2024年河南省驻马店市正阳县中考化学一模试卷

2024年河南省驻马店市正阳县中考化学一模试卷

一、选择题（本题包括14个小题。每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（1分）《人民日报》评价“杂交水稻之父”袁隆平院士：“一稻济世，万家粮足”。水稻

中富含的营养素是（）

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂

2.（1分）下列物质的用途与其化学性质有关的是（）

A.用铜丝作导线

B.用鸨丝作白炽灯灯丝

C.用碳素墨水写文字档案便于保存

D.活性炭除去冰箱异味

3.（1分）第19届亚运会将在我国杭州举办，“绿色环保，循环再利用”将成为本次亚运会

的办赛理念。下列做法不符合这一理念的是（）

A.增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹

B.提倡绿色出行，大力发展公共交通

C.发展清洁能源，使用太阳能灯照明

D.积极回收利用，垃圾进行分类处理

4.（1分）下列客观事实所对应的微观解释错误的是（）

A.墙内开花墙外香一一分子间有间隔

B.CO和CO2的化学性质不同一一分子种类不同

C.金刚石和石墨的物理性质差异显著一一碳原子的排列方式不同

D.冰水混合物属于纯净物一一冰、水由同种分子构成

5.（1分）花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素，下列一种化肥就能满足的是

（）

A.KNO3B.NH4H2Po4C.Ca3（P04）2D.CO（NH2）2

6.（1分）吃黄河水长大，护母亲河清洁。下列与水有关说法中不正确的是（）

A.水是一种最常见的溶剂

B.硬水经吸附、过滤可变成软水

C.净水方法中，净化程度最高的是蒸储

D.爱护水资源，既要节约用水，又要防治水体污染

7.（1分）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）

NaOH固体

C.称量固体

8.（1分）下列有关物质的分类不正确的是（

A.高锦酸钾、氯化铁和硫酸镀都属于盐

B.橡胶、纤维和塑料都是有机合成材料

C.水、干冰、氧化铝都属于氧化物

D.氨水、消石灰和氯氧化铜都属于碱

9.（1分）锂电池产品在当今社会有着广泛的应用,需要关注的是过充或短路的情况下，可

能会诱发爆炸的危险。如图为锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，以

下说法正确的是（

A.锂元素的相对原子质量为6.941g

B.锂原子核内含有3个中子

C.在元素周期表中，锂元素位于第2周期

D.氧化锂的化学式为LiO

10.（1分）已知Fe（OH）2和稀硝酸发生如下反应，3Fe（OH）2+10HNO3=3X+NOt+8H2O。

下列关于物质X的说法错误的是（）

A.物质X属于盐

B.物质X的溶液有大量Fe2+

C.物质X的溶液呈黄色

D.物质X由三种元素组成

11.（1分）下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是（）

选项实验目的所用试剂或方法

A鉴别NH4C1溶液和K2s04溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液

B除去CO2中含有的杂质CO点燃或通过灼热的氧化铜

C从NaCl溶液中分离出NaCl蒸发或过滤

D检验镂态氮肥熟石灰研磨或加热

A.AB.BC.CD.D

12.（1分）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH）,相关反应如图所示,

其中“W”、“•，，“o”表示不同的原子。下列说法错误的是（）

A.参加反应的甲和生成的丁的质量比为22：9

B.该反应共涉及三种化合物

C.该反应前后氢元素的化合价不变

D.该反应的催化剂在反应前后质量不变

13.（1分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

氢

溶

氧

气

液

气

质

质

质

量

量

量

A.一定量的稀硫酸与锌粒反应

B.t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

C.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化镒

D.向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸

14.（1分）将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中

加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A.m=3.2

B.a、c点对应的溶液中FeSCU的质量比为1：2

C.be段可观察到有气泡产生

D.d点溶液为无色，溶液的pH<7

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.（2分）用化学用语填空：

（1）空气中含量最多且可以作保护气的气体是o

（2）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素与空气中含量最多的元素所形成化合物的

化学式为o

16.（2分）化学源于生活，并服务于生活。

（1）农业上常用来配制波尔多液的盐是；

（2）将木柴架空能使其燃烧更旺的原因是o

17.（3分）配制一瓶如图所示的氯化钠注射液需氯化钠g,氯化钠注射液溶解

时用到的玻璃仪器有烧杯、,若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，会

使所配溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

氯化钠注射液

【成分】氯化钠、水

【规格】500mL质量分数0.9%

【密度】1.0g/cm3

18.（4分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：

（l）t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是g；

（2）t3℃时，向盛有55g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解。若要增大该溶液的溶

质质量分数，可采用的方法是;

