2024届广东省百校高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届广东省百校高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

2、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

c2

A.A12O3"aq)>NaAlO2(aq)0>A1(OH)3

B.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C.S°?/点燃>sc)3%。>H2sO,

D.MgCl2(aq)石灰乳>Mg(OH)2煨烧>MgO

3、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1

所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是

A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极

C.放电时，Li，由正极经过有机电解质溶液移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为LizO「2e-=（）2+2L1

4、下列实验操作能达到实验目的的是

A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储

5、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

B.加入催化剂曲线a变为曲线b

C.升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快

D.压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

6、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

7、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代燃的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

8、将等量的固体Mg（OH）2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3-H2O中D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中

9、常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一Ig[和一IgcdlCzC^-）[或—1g和

c（H2c2。4）C（HC2O4）

-lgC(C2O42)］的关系如图所示。下列说法正确的是

K

1

0

9

8

-

—

岂

C

Q

U

H

&

I

A.Kal(H2c2。4)数量级为10-1

c(H+)

B.曲线N表示一1g和一1gc(HC2O1)的关系

C(H2c2O4)

C.向NaHC2t>4溶液中加NaOH至c(HC2O-)和CG2O42-)相等，此时溶液pH约为5

+2-

D.在NaHCzCh溶液中C(Na)>c(HC2Or)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

10、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

(19®图)

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCI(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ

11、改变O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac，H\OIT浓度的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示。

若pKa=-lgKa,下列叙述错误的是

0

A.直线b、d分别对应H+、OH-

B.pH=6时，c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)

C.HAc电离常数的数量级为IO，

D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74

12、下列化学用语的表述正确的是()

A.离子结构示意图T可以表示16()2-,也可以表示18()2-

B.比例模型(3：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化铉的电子式为H：

H

D.CO2的结构式为O—C—O

22+

13、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO3>I>Fe>Br>Cl,下列反应不能发生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+21+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2I-D.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①将湿润1的红色石蕊试纸

靠近试管□

NHX1

A3试纸不变色NH4cl受热不分解

j

，...

①

②q口振荡后静置

0NaOH溶液可除去溶在漠苯中

NaOH溶液和

151下层液体颜色变浅

溶石10的澧茶

1的B”

1②

③力足开活塞

(

CL.观察到红色喷泉NH3极易溶于水，氨水显碱性

防(满布盼做)

③

④闭合开关K,形成原电池

r~q

Z,Cu

D"4I11>BZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

5■I拄,

J］桥II

1■■

“.r—,

CliSO热液2?nSO,溶jft

I

A.AB.BC.CD.D

15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2c。3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚>HCC>3-

将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(NO3)2已变质

溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

在2mL0.01mol-L-1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01moI-L-1Z11SO4溶

DKsp(CuS)<KSp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01molirCuSO4溶液，又出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的

结构共有（需考虑顺反异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

17、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在

周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

18、下列说法不正确的是（）

A.HCOOH和CH3COOH互为同系物

O

B•八”I"，与CH3cH2cHO互为同分异构体

CHj-C—CH,

C.质子数为35、中子数为45的漠原子：刎

D.烷燃CH3cH（CH3）C（CH3）3的名称是2,3,3-三甲基丁烷

19、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是（）

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

20、世界第一条大面积确化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层磁化镉薄膜，光电

转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.神化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

21、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、

R、T»其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

D.气态氢化物的稳定性:W<R<T

22、下列仪器的用法正确的是（）

A.①可以长期盛放溶液

©

B.J用②进行分液操作

C.用酒精灯直接对③进行加热

二、非选择题（共84分）

23、（14分）阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如

下图所示:

O

已知：①HC三CH+RCOOH定条件>H.C=CH-O-C-R

@RCOOR5+RWOHH>RCOORW+R9OH（R、R\R”代表煌基）

A

请回答：

（1）A中的官能团是o

⑵C的结构简式是o

（3）D-E的反应类型是。

（4）E-G的化学方程式是o

⑸已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

（6）L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCCh溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCCh的作用:

②下列说法正确的是（填字母）。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

24、(12分)a-滨代臻基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下：

RjR?

L-CuBr和IBN体|,

已知：R|—C-C(X)H+R-OII------------------►R.—

I1I

BrOR

回答下列问题：

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是。

(2)B-C所需试剂和反应条件为o

(3)由C生成D的化学反应方程式是。

(4)写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法o

(5)F+H-J的反应类型是oF与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：。

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为。

25、(12分)随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3),某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3(.

