天津市静海区大邱庄中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

天津市静海区大邱庄中学2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——呵喙乙酸，口引噪乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正

确的是

A.分子中含有2种官能团

B.阿睬乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mol呻跺乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5m01出

D.分子中不含手性碳原子

2、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CCh和SCh组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lmobL-1NazSifh溶液中含有的SiCh”数目为O.INA

C.O.lmolFhOz分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

3、人体血液中存在的平衡：H2CO3HCO,使血液pH保持在7.35〜7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中

II3

产)

毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

c(H2co3)

c（HCO；）

1.017.820.022.4

c（H2co3）

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)・c(OH-)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

cHCO；

D.------<=20.0时，112co3的电离程度小于HCCh-的水解程度

c（Hg）

4、下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C—CH—CH.

C.的名称为2-乙基丙烷

GH,

D.有机物AQ^一分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

5、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向

C.电子云的形状D.电子云的伸展方向

6、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnth溶液褪色

D.Imol该分子最多与8mol氢气反应

7、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

100----------

80从(4,80.6)

次

»、0•

'7oHJeO,

•安60

£♦B▼HFeO,

«40qFeO：

«

20o

02a^000<品2・*・・・・1

246,81012

pH

A.pH=4时,溶液中存在下列关系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?')

B.HzFeCh的第一步电离平衡常数Kai=4.15xl0,4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，二警」减小

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

8、不能判断甲比乙非金属性强的事实是()

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

9、碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加

入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法不正确的是()

A.石墨2极与直流电源负极相连

B.石墨I极发生的电极反应为2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

10、PETVoII'<(H(H()，H'M斛=192g・mo「)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基

中竣基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚歆作指示剂，用cmol^TNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至终

点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n=W"巴(忽略端基的摩尔质量)

192cv

11、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

e-►

用电器卜

配合粉的TQ?镀I”导电玻瑞

选叫导电玻璃

电池工作时发生的反应为:

Ru"业—Ru“*（激发态）

Ru"*一Ru,n+e-

13+2®-31"

Run,+3I^RuI,++方

下列关于该电池叙述错误的是（）

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，「离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C.电池工作时，电解质中「和h-浓度不会减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

12、p-1,3—葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。P-1,3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正

确的是

（3-13-简聚糖

A.分子式为（C6Hl2O6）nB.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成由1,3—葡聚糖

13、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠（NaNH»,下列说法不正确的是

A.液氨的电离方程式可表示为2NH3WNHLT+NH2-

B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成

C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性

D.NaNHz与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

14、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnCh晶体滴加一滴浓盐酸后,

立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5C12T+2MnC12+8H2O

FcCI.+KSCN

-KMnO,+浓盐酸

NaOH+酚戡

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Ch>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>Cr

A.AB.BC.CD.D

15、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

16、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCHKOOH溶液中所含分子总数

B.ImolCL参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，U.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物中间体F的一种合成路线如图：

OHH.

溶剂(XX)H④

①

CHO回

0

ZLiB”，>,

已知：RCOORRCH2OH+ROH(R为H或炫基，R'为炫基)

回答下列问题；

(DA中官能团名称是.

(2)反应①的反应类型是—o

(3)反应②的化学方程式为.

(4)反应④所需的试剂和条件是。

(5)F的结构简式为—o

(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式一(写一种)。

(7)肉桂酸，:^CH-CHCOOH广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：(无机试剂任用)。

18、有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

三|0H叵IT]=

已知：Z催化剂Z

RCH=CH2+CH2=CHR>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为。

(2)G-H的化学方程式»其反应类型为。

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

(4)A在50(>℃和CL存在下生成

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为o

19、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如图所示装

置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入,容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

(三)向偏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液

体倾倒入蒸镭烧瓶中，蒸储得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是.装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

(2)步骤(二)中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸馆结束时，下列操作的顺序为(填标号)。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在储出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2sCh的作用是«

RiCOOCHi

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。(残留物以%表示)

R^OOCK：

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.()()mL().5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚St用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/Lo

CrHjjCOOCH：

(yCrHjjCOOCH计，式量：884).

20、1-溟丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-澳丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙酣1-澳丙烷漠

状&无色活体无色液体深红色液体

密WcnT‘)0.81.363.1

沸点凡97.27159

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L_1的浓H2SO4;冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr»

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

（1）使用油浴加热的优点主要有.