（3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到ti℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由

大到小的顺序是;

（4）t2°c时，向都含有100克水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m克甲和m克乙，升

温至t3℃甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是o

19.（2分）现有23g某可燃物完全燃烧后生成44g二氧化碳和27g水，参加反应氧气的质

量为；已知可燃物的相对分子质量是46,可燃物的化学式为o

20.（3分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图（部分物质和反应

条件略去）。A常用来改良酸性土壤，其相对分子质量为74,C和D均属于氧化物。则C

的一种用途是,A与B反应的化学方程式为,D-

A的反应化学方程式为。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（3分）化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：

（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是（用微粒的观点解释）。

（2）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可

连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH—2Na2co3+6H2O。

其中X的化学式为O

（3）化学--让未来充满希望，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构

想。石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性

质o

22.（3分）根据如图装置回答问题。

ab

（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：。若用E

装置收集氧气（气体从a进入），请将装置图中导管补画完整。

（2）装置B、C均可用于制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点什么？

23.（2分）粗盐A中混有CaC12,为分离食盐NaCl和CaC12,某学生设计了如下的实

验方案：

溶___________加过量=।盐酸蒸发..国.

NaCl、-CQ溶解Ijgjg—＞叵回管*里蛔

—~容解过滤!—►|滤液|，军|NaCl固体

回答：

（1）B物质的名称是.

（2）将此实验方法分离得到的NaCb经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有

误，写出该步正确的设计方案：.

24.（2分）如图为实验室模拟工业炼铁的实验装置，请回答下列问题。

（1）写出硬质玻璃管中观察到的现象，并写出该反应的化学方程式。

（2）实验结束，先撤去酒精喷灯，然后继续通CO直至玻璃管冷却的目的是什么？

四、综合应用题（共10分）

25.（10分）金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。人类对金属材料的利用，先是青

铜器时代，继而进入铁器时代，现在铝的年产量居世界第二位。

（1）铜及其合金的应用非常广泛。

①如图所示操作是将两片金属相互刻画，纯铜片上会留下刻痕，该实验的目的是

（填字母序号）。

黄铜

、纯铜

A.比较二者的密度

B.比较二者的硬度

C.比较二者的熔点

D.比较二者的导热性

②将铜片在酒精灯的火焰上加热，铜片表面发生的现象是什么?

（2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

①工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式

为o

②铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方

法O

（3）从某废旧金属部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。

①分析溶液甲中溶质的成分o

②写出步骤n中发生的反应的化学方程式。

③若M为生产、生活中常见的金属，且溶液丙为浅绿色，则溶液丙的质量比溶液乙的质

量大还是小？为什么？o

（4）工业上常采用铝热反应来制取铁，其反应原理是铝粉与四氧化三铁在高温条件下发

生反应生成铁和氧化铝。请计算：制取105kg铁需要铝粉的质量。

2024年河南省驻马店市正阳县中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括14个小题。每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（1分）《人民日报》评价“杂交水稻之父”袁隆平院士：“一稻济世，万家粮足”。水稻

中富含的营养素是（）

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素.

【答案】A

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的

营养素，进行分析解答。

【解答】解：水稻中富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选：Ao

2.（1分）下列物质的用途与其化学性质有关的是（）

A.用铜丝作导线

B.用鸨丝作白炽灯灯丝

C.用碳素墨水写文字档案便于保存

D.活性炭除去冰箱异味

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.

【答案】C

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需

要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。

【解答】解：A、铜丝作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属

于物理性质，故选项错误；

B、鸨丝作白炽灯丝是利用鸨的熔点高，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性

质，故选项错误；

C、用碳素墨水写文字档案便于保存是利用碳在常温下化学性质很稳定的性质，故选项正

确；

D、用活性炭除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来,

属于物质的物理性质，故选项错误。

故选：Co

3.（1分）第19届亚运会将在我国杭州举办，“绿色环保，循环再利用”将成为本次亚运会

的办赛理念。下列做法不符合这一理念的是（）

A.增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹

B.提倡绿色出行，大力发展公共交通

C.发展清洁能源，使用太阳能灯照明

D.积极回收利用，垃圾进行分类处理

【考点】防治空气污染的措施.

