2024年新高考一模试题分类汇编：化学反应速率与化学平衡（3大题型）含答案

化学反应速率与化学平衡

国题型导航

题型一化学反应速率

题型二化学平衡

题型三化学反应的方向

一模汇编

题型一化学反应速率

题目11(2024届高考・广东深圳•统考一模)常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、y和河，所得

溶液中同时存在如下平衡：

(i)X(aq)+M{aq)UN(aq)

(ii)y(aq)+Al(aq)WN(aq)

(iii)X(aq)WY(aq)

X、y的物质的量浓度c随反应时间方的变化关系如图所示，300S后反应体系达到平衡状态。

下列说法正确的是()

7

T

O

U

I

)

、

。

A.100-300S内，。(N)=1.15X10-3mol-IT1-s-1

B”=100s时，反应(iii)的逆反应速率大于正反应速率

C.若反应(iii)的区(正)<&(逆)，则X比Y更稳定

D.若再向容器中加入上述溶剂，则n(X)>n(y)均不变

题目可(2024届高考.安徽黄山・统考一模)室温下，某溶液初始时仅溶有A,同时发生两个反应:①AWB+

。；②AUB+。，反应①的速率可表示为V1=自c(4),反应②的速率可表示为v2=后c(A)(自、k2为速率常

数)，图1为6温度时，该体系中4B、。浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的Ink〜小曲线,

下列说法正确的是()•••

图2

A.0表示。浓度随时间变化的曲线

B.ti=2s时曲线，表示的物质的化学反应速率为2moi•IT1-s-l

C.笃温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小

D.若图1的温度降低，力。时刻体系中值变大

c(C)

［题目3)(2024届高考•河北•高三一模)某密闭容器中含有x和y,同时发生以下两个反应:①x+y=M+

Q；②x+ywN+Q。反应①的正反应速率%(正产自c(x)•c(y),反应②的正反应速率%(正产fc2c(x)•

c(y),其中自、自为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度(c)随时间⑴变化的曲线如图所示。下列说

法正确的是()

Ac/(mol-L-1)

8

7

6c(Q)

5

4c(N)

3

2

1c(M)

5678910走

A.10s时，正反应速率%(正)>%(正)

B.0~6s内,X的平均反应速率n(X)=0.5mol-IT1-s-1

C.若升高温度，4s时容器中c(N):c(M)的比值减小

D.反应①的活化能大于反应②

遮目⑷(2024届高考•河北唐山•统考一模)某温度下,在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)UY

(g)+2Z(g),有关数据如下：

时间段/min产物Z的平均生成速率/mol-IT1-min-1

0-20.20

0-40.15

0-60.10

下列说法错误的是()

A.Imin时，Z的浓度大于0.20moZZTB.3mhi时，y的体积分数约为33.3%

C.5min时，。正(Z)>。逆(Z)D.体系压强不变时，反应达到平衡状态

［题目支1(2024届高考•江西•高三一模)已知恒容密闭容器中发生反应：Al2c典)62Ale•)A〃>0,平衡

体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

压强(kPa)

A.温度：T〉T\B.平衡常数：K(c)>K(a)>K(b)

C.反应速率：”(a)>”(b)D.当初为200.25时转化率约为33%

题目引(2024届高考•吉林•高三一模)金(Au)表面发生分解反应：2&y(g)=2X?(g)+K(g),其速率方程

n

为”=kc(X2Y)，已知部分信息如下：

①k为速率常数,只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关；

②化学上,将物质消耗一半所用时间称为半衰期。

在某温度下，实验测得c(X2V)与时间变化的关系如下表所示：

f/min020406080100

0(&丫)/(11101力)0.1000.0800.0600.0400.0200

下列叙述正确的是()

A.升高温度,反应速率不变

B.n=2

C.其他条件不变，若X?y起始浓度为crno>£T,则半衰期为250cmin

D.当使用催化剂时，升高温度，反应lOmin时c(X2K)可能大于0.09mol/L

题目［1(2024届高考•重庆•高三一模)向一恒容密闭容器中加入1mol殂和一定量的也。，发生反应：CM

(g)+MO(g)W8(g)+3H2(g)。CH.的平衡转化率按不同投料比x(x=［翌，)随温度的变化曲线如

77K1

下列说法正确的是()

