【完整版】河北省衡水中学2017届高三上学期第三次调研考化学试题解析2

/第I卷〔选择题共50分〕一、选择题〔以下每题所给选项只有一项符合题意,每题l分．共l0分〕1．化学与生活亲密相关,以下说法不正确的选项是〔〕A．煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能．沼气是可再生能源B．“84消毒液〞具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感C．水热反响是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术．那么水热反响可以降低自然界中碳的含量D．己知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物〞,那么PM2.5在空气中有可能形成胶体2．NA表示阿伏加德罗常数,以下判断正确的选项是〔〕A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反响转移的电子数为0.5NA3．以下化学实验事实及其解释都正确的选项是〔〕A．过量的铜屑与稀硝酸作用,反响停顿后,再参加lmol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反响B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗．然后放入CuSO4溶液中不反响．说明铁钉外表形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反响制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌复原性强D．工业制玻璃的主要反响之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2↑.该反响原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释4．以下说法正确的选项是〔〕A．500ml,1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．假设R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,那么非金属性R大于QC．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L5．以下离子方程式书写正确的选项是A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+B．以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6．以下化学方程式中电子转移不正确的选项是7．某非金属元素在化学反响中从化合态变为游离态．那么该元素A．一定被氧化B．一定被复原C．可能被氧化,也可能被复原D．化合价升高为08．以下反响中．既属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B．灼热的碳与高温水蒸气的反响C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反响9．实验室需配制一种仅含五种离子〔水电离出的离子可忽略〕的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能到达此目的的是A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-10．以下关于氧化物的各项表达正确的选项是〔〕①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反响生成相应的酸⑥与水反响生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反响生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反响的氧化物一定能跟碱反响A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤二、选择题〔以下每题所给选项只有一项符合题意,每题2分,共40分〕11．以下表达中正确的选项是〔〕A．B的阳离子氧化性比A的阴离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化复原反响中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被复原C一种元素可能有多种氧化物,但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强复原剂不一定能发生氧化复原反响12．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,假设NA只表示阿伏加德罗常教的数值,那么以下说法中正确的选项是〔〕①该原子的相对原子质量为②该原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该硫原子所含的电子数为16⑤cg该硫原子所含质子数为4bcNA/3aA．①②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤13．设NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是〔〕①常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA②l4.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子③标准状况下,11.2L己烷所含的分子数为0.5NA④10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铁反响时,转移的电子教为O.18NA⑤标准状况下,由H2O2分解制得4.48LO2,转移的电子数目为0.4NA⑥2g含有的质子致、中子数、电子数均为NAA．①②⑥B．③④C．①⑤⑥D．④⑤⑥14．FeS与一定浓度的HNO3反响,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反响的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1:6B．1:7C．2:11D．16:2515．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反响的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy－+4H2O,关于该反响的说法都正确的选项是〔〕①氧化剂是HNO2；②复原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2,复原剂失去的电子为0.6mol；④x为6,y为2；⑤SnClxy－是氧化产物A．①③B．①③④⑤C．①②③④D．①④⑤16．以下离子方程式书写不正确的选项是〔〕A．AlCl3溶液与烧碱溶液反响,当n〔OH-〕：n〔Al3+〕=7：2时,2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C．CuCl2溶液与NaHS溶液反响,当n〔CuCl2〕：n〔NaHS〕=1：2时,Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑D．Fe与稀硝酸反响,当n〔Fe〕：n〔HNO3〕=1：2时,3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O17．以下4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的选项是〔〕18．以下图为与水相关的局部转化关系〔水作反响物或生成物,局部产物和反响条件未列出〕。以下说法错误的选项是〔〕A．图中所示的反响均为氧化复原反响B．途径①是硫酸型酸雨形成的重要途径C．工业上可用处径②先制取水煤气,再合成甲醇等有机物D．把金属钠投入到硫酸铜溶液中,发生途径③的反响,反响不生成铜单质19．以下示意图与对应的反响情况符合的是〔

〕A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴参加盐酸至过量20．：将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值与温度上下有关,当n〔NaOH〕=a

mol时,以下有关说法错误的选项是〔〕A．参加反响的氯气的物质的量等于B．改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为C．改变温度,反响中转移电子的物质的量n的范围：≤n≤D．某温度下,假设反响后=11,那么溶液中=1/221．将一定量的镁和铜组成的混合物参加到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反响中复原产物只有NO)。向反响后的溶液中参加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。以下表达不正确的选项是()A．当生成的沉淀量到达最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时,参加反响的硝酸的物质的量一定是0.4molC．参加反响的金属的总质量9.6g>m>3.6gD．当金属全部溶解时搜集到NO气体的体积一定为2.24L22．设NA为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕A．标准状况下,40g

