湖南省各地2024届高考化学三模试卷含解析

湖南省各地2024届高考化学三模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项离子方程式评价

用铜电极电解饱和KC1溶液：2H2O+2CT里

A正确：C1-的失电子能力比OH-强

H2T+CI2T+2OH

向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：

B错误：H2s的酸性比H2s。4弱

2++

CU+H2S=CUS；+2H

2+

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba+HCO3

C错误：Ba?+与HCCh-系数比应为1:2

+OH=BaCO3i+H2O

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正确：H2sth的酸性比HCIO强

HCIO+HSO3

A.AB.BC.CD.D

2、化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得漠

3、全钢液流电池是一种以钢为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钢电池电能以化学能的方式存储在不同价态

钢离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的

闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和

放电。下图为全机液流电池放电示意图：

vo2*/VCh*JR负载或外加电源」案

下列说法正确的是（）

A.放电时正极反应为：VO2++2H+e=VO；+H2。

B.充电时阴极反应为：V?+-e-=v3+

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

4、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预

留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（）

A.元素乙的原子序数为32

B.原子半径比较：甲＞乙＞8

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiH”

D.推测乙可以用作半导体材料

5、下列实验操作或方法正确的是

A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制100mLImol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体

C.将FeCL饱和溶液煮沸制备Fe（OH）3胶体

D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

6、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）

A.硫酸烧碱醋酸

B.硫酸铜醋酸

C.高镒酸钾乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸钢

7、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

A.导线中电子由M电极流向a极

+

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有lmol(C6Hio05)n参加反应

D.当生成1molN2时，理论上有10molH+通过质子交换膜

8、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()

CH3

()—c—CH=CH2

I

CH20H

A.X的分子式为Ci2Hl6O3

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.在催化剂的作用下，ImolX最多能与Imollh力口成

D.可用酸性高镒酸钾溶液区分苯和X

9、工业上可用铝热反应冶炼镒、帆等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对镒、钢较廉价D.反应放出大量的热

10、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气

味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

11、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.lLlmol・I/i的NaCIO溶液中含有CKK的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

12、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

13、能用共价键键能大小解释的性质是（）

A.稳定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

14、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.乳酸（?H）通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

15、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—0—ClB.HF的电子式：H+［：F：］-

C.S2一的结构示意图：D.CCL.分子的比例模型:

5//

16、设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

（）

A.0.5mol雄黄（As4s4,已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S-S键

B.合成氨工业中，投料lmol［N2（g）+3H2（g）］可生成2NA个［NH3（g）］

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi・L”的AgNCh与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析

出6.4g金属

D.273K,lOlkPa下，Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

17、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极IV——电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极HI的电极反应：Cu2++2e==Cu

18、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元

素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

19、工业上电解MnSC>4溶液制备Mn和Mnth,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2s。4

B.阳极反应式为Mn2+-2e*2H2O=MnC>2+4H+

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moic■转移时，生成55gMn

20、下列说法正确的是（）

A.可通过加成反应实现一：［：；的转化

B.丙基有2种同分异构体

C.乙快和1,3-丁二烯互为同系物

D.烯崎只能发生加成反应，不能发生取代反应

21、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）

A.氨气遇到HC1气体后产生白烟

B.品红溶液通入SO2气体后褪色

C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇C12变蓝

D.在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色

22、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

滨水和酸性高镒酸钾

具有漂白性

A将SO2分别通人滨水和酸性高镒酸钾溶液中SO2

溶液均褪色

向1mL2mol-I71NaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

BO.lmoLLTMgCU溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

1

0.1mol-I7FeCl3溶液

向滴有酚醐的Na2cO3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa?CO3溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCO3与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSi。?溶液中

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）:

CH3CH=CH2-^^c3H65.AC3H0―

①A3B一定条件

COOCHH

CsHi：COOH—<3

COOH-

备C「CHjCHzONaDMF

C④F

D@*

E—1

O0

IIIICHCHONa（催化剂）

已知:RlY-0R：+R-CHC-OR3;+R20H

324DNfF普剂）

(DA的名称是

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是o

(3)G的结构简式为，F的分子式为

(4)写出反应②的化学方程式。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是o

0

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物‘一,(无机试剂

—C—CH2coOCH2cH3

任选)o

24、(12分)有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和烧B的摩尔质量为40g・mo「i,C中只有一个甲基，

能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定②RCH=CHOH-RCH2CHO

请回答：

(DD的名称是-

(2)A〜E中都含有的元素的原子结构示意图是o

(3)A+D-E的化学方程式»

(4)下列说法正确的是。

A.B能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.C与A在一定条件下都能发生银镜反应

C.转化流程中浓H2s04的作用相同

D.可以用饱和Na2cCh溶液鉴别A、C、E三种无色物质

25、（12分）POCb是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCb的原理

为:PCl3+Cl2+SO2=POCI3+SOC12o某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCb。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点/℃沸点/℃密度/g・mL“其它

PC13-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POC131.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

