第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题（共20题）1．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是A． B． C． D．2．某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体B．超分子的特征是分子识别和分子自组装C．超分子就是高分子D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化3．下列物质中，只含有非极性共价键的是A． B． C． D．4．OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应制备，下列说法正确的是A．F2的电子式为F∶F B．OF2是直线形分子C．NaF是共价化合物 D．NaOH含有离子键和极性共价键5．卤代烃在有机合成中发挥着重要桥梁作用，研究卤代烃的反应历程十分有意义。发生水解反应的历程如图所示：说明：①E表示方框中物质的总能量（单位：kJ/mol），TS表示过渡态。②相关化学键键能：为351kJ/mol。下列说法错误的是A．水解反应过程中中心碳原子的杂化轨道类型发生变化B．水解总反应的可表示为C．若，则决定速率步骤的化学方程式为D．若，C—Br键能为426kJ/mol6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等，组成的某化合物如下图。下列有关叙述不正确的是(

)A．该化合物中W和Z的化合价分别为+6价、-2价B．四种元素中非金属性最强的是ZC．Y的最高价含氧酸与其最简单气态氢化物反应生成离子化合物D．该物质可用作氧化剂､漂白剂､消毒剂等7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．6.2gP4分子含σ键数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCH3F含原子数目为0.5NAC．0.1mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.4NAD．298K时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中水电离的OH—数目为10—13NA8．下列有关化学用语表示正确的是A．甲基的电子式： B．的VSEPR模型名称：三角锥形C．乙醇的分子式： D．Be的原子结构示意图：9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NAB．46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NAC．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD．1molNaHSO4固体中离子数目为2NA10．配合物可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物可在氧气中再生，再生反应为。下列说法正确的是A．基态Cu的电子排布式为 B．属于共价化合物C．的空间构型为三角锥形 D．中含键11．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小D．中心原子上的孤电子对不参与相互排斥12．下列化学用语或表述正确的是A．的空间结构：形B．基态碳原子的轨道表示式：C．基态原子的价电子排布式：D．分子的模型：13．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．SO2的分子构型为V形B．SO3是三角锥形分子C．BF3的键角为60°D．PCl3是平面三角形分子14．下列说法中正确的是A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构C．等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH溶液反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成15．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3 B．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低C．NH与PH的空间结构相同 D．[Cu(NH3)4]2+中NH3分子是配体16．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B．的酸性比强，所以非金属性：S＞CC．同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．第VA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高17．下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是C．、、的VSEPR模型相同D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11g的D218O中含有的中子数为5NAB．1LpH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NAC．将0.5molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAD．标准状况下，2.24LC2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA19．某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：实验I.取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡10min，缓慢褪色。实验Ⅱ.在实验I的试剂取量基础上，再加入120g•L-1的冠醚(18－冠－6)，振荡，4.5min褪色。下列有关说法错误的是A．冠醚是该反应的催化剂B．K+与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯C．冠醚与K+之间以配位键结合D．实验I反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂MnO与还原剂甲苯接触不充分20．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是选项物质的结构或性质解释A稳定性：H2O>H2S水分子间存在氢键B键角：NH3>BF3NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多C酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱DO2与O3分子极性相同二者都是由非极性键构成的分子A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共5题）21．根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：(1)锌的氨合离子[Zn(NH3)4]2+中存在的化学键有。A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键E．键

F．键(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是。(3)氧与氮可形成正离子，其空间构型为。(4)原子的电子亲和能是指在-273℃下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O-＋e-→O2-的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的born-Haber循环计算得到。由图可知，Mg原子的第一电离能为kJ·mol-1，O=O键键能为kJ·mol-1，氧原子的第二电子亲和能为kJ·mol-1。22．Ⅰ.自然界中的氮循环和硫循环紧密相关，它们通过各种生物地球化学过程耦合链接，在此过程中微生物发挥着至关重要的作用。(1)生物固氮是土壤氮素的重要来源之一、生物固氮是指根瘤菌___________。A．从土壤中吸收含氮养料 B．将氨转变为植物蛋白质C．将氨转变成硝酸 D．将空气中的氮气转变成氨(2)动植物体内的氮除了蛋白质外，在中也大量存在。A．纤维素

