2023年中考化学专题训练-实验探究与设计

学而优教有方参考答案：1．B【详解】A、酚酞溶液变红，说明氨气和酚酞溶液发生了化学变化，正确；B、根据甲装置中的酚酞试液14秒后开始变红，乙装置中的酚酞试液6秒后开始变红，说明氨气的密度比空气小，因此甲中先处于空气上层，则空气排出后才会与酚酞接触使其变红，因此时间较长，选项错误；C、闻到氨味说明微粒在不停运动，正确；D、本实验要控制单一变量，所以要控制甲、乙装置中的氨水浓度和体积相同、烧杯大小相同，正确。故选B。2．B【详解】根据图像可知，酒精灯火焰温度最高点出现在内焰，600℃-700℃，B选项正确；故选B。3．A【详解】从找自己的衣服观察、对比，属于观察法；到服装厂了解，属于调查法；点燃不同面料，记录燃烧现象，属于实验法，则没有涉及的学科方法是文献法，故选A。4．B【详解】一次实验存在一定的偶然性和误差，为了使实验结论更准确，在实验过程中，多次重复实验的主要目的是为了避免偶然现象，使结果更真实。故选：B。5．C【详解】A、浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气；正确；B、丙中挥发出来的氨气分子不断地运动，与甲烧杯中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；正确；C、乙烧杯中的酚酞试液不会与氨分子接触，所以不会变色；错误；D、由B选项分析可知，烧杯甲中的溶液由无色变红色；正确；故选C。6．C【详解】A、分液漏斗可以控制滴入液体的量，从而控制反应速率；正确；B、稀盐酸滴入氢氧化钠固体，氢氧化钠可能过量，则溶液仍然显碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色；正确；C、虽然盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，中和反应放热，但是使用了氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水也放热，也能够导致温度升高，都会使红墨水出现“左低右高”；错误；D、酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；正确；故选C。7．D【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意；B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意；C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，不符合题意；D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，符合题意。故选D。8．C【详解】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C错。D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。综上所述：选择C。9．C【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；D、根据质量守恒可知，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；故选C。10．C【详解】A、试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁与氧气和水接触，生锈，证明水对铁锈蚀有影响，不符合题意；B、②中植物油的作用是隔绝氧气，排除氧气的干扰，防止影响实验结果，不符合题意；C、试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，但是无对比实验，无法证明水和氧气对铁锈蚀的影响，符合题意；D、试管③④中变量是氯化钠，其它因素均相同，且试管④中铁生锈的速率快，说明食盐能加快铁的锈蚀，不符合题意。故选C。11．

呼出气体中氧气含量比空气中少

无明显现象

呼出气体中二氧化碳的含量比空气多

水雾

呼出气体中水蒸气含量比空气中多【详解】根据氧气能助燃的性质检验氧气含量；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的含量；利用水蒸气遇冷凝结的方法检验呼出气体中水蒸气的含量；(1)实验1中空气中木条燃烧正常，呼出的气体中燃着的木条熄灭。得出的结论是：人体吸入的空气比呼出的气体所含氧气多；(2)实验2中通入空气的试管中现象是澄清的石灰水无变化，吹气的试管中石灰水变浑浊，对比得出的结论是呼出的气体中二氧化碳含量高；(3)实验3中对着哈气的镜片上现象是出现小水珠，对比得出的实验结论是呼出的气体中水蒸气含量高。12．

加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少

长颈漏斗的下端未伸入液面以下

【详解】试题分析：（1）图甲实验中带火星木条未复燃的原因是：加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；（2）在图丙的气体发生装置中，错误是：长颈漏斗的下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出；（3）由于过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，所以，利用催化剂制取氧气的大致曲线为：。考点：催化剂的特点与催化作用13．

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快

①③或②④

32s＜t＜41s

铝片可能没有打磨【详解】（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）实验①③或②④中盐酸的质量分数相同，温度不同，说明反应时的温度对反应快慢有影响，通过实验②③说明反应物浓度对反应快慢有影响；（3）实验②中盐酸的浓度是10%温度是30℃，需要的时间是41s，实验④中盐酸的浓度是10%温度是20℃，需要的时间是32s，所以盐酸质量分数为10%温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为：32s＜t＜41s；（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是：实验前铝片可能没有打磨，没有除去铝表面的氧化膜。14．(1)

升高

烧碱溶于水放热，使瓶内气压增大(2)镁条与盐酸反应放热，使瓶内气压增大(3)物质溶解和发生化学变化时均有吸热和放热的现象（或物质溶解和发生化学变化时均有能量变化）【详解】（1）烧碱溶于水后放热，温度升高，导致集气瓶内气压变大，在气压差的作用下U形管b端液面上升；（2）镁条与盐酸反应产生大量的气泡，放出大量的热，故试管中产生大量无色气泡，且U形管a、b两端液面的变化与（1）相同；（3）分析实验可以看出：物质溶解和发生化学变化时均有吸热和放热的现象。15．

加快

放热

Fe2O3

1g铁粉、10滴水

20.5

【分析】铁锈蚀的条件是与氧气和水接触．该实验的设计原理：滤纸包内的铁样品锈蚀，消耗广口瓶内的氧气，导致瓶内气压减小，量筒中的水便进入广口瓶内，根据实验记录的所需时间即可判断铁锈蚀的速率快慢。【详解】（1）根据表中提供的信息可知，实验②中铁锈蚀的速率比实验①快，说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率；（2）实验开始后，广口瓶内温度上升，说明铁的锈蚀过程是放热的；（3）实验结束后滤纸包内的红棕色物质是铁锈，主要成分为Fe2O3；（4）若用实验①和③探究碳对铁锈蚀速率的影响，则两个实验的条件除了所含碳粉不同，其他都必须相同，即实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水；（5）由于实验结束后，瓶内氧气含量近似为零，则进入广口瓶内水的体积即为广口瓶内消耗的氧气体积，因此，该实验测出的空气中氧气的体积分数为×100％＝20.5％；（6）根据所提供的实验仪器，可设计如下实验：将滤纸包放在量筒底部，然后将量筒倒置于盛水的烧杯中，且保持量筒口在液面以下，由于铁锈蚀消耗量筒内的氧气，导致量筒内气压减小，烧杯中的水便进入量筒内，观察到量筒内液面会上升；如图：。16．

将带火星的小木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中

水泥块能加快过氧化氢溶液分解速率

反应前后水泥块的质量有没有改变

干燥

称量

反应前后水泥块的化学性质有没有改变【详解】实验验证：实验一：该实验的目的是探究水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂，故需设计对比实验，一组加入水泥块，一组不加，其它相同，故填：将带火星的小木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；实验二：现象为木条复燃，说明生成了氧气，说明水泥块能加快过氧化氢溶液分解速