A.该反应△H<0

B.%i>x2

C.a、c两点从开始到平衡H2O的平均反应速率：vc>va

D.Q、b、C从开始到平衡所对应能量变化Q的大小：QVb=C

题目回(2024届高考•陕西咸阳•统考一模)体积均为LL的两个恒容密闭容器/、II中,均充入2moi8(g)

和2moiNO(g),发生反应：28(g)+2NO(g)=M(g)+2。。2(9)四,相对容器II,容器/只改变一个外界

条件，测得M的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂

B.相对容器n,容器/改变的条件可能是升温或者加压

C.容器II中NO的平衡转化率为80%

D.容器II中0~10min内，v(NO)=0.05mol•L-1,min-1

题目回(2024届高考•安徽亳州・统考一模)研究表明，用可控Cu/Cu2O界面材料也可催化CO?还原合成甲

醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHVO。将G.OMOZCO2和8.0小。㈤2充入体积为2乙的恒温

恒容密闭容器中发生该反应，测得起始压强为35M?%,国的物质的量随时间的变化如图中实线所示。下

列说法正确的是()

A.l~4min(实线)内,约为0.62mol•LT1-min-1

B.该条件下的实线对应的修为0.021炉屋2

C.要变成虚线，可能的条件是升高温度或加入催化剂

D.当气体的平均摩尔质量或密度一定时,化学反应达平衡状态

题目叵(2024届高考•浙江温州・统考一模)某反应A(g)+B(g)-C(g)+D(g)的速率方程为v=k-cm(A)

•c"(B)o其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/鼠

改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是()

c(A)/(mol.LT】)0.250.501.000.501.00C1

c(B)/(mol•L-1)0.0500.0500.1000.1000.200

c2

-1-1

o/(lCT3moi-L-min)1.63.2%3.2024.8

A.上述表格中的Ci=0.75、”2=6.4

B.该反应的速率常数k=6.4XW^in-1

C.升温、加入催化剂均可使%增大，反应瞬时速率加快

D.在过量的B存在时，当剩余6.25%的人时，所需的时间是375min

遒前1口(2024届高考•安徽•高三一模)稀土被称为新材料的宝库。稀土中的锢系离于可用离子交换法分

离，其反应可表示为：Ln3+(ag)+3RSO3H⑸=(兄9。3)3加⑸+3。(闻。某温度时，c(//+)随时间变化

关系如图所示。下列说法正确的是

A.±1时的正反应速率大于t2时的逆反应速率

B.友—力2时间段的平均反应速率为：”(♦，+)=mol.s-1

12Tl

C.时增大c(H+)，该平衡左移，平衡常数减小

D.质时离子交换反应停止

题目至(2024届高考•河北•高三一模)在水溶液中进行的反应：ROs(aq)+57T(aq)+6H\aq)=3几(㈣)

+3H2。(1)，已知该反应速率方程为v^k-c\RO^-c\R-)-cc(H+)(k为常数),为探究反应速率⑹与反应

物浓度的关系，在201进行实验,所得的数据如下表：

实验编号

相关数心①②③④⑤

c(H+)/(mol]T)0.0080.0080.0040.0080.008

c(AO”(mol•L-1)0.0010.0010.0010.0020.001

c(/?_)/(mol•L-1)0.100.200.200.100.40

u/(mol-L~1-s-1)2.4x10-84.8x10-81.2x10-84.8xlO-8%

下列结论正确的是()