【答案】A

【分析】A、根据大量燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和烟尘进行分析；

B、根据发展公共交通，提倡绿色出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用进行分析；

C、根据发展清洁能源，使用太阳能灯照明，能减少污染进行分析；

D、根据垃圾分类投放，积极回收利用，能有效提高对垃圾的处理和再利用进行分析。

【解答】解：A、大量燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和烟尘，故A错误；

B、发展公共交通，提倡绿色出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少空气污

染物的排放，故B正确；

C、发展清洁能源，使用太阳能灯照明，能减少污染，有利于保护环境，故C正确；

D、垃圾分类投放，积极回收利用，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利

于保护环境，故D正确。

故选：Ao

4.（1分）下列客观事实所对应的微观解释错误的是（）

A.墙内开花墙外香一一分子间有间隔

B.CO和CO2的化学性质不同一一分子种类不同

C.金刚石和石墨的物理性质差异显著一一碳原子的排列方式不同

D.冰水混合物属于纯净物一一冰、水由同种分子构成

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.

【答案】A

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不

断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同

同不不”，结合事实进行分析判断即可。

【解答】解：A、墙内开花墙外香是因为花中具有的香味分子是在不断运动的，向四周扩

散，使人们闻到花香，选项解释不正确；

B、一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，该选项解释正确；

C、金刚石和石墨碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释正确；

D、冰和水都是由水分子构成的，冰水共存物中只含一种分子，所以属于纯净物，该选项

解释正确。

故选：Ao

5.(1分)花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素，下列一种化肥就能满足的是

()

A.KNO3B.NH4H2Po4C.Ca3(P04)2D.CO(NH2)2

【考点】常见化肥的种类和作用.

【答案】B

【分析】根据化肥的分类方法进行分析。

【解答】解：A、KN03中含有钾元素和氮元素，缺少磷元素，故A错误；

B、NH4H2P04中含有氮元素和磷元素，故B正确；

C、Ca3(P04)2中含有磷元素，缺少氮元素，故C错误；

D、CO(NH2)2中含有氮元素，故D错误。

故选：Bo

6.(1分)吃黄河水长大，护母亲河清洁。下列与水有关说法中不正确的是()

A.水是一种最常见的溶剂

B.硬水经吸附、过滤可变成软水

C.净水方法中，净化程度最高的是蒸储

D.爱护水资源，既要节约用水，又要防治水体污染

【考点】硬水与软水；保护水资源和节约用水；水的性质和应用；水的净化.

【答案】B

【分析】A、根据水的用途来分析；

B、根据净化水的方法来分析；

C、根据净化水的方法来分析；

D、根据爱护水资源的做法来分析。

【解答】解：A、很多物质可以溶解在水中，因此水是一种最常见的溶剂，说法正确；

B、硬水经吸附、过滤也不除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水变成软水，说

法错误；

C、净水方法中，净化程度最高的是蒸储，因为蒸储可以除去水中的所有杂质，说法正确;

D、爱护水资源，既要节约用水，又要防治水体污染，说法正确。

故选：Bo

7.（1分）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）

【考点】溶液的酸碱度测定；氧气的化学性质；称量器-托盘天平；固体药品的取用.

【答案】B

【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

B、根据固体药品的取用方法进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判

断。

D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。

【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上

放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色

卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示

操作正确。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器

皿中称量，图中所示操作错误。

D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少

量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作

错误。

故选：Bo

8.（1分）下列有关物质的分类不正确的是（）

A.高锯酸钾、氯化铁和硫酸镂都属于盐

B.橡胶、纤维和塑料都是有机合成材料

C.水、干冰、氧化铝都属于氧化物

D.氨水、消石灰和氯氧化铜都属于碱

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.

【答案】B

【分析】A、根据盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物进行分析；

B、根据橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶不是有机合成材料进行分析；

C、根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物进行分析；

D、根据氨水、消石灰和氢氧化铜都属于碱进行分析。

【解答】解：A、盐是由金属离子（或镂根离子）和酸根离子构成的化合物，高铳酸钾、

氯化铁和硫酸镂都属于盐，故A正确；

B、橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶不是有机合成材料，故B错误；

C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，水、干冰、氧化铝都属于氧化物，故

C正确；

D、氨水、消石灰和氢氧化铜都属于碱，故D正确；

故选：B»

9.（1分）锂电池产品在当今社会有着广泛的应用，需要关注的是过充或短路的情况下，可

能会诱发爆炸的危险。如图为锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，以

下说法正确的是（）I~69~41ILi-

A.锂元素的相对原子质量为6.941g

B.锂原子核内含有3个中子

C.在元素周期表中，锂元素位于第2周期

D.氧化锂的化学式为LiO

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.

