应I中，反应物的总能量低于生成物的总能量

B.上述过程中H?用作催化剂

C.回收CO?的最终产物为O2和CH4

D.反应H为回收二氧化碳的关键步骤，反应方程式为CO2+4H2=H4+2H2。

12.将1.52g铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，得到NO?和N2O4的混合气体0.05mol,向反应后的溶液中

加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。则NO?与N2O4的物质的量之比为

A.1：1B.2：1C.4：1D.1：2

13.如图所示是一种以液态脱（N2H7为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电

池。在固体氧化物电解质的温度达700〜900℃时，。2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物

均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

固体氧化物电解质

A.该电池可在常温下工作

B.放电时，电池内的0?-由电极甲移向电极乙

C.电池负极反应为：N2H4—4e--N2T+4H+

D.当电极甲上有ImolN2H4消耗时，电极乙上有32gO2参与反应

14.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：52。；一（橙色）+凡0口2CrO;（黄色）+2H+为吸热反应

5niL2mol/L

NaOH溶液20滴浓硫酸

现象：

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高（小于20滴浓硫酸滴入5mL

水中升高的温度），待试管c中颜色不变后与试管a比较，溶液颜

色变深

A.该反应是一个氧化还原反应

B待试管b中溶液颜色不变的目的是使反应达到平衡状态

C.试管b的颜色变浅仅因为减少了生成物浓度

D.试管c中的现象说明温度升高，反应往放热反应方向进行

第n卷（非选择题）

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（15分）

氮、硫的氧化物可以带来酸雨、空气污染等危害。

I.科学家发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。

一

,机

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（1）

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叙述

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酸筱

铁和硫

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霾中含

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化剂

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形成无

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B.N

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氮肥有

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成与过

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方法

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中N

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钱盐

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（3）（

应:

生反

中发

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开始

实验

示，

图所

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物，装

氧化

除氮

酸脱

浓硫

拟用

室模

实验

（4）

0。

+H

SC)4

OH

=2N

(浓)

2so4

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NO

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①装

«

是

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为

量之比

物质的

气体的

处通入

a、b

间内

同时

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应控

论上

②理

的