ABCI）I-F

⑴仪器甲的名称为,与自来水进水管连接的接口编号是o（填"a”或"b”）。

（2）装置C的作用是,乙中试剂的名称为0

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为（写名称）。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明。

（4）D中反应温度控制在60-65℃,其原因是。

（5）测定POCb含量。①准确称取30.70gPOCb产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000moVLKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为，用硝基苯覆盖沉淀的目的是。

②反应中POCb的百分含量为o

26、（10分）废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌镒干电池的负极是作为电池壳体的金

属锌，正极是被二氧化镒和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铉的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOHo

I.回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL•XH2。晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCb•xH2O晶体混合制取无水ZnC12»

制取无水ZnCh,回收剩余的SOCb并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：

已知：SOC12是一种常用的脱水剂，熔点J05C,沸点79℃,140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

搅拌器

(1)接口的连接顺序为a—>—>—>h—>i—>—>—>__—>e。

(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式：。

(3)步骤二中得到ZnChxHzO晶体的操作方法：—o

(4)验证生成物中含有SO2的现象为：—o

II.回收镒元素，制备MnCh

(5)步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的。

IH.二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2c2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200moI/L高镒酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高镒酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

(6)写出MnCh溶解反应的离子方程式一。

(7)产品的纯度为。

27、(12分)某研究性学习小组制备高铁酸钾(RFeO。并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：RFeCl,为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

I.制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是(镒被还原为Mn2+)„若反应中有0.5molCk产生，则电

子转移的数目为。工业制氯气的反应方程式为O

(2)装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用。

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3cl2+2Fe(OH)3+lOKOH—2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性CLFeCh*(填“〉”或“V”)。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性质

(4)甲同学取少量RFeCh加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述RFeO4的

净水原理。=

28、(14分)绿水青山是总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“化废为宝”。工业上利用废铁屑(含少量氧

化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁(是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂)工艺流程如下：

过量废帙屑NaHCO.H1soiNaNOs

稀硫酸—反应I|而亚►颦F铁T还uf)

漆渣

碱式破酸铁-I

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

开始沉淀23753.4

完全沉淀329.74.4

回答下列问题:

(1)用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有o

(2)写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式：o

(3)加入少量NaHCCh的目的是调节pH在________________范围内。

(4)已知室温下，A1(OH)3的Ksp=L3xlO-33,在pH=5时，溶液中的c(AF+)=。

(5)反应H中入NaNCh的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为o

(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为

(7)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足

量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后，再用0.1000moM/iNa2s2O3标准溶液滴定至

终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2r=2Fe3++L,L+2S2O32-=2r+S4O62-则溶液中铁元素的总含量为

__________g-L_1o

29、（10分）2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喳在细胞水平上能

有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

•2HJPO«

⑴已知磷酸氯唾的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为oP原子

核外价层电子排布式为，其核外电子有一一个空间运动状态。

⑵磷酸氯唾中N原子的杂化方式为，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是

（3）H3P04中PCV-的空间构型为0

（4）磷化钱是一种由WA族元素绿（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的田一V族化合物半导体材料。晶胞结构可看

作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化像晶体中含有的化学键类型为（填选项字母）

A.离子键B.配位键C.0键D.兀键E.极性键F.非极性键

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所

有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为o

③若磷化铁的晶体密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中Ga和P原子的最近距离为pm。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A项、用铜电极电解饱和KC1溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中cr不能放电生成氯气，故A错误；

B项、CuSCh溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故

B错误；

C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCCh)2溶液完全反应，反应消耗的Ba?+与HCCh-的物

质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、Sth具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，

与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。

2、B

【解析】

A.乙二醇中含有氢键，则沸点较高，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，A正确；

B.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，B错误；

C.光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体(氮气和二氧化碳)，减少汽车尾气造成的危害，C正确;

D.将苦卤浓缩、氧化得到单质澳，鼓入热空气漠挥发可提取出海水中的漠，D正确。

答案选B。

3、D

【解析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O,故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为Do

【点睛】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理,

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

4、C

【解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Al、甲位于IIIA族，甲为Ga,以此来解答。

【详解】

A.乙为Ge,元素乙的原子序数为32,故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞软，故B正确；

C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SilU故C错误；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意规律性知识的应用。

5、D

【解析】

A.检验某溶液中是否含有Fe2+,应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否变色，顺序

不能颠倒，故A错误；

B.托盘天平的感量为0.1g,可称量5.9gNaCl固体，故B错误；

C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶

体聚沉，故C错误；

D.乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不

同，可鉴别，故D正确；

故选D。

6、C

【解析】

在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物

是非电解质。

【详解】

A、烧碱是NaOH,属于强碱，是强电解质，选项A错误；

B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C、高镒酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确;

D、硫酸领是盐，属于强电解质，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙

不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

7、C

【解析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物（C6H10O5%中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2,Imol该有机物反应，产生6nm01CO2气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有工mol©HioOs%参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生ImolN2,转移10mole：根据电荷守恒应该有10moiH+通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是Co

