山东省淄博市2024年届高三年级5月仿真试题化学试卷

参照秘密级管理★启用前高三仿真试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9B11C12O16F19S32Ca40一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。1．下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是A．人工智能芯片B．人造软骨聚乙烯醇C．深海蛟龙潜水器D．量子信息碳纳米管2．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．浓硝酸久置后颜色变黄B．将CuCl2溶液加热，溶液由蓝色变为绿色C．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色D．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色3．下列关于试剂配制和存放的说法错误的是A．氯水、澄清石灰水、银氨溶液需现用现配制B．未用完的强氧化剂KClO3、KMnO4需放回原试剂瓶C．配制70%硫酸需用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D．存放FeSO4溶液需隔绝空气加入稀硫酸和铁粉，防止Fe2＋水解和氧化4．物质结构决定物质性质,下列性质差异与结构因素匹配正确的是ABCD酸性：CH3COOH＞CH3CH2CO5．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥6．实验室制备乙酸异戊酯(沸点142℃)的原理及装置如图，利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)。下列说法错误的是A．锥形瓶中会出现分层现象B．共沸体系带水促使反应正向进行C．根据带出水的体积可估算反应进度D．反应时水浴温度需严格控制在69℃7．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且不在同一周期。X与Y位于同一主族，基态Y原子p轨道电子数比s轨道电子数多4，Z2＋离子3d轨道有6个电子。每个ZYX4晶胞(晶胞参数a≠b≠c，α=β=γ=90°)中有4个Y原子且位于晶胞体内。下列说法错误的是A．电负性大小顺序：X＞YB．晶体中Y原子的杂化方式为sp3杂化C．简单氢化物的还原性：X＜YD．Z2＋位于该晶胞的所有顶点、面心和体心8．由下列实验及现象能推出相应结论的是A乙烯与Br2发生了加BC向2支盛有2mL等浓度银氨溶液的试管中分Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D取少量稀硫酸催化的淀粉水解液于试管中，9．一种新型双功能催化剂电池的工作原理及催化路径如图所示。*R表示R基团在催化剂表面的吸附态。下列说法错误的是A．放电时，b极电势高于a极B．放电时，与起始相比右室n(OH−)减少C．充电时，决速步反应为*＋OH−-e−=*OHD．充电时，a极电极反应式[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn＋4OH−10．N-Zn/TiO2光催化氧化处理含硫废液的机理如图所示，HO2•和•OH分别与SO32−反应生成SO42−和H2O。下列说法错误的是A.④的反应为2•OH＋SO32−=SO42H2OB．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果C.①②过程和③④过程产生的SO42−之比为1:1D．氧化含硫废液的总反应为2SO32O22SO42-二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．以含钴废料(成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备CoCO3的流程如图所示。下列说法错误的是已知：①“酸浸”后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等②氧化性：Co3+＞H2O2＞Cl2③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度≤1×10－5mol·L−1）Al(OH)3A．“酸浸”时，可用盐酸代替硫酸B．“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和H2O2C．“调pH”除杂时溶液中若c(Co2+)=0.1mol·L−1，需调pH的范围为5.2～7.4D．“一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯12．乙酰乙酸乙酯能发生如下转化：已知：。下列说法错误的是A．水解后可得环己酮B．乙酰乙酸乙酯存在具有分子内氢键的异构体C．推测X—可能为D．含有－COOH和—COCH3的乙酰乙酸乙酯的同分异构体有4种13．一种自生酸和碱的电化学回收体系如图所示。PO表示H2PO4−等含磷微粒，HAP为Ca10(PO4)6(OH)2(M＝1004g/mol)。下列说法错误的是A．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜B．X为H2SO4，将其泵入吸收室用于吸收NH3C．当电路中通过0.14mol电子，阴极增重10.04gD．III室可发生反应：6H2PO4−+14OH−+10Ca2+＝Ca10(PO4)6(OH)2↓+12H2O14．某密闭容器中发生以下两个反应：①X(g)＋Y(g)M(g)＋Q(g)K1；②X(g)＋Y(g)N(g)＋Q(g)K2。反应①的正反应速率v1(正)＝k1·c(X)·c(Y)，反应②的正反应速率v2(正)=k2·c(X)·c(Y)，其中k1、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．反应①的活化能大于反应②B．10s时，正反应速率v1(正)＞v2(正)C．0～6s内，X的平均反应速率v(X)=0.5mol·L－1·s－1D．该温度时,15．常温下，向Cu(OH)2饱和溶液[有足量Cu(OH)2固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)＋4H2O(l)，溶液中lgc(M)与pH的关系如图所示，其中c(M)表示Cu2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3·H2O、NH4+的浓度。