山东省泰安市2024届高三一模检测化学试题（含答案解析）

山东省泰安市2024届高三一模检测化学试题

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一、单选题

1.下列有关化学实验安全规范的说法错误的是

A.眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗

B.废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理

C.开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动

D.加热KCIO3制备。2并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮

管

2.氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相

氮化硼结构与金刚石相似。下列说法错误的是

A.六方相氮化硼层上兀键电子不能自由移动

B.六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼

C.立方相氮化硼中存在“N-B”的配位键

D.lmol（BN）x（六方相氮化硼）中含3molb键

3.下列实验操作及所选实验装置均正确的是

A.海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰

B.配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解

C.用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙

D.KMnO,标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数

4.Na4s2O3和CaOC"均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。

已知向Na4s2O3中加入足量稀硫酸时发生反应

2Na4s2O3+4H2so4=4Na2so4+3SJ+SO/+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法错误的是

A.Na4s03和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，转移0.6NA个电子

B.ImolNa4s2O3固体中共含有个离子

C.Na4s2O3与CaOCL的水溶液均显碱性

D.向CaOCl?中加入足量稀硫酸会有Cl?产生，被氧化与被还原的原子数相等

5.取一定体积的下列两种试剂（浓度均为O.lmol1一）进行反应，改变两种试剂的滴加顺

序，反应产生的现象相同的是

A.Na2c溶液、稀盐酸B.A12（SOJ溶液、氨水

C.NaHCOs溶液、澳水D.H2cQ」溶液、酸性KMnO,溶液

6.人体缺乏维生素K,（结构如下图所示）时会引起低凝血酶原血症，出现凝血障碍。下

列说法错误的是

A.维生素K1的化学式为C31H46O2

B.维生素K,分子中的c有2种杂化方式

C.可以发生氧化、还原、聚合、取代等反应

D.被氢气充分还原后的产物中，含有7个手性碳原子

7.Buchwald-Hartwig偶联反应，是在耙催化和碱存在下，胺与芳卤的交叉偶联反应。

反应机理如图所示（图中Ar表示芳香煌基，--＞表示为副反应）。下列说法正确的是

A.芳胺中的R若为烷燃基，其碱性会减弱

B.该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应和加成反应

试卷第2页，共12页

C.理论上ImolH—N一H最多能消耗ImolBr

D.若原料用Br和H—N〉，则可能得到的产物为

8.25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH

变化曲线如图。下列说法不正理的是

B.第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全

C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5x10-326

D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变

9.利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以NaCl溶液模拟

海水、采用惰性电极，用如右图所示的装置处理有机废水(以含有机酸CHsCOOH溶液

为例)，在直流电场作用下，双极膜间的水解离成H+和OH-。下列说法正确的是

双极膜膜b膜a

A.阳极反应式为：CH3COOH+8OH-8e=2CO2f+6H2O

B.膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

C.产品室生成的物质为NaOH

D.当阴极产生1L2L气体时，理论上可除去模拟海水中5.85gNaCl

10.某兴趣小组将过量Cu与FeC§溶液充分反应,静置后取上层清液于试管中，将KSCN

溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，附近溶液出现红色；振荡试管，红色又迅速褪

去。已知：

①CuCl2+Cu=2CuCl“白色)慢反应

②2CuCk+4KSCN=2CuSCNJ(白色)+(SCN)2+4KC1快反应

③(SCN%是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是

A.用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu?+的存在不会对检验产生干扰

B.局部出现红色主要是因为溶液中的Fe?+被空气中的5氧化成Fe3+,Fe3+与KSCN

反应生成［Fe(SCN)Jf(n<6)