A.反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大

B.速率常数k的数值为0.03

C.Q、b、c的值分别为1、5、6

D.实验⑤中，g=4.8x10—8

版目J3(2024届高考•吉林长春•统考一模)反应A(g)+B(g)—>C(g)+D(g)的速率方程为。=k•。%⑷

"c"(B)(k为速率常数，其中Igk=-°.々J+IgA,A、R为常数，区为活化能，T为开氏温度，其半衰期

反应物消耗一半所需的时间)为0.8/鼠改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的

是()

c(A)/(mol,Z/T)0.250.510.51

c(B)/(mol-L-1)0.050.050.10.10.2

f/(10-3mol-LT}-min-1)1.63.2%3.202

A.m=1,2号产v2

B.fc=6.4min-1

C.升温、加入催化剂,缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快

D.在过量的石存在时，A剩余12.5%所需的时间是375min

题目J£l(2024届高考・广东湛江・统考一模)我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【(。。。附)2】催

化加氢制乙二醇的技术难关,反应为(COOC%)2(g)+4H2(g)WHOCH2CH2OH(g)+2cH30H(MH。如

图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为Z时，clHOCHzCHQH)和c(H。随时间t的变化分别为曲线1和

II,反应温度为十时，c(M)随时间力的变化为曲线III。下列判断正确的是()

(0.10

T8

O..OII

OO..O6

SO..QO

。O.4

举1卜

2

,2〃S

A.AH>0

B.ayb两时刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)

1-1

C.在外温度下,反应在0~t2内的平均速率为V(HOCH2CH2OH)=^-mol-IT-s

412

D.其他条件相同，在7］温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气,则反应达到平衡的时间小于ti

(2024届高考•江西•高三一模)我国科学家成功利用还原NO,从源头上减少煤粉燃烧产生的大

气污染。一定温度下，在1乙的恒容密闭容器中，充入IMO/CO和ImoWO,反应2co(g)+2NO(g)6N?

(g)+2。。2(。)平衡时，测得c(M)=0.2mol/L,下列说法正确的是()

A.升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大

B.加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大

C.若往容器中再通入ImolNO和InioZCt%则此时。正>。逆

D.若往容器中再通入2nzo/CO和bnoZM，则此时"正>o逆

期里二化学平衡

题目（2024届高考•广西南宁•统考一模）一定温度下向容器中加入河发生反应如下:①河②

Q,③PUQ。反应体系中M、P、Q的浓度随时间力的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

T(

/

O

U

I

)

3、

0t?t/s

A.反应①的活化能大于反应②时，反应③已达平衡

C.该温度下，反应③的平衡常数小于1D.力2时，C（Q）=cQ—c（P）

题目五I（2024届高考•河北邯郸•统考一模）对于放热的可逆反应，某一给定转化率下,最大反应速率对应的

温度称为最适宜温度。反应2s。2（9）+。2（9）U2s。3（9）AH<0在催化剂作用下原料的总转化率与最适

宜温度（曲线I）、原料的总平衡转化率与温度（曲线H）的关系曲线示意图最合理的是（）

100100

%

、

树

都

A.温度B.温度---►

100100

%

、

榔

髀

C.温度>温度一>

题目31（2024届高考•广东广州•统考一模）反应R（g）=P（g）在有水和无水条件下，反应历程如图，图中加

表示中间产物，TS表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是（）

反应进程•••

A.在有水条件下，反应更快达到平衡B.有水和无水时，反应分别分3步和2步进行

C.反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大D.无水条件下7?的平衡转化率比有水条件下大

题目J9(2024届高考•江苏•高三一模)采用热分解法脱除沼气中的H2s过程中涉及的主要反应为()

1

反应I：282s(g)=2H<g)+S《g)AH产169.8kJ-moE

反应II:皿(g)+$2(g)=CS2(g)+2区(g)A//2=63.7kJmoL

保持lOOkPa不变，将H2s与C4按2：1体积比投料，并用M稀释，在不同温度下反应达到平衡时,所得

也、S2与OSZ的体积分数如题13图所示。下列说法正确的是

0.07i-------------------------------------------

70

%040

、2

照05

X

白%

/

需

o35凝

及

04会

O1器

s3及

95O115o04

10001050110011

温度/℃

题13图

1

A.反应2H2s(g)+CH《g)=CS<g)+4H2(g)的106.1kJ-mol"