【答案】C

【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分

析判断。

B、根据原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，进行分析判断。

C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号•致。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该

元素的相对原子质量为52.00,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，锂原子核内有3个质子，无法确定

核内中子数，故选项说法错误。

C、周期数=原子核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于第二周期，故

选项说法正确。

D、锂原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从

而带上1个单位的正电荷，则锂元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，氧化锂的化学

式为Li2O,故选项说法错误。

故选：Co

10.(1分)已知Fe(OH)2和稀硝酸发生如下反应，3Fe(OH)2+1OHNO3=3X+NOt+8H2Oo

下列关于物质X的说法错误的是()

A.物质X属于盐

B.物质X的溶液有大量Fe2+

C.物质X的溶液呈黄色

D.物质X由三种元素组成

【考点】质量守恒定律及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式3Fe

(OH)2+10HNO3=3X+NOt+8H2O可知，反应前有3个Fe、16个H、36个0、10个

N,反应后有16个H、9个0、1个N,则3X中含有3个Fe、27个0、9个N,则X

中含有1个Fe、9个O、3个N,所以X的化学式为Fe(NO3)3；据此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，X的化学式为Fe(NO3)3,它是由金属阳离子和酸根阴

离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。

B、由分析可知，X的化学式为Fe(N03)3,则物质X的溶液中有大量的Fe3+,故选项

说法错误。

C、由分析可知，X的化学式为Fe(N03)3,铁离子在溶液中呈黄色，则物质X的溶液

呈黄色，故选项说法正确。

D、由分析可知，X的化学式为Fe(NO3)3,则物质X由铁、氮、氧三种元素组成，故

选项说法正确。

故选：B»

11.(1分)下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是()

选项实验目的所用试剂或方法

A鉴别NH4C1溶液和K2s04溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液

B除去CO2中含有的杂质CO点燃或通过灼热的氧化铜

C从NaCl溶液中分离出NaCl蒸发或过滤

D检验锈态氮肥熟石灰研磨或加热

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；镀态氮肥的检验；酸、

碱、盐的鉴别.

【答案】A

【分析】A、根据氢氧根离子会与钱根离子生成氨气，钢离子和硫酸根离子会生成沉淀进

行分析；

B、根据一氧化碳具有可燃性和还原性进行分析；

C、根据氯化钠易溶于水进行分析；

D、根据镂态氮肥的性质进行分析。

【解答】解：A、俊根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反

应，现象不同；硝酸领会与硫酸钾反应生成沉淀，而不会与氯化镂反应，现象不同，可

以鉴别，故A正确；

B、一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故

B错误，

C、从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法，但氯化钠易溶于水，不能采用

过滤法进行分离，故C错误；

D、加熟石灰研磨，钱态氮肥和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，可以检验。钱态

氮肥加热易分解，但加热生成的产物不一定是氨气，且部分锈态氮肥受热分解可能产生

爆炸不安全，故D错误。

故选：Ao

12.（1分）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH）,相关反应如图所示,

其中“W”、“•，，“O”表示不同的原子。下列说法错误的是（）

甲乙丙丁

A.参加反应的甲和生成的丁的质量比为22：9

B.该反应共涉及三种化合物

C.该反应前后氢元素的化合价不变

D.该反应的催化剂在反应前后质量不变

【考点】微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别.

【答案】C

【分析】观察化学反应的微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义、物质的组成、

化合价原则和催化剂的定义分析判断有关的说法。

【解答】解：由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：

催化剂

CO2+3H2CH3OH+H2O=

A.由方程式的意义可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为44：18=22：9,故正确；

B.由物质的组成可知，该反应共涉及CO2、CH3OH、H2O三种化合物，故正确；

C.在反应物氢气中，氢元素显。价，在生成物水和甲醇中，氢元素显+1价，该反应前

后氢元素的化合价发生了改变，故错误；

D.由催化剂的概念可知，该反应的催化剂在反应前后化学性质与质量不改变，故正确。

故选：Co

13.（1分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

氢

溶

氧

气

液

气

质

质

质

量

量

量

0反应时间0加KNCh的质量0反应时间0稀盐酸的质量

ARCD

A.一定量的稀硫酸与锌粒反应

B.t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

C.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锦

D.向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸

【考点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；金属

的化学性质.