下列说法错误的是A．L1表示lgc(NH4+)与pH的关系B．Cu(OH)2的Ksp=10−19.7C．pH=9.3时，c(NH3·H2O)＋2c(Cu2+)＋2c{[Cu(NH3)4]2+}＞10−4.7mol·L−1D．Cu2+(aq)＋4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)＋4H2O(l)的K=109.4三、非选择题：本题共5小题，共60分。1612分）硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，其化学式4溶于二乙二醇二甲醚[(CH3OCH2CH2)2O]，加入四氢呋喃()可制得D-sd,和NaF，则反应的化学方(CH3OCH2CH2)2O在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是。（3）一定条件下，B2O3、KBF4、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体BexByOzFm，其晶胞结构如图所示(氧原子未画出)，晶胞参数a=b≠c，α=120°，β=γ=90°，若A、D、E三点的设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g·cm－3（用含NA的代数式表示）。1712分）以萤石尾矿(含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料经过两段除铝制备锂盐和Be(OH)2的工艺流程如下：已知：Li+与FeCl4－生成的LiFeCl4可被TBP萃取；H+＋LiFeCl4(有机相)HFeCl4(有机相)＋Li+回答下列问题：“变大”“变小”或“不变”）。（2）物质的溶解度曲线如图所示，“精制I”时，得到滤渣II的实验方法为。“精制II”时，pH不宜过低的原因是。（3）“萃取”时，还需要加入NH4Cl的作用是。“反萃取”中加入的反萃取剂为（填化学式）。将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的%。18.（12分）实验室制备CrCl3的装置如图所示(夹持装置略)，CrCl3易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：Cr3+能被Na2O2氧化为CrO42−。回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为。实验操作的正确顺序为：连接装置，检查装置气密性，装入药品；（填标号）。a．加热反应管继续升温至650℃,直至装置B中反应完全，停止加热装置Bb．关闭K1、K3，打开K2，水浴A保持在70～80℃之间c．停止加热装置A，打开K1、K3，关闭K2，继续通N2至E中无液滴滴下d．停止通入冷凝水e．打开K1、K2、K3，通入N2并通入冷凝水f．加热管式炉的反应管至400℃（2）仪器D的名称为_____；D、E作用为______；COCl2气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置F中发生反应的化学方程式为______；图示装置存在的两处缺陷是______。（3）称取1.000gCrCl3(M=158.5g/mol)样品配成250mL溶液。移取25.00mL于250mL碘量瓶中，加入2gNa2O2(足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入H2SO4溶液和足量KI溶液，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，实验数据如下表。（已知：杂质不反应；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）1234①向碘量瓶中加入Na2O2后，发生反应的离子方程式为。②该样品中CrCl3的质量分数为。1912分）抗肿瘤药物来那度胺（H）的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A→B新生成的官能团名称为，B→C反应条件为。（2）在B的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构简式为（任写1种）。a．与NaHCO3溶液反应放出CO2气体b．不能发生水解反应（3）E的结构简式为；F→G的化学方程式为。G→H反应类型为。（4）用HCl脱去基团Boc时，往往会生成R－NH3Cl。请从物质结构角度分析生成该产物的原因。（5）根据上述信息，写出以苯胺和2-氨基戊二酸二甲酯为主要原料制备的合成路线。2012分）H2S和CH4的重整制氢涉及如下反应:反应Ⅰ：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH1=+169.8kJ·mol−1反应Ⅱ：CH4(g)＋S2(g)CS2(g)＋2H2(g)ΔH2=+63.7kJ·mol−1反应III：2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)ΔH3回答下列问题:（1）ΔH3=kJ·mol−1，该反应能（填“高温”或“低温”）自发进行。（2）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H2S发生反应I，经过相同时间，测得各容器中H2S的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是。A．b、c点的Q=KB．正反应速率a＞cC．a点所示条件下满足v正(H2S)=2v逆(S2)D．在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将增大（3）在恒压100kPa下按组成n(H2S)：n(CH4)：n(Ar)=1:1:4.7通入混合气体，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up7(H2中的氢原子),投料中的氢原子)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up8(S2中的硫原子),投料中的硫原子)①1050℃时，H2的体积分数为，在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是。②计算T1℃,H2的收率＝。保持恒