SO3的体积为11.2L

B．高温下,0.2molFe与足量水蒸气反响,生成的H2分子数目为0.3

NA

C．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反响中,生成28g

N2时,转移的电子数目为3.75NA

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子23．根据以下图的转化关系判断以下说法正确的选项是〔反响条件已略去〕A反响①②③④⑤均属于氧化反响和离子反响B反响⑤说明该条件下铝的复原性强于锰C一样条件下生成等量的O2,反响③和④转移的电子数之比为1:1D反响①中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:424．以下实验操作能到达相应目的的是25．实验室从含Br-的废液中提取溴单质,以下说法中能到达实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的Br-B．用装置乙别离CCl4层和水层

C．用装置丙别离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴26．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图．某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进展如下预测和验证,其中错误的选项是〔包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论〕〔〕选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,假设无明显现象,再滴入氯化钡溶液,假如产生白色沉淀,那么原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,假如产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,那么原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,假如产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,那么原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,那么原溶液是Na2SiO3溶液27．氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反响可表示为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,以下说法正确的选项是〔〕A．氧化性比拟HClO4＞HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D．该反响转移电子数为12e-28．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．在NH4HSO4溶液中渐渐滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-→NH3?H2OC．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl-===H2↑+Cl2↑D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O29．结合电解质在水溶液中的变化及反响,判断以下说法正确的选项是①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl－、SiO32－、Na+

②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4－、F－③可以与金属Cu常温下反响放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42－、K+

④常温下pH

=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Fe3+

⑤FeCl3溶液中通入SO2,溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

⑥Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：

Al3++3OH－=Al(OH)3

↓

⑦Fe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3+

+2I－＝2Fe2++I2

A．②③⑥

B．③⑤

C．②③④

D．④⑤

30．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反响的反响热(△H),化学反响的△H等于反响物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反响的反响热△H为A．+412kJ/molB．-412kJ/molC．+236kJ/molD．-236kJ/mol第II卷〔非选择题共50分〕31．〔10分〕〔1〕在一定条件下N2与H2反响生成NH3,请答复：①假设反响物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1＞E2,那么该反响为______〔填“吸热〞或“放热〞〕反响．②拆开1mol

H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为______．〔2〕N2H4和H202混合可作火箭推进剂,：16g液态N2H4和足量氧气反响生成N2(g)和H2O〔l〕,放出310.6kJ的热量：2H2O2(l〕=O2(g)+2H2O(l)△H=-196.4kJ/mol。反响N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=__________kJ/mol。N2H4和H2O2反响生成N2(g)和H2O(l)的热化学方段式为__________。〔3〕实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如下图装置中反响,通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为______；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液,应选择_______mol/L的溶液进展实验。32．〔10分〕工业上以侯氏制碱法为根底消费焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕。其制备工艺流程如下：：反响II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反响。〔1〕反响I的化学方程式为____________________。〔2〕“灼烧〞时发生反响的化学方程式为____________________。〔3〕Na2S2O5与稀硫酸反响放出SO2,其离子方程式为______________。〔4〕反响I时应先通的气体为____________,副产品X的化学式是__________。〔5〕为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反响II中气体与固体的物质的量之比约为__________。32．〔12分〕I.氨是一种重要的化工原料．某学习小组欲制取杖气并探究其性质。〔1〕实验室制取氨气的化学方程式是_____________。〔2〕①如图〔1〕是进展氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是_____________。②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是〔用电离方程式表示〕_______________。〔3〕该小组同学设计了图〔2〕所示的实验装置〔局部夹持仪器未画出〕,探究氨气的复原性并检验产物。实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体,该气休无污染,请写出氨气与CuO反响的化学方程式：_______________。II．3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反响,硝酸的复原产物为NO、NO2,反响后溶液中所含H+为amol。那么：〔4〕①此时溶液中所含的NO3-为______mol。②所生成的NO在标准状况下体积为_______L〔以上结果均用含a的代数式表示〕。34．〔8分〕钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿〔FeTiO3),其消费过程如下：：TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3难溶于水。试答复以下问题：〔1〕步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、

_____(填操作名称)；步骤④在实验室中常将试剂置于

___(填仪器名称〕中加强热。〔2〕TiO2+生成H2TiO3的离子方程式为____________________。〔3〕步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫,写出该反响的化学方程式：

。〔4〕步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂,二者反响后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物〔常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物,试求在酸性的含铬废水中,参加FeSO4·7H2O的物质