福建省三明市2024年高考化学考前最后一卷预测卷含解析

福建省三明市A片区高中联盟校2024年高考化学考前最后一卷预测卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列化学用语的表述正确的是()

A.离子结构示意图-：可以表示16。2-，也可以表示18(52-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化锭的电子式为H：

H

D.CO2的结构式为O—C—O

2、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SC>42-+4H+,实现该反应的物质间

转化如图所示。下列分析错误的是

@<^e(NOp>

FeS：WW/

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应II的氧化剂是Fe3+

C.反应III是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

3、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbOzq-Ch+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与Ch的混合气

44

[c(CO)=1.0xlO-moVL,c(O2)=9.9xl0-mol/L],氧合血红蛋白HbCh浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用HbCh表示的平均反应速率为2xW4mol/(L-s)

B.反应达平衡之前，02与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D.该温度下反应CO+HbCh-Ch+HbCO的平衡常数为107

4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验现象结论

项

甲烷与氯气在光照下反应，

A将反应后的气体通入紫色石紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCI

蕊试液中

向正己烷中加入催化剂，高

B温使其热裂解，将产生的气漠水褪色裂解产生的气体是乙烯

体通入漠水中

向FeCL溶液中滴入几滴有气体产生，一段时间后，FeCh溶液颜Fe"能催化HQ分解，该分解反应为放

C

30%的HG溶液色加深热反应

向某溶液中滴加氢氧化钠稀

D溶液后，将红色石蕊试纸置试纸不变蓝该溶液无NH/

于试管口

A.AB.BC.CD.D

5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

6、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①②

S——々呷

南琉黑EL

J鼻红溶液94

的东破MI2

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO,

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

7、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）

A.质子数和中子数相等的钠原子：*Na

B.氯原子的结构示意图：

C.NaCN的电子式：Na+[:CQN：「

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

8、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol•L-1的HC10溶液pH>2

B.NaClO,HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na++C10-

D.HC10与Na2sO3溶液反应，可以得到Na2s04

9、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2moIA和ImoIB,发生反应:

2A（g）+B（g）,2D（g）AH=QkJ.mor1o相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验II实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.实验UI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验UI达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>KI

10、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

11、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()

A.“新醋酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

12、把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3moiNO2和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1：3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3：1

13、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，工作原理如图所示，其中各电

极未标出。下列有关说法错误的是（）

精制饱和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCl溶液c%NaOH溶液b%NaOH溶液

A（电解池）B（燃料电池）

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气（不考虑去除CO2的体积变化）

的体积约为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

14、下列有关C11SO4溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中Na+、NH4\NO3,Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuS；

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH3H2O=Cu（OH）2i+2NH4

15、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明研净水

16、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmoI/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液

滴加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c（Na）+2c（Ca）=c（HCO3-）+2c（CO3-）+c（Cr）

D.加入CaCb促进了HCO3一的水解

17、CS2（二硫化碳）是无色液体，沸点46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火

种、热源，库温不宜超过30℃。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切

忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2cth;⑤有还原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

18、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePCVxe-——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

8

第情慑赴我机溶液FePOi

磷酸铁锂傻离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

+

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

19、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物ZzT。下列推断正确的是（）

7着

标

京

原子序数

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

20、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

21、下列说法不正确的是（）

A.乙醛和丙烯醛（乙©HO）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B.O2与C>3互为同素异形体，】H、2H、3H是氢元素的不同核素

C.C2H60有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

22、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

一脸辛酸

A.辛酸的同分异构体“113）3811（（：113）（：1128011的名称为2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的较酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种（不考虑立体异构）

C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种（不考虑立体异构）

D.正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

二、非选择题（共84分）

23、（14分）［化学——选修5：有机化学基础］

COOH

A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

CHQH

CH.OH

（1）A的名称是；B中含氧官能团名称是o

（2）C的结构简式；D-E的反应类型为—o

（3）E-F的化学方程式为—o

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是一（写出结构简式）。

COOH

(5)等物质的量的(p分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CH2OH

COOH

验。其中一种官能团的方法是一(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH2OH

24、(12分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成

尼龙的反应流程：

刈&9口首

O

完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应①反应②o

(2)A和B的结构简式为、o

(3)由合成尼龙的化学方程式为

(4)由A通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为：

25、(12分)K3[Fe(C2C)4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3]・3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2K3[Fe(C2O4)3独妙]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为—FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是=