B.曲线y代表的是C52的平衡体积分数

C.高于1050℃时，MS平衡转化率与困平衡转化率的差值随温度升高减小

D.1050℃下反应,增大体系的压强,平衡后Hz的体积分数可能达到0.07

:题目Jo(2024届高考•河北唐山•统考一模)£时，向容积为5乙的恒容密闭容器中充入一定量的4(g)和B

(g),发生反应：2A(g)+B(g)U3C(g)+D(g)AH<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是

力/minn(A)/moln(B)/mol

04.02.0

52.01.0

102.01.0

A.其他条件不变，温度变为£时，平衡时测得。的浓度为0.8mol/L,则7]>To

B.8min时，该反应的〃(正)=〃(逆)

C.平衡时，D的体积分数约为14.3%

D.5min时,向该容器中再充入4.0moL4和2.Omo出,达新平衡后，B的百分含量变大

题目红」(2024届高考•河北•高三一模)某温度下响恒温、恒压容器中充入3祖。阳和ImoZCQ，在催化剂作

用下发生反应：3H2(g)+。。2(。)WCH30H(9)+田。(。)0,平衡时体系中每、和的物质

的量分数(⑼与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.曲线a可表示仪也。）随压强的变化情况

B.其他条件不变，及时分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，但平衡常数不变

C.Q点CO2的转化率为75%

D.将容器改为恒容容器，平衡时：,（a）

题目旦。（2024届高考•江苏南通•统考一模）利用也和CO反应生成CH&的过程中主要涉及的反应如下：

-1

反应ICO（g）+37^（5）=CH^g）+也0（9）金=-206.2^1•mol

-1

反应II8（g）+也。（9）=。。2（9）+H2（3）A-H2=-41.2kJ-mol

向密闭容器中充入一定量也和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、

网和的产率及随起始/芈1的变化情况如下图所示。

n（CO）

[CHi的产率=从。”?生成x100%,C%的选择性=------（困廿成_xloo%]。

九（。。）投料外（。。2）生成十"（。旧4）生成

下列说法不正确的是（）

%

/

w-

忙

女

榔

7

?丁

A.当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II均达到平衡状态

B.曲线c表示叽的产率随』驾的变化

C.=0.5，反应达平衡时，CH,的选择性为50%

nW（CO）

D.随着‘雪增大，。。2的选择性先增大后减小

n{CO）

题目延1（2024届高考•广东江门•统考一模）在一密闭容器中，物质河发生三个脱水的竞争反应:①M（g）W

N（g）+氏。（g）AHj

②M(g)U/E(g)+三HQ④M③M(g)WF(g)+用。(9)△丑3反应历程如图所示。相同条件下,下列说

A.由图可知，物质M比物质N稳定

B.反应①比反应②和③更快达到化学平衡

C.E(g)W2F(g)+也。(9)的反应热AH=2△国—2AM

D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变

题目［24(2024届高考・广东江门•统考一模)氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究

NO的转化：2NO(g)+28(g)UM(g)+2co2(g)AH<0,向体积均为五的两个密闭容器中分别加入

2mozcO(g)和2/noZNO(g),探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关

说法错误的是()

A.乙为恒温恒容条件下发生的反应

B.甲容器中NO的平衡转化率为1

C.反应平衡常数：

D.甲容器压强先增大的原因是反应放热,产生的热量使体系温度升高，压强增大

题目［25(2024届高考•江苏泰州•统考一模)二甲醛和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要

反应如下：

反应ICH30cH£g)+HQ(g)=2cH30H⑹20

反应IICH3OH+旧2。(g)=(g)+3H2(g)AH2>0

反应IIICO式g)+H&g)=8(g)+0

在恒压下，将一定比例的二甲酸和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得

的CH30cH3实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示.的选择性=

7Vxi00%.下列说法不正确的是()

%

/

般

那

姒

鹤

树

?