8、D

【解析】

A.X的分子式为C12H14O3,故A错误；

B.羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C.在Ni作催化剂的条件下，ImolX最多只能与4m0IH2加成，故C错误；

D.苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确。

答案选D。

9、B

【解析】

A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，A1的还原性比镒、钢等金属的强，故A相关；

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼钛、帆等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

C.铝相对镒、钢较廉价，所以用铝来制备镒和帆，故C相关；

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量

热，故D相关；

题目要求选择不相干的，故选B。

【点睛】

本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反

应，题目难度不大。

10、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾

生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO2,则X为O,Z为S,R为

Cl；Y是同周期主族元素中离子半径最小的，Y是AL

【详解】

根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最简单氢化物的为N%、H2O,沸点大小为NH3VH2O,所以A项错误；

B.最高价含氧酸的酸性：Z<R,B项错误；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共价化合物，C项错误；

D.SOCL与水反应,SOC12+H2O=SO2t+HCl,向反应后溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀AgCI生成，D项正确。

答案选D。

11、C

【解析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即NA个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：C=

12、D

【解析】

A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；

B.氯碱工业中生成NaOH、Cb和H2,为防止Ck和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误；

C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；

D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；

答案：Do

13、A

【解析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HEHC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCI>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是Ao

14、A

【解析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；

B.乳酸（?H）通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；

CHa—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；

答案选A。

15、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HCIO的结构式为：H-O-CLA项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H¥p：,B项错误；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

f^）288,C项错误；

51）

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

16、D

【解析】

A.由As4s4的结构图可知，黑球代表As,白球代表S,则As4s4的结构中不存在S-S键，故A错误；

B.合成氨气的反应为可逆反应，贝!）投料lmol［N2（g）+3H2（g）性成的［NH3（g）］数目小于2NA,故B错误；

C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出21.6g金属，故C错误；

D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目

为3NA,故D正确；

综上所述，答案为D。

17、A

【解析】

A、由题意可知，该装置的I、U是原电池的两极，I是负极，n是正极，in、iv是电解池的两极，其中ni是阳极，

IV是阴极，所以电流方向：电极IVT；一电极I,正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极in是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+,错误；

答案选A。

18、B

【解析】

X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、

W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中

含量最高的金属元素，应为A1元素。

【详解】

A.H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A1>C>N>

O>H,BPM>Y>Z>W>X,故A错误；

B.N、H两元素能形成N%、N2H4,故B正确；

C.化合物CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C错误；

D.用A1单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。

19、C

【解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e=Mn；钛

2++

土电极为阳极，镒离子失去电子转化为二氧化镒，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,据此解题。

【详解】

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn2++2e=Mn,阳极电极反应为：Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+,阴极区的SCh?-通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有Mnth析出，阳极区得到H2s04,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为Mn2+-2ea2H2O=MnO2+4lT,故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO4?一通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2++2e=Mn,当电路中有2moi0转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

20、B

【解析】

A.苯环中不含碳碳双键，故苯与澳不可能发生加成反应生成二]：；,选项A错误；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH3)2,共2种，选项B正确；

C.乙快和1,3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；

D.烯煌在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性

质，本题易错点为3乙快和1,3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3cH2CH2-和

-CH(CH3)2两种同分异构体。

21、C

【解析】

A.氨气遇到HC1气体后生成氯化钱，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；

B.品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B

不符合题意；

C.C12与碘化钾发生氧化还原反应生成L,L使淀粉变蓝，故C符合题意；

D.焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；

故答案选Co

22、C

【解析】

A.将SO2分别通人漠水和酸性高镒酸钾溶液中，滨水和酸性高镒酸钾溶液均褪色，体现了Sth的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴0.111101-17|乂8€：12溶液，再滴加2滴0.1mol[TFeJ溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B错误;

C.向滴有酚醐的Na2c。3溶液中加入少量BaCU固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与CCh*

结合生成BaCCh沉淀，促进CO32-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaCX)3与盐酸反应得到的气体直通入NazSiOs溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO2

中混有HCL则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为C。

二、非选择题(共84分)

CH20

CloH184

23、1,2-二氯丙烷加成反应氧化反应-O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-Cj-OH°

r

CHCHClCH2Cl+2NaOH二:。aCHCHOHCHOH+2NaClNa2cCh饱和溶液

332H3c-/'CH3

酸性KMnOlcc,,CHCHOH

-COOH—3三2：

浓硫酸•COOCH2cH3、

O2/Cu催化剂CH3CHQH

CHCHJOH---------------►CHCHO---------T—►CH3COOH-:一》CHCOOCHCH

3△3△-浓硫酸325

O

CHsCHQNa__[!_CH2COOCH2CH3

DMF一/

【解析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHCICH2CI,A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH,苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷0,C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,D与B发缩聚反应得G为

CH,?0

H--O-CHCH2O-C-CH2CH2CH?CH/+OH