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezCh,检验FezCh存在的方法是：。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol・L“KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnCh

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol・L」KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

-若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有o

26、（10分）连二亚硫酸钠（Na2s2。4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应（2S2O42-+4H+=3SO2t+SI+2H2。）。

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45℃,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SC>2,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4«2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140℃的热风干燥得到Na2s2。4。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55℃,立即析出无水Na2s2。4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是;容器中多孔球泡的作用是。

(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s20O2H20晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)

(3)两种方法中控制温度的加热方式是o

(4)根据上述实验过程判断，Na2s2。4在水、乙醇中的溶解性为：o

(5)甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为。

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是。

(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2s04。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液=

27、(12分)金属磷化物(如磷化锌)是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物(以P为计)的含量不超

过0.050mg：kgT时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

(资料查阅)磷化锌易水解产生PH3；P%沸点为-88℃,有剧毒性、强还原性、易自然。

(用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.OXI。-'mol•l/RMnO,

溶液(H2SO4酸化)。

(操作流程)安装仪器并检查气密性-PH3的产生与吸收一转移KMnOa吸收溶液一用N&SOs标准溶液滴定。

试回答下列问题：

(1)仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是o

(2)A装置的作用是;B装置的作用是吸收空气中的Oz,防止______»

(3)下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是(选填序号)。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

(4)磷化锌发生水解反应时除产生PL外，还生成(填化学式)。

(5)D中PL被氧化成H3P0〃该反应的离子方程式为o

(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.0X•广的岫2$()3

标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2s标准溶液10.00mL.则该原粮中磷化物(以PL计)的含量为mg-

kg-1,该原粮质量______(填“达标”或“不达标”)。

28、(14分)甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CHm

已知：C(s)十2H2(g)CH4(g)△H=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g)AH=-171kJ/mol

CO(g)十3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH=-203kJ/molo

写出CO(g)与H2O(g)反应生成H2(g)和CCh(g)的热化学方程式o

5

(2)天然气中含有H2s杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知T℃k(NHyH2O)=1.74xl0-；ki(H2S)

=1.07x10-7,K2(H2S)=1.74X10-13,NH4Hs溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是。

++

Ac(NH4)>C(HS")>C(OH)>c(H)

+2-+

Be(HS)>c(NH4)>(S>>c(H)

+-

Cc(NH4)>C(HS)>C(H2S)>C(H+)

De(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH)

(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取出，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lmolCH4和L4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平

衡，生成0.2molCO,用H2表示该反应的速率为。此反应的平衡常数为(结果保留到小

数点后三位)。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是o

A体系的压强不再发生变化

B生成ImolCJU的同时消耗3moIH2

C各组分的物质的量浓度不再改变

D体系的密度不再发生变化

E反应速率V(CH4)：V(H2O)：u(CO)：u(H2)=1：1：1：3

(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ/moL某温度下，将[n

(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为“，反应达到平衡时总压强为P2,则平

衡时甲醇的转化率为O

29、(10分)化合物X为医用药物，它的合成路线如下：

OH

(0CH2O④

A4冬C-►G

(ii)H3*O

(if,Mr=70)尤东(C7Hle。2)

⑤

HBr

适当的砌RCH-CHa

已知：@1.RCH=CH

2HBr,过窜化物

HBr

②RBr―些RMgBr端*冷卡

…OH-R*-CH-CHO

③RCHO+RCH2CHO+-----*HO4H_R

(1)A的名称为,A分子中最多.个原子共面。

(2)写出第①步反应条件.;F的结构简式.;第⑤步反应类型:

(3)第③步的化学反应方程式:G和HOOCOCOM合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式:

(4)G经反应可得到K(C7H]6),写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的

结构简式.