B．脂肪

C．核酸(3)水体中的在反硝化菌作用下与反应生成，写出发生反应的离子方程式。Ⅱ.微生物分解海洋生物遗体时会向大气中释放以二甲硫醚()为代表的有机硫化合物，是硫循环与碳循环的重要环节之一(4)关于二甲硫醚分子结构说法正确的是___________。A．只含有极性键的极性分子 B．含有非极性键的极性分子C．只含有极性键的非极性分子 D．含有非极性键的非极性分子(5)二甲醚()与二甲硫醚结构相似，关于两者物理性质比较及原因解释正确的是___________。A．二甲醚熔点相对更高，因为二甲醚分子间存在氢键，作用更强B．二甲硫醚熔点相对更高，因为二甲硫醚相对分子质量更大，范德华力更强C．二甲醚水溶性相对更好，因为二甲醚能与水形成氢键D．二甲硫醚水溶性相对更好，因为二甲硫醚能形成内盐(6)二甲硫醚在大气中经过一系列的氧化，最终生成硫酸盐气溶胶。高压电场常用于气溶胶的净化去除，该过程称为___________。A．电离 B．电解 C．电泳 D．渗析Ⅲ.脱硫木醋杆菌能将有机化合物中的硫(视作O价硫)转化为气体，此过程表示如下，该反应也是湿沼区域腐败臭味的来源之一□□CH₃COOH+□___________+□(7)完成并配平该反应(若化学计量数为1可不写)。(8)若产生的气体在标准状况下体积为672mL，转移电子数为。(9)脱硫木醋杆菌利用该反应获取能量，简要分析该反应的自发性。23．KBBF晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍Be4O(CH3COO)6分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：乙酸氧铍晶体中微粒间作用力包括(填选项符号)。A．离子键

B．金属键

C．配位键

D．范德华力

E.非极性键

F.氢键24．(1)26Fe的简化电子排布式按电子排布式它属于区(2)C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为(4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配体(5)判断BF3分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型、25．有A，B，C，D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。⑤B，C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。（1）写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、。（2）B2A2分子中存在个σ键，个π键。（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热ΔH(要写单位)。参考答案：1．CA．氯化钠的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；B．溴化钾的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；

C．氯化氢的电子式为，属于共价化合物，只含有共价键，故C符合题意；

D．氯化镁的电子式为，属于离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；答案选C。2．CA．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体，故A正确；B．超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故B正确；C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，超分子不同于高分子，故C错误；D．图示中的超分子中的N原子有双键、有单键，则采取sp2、sp3杂化，故D正确；答案选C。3．CA．中只含有离子键，A错误；B．中既含有离子键又含有共价键，B错误；C．中只含有非极性共价键，C正确；D．中只含有极性共价键，D错误；故选C。4．DA．的电子式为