【答案】C

【分析】根据已有的知识进行分析，一定量的稀硫酸与锌粒反应，从开始就进行反应放

出氢气直至硫酸反应完毕；t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，加入的硝酸

钾晶体不会继续溶解，溶液的质量不变；向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化镒，

从开始即产生氧气直至过氧化氢反应完毕；向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中滴

入10g溶质质量分数为2%的盐酸时反应立即进行，溶液的pH逐渐减小.

【解答】解：A、锌与稀硫酸接触就反应生成氢气，不会过一段时间再反应，图象中各量

变化关系错误；

B、一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体不再溶解，故溶液的组成不变，溶

质的质量不变，图象中各量变化关系错误；

C、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化镒，从开始即产生氧气直至过氧化氢反应

完毕，图象中各量变化关系正确；

D、向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸时反

应立即进行，开始应该是碱性的，pH大于7,随着盐酸的加入，pH越来越小，后来由于

盐酸是过量的，所以变成pH小于7,图象中各量变化关系错误；

故选：Co

14.（1分）将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中

加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A.m=3.2

B.a、c点对应的溶液中FeS04的质量比为1：2

C.be段可观察到有气泡产生

D.d点溶液为无色，溶液的pH<7

【考点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；根据化学反应方程式的计算.

【答案】D

【分析】根据将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生

成了硫酸亚铁和铜，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩

余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应进行分析。

【解答】解：A、据图可知，铁与硫酸铜反应，消耗2.8g铁生成mg铜，根据化学方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5664

2.8gm

可得m=3.2g。A正确，不符合题意；

B、据图可知，铁与硫酸铜反应，消耗2.8g铁生成FeS04的质量为x,根据化学方程式

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

56152

2.8gx

可得x=7.6g；

所以，a点对应的溶液中FeS04的质量=7.6g；

据图可知，be段是铁与稀硫酸反应，消耗（6g-m）=（6g-3.2g）=2.8g铁生成FeSCU

的质量为y。根据化学方程式

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

56152

2.8gy

可得y=7.6go

所以c点对应的溶液中FeS04的质量=7.6g+7.6g=15.2g。即a、c点对应的溶液中FeSO4

的质量比=7.6g：15.2g=l：2oB正确，不符合题意；；

C、据图可知，be段是铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以be段可观察到有气

泡产生。C正确，不符合题意；；

D、据图可知，d点溶液为生成的硫酸亚铁（浅绿色）和剩余的稀硫酸。所以d点溶液为

浅绿色，溶液的pH<7。D不正确，符合题意；

故选：D。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.（2分）用化学用语填空：

（1）空气中含量最多且可以作保护气的气体是N2。

（2）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素与空气中含量最多的元素所形成化合物的

化学式为Al（N03）3。

【考点】化学式的书写及意义.

【答案】（1）N2。

（2）Al（N03）3-

【分析】（1）根据氮气的化学性质稳定，可做保护气进行分析。

（2）根据地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素进行分

析。

【解答】解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气

大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积

的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%,氮气的化学性质稳定，可做保护气，

化学式为N2O

（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝，空气中含量最多的

元素是N,组成的化合物是Al（NO3）30

故答案为：（1）N2O

（2）Al（NO3）3O

16.（2分）化学源于生活，并服务于生活。

（1）农业上常用来配制波尔多液的盐是硫酸铜或CuSO4；

（2）将木柴架空能使其燃烧更旺的原因是增大了与空气的接触面积，从而促进了木

材的燃烧。

【考点】常用盐的用途；完全燃烧与不完全燃烧.

【答案】（1）硫酸铜或CuS04；

（3）增大了与空气的接触面积，从而促进了木材的燃烧。

【分析】（1）根据物质组成及盐的概念来分析；

（2）根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。

【解答】解：（1）硫酸铜可与氢氧化钙一起混合配制波尔多液，其中硫酸铜属于盐；

（3）将木柴架空能使其燃烧更旺，是因为增大了与空气的接触面积，从而促进了木材的

燃烧。

故答案为：

（1）硫酸铜或CuS04；

（3）增大了与空气的接触面积，从而促进了木材的燃烧。

17.（3分）配制一瓶如图所示的氯化钠注射液需氯化钠4.5氯化钠注射液溶解时用

到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，会使所

配溶液溶质质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

氯化钠注射液

【成分】氯化钠、水

【规格】500mL质量分数0.9%

【密度】1.0g/cm3

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.