A.曲线a表示侬。侬实际转化率随温度的变化

B.200(时，反应H的速率大于反应III的速率

71起始(旦。)

C.适当增加，有利于提高M的产率

也起始(3053)

D.一定温度下,若增大压强，8的平衡产量不变

题目(2024届高考•广东•高三一模)T℃下，分别向恒为1L的恒温密闭容器甲、恒为1L的绝热密闭容器

乙中加入O.lmoZA和0.4moZB,发生反应4(g)+B(g)WC(g)+D(g)AH<0,两容器中A的转化率随时

间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.若40s后加入催化剂，则曲线I中A的平衡转化率会增大

B.曲线I、:n对应反应的平衡常数：K(I))>K(II)

C.a点的"正大于b点、的。逆

-41-1

D.0〜40s内，曲线H中B的平均反应速率vB=5.0X10mol-IT-s

题目近I(2024届高考•江苏南通•统考一模)工业上用阻催化还原NO?可以消除氮氧化物的污染,反应原

理为：/⑼+2NC>2(g)OM(g)+。。2(9)+2MO(g)AH=-867.0kJ-moL。不同的催化剂催化该反应

的最佳活性温度不同。下列说法正确的是()

c(CQ)・c(M)

A.上述反应平衡常数K=

2

C(7VO2)-C(CH-4)

B.其他条件不变时，反应单位时间，NO?去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变•大••

C.其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率

D.反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气,可以使反应的平衡常数增大

题目［28(2024届高考•湖南岳阳•统考一模催化氧化。2珏制取的新路径，其反应为:

反应I:C2H6(g)+CQ(g)WGM(g)+每。(9)+CO(g)dH>0

反应II：C2H6(g)+2co<g)U4CO(g)+3J/2(5)AH2>0

一定条件下，向容积为LOL的容器中通入2馆4。2区和3mozc。2,若仅考虑上述反应，。2珏平衡转化率和

平衡时C风的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，〃、乙2代表不同压强下乙烷的平衡转化率。

生成。2耳消耗G风的量

已知：的选择性=X100%

GG的总消耗量

A.压强，

B.一定温度下，增大\"风)会降低的平衡转化率

n(CO2)

C.压强为，、温度为T时,反应达平衡时,混合气体中"8=3

n(C2H。

D.反应C2H6(g)+28(g)+3区(g)U2GHi(g)+2H2O(g^H=

［题目团I(2024届高考•广西柳州•统考一模)催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程

△

式为：CH.COOCH^l)+G3Hl3。坦。催高侬。。。。6岛。)+CH30H⑷反应开始时,反应物按物质的量

之比1:1投料,在温度分别为340K、350K下反应，测得乙酸甲酯转化率(a)随时间⑴的变化关系如图所

A.该醇解反应的AH>0

B.及时分离出甲醇，有利于提高转化率

C.四点中，。正最大的点是。

D.350K时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数兄=2.25

题目画(2024届高考•陕西咸阳•统考一模)体积均为LL的两个恒容密闭容器/、II中,均充入2moiCO(g)

和2molNO(g),发生反应：28(g)+2NO(g)WM(g)+2CC>2(g)AH，相对容器II，容器/只改变一个外界

条件，测得M的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是()

0.9

0.8

0.7

o0.6

圣0.5

S0.4

0.3

0.2

0.1

0.0

05101520253035

时间/min

A.该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂

B.相对容器II,容器/改变的条件可能是升温或者加压

C.容器II中NO的平衡转化率为80%

D.容器II中0~10min内，v(NO)=0.05mol•LT1-min-1

题目囱(2024届高考•江苏•高三一模)对于反应2sQ(g)+Q(g)=2s。3(9)，下列有关说法正确的是

()

A.该反应的AS>0

B.该反应平衡常数的表达式为K=,人、

c(SO2)c(O2)

C.反应中每消耗22.43。2(标准状况)，转移电子数约为2X6.02X1()23

D.温度不变，提高c起始(。2)或增大反应压强,均能提高反应速率和SO2的转化率

题目［32i(2024届高考•江苏•高三一模)反应CH《g)+2W2(5)WCO《g)+M(g)+2H20g)可用于尾气脱

硝。下列说法正确的是()

A.该反应的△$<()