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c。3和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。实验装置如图所示(省略夹持装

置)：

⑴组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有o

II.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210-220°CNaNs+NaOH+N%。

⑴装置B中盛放的药品为

⑵实验中使用油浴而不用水浴的原因是。

（3）氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为o

⑷N2O可由NH4NO3（熔点为169.6。0在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

26、（10分）葡萄糖酸锌｛M[Zn（C6HuO7）2]=455g•moL）是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2O7）的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL（0.05mol）浓H2so4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g诃。。「易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pHM。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为o

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是o

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作为o

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

⑸制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指o

⑹葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH=5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

27、(12分)苯甲酰氯是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该

反应为放热反应)：

COOHcoa

6+coc"6+CO2+HC1

已知物质性质如下表：

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化核等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2cHeI3+O2光>ZHCl+COCh

(1)仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为—>CTd——•—-..................

⑶试剂X是(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是o

(5)装置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是»

II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COCL,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为

28、(14分)氯氧化铜［xCuOyCuCbzHzO］在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉(主要含Cii2(OH)2cO3、FesCh等)

为原料制取氯氧化铜的流程如下：

(1)“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为

⑵调节pH,要使常温溶液中c（Cu2+）》0.022mol・L“，而c（Fe3+）WlXl（）Fmoi.L-i,则应调节pH的范围为。{已

-20-36

知Ksp[Cu（OH）2=2.2XIO],Ksp[Fe（OH）3=lX10]}

⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

步骤I：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2OO4溶液作指示剂,

用O.lOOOmolirAgNCh标准溶液滴定溶液中的CI",滴定至终点时消耗AgNCh标准溶液20.00mL；

步骤U：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分

反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol・L-iNa2s2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2s2O3标准溶液

20.00mLo

已知步骤II中所发生的反应如下：

2+

2Cu+4r=2CuI；+l22Na2s2O3+L=2NaI+Na2s4。6

①已知AgzCrCh为砖红色沉淀，步骤I滴定终点时的实验现象是0

②通过计算确定氯氧化铜的化学式（写出计算过程）。

29、（10分）我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）。

（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正

确的是一（选填编号）。

a.由夏到冬，芒硝的溶解度变小

b.由冬到夏，氯化钠的溶解度变小

c.夏天温度高，氯化钠易结晶析出

（2）芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2s04和少量Ca2+、Mg2\H2s等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-

烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：

脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是__（用化学

方程式表示）。再加入稍过量的FeCb溶液除去残留的硫化氢。检验FeCb已经过量的试剂是——（填写化学式）。

（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+,另一目的是_滤渣A的主要成分除了Fe（OH）3外,

还有一（填写化学式）。

（4）如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是—（选填编号）。

a.调节溶液的pHb.除去溶液中的Ca2+

c.除去溶液中的Mg?+d.除去溶液中的SCV-

石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是

CaUMIh纯《

（5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能

作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是__（选填编号）。

a.进一步降低Ca2+、Mg?+的浓度，提高烧碱纯度

b.进一步降低SCI?一的浓度，提高烧碱纯度

c.防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜

d.防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是——。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【题目详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于AJ3+，B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和AKOH%,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

2、C

【解题分析】

A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和

碳酸钠，选项A能实现；

B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

Cr和HCO3-,其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现；

C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；

D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，燃烧生成氧化镁，选项D能实现。

答案选C。

3、D

【解题分析】

本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离

子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧

化反应，据此回答。

【题目详解】

A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；

B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；

C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；

D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2-2e===O2T+2Li+,故D正确。

4、D

【解题分析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。

5、D

【解题分析】

A、根据能量变化，X-Y,活化能是(E5—E。，故错误；B、使用催化剂降低活化能，产物不变，故错误；C、升高温度,

提高了活化分子的百分数，化学反应速率都增大，故错误；D、压缩体积，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数,

反应速率加快，故正确。

6、D

【解题分析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

钝化反应是发生了化学反应。

7、B

【解题分析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代崎，如乙醇和HBr反应则生成漠乙烷，故B正确；

C.卤代烧水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代燃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链煌基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

8、D

【解题分析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【题目详解】

2+

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^=Mg(aq)+2OH(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误;

B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；

C.在O.lmol/L的NHylhO中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；

D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确;

故答案为D。

9、C

【解题分析】

c(H+)c(HCO~)C(H+\C(C^~\

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即'2\4)>'/\则

c(H2c2O4)c(HC2O4)

c(H+)c(HCO-)[c(H+)c(C(92-)则Tg；^|irlgc("C2°J)(Tg7cH+

2242

1g-lgc(C2O4~),

C("GOJ)