，A错误；B．中的O原子为sp3杂化，且存在2对孤对电子，为V形结构，B错误；C．NaF是钠离子和氟离子形成的离子化合物，C错误；D．NaOH是钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根中存在氢氧极性共价键，故含有离子键和极性共价键，D正确；故选D。5．DA．到碳原子由杂化变为杂化，到碳原子由杂化变为杂化，故A正确；B．根据反应热等于生成物能量减去反应物能量，，故B正确；C．移项得，第一步反应的活化能大于第二步，第一步速率慢，是决速步，故C正确；D．反应物键能总和-生成物键能总和，，，故D错误；故选D。6．A据图可知Z可以形成两个共价键，W可以形成6个共价键，Z的原子序数小于W，所以Z应为O元素，W为S元素；X可以形成一个共价键，原子序数小于O，则为H元素，Y可以形成4个共价键，与4个X原子形成+1价阳离子，原子序数小于O，所以Y应为N元素，该物质为(NH4)2S2O8。A．该物质中含有-O-O-(过氧键)，即有-1价的氧元素，A错误；B．同周期主族元素自左至右非金属性依次增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以四种元素中非金属性最强的是O，B正确；C．N的最高价含氧酸为HNO3，最简单气态氢化物为NH3，反应生成NH4NO3，是由铵根和硝酸根形成的离子化合物，C正确；D．该物质中含有过氧键，具有强氧化性，可以用作氧化剂､漂白剂､消毒剂等，D正确；综上所述答案为A。7．AA．白磷分子的空间结构为四面体形，分子中含有6个σ键，则6.2gP4分子含σ键数目为×6×NAmol—1=0.3NA，故A错误；B．标准状况下，2.24L一氟甲烷含有的原子数目为×5×NAmol—1=0.5NA，故B正确；C．葡萄糖分子中与羟基相连的4个碳原子均为手性碳原子，则0.1mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故C正确；D．氢氧化钡在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，则298K时，1LpH=13的氢氧化钡溶液中水电离的氢氧根离子数目为10—13mol/L×1L×NAmol—1=10—13NA，故D正确；故选A。8．DA．甲基不带电，故甲基的电子式为：，A错误；B．中心原子O周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型名称：四面体形，B错误；C．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，C错误；D．已知Be是4号元素，则Be的原子结构示意图：，D正确；故答案为：D。9．BA．一个[Cu(NH3)4]2+中含有4条配位键，1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA，故A正确；B．CH3CH2OH分子中C和O均为sp3杂化，46gC2H5OH物质的量为1mol，其中sp3杂化的原子数为3NA，故B错误；C．一个SF6中S的价层电子对数为6，0.5molSF6中S的价层电子对数为0.5mol×6×NA/mol=3NA，故C正确；D．NaHSO4固体是由钠离子和离子构成的，故1molNaHSO4固体中含有的离子数目为2NA，故D正确。答案选B。10．CA．铜的原子序数为29，根据核外电子排布规律，其基态的电子排布式为，A错误；B．含有离子键，属于离子化合物，B错误；C．的中心原子N的价电子对数为4，有一对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，C正确；D．单键和配位键均是键，NH3有3个单键，NH3中的N原子与中心Cu2+形成配位键，故中含键，D错误；故选C。11．DA．价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，A正确；B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B正确；C．多原子分子内，键角越大，价层电子对相互排斥力越小C正确；D．中心原子上的孤电子对参与相互排斥，如H2O中心原子为，有2个孤电子对，空间结构为角形，甲烷中心原子为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，D错误；故选D。12．CA．中Be为sp杂化，空间结构为直线形，A错误；B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误；C．镍为28号元素，基态原子的价电子排布式：，C正确；D．分子中P为sp3杂化，模型为四面体形，D错误；故选C。13．AA．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子，故A正确；B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3，是平面三角形分子，故B错误；C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C错误；D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子，故D错误；故答案：A。14．CA．Na2S2含离子键和S－S非极性键，NaClO中含离子键和Cl－O极性键，则化学键不完全相同，A错误；B．CH4分子中C原子的最外层达到了8电子稳定结构、H原子的最外层达到了2电子稳定结构；BCl3分子中Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构、B原子的最外层达到了6电子；B错误；C．每个CN－和N2均含有3对共用电子对数，C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。15．BA．NH3分子中中心原子N原子的价电子对数为：3+=4，故氮原子的杂化方式为sp3，A正确；

B．由于NH3分子间存在氢键，而PH3中没有，故相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点高，B错误；C．N、P为同一主族元素，故NH与PH互为等电子体，故NH与PH的空间结构相同，C正确；D．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道，NH3中的N原子提供孤电子对，故NH3分子是配体，D正确；故答案为：B。16．CA．同主族元素从上到下，电子层增多，半径增大，得电子能力减弱，则同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，A项错误；B．可利用最高价含氧酸的酸性强弱比较S和C的非金属性强弱。H2SO3的酸性比H2CO3强，但H2SO3不是硫元素的最高价含氧酸，因此无法比较非金属性强弱，B项错误；C．同周期的元素，从左向右原子半径在减小，金属性减弱，则同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子，C项正确；D．氨气分子间存在氢键，沸点最高，D项错误；答案选C。17．BA．NH3与H2O以氢键（用“……”表示）结合形成NH3•H2O分子，氨气中N和水中H形成氢键，则NH3•H2O的结构式为，A正确；B．NF3中N原子价层电子对数=3+，BF3分子中B原子价层电子对数=3+，中心原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，B错误；C．HCHO中C原子价层电子对数=3+且不含孤电子对，中C原子价层电子对数=3+且不含孤电子对，SO3分子中S原子价层电子对数=3+且不含孤电子对，这三种微粒空间构型都是平面三角形，C正确；D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正确；故答案选B。18．DA．11g的D218O的物质的量为0.5mol，D218O中含有12个中子，故11g的D218O中含有的中子数为6NA，A错误；B．pH=2的H2SO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，1LpH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.01NA，B错误；C．氯气与水的反应为可逆反应，还存在氯气分子，由物料守恒，得溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，C错误；D．C2H2和N2中都含有2个π键，标准状况下，2.24L为0.1mol，则混合气体中含有的π键数为0.2NA，D正确；故选D。19．CA．比较实验Ⅱ和实验I可知，冠醚可将水相的催化剂转移至有机相，故冠醚可用作相转移催化剂，A项正确；B．K+与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，B项正确；C．冠醚随环大小不同对阳离子具有选择性作用，并不是依靠由冠醚依靠配位键与K+结合，C项错误；D．比较实验Ⅱ和实验I可知，实验由于高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂高锰酸钾与还原剂甲苯接触不充分，导致褪色时间较长，反应速率较小，D项正确。答案选C。20．CA．稳定性：H2O＞H2S，因为H-O的键能大于H-S的键能，A错误；

