苏教版2024届高考考前提分化学仿真卷含解析

苏教版2024届高考考前提分化学仿真卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种

短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的

是（）

Y

II

Z

z

H}CX=W=Z

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

2、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO*的催化转化都可以减少酸雨的产生

3、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）=N2O4（g）AH=-akJ/mol（a>0）,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是（）

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

4、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）

锅炉水垢中的CaSO4用饱和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4

Na3cCh溶液浸泡

用铁电极电解饱和食盐水

B2Cr+2H2O=C12t+H2t+2OH

向AL(SO4)3溶液中加入过量的

3++

CAl+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

NH3H2。

KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3CL+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、

M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是

A.原子半径：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含两种化学键的离子化合物

C.X的氧化物对应的水化物是强酸

D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应

6、依据反应2NaIO3+5SCh+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用下列装置从含NaKh的废液中制取单质碘的CCL,溶液

并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④

7、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

甲«为乙--*,丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlChAI(OH)3AI2O3

DChHC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

8、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNlh的相对纯度变化曲线。

下列说法正确的是()

Q

/100

£

赵980.3MPa

T

品96

Z一

3安94

三

球健时间/h

A.工业生产中，在0.3MPa下合成LiNlh的最佳球磨时间是2.0h

B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNHz的相对纯度越高

C.在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=l.5

D.LiH和LiNlh都能在水溶液中稳定存在

9、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

0204)60M(100

“NaCH博俄MnI.

A.Ka2(H2SC>3)的数量级为IO-'

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

2++

C.图中丫点对应的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

+2

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3-)>c(OH-)

10、某温度下，向10mLSlmol/LCuCk溶液中滴加O.lmohLi的Na2s溶液，滴加过程中，溶液中-lgc(Cu2+)与Na2s

溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()已知：Ksp(ZnS)=3x10-25。

-IgctCu2*)

17.7............4V

01020HNaiS（叫））/mL

A.该温度下Ksp（CuS）=10-27.7

B.X、Y、Z三点中，丫点水的电离程度最小

C.Na2s溶液中：心2-）+c（HS-）+c（HzS）=c（Na+）

D.向100mLZn2+,Cu2+浓度均为1X10-5m。］〃的混合溶液中逐滴加入1x10-4moi〃的Na2s溶液，Zn2+先沉淀

11、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

聚丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

+

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

12、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KCIB.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

13、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c（OH）：盐酸〉醋酸

B.两溶液中C（C「）=C（CH3coeT）

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸〉醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

14、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

J+

A.向A1(NC)3)3溶液中加入过量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

3+2+23+

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr：3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O

15、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

16、下列离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH=A1（OH）3I

+3+

B.将FezCh溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防制

齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）

■W俨

II

X——Z—Wy+

I

_W-

A.W、X、丫的简单离子的电子层结构相同

B.W、丫形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、丫形成的化合物溶于水能促进水的电离

18、下列说法中正确的是（）

A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使漠水褪色，证明该气体是乙烯

B.用苯与漠水制取漠苯，漠苯的密度比水的大

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加热氢氧化钙与氯化铁反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝

19、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化钱

C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠

D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

n(CL)

20、已知反应：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定压强下，按3=向密

n(CH2=CHCH3)

闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(9)与温度(T)、。的关系，图乙表示反应的平衡常数K

与温度T的关系。则下列说法正确的是

A.图甲中口1>1

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度Ti、。=2,CL的转化率约为33.3%

D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数

21、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高镒酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

22、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和ImolY,发生反应X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.v正(X)=2v逆(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图:

①ImolY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

R:O

②IKMnO/H*+R1COOH

R|CH«"C—R)------------►R：—C—

ORi

③一定条件

RCH2NH2+II+H2O

R2—C—R)------------►R|CH2N-C-Rj

请回答下列问题:

（DY的化学名称是一二Z中官能团的名称是一_；

CHJCHJ

⑵$中（填"有"或"无"）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是

⑶生成W的化学方程式为

（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2（氨基），G的同分异构体有.