【答案】4.5；玻璃棒；偏大。

【分析】根据氯化钠注射液溶解时用到的玻璃仪器；用量筒量取水时俯视读数，读数大

于实际数，分析。

【解答】解：需氯化钠500mLXL0g/cm3x0.9%=4.5g；氯化钠注射液溶解时用到的玻璃

仪器有烧杯、玻璃棒；用量筒量取水时俯视读数，读数大于实际数，实际量取的水偏少，

则所配制溶液的溶质质量分数偏大。故答案为：4.5；玻璃棒；偏大。

18.（4分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答:

（1）t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是75g；

（2）t3℃时，向盛有55g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解。若要增大该溶液的溶

质质量分数，可采用的方法是升高温度且增加溶质；

（3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到ti℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由

大到小的顺序是乙＞甲＞丙；

⑷t2℃时，向都含有100克水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m克甲和m克乙，升

温至t3℃甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是10＜mW60。

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

【答案】（1）75；

（2）升高温度且增加溶质；

（3）乙＞甲〉丙；

（4）10＜m^60o

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度

升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；

（1）有关的计算要准确；

（2）增大溶液的溶质质量分数的方法；

（3）降温后，溶液中溶质的质量分数大小的比较；

（4）根据溶解度曲线判断m的取值范围。

【解答】解：（1）由图可知，t2℃时，乙的溶解度为50g,则该温度下，50g水中最多可

溶解乙的质量为50gX&^-=25g，则将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液

100g

的质量是：25g+50g=75g；故答案为：75；

（2）t3℃时，甲的溶解度为110g,则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为

110gX-^-=55g，向盛有55g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解，恰好形成饱和

100g

溶液，则若想增大该溶液的溶质质量分数，需要升温且增加溶质；故答案为：升高温度

且增加溶质；

（3）将三种物质的饱和溶液由t2℃分别降温到tie时，甲、乙溶解度减小，有晶体析出，

但溶液仍饱和，丙溶解度增大，溶液变为不饱和，但溶质质量分数不变，而饱和溶液的

溶质质量分数=—溶也些=X100%-由于乙的溶解度〉tle甲的溶解度〉t2℃丙

100g+溶解度

的溶解度，则溶质质量分数乙＞甲＞丙；故答案为：乙＞甲＞丙；

（4）t2°c时，甲、乙的溶解度均为50g,而t3°c甲的溶解度为110g,乙的溶解度为60g,

分别加入m克甲和m克乙，甲完全溶解，乙仍有剩余，则说明此时甲可能为饱和溶液，

也可能为不饱和溶液，乙一定为饱和溶液，且固体有剩余，则最多加入110g-50g=60g,

最少不能小于60g-50g=10g,即10VmW60；故答案为:10＜mW60。

19.（2分）现有23g某可燃物完全燃烧后生成44g二氧化碳和27g水，参加反应氧气的质

量为48M;已知可燃物的相对分子质量是46,可燃物的化学式为C2H60。

【考点】质量守恒定律及其应用.

【答案】见试题解答内容

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：反应的氧气质量是44g+27g-23g=48g。

可燃物中碳元素质量是44gX」2=12g,氢元素质量是27gX_A=3g,氧元素质量是23g

4418-

-12g-3g=8g,碳原子、氢原子、氧原子个数比是2在：^g：通=2：6：1,可燃物

12116

的相对分子质量是46,则可燃物分子中碳原子、氢原子、氧原子个数分别是2、6、1,

化学式是C2H60。

故答案为：48g；C2H60。

20.（3分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图（部分物质和反应

条件略去）。A常用来改良酸性土壤，其相对分子质量为74,C和D均属于氧化物。则C

的一种用途是灭火，A与B反应的化学方程式为Na2cO3+Ca（OH）2—CaCO3

I+2NaOH（合理即可）,DfA的反应化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。

【考点】物质的鉴别、推断.