C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCl2与Cu反应生成的

D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时Ci?+与SCN-发生反应，从而使

Fe3++nSCN-TFelSCN)/*11平衡逆向移动

11.下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是

选

实验设计及现象结论

项

碘在浓KI溶液中溶解能

往碘的CC1,溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液

A力大于在CC14中溶解能

分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色

力

有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，

有机物A不可能是氯代

B取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生白

煌

色沉淀

向Fe“SC>4)3溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4,有

在pH=4时，OH结合

C红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不

Fe3+的能力比SCN一强

溶解

试卷第4页，共12页

常温下，用pH计分别测定浓度均为（MOmoLT的KC1两溶液中水的电离程度

D

溶液和CH3COONH4溶液的pH,测得pH均为7.0相同

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

12.肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。人工合成肾上腺素的某种路线如下

所示：

下列说法错误的是

A.肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性

B.Imol肾上腺素最多消耗3molNaOH

C.肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物

D.上述方法最终得到的肾上腺素是一对对映异构体的混合物，须分离后使用

三、单选题

13.某沿海地区的煤电厂排放烟气量为2.0xl（）6kg.hT,其中含SO?为0.15%,该厂开发

出海水脱硫新工艺，流程如下图所示。已知：25℃时，H2SO3：

」。

Kal=1.3x10;Ka?=6.2x10-8,H2CO3：Kal=4.5X10,Ka2=4.7X10下列说法正

确的是

海水（pH约为8.3）

JT,।

原烟气一X预处理系统|-H热交换器|-H吸收塔|~X水质恢复系统］―►达标入海

pH=4.1

A.吸收塔内，烟气应从吸收塔的顶部通入，与喷洒的海水充分接触

B.吸收塔发生的主要反应为SO2+2HCO；=SO：+H2O+2CO2

C.经该流程脱硫处理后SO2为144kg/t,则脱硫率为95.2%

D.水质恢复系统主要作用是调节吸收液的酸碱性

14.已知有以下有机反应（图1）与反应装置（图2）：

混合

其中A,B,C,D的百分含量随着X的变化如下表所示:

X=lmX=2mX=3mX=4mX=5mX=6mX=7m

物质A40%30%10%5%4%2%0%

物质B40%30%10%5%4%2%0%

物质c15%30%65%60%40%20%1%

物质D5%10%15%30%52%76%99%

下列说法错误的是

A.物质D相比于物质C在该反应中更稳定

B.反应1的活化能小于反应2的活化能

C.增大B气流的流速，X=oom处，n(D):n(C)的比值不变

D.若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远

四、多选题

15.已知的电离常数K.=2x10",区产3x10”。常温下，难溶物BaR在不同浓

度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba?+)与pH的关系如图所示，下列

试卷第6页，共12页

B.M点：c（Cr）＞c（H+）＞c（R2-）

C.N点：［HR）约为2x］0_7nl0］.匚1

D.直线上任一点均满足：c（H+）+2c（Ba2+）=c（Cr）+c（OH-）+2c（R2）

五、解答题

16.钾、铁和硒(Se)元素在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为—。阴阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下

发生变形的现象称为离子极化，电荷密度越高，极化能力越强。FeCL和FeCl2相比，化

学键中共价键成分百分数较高的是—，原因是—o

(2)常温常压下，Se耳为无色液体，固态SeF4的晶体类型为—；Se耳中心原子的价层电

子对数为—，下列对SeR分子空间构型推断合理的是—(填标号)。

(3)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶

胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影如图所示，该化合物的化学式为—，其晶胞

边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为—g-cm1用含a、NA的

代数式表示)。

17.甘氨酸亚铁络合物［(H2NCH2COO)2Fe］是一种常用的补铁剂。

I.实验室模拟制取的流程如下:

亚铁盐有机溶剂X

甘氨酸

饱和溶液

通N2

已知：①甘氨酸、甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有机溶剂

②不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示（注：一为不溶解；-为溶解不明显；+-为

溶解明显，++为全部溶解）

乙醇的体积分数/%丙酮的体积分数/%

铁盐100908070605040100908070605040

FeSO47H2O+-

FeCl2-4H2O++++++++++++++-+-

（1）“合成”中需控制pH=5.5,过程中甘氨酸与亚铁盐反应生成甘氨酸亚铁的离子方程式

为—。

（2）流程中的亚铁盐和有机溶剂X应选择（填序号），“分离”时为加快分离速率，可采

用的分离操作为—o

A.FeSO,IHQ乙醇B.FeSO4・7H2。丙酮

C.FeCl「4Hq乙醇D.FeC14HQ丙酮

实验步骤：

i,组装完仪器后，向A装置中加蒸储水，并加入碎瓷片。

ii.清洗仪器：D中锥形瓶中加蒸储水，打开K,,关闭K?、K3,加热使水蒸汽充满管

路，停止加热，关闭K。一段时间后打开K2,重复操作2~3次。

iii.用热浓硫酸处理0.25g样品，把样品中有机氮转化为钱盐（杂质不发生类似反应），

将所得镂盐全部转移到三颈烧瓶中，并在锥形瓶中加入25.00mL0.10molLi的过量

H2SO4O

iv.关闭K°,打开KrK3,向三颈烧瓶中注入足量的NaOH溶液，关闭K3,加热A

装置，至钱盐全部转化为氨气。

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V.向锥形瓶加入适量指示剂，用(MOmoLL-的NaOH标准液滴定，终点时，消耗

