2024届上海市高考化学二模试卷含解析

2024届上海市师范大学第二附属中学高考化学二模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

2、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2（h发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

3、下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCL、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矶、冰醋酸、硫酸领

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.①②③④B.②④⑤⑥

C.①③④⑤D.①②④⑥

4、下列有关14c6。的叙述正确的是

A.与12c6。化学性质相同B.与12c6。互为同素异形体

C.属于原子晶体D.与12c6。互为同位素

5、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“新酷酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

6、可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为

正极。下列说法正确的是()

-

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e===4OH

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：A1+3OH--3e===Al(OH)3；

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

7、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是()

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

8、某同学向SO2和C12的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验

操作和实验现象记录如下:

序号

,湿润的淀粉KI试纸W蘸仃碗水的试纸

11K-BaCh溶液

D

实验操作

0

热加热

实验现象溶液不变红,试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

下列实验分析中，不亚丽的是

A.①说明CL被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

C.③中若将BaCL溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SCh被Cb氧化为SCV-

D.实验条件下，品红溶液和SCh均被氧化

9、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL、CuCb的混合

溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Ci?+>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCL

D.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗。2的质量为16g

10、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）

饱和NaCl溶液

A.闭合Ki构成原电池，闭合及构成电解池

B.&闭合，铁棒上发生的反应为：Fe-2e=Fe2+

C.“闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.%闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

2

11、能用离子方程式CO3-+2H+=H2O+CO2T表示的反应是（）

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸领与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

12、HICh是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是（）

肥伏电浦

博KOH博HIO

溶液

峰KOH・HIO

第.---1翔熄

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KICh溶液减少3.6g

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+

D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质

13、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项诗句相关物质相关说法

A万古云加一羽毛蛋白质然烧产物只有CO：和

B有卖油葡释扪而立油的能使KMnO.溶液褪色

C水团冰浸砂懵寰淀粉能等水解生成第萄鳍

D五月棉花秀,八月楣花干舒堆素与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

14、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）

A.ImolX最多能与3molNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等

15、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

A.白色固体是NaClB.溶液中存在两种电离平衡

C.溶液pH值减小D.NaCl的溶解速率小于结晶速率

16、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

17、在一定条件下，使H2和Ch的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2（h反应，使

固体增重2g。原混合气体中H2和02的物质的量之比为（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

18、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（)

A.立体烷油苯乙烯；互为同分异构体

B.1,3—丁二烯的键线式可表示为——

C.二氟化氧分子电子式为卜：（7：卜

I61618

D.H2O,D2O,H2O,D/8O互为同素异形体

19、水玻璃（N&SiOs溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰（SiOz：

65%〜70%、C：30%〜35%）制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是（）

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为Si02+2Na0H=Na2Si03+H20

20、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO4

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2so4为0.2mol

C.K闭合时，II中SO：向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

21、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

22、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为A1,其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极IV—一"一电极I

B.电极I发生还原反应

c.电极n逐渐溶解

D.电极HI的电极反应：Cu2++2e==Cu

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成药物X、Y和高聚物Z,可以用煌A为主要原料，采用以下路线:

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

O0H

HCN

ILR-C-RR-C-R

HI

COOH

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为-

（2）Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

0OH

⑶关于药物丫（的说法正确的是=

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>®>⑦

D.Imol药物Y与H2、浓滨水中的B。反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式oF-X的化学方程式

⑸写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________-

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

⑹参考上述流程以CH3cHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

24、(12分)化合物H可用以下路线合成:

已知R-CH=CH2⑴B2H6.RCH2cH20H

'(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下U.2L烧A在氧气中充分燃烧可以生成88gCCh和45gH20,且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代崎，D的名称(系统命名)为；

(3)在催化剂存在下ImolF与2m0IH2反应，生成3—苯基一1—丙醇。F的结构简式是；

(4)反应①的反应类型是;

(5)反应②的化学方程式为；

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_______________。

25、(12分)过硫酸钠(Na2s2。8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃,沸点44.8七。

(1)稳定性探究(装置如图)：

分解原理：2Na2s2Ojik_2Na2s+2803?+02$-

此装置有明显错误之处，请改正：，水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象O

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把M/+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCk可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是，氧化产物是o

（3）向上述溶液中加入足量的BaCL,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是o

（4）可用H2c2。4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗O.lmokLr的H2c溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为_____moll-1,若Na2s2。8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将（填“偏高”“偏低”或“不

变”）。

26、（10分）澳化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSOr5H2。、19gNaBr.150mL煮沸过的蒸储水，60℃时不断搅拌，以适当

流速通入S（h2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是；

③说明反应已完成的现象是O

（3）步骤2过滤需要避光的原因是o

CHBR

BBn/FeBn.__________OPAi.KOll.AjD

A条件①M一定条件r

(CRH9Br)(CJLO?)ii.H(CxHC)一回

c

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2sCh、NaHSCh等）制取较纯净的Na2sO3IH2O晶体。请补