B.该反应达到平衡后，移除部分区O(g),正反应速率增大

C.提高九(NO?)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率

D.该反应每消耗1molNO2，转移电子的数目约为4X6.02X1023

■目囱(2024届高考•陕西商洛•统考一模)公元八世纪，阿拉伯炼金术士在干储硝石的时候制得了硝酸，这

是人类关于硝酸最早的记录，硝酸钾分解的化学反应方程式为4KM)3旦旦2K2O+4NOT+3QT。下列有

关叙述错误的是()

A.该反应是嫡增过程

B.将反应后的气体全部通入水中可完全反应生成硝酸

C.上述反应方程式中每转移12mol电子则生成6mol非极性键

D.实验室可用NaNA与浓硫酸反应制备少量河。3,利用的是浓硫酸的氧化性

(2024届高考•河北•高三一模)汽车尾气净化反应2NO(g)+28(g)UM(g)+282(g)>H=

-746.8kJ/mol,AS=-197.5J/(moZ.K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入

1.0xlQ-3mol-IT1NO.3.6X10-3mol-ITlCO的物质的量浓度与时间关系如图所示：

4.0

3.6

a(l,3.05)

Gc_e(5,2.7)

J3.0-

Ob(2,2.85)d(4,2.7)

手

0，2.0-

?

1.0

w(5,0.1)

0.0IIII

02345

时间/s

下列说法正确的是()

A.上述正反应在较高温度下能自发进行

B.b-c段反应速率”(NO)=0.1mol/(Ls)

C.单位时间内消耗NO和消耗浓度相等时达到平衡状态

D.该温度下,上述反应的平衡常数K=500

题目H(2024届高考•江苏泰州•统考一模)利用碳氮化反应型。2⑶+2C72(g)+2c⑹UTiCk(g)+

28(g)AH=-51kJ-moL,可将TiO-2转化为TiCk，再进一步还原得到金属钛,下列说法正确的是

()

A.碳氯化反应在高温下不能自发进行

B.加压、降温均可增大生成功的速率

C.反应中每消耗hno5。2,转移电子的数目约为4x6.02x1023

D.将TiO《s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率

［题目至1(2024届高考•黑龙江•高三一模)一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：或2(g)+8(g)-

COCl2(g)AH<0o反应过程中的有关数据如下表：

t/min02468

c^/mol-L-12.41.60.6

c(CO)/mol-L-120.2

1

c{COCl2)/mol-IT0

下列说法正确的是()

A.该反应在高温下自发进行

B.Imin时，CO的浓度小于1.6mol•2/1

C.若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,再达新平衡时0.911101七-1<0(。0以2)<1.811101七-1

D.若保持温度不变,在第8min向体系中加入三种物质各Imol,则平衡向逆反应方向移动

题目囱（2024届高考•浙江金华•统考一模）2-澳-2-甲基丙烷发生水解反应

［（C&HCBT+HZOU（CH3）3COH+HBr］的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的

是（）

A.溶液碱性增强，2-澳-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.该反应在低温下自发进行

C.分子中碳澳键断裂的速率比（网）3。+与科。结合速率快

D.碘原子半径比氯大，因此（网）3。—/水解生成（殂）2。—的速率比（C%）。一。快

题目［38（2024届高考•江苏南京•统考一模）含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软镒矿和浓盐

酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得

ci?、ciq、HCIO.ao?和cio『等。在催化剂（加。22作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应

为可逆反应，热化学方程式为4HCl（g）+。2（。）=2。丛。）+2Hq⑥AH=—116kJ•morL对于反应

4HQ（g）+O2（g）一^2Q2（g）+2MO（g）,下列说法正确的是（）

A.上述反应AS>0

B.上述反应平衡常数K=

4

C(HCZ)-C(C>2)

C.其他条件相同,增大空翳，HCI的转化率减小

外（。2）

D.上述反应中消耗1力〃。2,转移电子的数目为6.02X1023

题目画1（2024届高考•江苏苏州•统考一模）对于反应4岫3（9）+5。2（9）W4NO（g）+6也。（9）XH=

—904kJ・moL,下列有关说法正确的是（）

A.该反应只有在高温条件下能自发进行

B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C.达到平衡时,升高温度，”正）减小、“逆）增加

D.c（N&）：c（O2）：C（W）：C（H2O）=4：5：4：6时，说明反应达到平衡状态

1面目④（2024届高考•浙江金华•统考一模）下列说法不正确的是（）

A.从理论上说,石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、焙减的反应

B.已知：82(g)=C(s)+O2(g)AS<0,可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放