种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为o

（5）设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体H«—C=N的合成路线（无机试剂

CH3

自选）。

24、（12分）化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

oo

Az

H

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R”，代表崎基，R代表炫基或氢原子。

+R”OH

oo

iiiR'\人乂/R'+R”Br+CH3ONa——►

^+CH3OH+NaBr

ivR，+R'"-NH2~定彖纥/R'IVOH

NH

回答下列问题:

(1)F的官能团的名称为，F.G的反应类型是。

⑵试剂a的结构简式______；I的结构简式______。

⑶写出BfD的化学方程式______。

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、o

(4)写出EfF的化学方程式_____0

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B。的CCI4溶液褪色

⑹以CI^BrCH2cH?Br、CHQH、Cf^ONa为原料，无机试剂任选，制备。的流程

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

0

浓H2SO4,加热

25、(12分)COCL・6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为CO2O3、Co(OH)3,还含少量FezCh、

AI2O3、MnO等)制取COC12-6H2O的工艺流程如下:

COC1-6HO

敏喻2)2

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\AF+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物AI(OH)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)23Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCb6H2O熔点为86℃,加热至110〜120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。

(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式o

(2)写出NaCKh发生反应的主要离子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClCh时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式O

(3)“加Na2cCh调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的CoCb6H2O在烘

干时需减压烘干的原因是o

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是:其使用的最佳

pH范围是。

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D.5.0-5.5

(6)为测定粗产品中COC1»6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNCh溶液，过滤、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中COC12-6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是0

(答一条即可)

26、(10分)实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(RFeCh)并探究其性质。

•Hl

■一]

MQ奥町靠坐、.7盲

喧置AKKBXKc奘・D

已知KzFeCh具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是。

⑵为防止装置C中RFeO4分解，可以采取的措施是__和——o

(3)装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为。

(4)用一定量的KzFeO4处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，。2的体积迅速增大

的主要原因是。

|HOymL

⑸验证酸性条件下氧化性FeO42->CL的实验方案为：取少量KzFeCh固体于试管中，—。(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

⑹根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性C12>FeO4*,而第⑸小题实验表明，CL和FeCh?-的氧化性强弱关系相反，

原因是O

27、(12分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等)的SO2含量。

(1)仪器A的名称是；使用该装置主要目的是

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使S(h全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099moH/iNaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取O.OPmolLiNaOH标准溶液前的一步操作是;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是。

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有O.lmoH/iBaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：»

28、(14分)铁、钻、镇及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为。银与CO生成的配合物NiCC。%,Imol?Ni((中含有的。键数目为

;写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式o

(2)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2。)中，C。氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高

活性，显示出良好的应用前景。

①元素C。与O中，第一电离能较大的是o

②生成物H2。与CH30H中，沸点较高的是,原因是o

③用KCN处理含Co?+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的

[Co（CN）6]"。[Co（CN）6/具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的[CoCN上广，写出该反应的离子方

程式____________

（3）①铁有6、Y,a三种同素异形体（如图），6、a两种晶胞中铁原子的配位数之比为

②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则丫-Fe单质的密度为g/cn?（列出算式即可）。

③在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1,1,1）晶面。如图，则即司晶胞体中（1,1,1）晶面共

有个。

29、（10分）某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸（均为0.lmol/L40.00mL）的反应，请回答相关问题:

①每次实验至少需要用电子天平（能称准Img）称取镁粉—g；

②装置中有刻度的甲管可以用代替_（填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是实验结束后

读取气体体积时应该注意的问题是—（至少回答两点）O

II.乙小组为比较Fe3+和CtP+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

甲

①定性分析：如图甲可通过观察__（填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCb溶液改为__（写出试剂及物质

的量浓度）更为合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量

的数据是_。

IH.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCb溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2r=2Fe2++L。请完成相关

的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mLO.lmokL"KI溶液，再滴加5〜6滴（约0.2mL）0.1mol・L-】FeCl3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CC14,用力振荡一段时间，CC14层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂__溶液（填试剂名称），若现象则说明该反应有一定的限度。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,丫为O,W为C,X为N。

【题目详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

丫、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故丫为O,Z为S。

2、B

【解题分析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

3、B

【解题分析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(N(h)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NO2、N2O4最简式是NCh,1个NO2中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有N(h的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA,产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是B„

4、A

【解题分析】

22

A、锅炉水垢中的CaSC>4用饱和Na3cCh溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B

错误；

3+

C、氨水不能溶解氢氧化铝，向Ab(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O：A1+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

错误；

2

D、溶液显碱性,产物不能出现氢离子，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH+3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4

+3C1+5H2O,D错误；

答案选A。

5、D

【解题分析】

根据R和X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3,由此得出R为H,X为N；由“丫原子核外K、M层