（2）仪器A的容积最好选用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:O

（4）提纯产品的流程如下：

S»MMMM-11X*「iuna

粗产品上2L有机层nF，有机物-型L纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的B。,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:o

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用（填字母，下同）。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作II选择的装置为

（5）本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为（保留小数点后一位）。

21、I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种:

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AW2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^^CO(g)+2H2(g)AA/3③

则反应①自发进行的条件是A“3=kJ/molo

II.氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N2(g)+3H2(g)=2NHKg)。

⑵在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(<p)

如图所示。

①其中，pi、P2和P3由大到小的顺序是,该反应0(填“或“=")。

②若分别用VA(N2)和VB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(N2)VB(N2)(填

V”或“=”)o

③若在250-C,pi为10spa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分压p(N»为Pa

(分压=总压x物质的量分数，保留一位小数)。

⑶以Nth、。2、熔融NaN(h组成的燃料电池装置如下图所示，石墨n的电极名称为。在使用过程中石墨I

电极反应生成一种氧化物Y,石墨I电极反应可表示为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.分子中含有三种官能团，包括了竣基、碳碳双键和氨基，A错误;

C.Imol苯环能够与3m0IH2发生加成，Imol碳碳双键和ImolHz发生加成，而竣基不能与H2发生加成，则1mol呷|

味乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molHz,C错误；

D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选D。

2、A

【解题分析】

XRX

A.假设3g由CO2和S02组成的混合气体中CO?的质量为xg,有CO?含有的质子的物质的量为k^'22=5m°l,

(3-x)g3-xx3x

SO2含有的质子的物质的量为后一产7x32=^-0101,电子的总物质的量为一mol+——mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为L5NA,A项正确；

B.由于SitV-会水解，因此ILO.lmokL-iNazSiCh溶液中含有的SiCh”数目小于O.INA,B项错误；

C.Imol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为Imol,因此O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A.

【题目点拨】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

3、B

【解题分析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时,c(HCOj)=c(H2co3),当pH>6.10时，c(HCOAc(H2co3),所以pH=7的血

液中，c(HCO3-)>c(H2co3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OH-)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHCO3溶液解毒，C正确；

c(HC0；)

D.由表中数据可知，4——工=20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确；

c(H2co3)

故合理选项是B。

4、C

【解题分析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H.C—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

GH,

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1:结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙快型：直线结构，当乙块分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙焕分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

5、B

【解题分析】

排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能

确定电子的自旋方向，故选B。

【题目点拨】

明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子

云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

6、B

【解题分析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；

B.如图X所示有10种氢原子，故B正确；

"•io

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高铳酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误；

故答案为Bo

7、C

【解题分析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42),故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeO4•的物质的量分数为80.6%,则HzFeCh的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为处丝=4.15,c(H+)=l(r»mol/L,HhFeCh的第一步电离平衡常数

19.4%

+

c(H).c(HFeO4)

Kai='/'———=4.15x10-4,故B正确；

c(H2FeO4)

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeOj)增大，即c(H+)减小，所以凹增

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

B<C,故B正确；

故选：Co

8、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

9、D

【解题分析】

该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，

阴极反应式为O2+4H++4e=2H2O,A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯,

阳极反应为2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,据此解答。

【题目详解】

A.由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；

B.阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+,故B正确；

C.电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确；

D.常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2co~4e:02可知，阴极消耗的。2与阳极消

耗的CO物质的量之比为1：2,故D错误；

答案选D。

10、C

【解题分析】

COOH

0

，它的单体为：HOCH2cH20H和,可以发生水解反应生成小

HO

COOH

分子。

【题目详解】

COOH

A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2cH20H和'|,故A正确；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反应完时生成竣酸钠，显弱碱性，使酚儆试剂显浅红色，B正确；

COOH

C、HO+X-Q-tsHCHQ+H的单体为：HOCH2cH2°H和;,乙二醇中有两个羟基'在组成上与乙醇也

COOM

没有相差式小-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；

D、NaOH醇溶液只与PET端基中的竣基反应，n(NaOH)=cvxi03mol,则PET的物质的量也等于cvx10-3m。卜

R,MEUE—八,工emg1000m—kA-1000m.一“

则PET的平均相对分子质量=------——=--------g/mol,PET的平均聚合度na------------，故D正确。

vcx10molcv192cv

答案选C。

【题目点拨】

本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数

要相同，二是组成上要相差-CW-的整数倍。

11、B

【解题分析】

由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为13•和r的混合

物，L-在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e-=3I-,由此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，结合图示信息得，