VmLNaOH溶液。

(3)装置A中玻璃管的作用为—。与直接加热C装置相比，水蒸汽加热法的优点是—o

(4)步骤ii中关闭K1后，装置B中的现象为一。

(5)步骤v中选用的指示剂为(填“甲基橙”、“酚醐”或“甲基橙或酚献”)，该产品中氮

的百分含量为一%o

18.以菱镁矿(主要成分为MgCO-含少量SiC^FezOs和AIQ3)为原料制备氟化镁的工

艺流程如下

NaOH溶液/加热NH4cl溶液NH4F

,J,I।

菱镁^~~>r^浸।-x浸出।~~t沉降—MgF2

1］

滤液废渣氨气

(1)“碱浸”步骤所得滤液中溶质除NaOH、NazSiOs外还有—。

(2)“浸出”步骤主要反应的离子方程式为—,所得废渣成分为—o

(3)“沉降”步骤中，按物质的量之比n(NHF):n(Mg2+)=2:l加入NH4F沉镁，充分反应

后，c(F)=mol-C［已知Ksp(MgB)=4.0xl(T9mol3.ij2］；该步需要控制溶液的pH

范围为7~10,原因是=

(4)上述流程中循环利用的物质为—o

(5)氟化镁的一种晶胞具有典型的四方品系结构(如图所示)，其中白球表示—(填“氟原

子”或“镁原子”)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，

称作原子分数坐标。晶胞中B的原子分数坐标为(0.81,0.19,0.5),已知晶胞含对称中

心，则晶胞中B、C两原子之间的核间距d=—pm。

19.葛根素具有广泛的药理作用，临床上主要用于心脑血管疾病的治疗，其一种合成路

线如下图：

Br

HOOHOH

①试剂2/

O

D

多步反应

EMgF

C]5HgC^Br四氢C]5HgCXjMgBr

陕喃

O

OHOBn

oCHOHBnBrHSOO

3H24BnOo

X.反应1|C7Hl4。61反应2反应3BnOBnO6H反应4C4IH42O8S

UH

GI

反应5

葛根素

已知:

i.BnBr为1Br

RCH2CHO+RJCH2CHO-RCH2CH=CCHO+H2O

iii.I一

iv.

O

H

S

H

O

Mg

RCHBr-------------►RCHMgBrRCH2R1

2四氢吠喃2

(1)化合物A的名称是—,“试齐U1”的结构简式—。

(2)由C到D化学反应方程式—(写总反应)。

(3)化合物D的一种同分异构体能与NaHCO3的水溶液反应生成气体，核磁共振氢谱检

测到四组峰(峰面积比为2：4：4：1),其结构简式为—(写出一种即可)。

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(4)E分子中含有3个六元环，下列描述正确的是—o

a.E分子中存在手性碳原子

b.E分子中存在2种含氧官能团

c.linolE与澳水反应最多可消耗4moiBr?

d.1个E分子中至少有9个碳原子共平面

(5)“反应5”的反应类型为。

(6)在有机合成反应时，往往需要先将要保护的基团“反应掉”，待条件适宜时，再将其“复

原”，这叫做“基团保护”。上述反应中起基团保护作用的是—(填选项)。

a.反应1和反应3b.反应4和反应5c.反应2和反应6

20.利用反应R「R2由1-甲基蔡(l-MN)制备四氢亲类物质(MTLs,包括)1-MTL和

5-MTL),过程中伴有生成十氢蔡(1-MD)的副反应R3、R”如图：

回答下列问题：

⑴根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和5-MTL的一种同分异构体

(2)已知一定条件下反应R「R2,R,的焰变分别为AH、AH2,AH3,则反应R4的焰变为

(用含AH「AHr八区的代数式表示)。

(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

9一

x

7

x

b

5

1X

X

K

3

'

10

c

1X

0

X

10

-

3

10

10

1X

X

10

5

-

0-

7

-

1

X1

X0-

1

9

X

0-

1一

1

0-

3

00

常数随

的平衡

应R4

示反

则表

曲线，

变化的

随温度

衡常数

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和R?

应R1

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,

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c（l-M

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I

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