(H2C2O4)C(HC2O4~

因此曲线M表示-1g叱)和-lgc(HC2O4-)的关系，曲线N表示-1g和-lgc(C2O4*)的关系，选项B

C(H2c2O4)c(HC2O4)

错误;

c(H)c(HCa)

根据上述分析，因为-1g-lgc(HC2O4)=21则K〃1(“2C2O4)==10-2,数量级为

C(H2c2。4)C(H2C2O4)

10-2,选项A错误;

JcgO)=]0$,向溶液中加NaOH至cdlCzO〕)和c(CO2-)

根据A的分析，K£H2c2。4)=:NaHC()424

C(HC2O4~

+5

相等，^fl2(H2C2O4)=c(H)=10-,此时溶液pH约为5,选项C正确;

K

根据A的分析，Kai(HCO)=102,则NaHC2O4的水解平衡常数w=10"<K,2(H2C204)，，说明以电

224K£H2c2O4)

离为主，溶液显酸性，贝！|c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2c2。4),选项D错误；

答案选C。

10、D

【解题分析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HC1(g)+O2(g)/^L2CL+2H2O(g)AH=-115.6kJ/moL选项C错误;

400C

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ,选项D正确;

答案选D。

11、B

【解题分析】

微粒的浓度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3coOH户O.Olmol/L,lgc(CH3coOH户-2,碱性溶液中

c(CH3COO)«0.01moLT,lgc(CH3COO)«-2；酸性越强lgc(H+)越大、Igc(OlT)越小，碱性越强lgc(H+)越小、Igc(OlT)

越大，根据图象知，曲线c为CH3coOH,a为CH3coO,b线表示H+,d线表示OH。据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH-,故A正确；

B.根据图象，pH=6时，c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B错误;

+-

c(H)c(CH3COO)

+474

C.HAc电离常数Ka=当c(CH3COOH)=c(CH3coCT),Ka=c(H)=10-',数量级为10月故c

C(CH3COOH)

正确;

+474+

D.曲线a与c的交点，表示c(CH3coOH)=C(CH3COO-),根据C的分析，Ka=c(H)=10,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正确；

答案选B。

12、A

【解题分析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为1602,若中子数为I。时，表示为18(52

",A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

C.氯化铉的电子式为］H：\：H二二：&二一，C项错误；

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

13、C

【解题分析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Sth?一为还原剂，还原性强弱为SO3*>Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO3?一为还原剂，还原性强弱为SO32->r,与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>I:与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO3?一为还原剂，还原性强弱为SO32>Br,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

14、B

【解题分析】

A.氯化钱受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化镀固体，A项错误；

B.漠能与氢氧化钠溶液反应而漠苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去漠苯中溶解的棕色漠，澳苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

15、A

【解题分析】

A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚>HCO3-,选项A正确；

B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2sCh酸化后，相当于存在HNCh,会把Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色，不能确

定Fe(NCh)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNCh溶液，最终得到的褐色的

Ag2O,选项C错误；

D、在2mL0.01mol-L1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01mol-L1ZnSCh溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过

量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错

误。

答案选A。

16、D

【解题分析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足Cnlhn,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯煌的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：D„

【题目点拨】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该烧中C、H原子个数之比为1:2,设该有机物分子式为CnH2n,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

17、B

【解题分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg）>Al>S>O,A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的

灵活运用，审清题意。

18、D

【解题分析】A.HCOOH和CH3coOH

O

I

均为竣酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确；B.CH1-C—CH,与CH3cH2CHO分子式

相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.质子数为35、中子数为45的滨原子可表示为与组〃故C正确；D.

根据系统命名法，烷煌83（田（（：113）（：9113）3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。

19、D

【解题分析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选D。

20、B

【解题分析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.确化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

21、B

【解题分析】

X、Y、Z、W、R、T属于周期表的前20号元素，其中X、Y、Z为金属元素。R最外层电子数是次外层的3倍，则R

含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T无正价，则T为

F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则Z为Be元素，X、Z位于同族，则X为Mg或

Ca元素；Y为第二周期的金属元素，则Y为Li；X与R(O)原子序数之和是W的2倍，X为Mg时，W的原子序

数为(12+8)/2=10,为Ne元素，为稀有气体，不满足条件；X为Ca时，W的原子序数为(20+8)/2=14,则W为Si元素,

据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为Ca,Y为Li,Z为Be,W为Si,R为O,T为F元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则简单离子半径：R>T>Y>Z,故A

正确；

B.XR2、WR2分别为Cath、SiO2,CaCh中O元素化合价为-1,SKh中O元素化合价为2两种化合物中O的化合

价不相同，故B错误；

C