2023年中考化学专题训练-物质的鉴别

学而优教有方参考答案：1．D【分析】根据题干信息，该溶液pH大于7，所以溶液显碱性，溶液中存在OH-，且各种离子之间不反应。【详解】A、H+、两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，Ba2+、两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；B、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误；C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，此选项正确；故选D。2．D【分析】pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。【详解】A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。3．B【详解】A、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：B。4．D【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀，在溶液中不能够共存；B、硫酸和碳酸钠结合会生成硫酸钠、水和二氧化碳，在溶液中不能够共存；C、硝酸和氢氧化钾结合会生成水，在溶液中不能够共存；D、两种物质混合后，各物质之间不会发生反应，可以大量共存；故选：D。5．A【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意;B、Ag+和C1-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；C、、OH-两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。故选:A。6．C【详解】A、酚酞遇酸不变色，与碱变红色，其仅可以鉴别出石灰水，不符合题意；B、二氧化碳会使得澄清石灰水变浑浊，仅可以鉴别出石灰水，而与稀硫酸、食盐水无明显现象，难以鉴别出来，不符合题意；C、石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝，稀硫酸呈酸性（变红）、石灰水显碱性（变蓝）、而食盐水呈中性（不变色，依然呈紫色），故石蕊试液可以区分出三者，符合题意；D、锌粒与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，故锌粒加入到稀硫酸中有气泡生成，可以鉴别出稀硫酸，但其与石灰水、食盐水无明显现象，难以鉴别出两者，不符合题意。故选C。7．A【分析】如果两种离子能结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子就不能共存。【详解】A、K+、Ca2+、Cl-这三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，符合题意；B、Ba2+、能结合生成硫酸钡沉淀，不符合题意；C、和OH-能反应生成NH3和H2O,H+和OH-能结合生成H2O，不符合题意；D、H+和能反应生成CO2和H2O，不符合题意。故选A。8．A【详解】A、氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，符合题意；B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。故选A。9．B【分析】溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀。【详解】A、硫酸、氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两者不能共存，故A不正确；B、三者之间不反应，能大量共存，故B正确；C、Na2CO3、HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，两者不能共存，故C不正确；D、MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，两者不能共存，故D不正确。故选B。10．D【详解】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。故选D。11．

磷矿粉

碳酸氢铵

熟石灰[Ca(OH)2]

若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰；能与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾。（或选用氯化钡溶液，能与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵或选用氢氧化钡固体，能与氢氧化钡固体混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾或能与选用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液混合产生刺激性气味的是氯化铵，产生白色沉淀的是硫酸钾）【详解】（1）磷矿粉为灰白色粉状，其他化肥为白色晶体，所以从外观上即可与其他化肥以别出来的是磷矿粉；（2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵，因为其能与稀盐酸反应产生二氧化碳；（3）若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰；能与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾。（或选用氯化钡溶液，能与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵或选用氢氧化钡固体，能与氢氧化钡固体混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾或能与选用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液混合产生刺激性气味的是氯化铵，产生白色沉淀的是硫酸钾）12．