(5)已知：1<0!0」2^»^2^<(2113写出由1-戊醇和必要无机试剂合成6的路线，并在括号注明条件

A13

0,HCHO

1-戊醇()Go

Cu.AOH

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为1602,若中子数为10时，表示为”02

一,A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C.氯化镂的电子式为］H：、：H二二：&：1，C项错误；

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

2、C

【解析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应II的反应物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SO4*,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,

故B正确；

C.根据图示，反应III的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4*+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确；

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

3、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4moVL-r4s=2xl0-5moI/(L«s),A错误；

B、HbCh转化为O2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

4444

D、根据平衡常数K=c(O2)»c(HbCO)/c(CO)»c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10-/0.2x10-x0.2x10-=214,D错误；

答案选C。

4、C

【解析】

甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有

HC1,故A错误；向正己烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入滨水中溟水褪色裂解产生的气体中含

有烯烧，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCL溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；钱盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧

化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无NH4+,故D错误。

点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代崎，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体

通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。

5、C

【解析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为0.05moL1.6gO2为0.05moL充分反应，2NO+。2=2NCh,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2,

剩余O2为0.025mol,体系中还存在2NCH.N2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNO2中原子总数0.15NA,

为0.0251110102中原子总数0.052,反应后混合物中总共原子总数为0.2NA;C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：Co

6、C

【解析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

7、D

【解析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=U+11=22,钠原子符号为：点Na,A正确；

B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为0）》，B正确；

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为\&一[:C：：N：一，C正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误;

故合理选项是D。

8、A

【解析】

A、O.Olmol的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HC1O都易溶于水，不能说明HC1O的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO,说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与Na2s。3溶液反应，可以得到Na2s。4,说明HC1O具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

9、A

【解析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)U2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750℃的平衡常数

c2(D)0.52

K=，/二2=d/J,温度不变，则平衡常数不变，实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1

c2(A)C(B)0.25x0.52

I2.、

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商Qc=v---------=4=K,则平衡不发生

rx0.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：Pi=nmTin：niTi»反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验HI达平衡时，n(D)=lmol,根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmoLn(B)=0.5moL实验I达平衡时,

n(D)=1.5moI,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比=(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)'0%故C错误;

D.反应为2A(g)+B(g)U2D(g),比较实验I和HL温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，贝！］

K3<K1,温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=KI,故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的难点为C,需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总

物质的量为2.5mol,实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25moL两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于1.1。

10、A

【解析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,据此解答。

【详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHC2O4,由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选Ao

11、A

【解析】

A.“新酷酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A错误；

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐，故B正确；

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素，故C正确；

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。

综上所述，答案为A。

12、C

【解析】

1.4g铁粉的物质的量为1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO?和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3moIx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9inol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol^2.9moL若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8mo#2.9mol,所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1moLn[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1:3,答案选Co

13、C

【解析】

A.氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；

B.电解池中，阳极反应：2Cl-2e=C123X是氯气，阴极氢离子放电2H++2丁=匕t,Y是氢气，2.24氯气是0.ImolCb,

转移电子是0.2moL燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e=4OIT,当转移0.2mol电子，理论上燃

料电池中消耗。2的物质的量为0.05mol,标况下体积是0.05molX22.4L/mol=l.12L,因此此时充入标准状况下的

空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12LX5=5.6L,B正确；

C.电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；

D.燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH,所以反应后氢氧化钠的浓度

升高，即b%大于a%,负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正确。

答案选C。

【点睛】

明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。

14、A

【解析】

A.CuSCh溶液与Na+、NH4\NO3\Mg2+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CCh不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuSO4与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不选C；

2+

D.C11SO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不选D；答案选A。

15、D

【解析】

A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B

不选；

C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

D.明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选;

故答案选Do

16、D

【解析】

A.NaHCO3电离产生的HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCO3-与Ca2+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HCCh-生成H2CO3;

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCb消耗CO32-生成CaCCh沉淀。

【详解】

ANaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCCh-的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCO3-生成H2c。3,则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正确；

++2+2+

C.该溶液中存在电荷守恒,c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正确；

D.溶液中存在HCO3-^^CO3*+H+,加入CaCb消耗CO3*,促进HCCh•的电离，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

17、A

【解析】

①根据已知信息：CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超

过30℃,CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多数有机溶剂，所

以不能水解，故②错误；

③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2c03,故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选A。

18、D

【解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

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