充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①»

②o

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④o

⑤放真空干燥箱中干燥。

27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3（饱和溶液）=Na2s2O5（晶体）+H2O（1）

（1）如图装置中仪器A的名称是一。A中发生反应的化学方程式为仪器E的作用是一。

（2）F中盛装的试剂是

II.探究Na2s2O5的还原性

（3）取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品一

m.测定Na2s2O5样品的纯度。

（4）将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高镐酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2s（h标准液滴定至终点，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2sCh标准液的体积，会导致Na2s2。5样品的纯度

_»（填“偏高”、“偏低”）

28、（14分）实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

（1）已知：CH4（g）+H2O（g）^^CO（g）+3H2（g）AH=x

已知：标准状态下，由最稳定的单质生成Imol化合物的熔变，称为该化合物的标准摩尔生成焰，几种物质的标准摩尔

生成熠如下。则x=__k『moL。(标准摩尔生成烙：CH4(g)-75kJ/mol；H2O(g)-240kJ/moI；CO(g)-UOkJ/mol；H2(g)

—OkJ/mol)

(2)为了探究温度、压强对反应⑴的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4moic氏和4mO1H2。。

容器温度/℃体积/LCH4平衡浓度/mol・L-i平衡时间/min

甲40011.55.0

乙5001Xti

丙4002yt2

①平衡前，容器甲中反应的平均速率序(H2)=_mol/(L・min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡

状态的是_(填序号);

A.3V(CH4)E=V(H2)®B.CH4和H2O的转化率相等

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

②平衡后，乙容器中CH4的转换率较丙低，其原因是—，其中tl—12(填“>”、"v”或“=”)。

(3)pc是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。已知常温下，112co3溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液

常温下，碳酸的一级电离常数Kal的数量级为_；其中碳酸的Kal»Ka2,其原因是

(4)我国科学家根据反应CO2电解C+O23结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电

解池中熔融电解质ZrO捕获CO2,发生的相关反应为：①CO2+O2-=CO32-,②2co2+O2XC2O52,然后CCh?一在阴

极转化为碳单质和C2O52-在阳极发生电极反应，其方程式为

29、(10分)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2A1(OH)3+12HF+3Na2,CO53?2Na53AlE03c0,2?9H2?0

完成下列填空:

（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子——,其中原

子序数最大的元素原子核外有—一种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有——种不同的伸展方向。

（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是—（选填编号）。

a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为o

（3）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在一极可得金属铝的质量为

克。

（4）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

2、B

【解析】

A

A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CUO+H2=CU+H2。，固体由CUO变为CU,反应后固体质量减小，A

错误；

B、二氧化碳通过NazOz粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,固体由Na2（）2变为Na2cO3,反应后固体质

量增加，B正确；

C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3q三AH)3+2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒

定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(NC>3)2溶液发生的反应为Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减

小，D错误；

故选B。

3,D

【解析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCb、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸领是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,组成相差CH2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

错误；

答案选D。

4、A

【解析】

A.1七6。与12c6。中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B."C6。与12c6。是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C.1七6。是分子晶体，故C错误；

D."C与的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，‘七6。与是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

5、A

【解析】

A.“新酷酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A错误；

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐，故B正确；

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素，故C正确；

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。

综上所述，答案为A。

6、A

【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e===4OH

",故A正确；

B.以NaOH溶液为电解液时，A1易失去电子作负极，电极反应为：A1+4OIT—Se'AlO"2H?(),故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4A1+40H-+302=4A102-+2H20,氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，

故C错误；

D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；

故选Ao

7、B

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形

成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H,X为C元素，Y为O元

素，Z为C1元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C元素，Y为O元素，Z为C1元素；

A.印0分子间存在氢键，且常温下为液体，而HC1常温下为气体，则HC1沸点低于H2O的沸点，故A错误；

B.HCI和和HC1O反应生成氯气，故B正确；

C.H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；

D.X为C元素，C的含氧酸H2cCh为二元弱酸，而CH3coOH为一元弱酸，故D错误；

故答案为B„

8、C

【解析】

A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Ck被完全消耗，选项A正确；B.当二氧

化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应Sth+L+2%0==H2SO4+2HL②中试纸褪色，选项B正确；C.

硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明S(h被Cb氧化为SCh?，选

项C不正确；D.实验条件下，品红溶液和Sth均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。

点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C,硝酸根

离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明S(h被CL氧化为SO,?-。

9、D

【解析】

A.根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、C1元素化合价都是-1价，所以化

合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；

3+

B.转化过程中Ch把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+把硫离子氧化为S,则氧化性的强弱顺序：O2>Fe>S,故B错误；

C.根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2s转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCb、CuCl2>

FeCb,故C错误；

D.H2s转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所

以2H2S--02,所以有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗（h的质量为

34g1

~~;-----7x—x32g/mol=16g,故D正确；

34g/mol2

故选D。

10、C

【解析】

A、闭合Ki构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；

B、Ki闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe+2eXFe2+,选项B正确；

C、R闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；

D、陌闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH,石墨棒周围

溶液pH逐渐升高，选项D正确；

答案选C。

11、A

【解析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CCV-+2H』H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCCh-离子形式，该反应的离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2T，B项错误；

+2+

C.碳酸钢为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t,C项

错误；

2

D.CJLCOOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO3

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【点睛】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

12、B

【解析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HKh,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103-透过cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

B.N室为阳极室,与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=ChT+4H+,M极电极反应式为2H2O+2e=H2T+2OH,

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有。2为O.lmol,转移电子0.4mol,

为平衡电荷，KIO3溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，（WmolICh-透过cd膜进入阳极室，KKh溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=CM+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区（N极）可能发生副反应：IO3--2e-+H2O=IOr+2H+,导致制备的HIO3不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO4等杂质，故D正确；

故答案选B。

13、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

14、B

【解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImoIX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确;

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和澳发生加成反应，Y中碳碳双键能和漠发生反应，两种有机物与澳反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：Bo

15、B

【解析】

A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；

B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；

C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH值减小，故C正确；

D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；

故选：Bo

16、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；

B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；

D.聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；

答案选A。

17、D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2C)2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体Na2(h反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【详解】

分两种情况：

2g24,0

⑴若02过量，则m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H)：n(O)=——~~-=4：3；

222g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+02=2H2O,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g

的质量是16g,H2的质量是10g,n(H)：n(O)=--~~-=W：1；

222g/mol32g/mol

故答案为Do

【点睛】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,

否则会误选A。

18、A

【解析】

A.立体烷1和苯乙烯的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；

B.1,3-丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：B项错误；

C.二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：爰：0：£；,C项错误；

1616

D.H2O,D2O,氏18()、D2】8。是化合物，不是同素异形体，D项错误；

答案选A。

19、A

【解析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O不属于复分解反应，D错误。

答案选A。

【点睛】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

20、C

【解析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+PbCh+2H2sO=2PbSO4+2H2O,转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，

I中消耗的H?S04为02nol,正确；

C.K闭合时，II是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以SO：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d电极上的PbSCh分别转化为

Pb和PbO2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

21、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

22、A

【解析】

A、由题意可知，该装置的I、n是原电池的两极，I是负极，n是正极，m、iv是电解池的两极，其中m是阳极，

IV是阴极，所以电流方向：电极iv—-电极L正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极HI是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e=：Cu2+,错误；

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、CH三CH酯基NaOH水溶液、加热B、CC<x）H+C，H«OH浓硫酸

【解析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知烧A为HOCH,B为-CH=CH：,

而G的相对分子质量为78,则G为一一..C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代垃

0

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为，D为E为COOH»

OH

F为C-COOC.H^F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

CHj

得到“犷。。5与甲醇反应酯化反应生成在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【详解】

⑴由以上分析可知A为CH三CH；

⑵由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代点的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)A.羟基、竣基能与钠反应生成氢气，Imol药物Y与足量的钠反应可以生成L5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物Y的分子式为C8H8。4,含有酚羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

B正确；C.竣基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到

小的顺序是⑧⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，lmol药物Y与3moi氏加成，Y中酚羟基的邻位

能与浓滨水发生取代反应，ImolY消耗2moiBn,故D错误；故答案为B、C；

八“口浓硫酸

(4)反应E-F的化学方程式:COOH+CH,OH--------►-COOC，H,+比0，F—X的化学方程式为

2△

驾wf『COOC此+HQ；

△OCH,

⑸E为COOH，对应的同分异构体①遇FeCb溶液可以发生显色反应，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元

取代物；②能发生银镜反应和水解反应，应为甲酸酯类；③核磁共振氢谱有6个峰，则可能的结构为

俨'

HCOOCH/7H.

HCOOCH-

或

(6)以CH3CHO和CH30H为起始原料，合成Z,可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟基丙酸，与甲醇

发生酯化反应，再发生消去反应，最后发生加聚反应生成Z,也可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟

基丙酸，发生消去反应生成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应，最后发生加聚反应生成Z,对应的流程可为

CH.CHO-^CH.-CjH-COOH一言">CRHYOOCHr浓破酸、A

OHOH

或者

{CH厂批

CHf=CH—COOCHj—他化刑_►

COOCH>

浓硫酸、A

CHjCHO———►€»>—€H—COOH浓取股、

CHr=CH—COOHCH.OH

OH

CHj=€H—COOCHj—优化剂■

【点睛】

在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分

子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烧、酯