湖南省2024年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

湖南省湘中名校2024年高三第三次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

O

产OH

0

NOz

M

A.分子式为G0H11NO5

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

2、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

O

H<»-O-<OH

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C8H8。4

D.M的苯环上一硝基代物有2种

3、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）

A.图装置,加热蒸发碘水提取碘

A广小

D.图装置,比较镁、铝的金属性强弱

4、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A

BCD

用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的

用CC14提取溶在乙醇中的12测量C12的体积过滤

盐酸

J\1

△1贬

A眼睛

1「四氯化碳层1nJ]

1

1L□--□

A.AB.BC.CD.D

5、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒

B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

6、世界第一条大面积磷化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层磁化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.磁化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

7、下列有关化学实验说法正确的是（）

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作

进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入苛三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来

判断是否存在氯元素

8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

32

①pH=O的溶液:Na+、Cl\Fe\SO4

2-22

②pH=ll的溶液中：CO3>Na+、A1O2>NO3\S\SO3-

22

③水电离的H+浓度c（H+）=10“2moi1-1的溶液中：CF、CO3,NO3>NH4\SO3-

2

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C「、K\SO4

22

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe\MnOr、NO3>Na\SO4"

⑥中性溶液中:Fe3\AF+、NO3、I'Cl、S2-

A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②④

9、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

10、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所

示。下列说法正确的是

A.脱硫过程中Fe2（SO4）3溶液的pH逐渐减小

B.CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSCh

D.整个脱硫过程中参加反应的"(H2S)："(02)=2：1

11、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbAgd5是只能传导Ag+的固体电解质。02可

以通过聚四氟乙烯膜与A1I3反应生成A12O3和12,通过电池电位计的变化可以测得02的含量。下列说法正确的是()

A.正极反应为：3Ch+12e-+4Al3+=2AbO3

B.传感器总反应为：3O2+4All3+12Ag=2ALO3+12AgI

C.外电路转移O.Olmol电子，消耗02的体积为0.56L

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

12、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是()

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

C.离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

2+-

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca>Br，HCO3

2-

B.0(H)=ixl(pi2的溶液:K+、Na+、CO3->A1O2

c(OH)

2+-

C.0.1mol・L-iKFe(SO4)2溶液:Mg,Ap+、SCN,NO3-

_1+2+

D.0.1mol-LCa5NH4(NO3)ii^^：H,Fe.CF,SO?

14、在密闭容器中，可逆反应aA(g)UbB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡

建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为a<b

15、将下列气体通入溶有足量S02的BaCL溶液中，没有沉淀产生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.N02

16、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3一的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

科

A.A为电源的正极

B.溶液中H+从阳极向阴极迁移

C.电解过程中，每转移2moi电子，则左侧电极就产生32go2

D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=Nz?+6H2O

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

OH

HCNR_1_R.（R或R，可以是炫基或氢原子）

COOH

II.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。

完成下列填空：

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是

⑦OH

（2）关于有机产品Y（乂，fX）的说法正确的是——o

H0Z

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓漠水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧，⑥〉⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式o

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

（合成路线的常用表示方法为：A器翳B……需目标产物）

18、具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示:

已知:

,RR

,,,T

i.R-HC=CH-R+RCOOH-p-rno-AiAwT

R\R

ii.R-HC=CH-RW一隹49口（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

RR

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是

（2）写出反应②的化学方程式是

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是

（4）试剂a是___o

（5）下列说法正确的是__（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

(6)由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是_此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是一—。

R,CHO

(7)已知：RCHBr-------------R-CH=CH-Ri

2一定条件

M_皿

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成口，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

19、乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题:

浸透r石蜡

油的石林

酸程岛澄清

住酸钾石灰水

溶液

(1)实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

(2)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填写序号);

①只有甲烷②只有乙烯③烷烧与烯燃的混合物

(3)实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

(4)该实验中碎瓷片的作用是(填序号)；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

(5)将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯崎的原子个数为

(用NA表示)；

(6)利用A装置的仪器还可以制备的气体有(任填一种)，产生该气体的化学方程式为o

20、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

(1)查阅高中教材得知铜锈为CU2(OH)2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有Cu和o

(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2(OH)2c03和CU2(OH)3C1。考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示:

疏松的潮湿空气

CU2（OH）2CO3和CU2（OH）3cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________O

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是

②过程I负极的电极反应式是

（4）青铜器的修复有以下三种方法:

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2c。3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2c。3；

iii.BTA保护法：

高聚物透明膜

.（将产生的离子隔绝在外）

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式O

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有»

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的CL能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

21、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的

部分反应过程如下图所示：

H2CXg)H?(g)H2(g)