上电子数相等”，可推出丫核外电子排布为2、8、2,即为Mg；因为Z的原子序数大于Y,所以Z属于第三周期元

素，由“Z原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z的最外层电子数为6,从而推出Z为S。

【题目详解】

依据上面推断，R、X、Y、Z分别为H、N、Mg、So

A.原子半径：Mg>S>N>H,A错误；

B.Mg3N2是由Mg?+和N3-构成的离子化合物，只含有离子键，B错误；

C.N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2,HNO3是强酸，HNCh是弱酸，C错误；

D.N和S的气态氢化物分别为NH3和H2S,二者能够发生化合反应，生成NH4Hs或(NHRS,D正确。

故选D。

6、B

【解题分析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【题目详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用生堪，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

7、B

【解题分析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HC1,一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.AlCb与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到AlCb与水，A1(OH)3加热分解得到ALO3,AI2O3与盐酸

反应得到A1CL与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HC1,浓HC1与高镒酸钾反应得到氯气，HC1与CuO反应得到CuCb和水，CuCl2电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

8、C

【解题分析】

A、2.OhUNH2的相对纯度与1.5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误；

B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH2的相对纯度越低，故B

错误；

C(H)0.6口十位

C>K=-——2=—=1.5,故C正确；

C(NH3)0.4

D、LiH和LiNIh均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2t和LiNH2+H2O=LiOH+NH3t,都不能在水溶液中稳定存在,

故D错误。

答案选C。

9、D

【解题分析】

2+

c(SO3')c(H)

2+719

A.据图可知c(SO3-)=c(HSO3-)fffpH=7.19,&2(H2so3)=/、=c(H)=10-,则&2(H2s(h)的数量级为10%

<HSO3j

故A正确；

B.甲基橙的变色范围为3.L4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.丫点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH),且该点《(SC^KHSCh-),所以存在

2++

3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH),故C正确；

D.Z点溶质为Na2sCh,Sthz一水解生成HSCV,SO32-水解和水电离都生成OH,所以c(HSO3-)<c(OH),故D错误；

故答案为D。

【题目点拨】

H2s03为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2SO3»

10、B

【解题分析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2#CuSbCM+单独存在或S?一单独存在

均会水解，水解促进水的电离，丫点溶液时滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)=Cu2+(aq)+S*(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S*)=10-i7.7moi/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)-c(S2')=10177mol/Lxl0-17,7mol/L=10'35-4mol2/L2,据此结合物料守恒分析。

【题目详解】

A.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2)=10177mol/L,贝！)Ksp(CuS)=c(Cu2+)・c(S2-)=10-i7-7mol/Lxl0-i7-7mol/L=l()-35.4mo[2儿2,

A错误；

B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，

所以X、Y、Z三点中，丫点水的电离程度最小，B正确；

C.根据Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误；

D.向100mLZn2\Ci?+浓度均为105moVL的混合溶液中逐滴加入lO-loi/L的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S?一浓度

c(S2')=3xio-2Smol/L=3xlO-20mol/L,产生CuS时需要的S?一浓度为cSgixio354=lQ-3()-4mol/L<3xlO-2()mol/L,贝U产

10s10s

生CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含

义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

11,C

【解题分析】

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H++4e-=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极H为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C

【题目点拨】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1,是否为气体，2、是否为标准状况下。

12、C

【解题分析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【题目详解】

A.KCI为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：Co

【题目点拨】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

13、B

【解题分析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【题目详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OIF均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

++

B.两溶液分别满足电荷守恒关系C(H)=C(OH)+C(C1),C(H)=C(OH)+C(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，则c(C1)=c(CH3coO-),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸〈醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸〉醋酸，D项错误。

本题选B。

14、D

【解题分析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答。

【题目详解】

A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：

2++

A1+3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4,A项错误；

+

B.向水中通入Nth的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B项错误；

+2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C项错

误；

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为CF+,其离子方程式为：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考

查有关“量,，的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为

1mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分

析出结论。

15、C

【解题分析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

16、D

【解题分析】

3+

A.氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH4\故A错误；

+2+

B.将FezOs溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe203+6H+2I=2Fe+I2+3H20,故B错误；

+2+

C.铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H20,故C错误；

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaCO3+2H=Ca+CO21+H20,故D正确。

17、B

【解题分析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；丫可以形成Y+,且原子序数大于X,则丫为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则