B．NH3为三角锥形，中心N原子为sp3杂化，键角107°，BF3中心B为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角120°，键角：NH3<BF3，B错误；C．烃基是推电子基团，烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，C正确；D．O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，且臭氧分子中是极性键，D错误；故选C。21．BCE磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构，第一电离能较高直线形737.7498.4-899.7(1)锌的氨合离子[Zn(NH3)4]2+是一个配合离子，锌离子和氨分子之间存在配位键、氨分子内氮原子氢原子之间是共价键，N-H属于键，故存在的化学键有BCE。(2)磷原子的3p轨道电子排布呈半充满、结构稳定，故另一种是原因是磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构，第一电离能较高。(3)价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，氧与氮形成的正离子与二氧化碳互为等电子体，CO2是直线型结构，所以根据等电子原理，空间构型为直线形。(4)Mg原子的第一电离能是气态的镁原子失去一个电子吸收的能量，由图可知，Mg原子的第一电离能为737.7kJ·mol-1，O=O键的键能是断开形成2个O原子吸收的能量，由图可知，O=O键键能为2×249.2kJ·mol-1=498.4kJ·mol-1；设O-＋e-→O2-的释放的能量为a，根据盖斯定律，有-601.2kJ·mol-1=146.4kJ·mol-1+737.7kJ·mol-1+1450.6kJ·mol-1+249.2kJ·mol-1-141.8kJ·mol-1+xkJ·mol-1-3943kJ·mol-1，解得：x=899.7，因此氧原子的第二电子亲和能为-899.7kJ·mol-122．(1)D(2)C(3)+N2↑+2H2O(4)A(5)B(6)C(7)4S+CH3COOH+2H2O4H2S↑+2CO2↑(8)0.04NA(9)脱硫木醋杆菌利用该反应获取能量，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，该反应前后气体的计量数之和增大，则△S＞0，所以ΔH-T△S＜0（1）生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，所以D选项符合生物固氮的概念，故答案为：D；（2）纤维素和脂肪中都只含C、H、O元素，核酸中含有C、H、O、N元素，故答案为：C；（3）反硝化菌作用下，与发生归中反应生成N2和H2O，反应的离子方程式为+N2↑+2H2O；（4）二甲硫醚(CH3SCH3)分子中存在C-H、C-S极性键，该分子相当于H2S中的2个氢原子被甲基取代，H2S为V形结构，则CH3SCH3中两个甲基与S原子形成V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：A；（5）二甲硫醚和二甲醚都是分子晶体，二甲硫醚熔点相对更高，因为二甲硫醚相对分子质量更大，范德华力更强，故答案为：B；（6）电泳是带电颗粒在电场作用下向着与其电性相反的电极移动，所以高压电场常用于气溶胶的净化去除，该过程称为电泳，故答案为：C；（7）该反应中C元素化合价由0价变为+4价，则S元素应该得电子化合价降低，结合元素守恒知，生成的另一种气体为H2S，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为4S+CH3COOH+2H2O4H2S↑+2CO2↑；（8）若产生的气体在标准状况下体积为672mL，n(气体)==0.03mol,根据“4S+CH3COOH+2H2O4H2S↑+2CO2↑”知，生成的CO2占生成总气体物质的量的，则得到的0.03mol的混合气体中，n(CO2)=0.03mol×=0.01mol,转移电子个数为0.01mol×(+4-0)×NA/mol=0.04NA，故答案为：0.04NA；（9）脱硫木醋杆菌利用该反应获取能量，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，该反应前后气体的计量数之和增大，则△S＞0，所以ΔH-T△S＜0，该反应能自发进行，故答案为：脱硫木醋杆菌利用该反应获取能量，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，该反应前后气体的计量数之和增大，则△S＞0，所以ΔH-T△S＜0。23．CDE乙酸氧铍晶体属于分子晶体，则不含离子键和金属键、晶体内存在分子间的作用力、没有氢键，即含范德华力，分子内Be、O之间有配位键、有C-C非极性键，则晶体内微粒间作用力包括CDE。24．[Ar]3d642dN>O>CCN-平面正三角形sp2杂化(1)Fe原子序数为26，其核外电子排布为1s22s22p63s2s3p63d64s2，简化电子排布式为：[Ar]3