C.已知：NaHCO3gq)+HCKaq)=NaCl(aq)+HQQ)+CC>2(g)AH=+31.4A;/mol,说明该反应在常温

常压下能自发进行的决定因素是焙增

D.已知：M(g)+Q(g)U2NO(g)0,根据其自发条件可知AS>0

•••

化学反应速率与化学平衡

题型一化学反应速率

题型二化学平衡

题型三化学反应的方向

一模汇编

题里一化学反应速率

题目11(2024届高考・广东深圳•统考一模)常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、y和河，所得

溶液中同时存在如下平衡：

(i)X(aq)+M{aq)UN(aq)

(ii)y(aq)+M(aq')WN(aq)

(iii)X(aq)WY(aq)

X、y的物质的量浓度c随反应时间方的变化关系如图所示，300S后反应体系达到平衡状态。

下列说法正确的是()

7

T

O

U

I

)

、

。

A.100-300S内，。(N)=1.15X10-3mol-LT1-s-1

B”=100s时，反应(iii)的逆反应速率大于正反应速率

C.若反应(iii)的4(正)<&(逆)，则X比V更稳定

D.若再向容器中加入上述溶剂，则九(X)、n(V)均不变

【答案】B

【详解】4由图可知，100~300s内，生成物N的浓度变化量为(0.112-0.090)mol/L+(0.011-0.010)

mol/L=0.023mol/Z/,则n的反应速率为=1.15X10-4mol/(Zrs),故A错误；

200s

B.由图可知，300s时反应达到平衡，反应(市)的平衡常数缪吗5=9,100s时反应(市)的浓度

O.OlOmol/L

嫡Q=上!？m°廿>K，则反应向逆反应方向进行,逆反应速率大于正反应速率,故B正确；

0.011mol/L

1

C.若反应（iii）的耳（正）＜4（邈），则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，X的能量高于

y的能量，物质的能量越低越稳定，则y比x更稳定，故。错误；

D.若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应（i）、（ii）均向逆反应方向移动，

x、y的物质的量均增大，故。错误；

故选B。

题目团（2024届高考•安徽黄山•统考一模）室温下，某溶液初始时仅溶有A,同时发生两个反应:①AUB+

C；②AUB+。,反应①的速率可表示为g=kic（A），反应②的速率可表示为02=后c（A）（%i、灯为速率常

数），图1为冕温度时,该体系中4B、。浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的1滋〜泉曲线,

图1图2

A.0表示。浓度随时间变化的曲线

B.力=2s时曲线，表示的物质的化学反应速率为2moi•IT1-s-1

C.石温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小

D.若图1的温度降低，益时刻体系中值变大

【答案】。

【分析】由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随时间变化的曲线、〃

代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为冕时，速率常数自V%2,则图1中对应曲线乙3代表。浓

度随时间变化的曲线、乙4代表。浓度随时间变化的曲线。

【详解】由分析可知,代表C浓度随时间变化的曲线，故A错误；

B.由分析可知,L、代表B浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s时，B的浓度小于4mol/L，则2s内，B的

平均速率为4mq」।=2moi-s-1,故B错误；

2s

C.反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，与温度时，反应①的反应速率慢于反应②，则反应①的

活化大于反应②，故。错误；

。.由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1的温度降低时，M时刻体系

中MZL值变大，故。正确；

故选。。

题目叵〕（2024届高考•河北•高三一模）某密闭容器中含有x和y,同时发生以下两个反应:①x+y=M+

Q；②x+ywN+Q。反应①的正反应速率上（正尸品c（x）・c（y）,反应②的正反应速率%（正尸%2c（X）・

c(y),其中自、的为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度(c)随时间⑴变化的曲线如图所示。下列说

法正确的是()

8

7

6

5

4

3

2

1

A.10s时,正反应速率必(正)>必(正)

B.0~6s内，X的平均反应