CHKHgHcq(g)

I反也I反廊II

反应HI

已知：反应i和反应n的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

*<iia

(1)反应I中，1molCH3cH20H(g)参与反应后的热量变化是256kJ。

①H2O的电子式是：。

②反应I的热化学方程式是：。

(2)反应II,在进气比［以CO):“(H2。)］不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相

同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TDTE(填=”或">”)。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的—相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。

(3)反应ffl,在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

CHtCH.OH

①阴极的电极反应式是O

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

0

X

OOH

A.分子式为G0H11NO5,故A正确；

NOi

0

X

OOH

B.、含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确；

NO,

O

»<

OOH

c.X分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

V

NOI

错误；

O

X><><><

OOH°C：_0OHOOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有：、、匚-、6LC1'06」共4种‘故D

NOi>«■NO,NO,

正确；

选C。

2、A

【解析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、竣基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误；

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、蝮基能发生酯化,含有苯环能发生加成反应，故B正确；

C.根据结构简式，M的分子式为C8H8。4,故C正确；

O

D.M的苯环上一硝基代物有2种（卜），故D正确;

一OH

故选Ao

3、C

【解析】

A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

C、挤压胶头滴管，气球变大；

D、A1与NaOH反应，A1为负极。

【详解】

A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

D项、A1与NaOH反应，A1为负极，而金属性Mg大于AL图中装置不能比较金属性，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验

的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属A1的特性。

4、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定CL的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。

【点睛】

本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

5、D

【解析】

A.过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止

酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质

凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；

B.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；

C.石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；

D.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的

生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物

的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、

化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

6、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.确化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

7、B

【解析】

A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A错误；

B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开

食指让溶液流出，B正确；

C.黄三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；

D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。

故选B。

8、D

【解析】

①、pH=O的溶液中氢离子浓度为lmol/L,Na+、Cl\Fe3\StV-均不反应，能够大量共存，故①符合；

22

②、pH=ll的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,CO3",Na\A1O2,NO3\S\SC^-离子之间不发生反应，

都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；

③、水电离的H+浓度c(H+)=10-i2mol・L-i的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，CO32-SO32-与氢离子反应，当溶液为碱

性时，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2\NH4+、C「、K+、S(V-离子之间不反应，且都不与氢离子

反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4\NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能够氧化1-、S2-,AF+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①②④；

故选D。

【点睛】

离子不能共存的条件为：

⑴、不能生成弱电解质。如③中的NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；

（2）、不能生成沉淀；

（3）、不发生氧化还原反应。如⑤中MnO/、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+而不能大量共存。

9、A

【解析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜lOOnm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCb溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸钱，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

10、D

【解析】

A.在脱硫过程中Fe2（SO4）3与H2s发生反应：Fe2（SO4）3+H2s=2FeSO4+H2sCh+S],然后发生反应：

4FeSC>4+O2+2H2so4=2Fe2（SC>4）3+2H2O,总反应方程式为：2112s+Ch=2S1+2H2。，可见脱硫过程中由于反应产生水，

使Fe2（SO4）3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C.脱硫过程反应产生中间产物FeSO4,后该物质又反应消耗，FeSO4的物质的量不变，因此不需补充FeSCh,C错误;

D.根据选项A分析可知Fe2（SC>4）3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+Ch=2S1+2H20,故参加反应的"（H2S）：

n（O2）=2：1,D正确;

故合理选项是D。

11、B

【解析】

由图可知，传感器中发生4A1I3+3O2—2AI2O3+6I2，原电池反应为2Ag+L=2AgI,所以原电池的负极发生Ag-e-=Ag+,

正极发生L+2Ag++2e-=2AgL充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负

极反应式正好相反

【详解】

A.原电池正极电极反应为L+2Ag++2e-=2AgL故A错误；

B.由题中信息可知，传感器中首先发生①4All3+302-2ALO3+6L,然后发生原电池反应②2Ag+L=2AgL①+3②得到

总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI,故B正确；

C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

D.给传感器充电时，Ag+向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；

故选B。

12、B

【解析】

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；

B.糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O夕卜，还含有N、S、P等元素，故B错误；

C.离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；

D.漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；

故选B。

13、B

【解析】

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳，故A不符；

B.c、)=1x10-2的溶液,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K+、Na+、CO32,AIO2-与OH•间不

c(OH)

发生反应，故B符合；

C.0.1mol-L-iKFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；

D.0.1mol・L-iCa5NH4(NO3)n溶液：H+,Fe2+,NO3-之间要发生氧化还原反应，故D不符合；

故选B。

14、C

【解析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：Co

【点睛】

本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

15、A

【解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCL所以亚硫酸和氯化钢不反应，则向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反