A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；

B.原电池中阴离子在负极周围，所以r离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；

C.电池的电解质溶液中「的浓度和13一的浓度不变，C项正确；

D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选B。

12、C

【解题分析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

(C6Hi0O5)n,故A错误；

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个(出-原子团的有机物互称同系物，该有

机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH?原子团，不是同系物，故B错误；

c.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；

D.p-1,3—葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成31,3—葡聚糖，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。

13、C

【解题分析】

A.N%与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为

+

2NH3#NH4+NH2,故A正确；

B.钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生

成，故B正确；

C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈强碱性，故C错误；

D.NaNHz与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐:Na2s04、NaHSO4>NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正确；

故选C。

14、D

【解题分析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBr作用生成L、Bj可证明氧化性:C12>L,CL>Br2,无法证明L与

之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明CL将Fe?+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>C1,D项正确；

答案选D。

15、A

【解题分析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选Ao

16、A

【解题分析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LClhCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.InwlCL发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子ImoL也可以只做氧化剂得到电子2mol,故B错

误；

C.标准状况U.2L混合气体物质的量为0.5moL常温常压下，1L2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5mol,在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是Imol,也可以是L5mol,故D错误；

故答案为：A.

【题目点拨】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离：涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%:其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、醛基、酚羟基取代反应CH3cH3OH/浓硫酸、

CHSCH2C(X)

加热

一X)

CHSCH,C(X)

【解题分析】

A与溟单质发生取代反应生成B,根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为B和CH3ONa在

H3CO

DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为；C与CH2(COOH)2

HCHO

反应生成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E,根据已知信息，E和LiBHa反应生成F,根

HiCO

据F的分子式，F的结构简式为u-、，根据以上分析解答。

20H

【题目详解】

0H

(1)A的结构简式为.，其中官能团名称是醛基、酚羟基；

CHO

(2)根据分析，反应①为A与漠单质发生取代反应生成B,则反应类型是取代反应；

(3)反应②为B和CFhONa在DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为

CHO

(4)根据分析,反应④为D和CH3cH30H在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,所需的试剂和条件是CH3CH3OH/

浓硫酸、加热；

HjCO

(5)根据分析，F的结构简式为匕;

HO-Vr^-,CH2OH

H,CO

(6)E的结构简式为>=x，芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物,

H0HA

-G^-C00C,HS

X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1,即X中有3种不同环境的氢原子，且个数比为3:2:1,Y

的峰面积为1:1:1,即Y中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1:1:1,符合题意的W的结构简式可以为

CHCHC(X)

S2一Q

CH3CH2C(X)

CH,()H

C(XK'HSCH2OH

(7)结合已知信息，苯甲酸甲酯(色)和口8出反应生成6j与氧气在Cu做催化剂加热

CHOCHOCH=CHC(X)H

6

条件下反应生成再与CH2(COOH)2生成目标产物,则以苯甲酸甲酯和丙二酸为

起始原料制备肉桂酸的合成路线:

C(X)CHSCH2()HCHOCH=CHC(X)H

6-6飞-6

a

18、拨基「CHjOCHclC6HCHClCOOH+2NaOH—C6H5cHOHCOONa+NaCl+WO取代反应、

115Z/H7»*V

OCH1

9H

2H2

(中和反应)彳一COOH因为该条件下与双键相

,H—[-oj-CO-Jp^OH+3-1)H2O

CH3

•CHc

CIL

◎-加4d

连的甲基上的氢原子更易取代9种00

【解题分析】

CH寸一强

由A与氯气在加热条件下反应生成可知A的结构简式为:白明故苯乙烯与(CH3)2C=CH?发

生已知信息中的反应生成A,QHg为U^-CH=CH>与HC1反应生成B,结合B的分子式可知，应是

发生加成反应，发生卤代燃的水解反应反应生成氧化生成结合分子式可知为

BC,CD,DBC&-顺推

0

OH

可知C为蹲产。

,D为।2根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反

0佻0

0H

应，M中竣基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M为&>[H-COOH,N为

CH,,

"«：出九«：、

。苯乙烯与水发生加成反应生成E为.)-CH「CyOH,再发生氧化反应生成

F((6)-CH:COOH).。为€«：<：0(>1与氯气反应生成G,G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H,则G为

@~Ki-COOH’11为@_4—cOONa，据此解答。

【题目详解】

ClCI

II

⑴F分子中含氧官能团的名称为竣基，B的结构简式为产-匕佻口；故答案为：竣基；。叱-匚佻。；

3

0叫0

(2)G-H的化学方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反应类型为水解反

应(取代反应)、中和反应；故答案为：C6H5CHClCOOH+2NaOH—^->C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

应(取代反应)、中和反应;