氯化铁溶液（或FeCl3溶液）

碳酸钠或碳酸钾【详解】（1）氯化铁溶液呈黄色，其他的溶液是无色的；（2）鉴别氯化钙、稀盐酸、氯化钠可用碳酸钠溶液，会产生气泡的是稀盐酸；会产生白色沉淀的是氯化钙；无明显现象的是氯化钠。13．实验步骤实验现象实验结论方法一分别取样加HCl有气泡生成没有气泡生成有气泡生成的为碳酸钠没有气泡生成的为蒸馏水方法二分别取样将木块放入液体中浮出水面且浸入体积少浮出水面且浸入体积多浮出水面且浸入体积少的为碳酸钠浮出水面且浸入体积多的为蒸馏水方法三分别取样连通电珠、电线、干电池电珠发亮电珠不发亮电珠发亮的为碳酸钠电珠不发亮为蒸馏水方法四分别取样测凝固点凝固点较低凝固点较高凝固点较低的为碳酸钠凝固点较高的为蒸馏水方法五分别取样测沸点沸点较高沸点较低沸点较高的为碳酸钠沸点较低的为蒸馏水（合理即可）【详解】碳酸钠溶于水所形成的碳酸钠溶液，沸点比蒸馏水高、凝固点较水低、导电性较蒸馏水强、密度比蒸馏水大，可通过测定两液体的沸点、凝固点、导电性、密度区分两种液体；碳酸钠溶液为混合物，蒸馏水为纯净物，加热蒸发两液体，有大量固体出现的则为碳酸钠溶液；碳酸钠俗名纯碱，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，能与酸反应放出二氧化碳，能与澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，能与氯化钙溶液形成碳酸钙沉淀等性质，可分别向两液体中滴加酚酞、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液等区分两种液体；故答案为：实验步骤实验现象实验结论方法一分别取样加稀盐酸有气泡生成没有气泡生成有气泡生成的为碳酸钠没有气泡生成的为蒸馏水方法二分别取样将木块放入液体中浮出水面且浸入体积少浮出水面且浸入体积多浮出水面且浸入体积少的为碳酸钠浮出水面且浸入体积多的为蒸馏水方法三分别取样连通电珠、电线、干电池电珠发亮电珠不发亮电珠发亮的为碳酸钠电珠不发亮为蒸馏水方法四分别取样测凝固点凝固点较低凝固点较高凝固点较低的为碳酸钠凝固点较高的为蒸馏水方法五分别取样测沸点沸点较高沸点较低沸点较高的为碳酸钠沸点较低的为蒸馏水14．

H2SO4

BaCl2

【分析】五种溶液中只有H2SO4与Na2CO3混合能产生二氧化碳气体，Na2CO3与BaCl2反应会生成BaCO3沉淀，Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成CaCO3沉淀，H2SO4与BaCl2反应有BaSO4沉淀生成，据此可推知A为Na2CO3，B为H2SO4，C为BaCl2，D为Ca(OH)2，E为NaOH。【详解】（1）由分析可知，溶液B、C中溶质的化学式分别为：H2SO4、BaCl2；（2）A为D反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。15．

氯化铁（或FeCl3）

碳酸钠和硫酸钠（或：Na2CO3和Na2SO4）

取适量无色溶液C于试管中，加入硝酸银溶液，再加入过量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，证明有氯化钾。【详解】有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。将该物质溶于水，得到无色溶液，说明不含氯化铁，因为氯化铁是黄色的，加入一定量的硝酸钡溶液，得到白色沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡，故含硫酸钠和碳酸钠至少一种，向沉淀中，加入稀硝酸，沉淀的质量逐渐减小，说明沉淀中含碳酸钡，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，沉淀没有减少至零，说明含硫酸钡，因为硫酸钡与稀硝酸不反应，故固体物质中一定含碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钡，不能共存。（1）据①可知固体中一定不含有氯化铁，因为氯化铁是黄色的；（2）由分析可知，取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示，由此确定原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠；（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明无色溶液C中一定含Na+、、Ba2+、OH-，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠；（4）由以上分析可知，原固体物质中一定含碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，一定不含氯化钙、氯化铁、可能含氯化钾，为确定原固体中是否含氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银，故可取适量无色溶液C于试管中，加入硝酸银溶液，再加入过量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，证明有氯化钾。16．(1)

取两种无色溶液，分别滴加碳酸钠溶液

溶液变浑浊的是石灰水，不变浑浊的是氢氧化钠溶液

分别将两种溶液加热

变浑浊的是石灰水，不变浑浊的是氢氧化钠溶液(2)浓氢氧化钠溶液(3)

放热，溶液变浑浊

氧化钙##CaO【解析】（1）方法一：氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙的白色沉淀，而氢氧化钠与碳酸钠含有相同的钠离子而不能发生反应，因此，分别滴加碳酸钠溶液时，出现浑浊的为氢氧化钙溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液，故答案为：取两种无色溶液，分别滴加碳酸钠溶液，溶液变浑浊的是石灰水，不变浑浊的是氢氧化钠溶液；方法二：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，加热饱和氢氧化钠溶液与饱和石灰水时，出现浑浊的是饱和石灰水，无明显变化的是饱和氢氧化钠溶液。故答案为分别将两种溶液加热，变浑浊的是石灰水，不变浑浊的是氢氧化钠溶液。（2）二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，常温下氢氧化钠易溶，氢氧化钙