应生成沉淀。

【详解】

A.HC1和亚硫酸不反应且和氯化领不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B.氨气和亚硫酸反应生成

亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化领发生复分解反应生成亚硫酸领沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C.氯气和二氧化

硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D.二氧化氮和水反应

生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化锁反应生成硫酸领白色沉淀，所以不符合题意，

选项D错误；答案选A。

16、C

【解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电

极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项,

左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H++O2~,所以每转移2moi电子时，左侧电极就产生0.5molCh即16g氧气，故C项

错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为露器W什,感「产2出Li.配中：®北可，故D项正

确。综上所述，本题正确答案为C。

点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书

写。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应ADHCOOCH

OH

OH

Hz

CH3cH0----------------->C2H50H

催化剂

浓硫酸，△CH3—CH—COOCH2cH3

HCNI

CH3cHeI—CH3—CH—COOH」

'CH=CH—COOCH2CH3-----------------

浓硫酸△2一CHL’H'n

一定条件下

COOCH2CH3

【解析】

CHBrCH,

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B和HBr发生加成反应得到该物

CHBrCH,

质，则B结构简式为H=CH2,所以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则发生水

CHOHCH3

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为》发生信息1

pH

:H3-C-C00H

的反应,E结构简式为,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数

为6个，则G为0,苯发生一系列反应生成Y；

【详解】

⑴由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,

因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;

⑵A.因为Y的结构简式为:,结构中含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;

B.因为Y的结构简式为：只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和漠发生取代

反应，所以ImolY与周、浓滨水中的Bn反应，最多消耗分别为3m0IH2和2molBo,故B错误;

C.因为Y的结构简式为:，酚羟基和竣基能与NaOH溶液反应,ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消

耗2moi氢氧化钠，故C错误;

⑦OH

D.Y()中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为竣基上的羟基，属于弱酸性，但

酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦,故D正确;

所以AD选项是正确的;

OH

：H3-C-C00H

(3)E结构简式为，E的同分异构体符合下列条件:

a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反

应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体

有HCOOCH

OH

因此，本题正确答案是：

OHOH

(4)乙醛发生还原反应生成CH3cH2OH,CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3cH(OH)COOH,乙醇和

CH3cH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后发生消去反应生成

—CH2—ij!Hj-

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2CH3发生力口聚反应生成，其合成路线为

COOCH2cH3

Hz

CH3CHO--------->C2H50H——

催化剂OH

浓硫酸，△'CH3-CH-COOCH2CH3

HCNI

1

为CH3cH0——*CH3—CH—COOH—

浓硫酸△fCH2=CH—COOCH2CH3—CHa—fH-

一定条件下n

COOCH?CH3

Hz

CH3CHO--------->C2H5OH

催化剂OH

浓硫酿△、CH3-CH-COOCH2CH3

HCNI

因此，本题正确答案是：CH3cHeI—7—CH3—CH-COOH—1

浓硫酸△'CH2=CH-COOCH2CH3----------

一定条件下

COOCH2CHa

CH2cHzBr八Cu、CHCHBr

22保护碳碳双键，防止催化氧化时

18、加成反应2+O2——x—*-2+2H2O

CH2OH△CHO

CH2I

CH=CH2

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd+HI

COOH

HICu,C)2

H2C=CH20>CH3cH20HaCH3cHO—1CH3

△

一定条件一定条勺CH3CH=CHCH3一定条件A

HBr,1

HC=CHCHCHBr—H3CCH3

22一定条件32

【解析】

CHCH?CH,CH2BrClhCH.Br

与HBr发生加成反应生成(B),(B)催化氧化生成

CHzOHClhOHCILOII

CH.CH,BrCH.CH、BrCH2cH2B5

(C),--(C)发生银镜反应生成

CHOCHOC00NH4

CH>-

CH2cHzBr-工金八江3哈酒也匚…4#f(E),

(D)与氢氧化钠的醇溶液反应生成(E)酸化后生成

C00NH4COONH4COON"

(G),一定条件下可反应生成

CHCH?ClhCH.Br

(1)反应①为与HBr发生加成反应生成一,因此反应类型为加成反应;

CHzOHCILOH

CHXH.BrCH>CH,Br

(2)反应②为■'催化氧化生成'',反应方程式为:

ClhOHCHO

CII.CH.BrCuCH,CH,Br

+02+2H2O；

CILOHCHO

(3)步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;

CH?CH?Br发生消去反应反应生成'""的过程，小区反映的条件是氢氧化钠

(4)反应④是

COONH<COONH4

的醇溶液

(5)a.有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误;

b.反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确；

发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，c项错误;

CH;CH