【答案】灭火；Na2cO3+Ca(OH)2-CaC03I+2NaOH(合理即可)；CaO+H2O=Ca(OH)

2o

【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，A常用来改良酸性土壤，其相对分

子质量为74,所以A是氢氧化钙，C和D均属于氧化物，氢氧化钙和D可以相互转化，

所以D是水，C会与氢氧化钙、水反应，所以C是二氧化碳，B会与二氧化碳相互转化，

会与氢氧化钙反应，所以B是碳酸钠，然后将推出的物质验证即可。

【解答】解：A、B、C、D是初中化学常见的物质，A常用来改良酸性土壤，其相对分

子质量为74,所以A是氢氧化钙，C和D均属于氧化物，氢氧化钙和D可以相互转化，

所以D是水，C会与氢氧化钙、水反应，所以C是二氧化碳，B会与二氧化碳相互转化，

会与氢氧化钙反应，所以B是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C的一种用途是灭火，

A与B的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为:

Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH(合理即可)，D-A的反应是氧化钙和水反应生

成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。

故答案为：灭火；Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH(合理即可)；CaO+H2O=Ca

(OH)2o

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21.(3分)化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：

(1)俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是分子是在不断运动的(用微粒的观点解释)。

(2)华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可

连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH-2Na2co3+6H2O。

其中X的化学式为02。

(3)化学--让未来充满希望，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构

想。石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质常温下化学性质不

活泼(或具有可燃性或还原性)。

【考点】碳的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；质量守恒定律及其应

用.

【答案】（1）分子是在不断运动的；

（2）02；

（3）常温下化学性质不活泼（或具有可燃性或还原性）。

【分析】（1）闻到气味，可用分子是在不断地运动的进行分析解释，进行分析解答。

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。

（3）根据碳的化学性质，进行分析解答。

【解答】解：（1）“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四

周扩散，使人们闻到酒香。

（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前碳、氢、氧、钠原子个数分别为2、12、6、4,反应后的生成物中碳、氢、氧、钠原原

子个数分别为2、12、12、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6

个氧原子，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为02。

（3）石墨烯由碳原子构成，属于碳的单质，碳的单质常温下化学性质不活泼，具有可燃

性、还原性等。

故答案为：

（1）分子是在不断运动的；

（2）02；

（3）常温下化学性质不活泼（或具有可燃性或还原性）。

22.（3分）根据如图装置回答问题。

棉花

出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：2KMnO4=^

K2MnO4+MnO2+O2t。若用E装置收集氧气（气体从a进入），请将装置图中导管补

画完整。

（2）装置B、C均可用于制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点什么？可控制

反应的发生与停止

【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法.

【答案】（1）2KMnO4^=-K2MnO4+MnO2+O2t；

（2）可控制反应的发生与停止。

【分析】（1）根据装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锦酸钾

的方法；用E装置收集氧气（气体从a进入），将水从长导管排出，据此进行分析解答。

（2）根据关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离；打开止水

夹后，固液接触，反应进行，进行分析解答。

【解答】解：（1）装置A属于固体加热型，试管□放有一团棉花，采用的加热高铳酸钾

的方法，高锦酸钾加热生成锯酸钾、二氧化锌和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4

-△__K2MnO4+MnO2+O2t。

若用E装置收集氧气，即用排水法收集，用E装置收集氧气（气体从a进入），将水从长

ab

名壮一水

导管排出，则a端为短管，b端为长管，装置图应为：t法0（2）装置B、C均

可用于制取二氧化碳,装置C固体药品放置于多孔隔板上,液体药品通过长颈漏斗加入，

打开止水夹，固体药品与液体药品接触产生气体，关闭止水夹，装置压强增大，将液体

药品压回长颈漏斗中，从而与固体药品分离，反应停止，因此与装置B相比，装置C的

优点是可控制反应的发生与停止。

故答案为:

二一水

(1)2KMnO4=^=JC2MnO4+MnO2+O2f；

（2）可控制反应的发生与停止。

23.（2分）粗盐A中混有CaC12,为分离食盐NaCl和CaC12,某学生设计了如下的实

验方案:

加过量

Na2c0溶解

过滤

回答：

（1）B物质的名称是碳酸钙.

（2）将此实验方法分离得到的NaCb经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有

误，写出该步正确的设计方案：滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止..

【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；酸的化学性质.

【答案】见试题解答内容

【分析】首先要认真仔细审题，抓住信息点，对于NaCl和CaC12两种可溶性固体进行分

离，那么我们重点要采用化学方法进行分离，加入一种物质产生沉淀把其中一种分离出

来，然后再想法把其它生成的新物质的转化为题干中要分离的另一种物质，得到所求的.

（1）碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀；

（2）从实验过程中加入过量的碳酸钠分析.

【解答】解：（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成