2024年初中化学基础知识点

2024年初中化学基础知识点

初中化学基础知识点1

固体的颜色

1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2co3]

3、蓝色固体：氢氧化铜Cu（OH）2,硫酸铜晶体CuSO4"5H2O

4、紫黑色固体：高镒酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧

化二磷，氧化镁

液体的颜色

1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸

（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机

酸）

2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液，含Fe3+的溶液（棕黄色）

4、绿色溶液：FeSO4"7H2O,含Fe2+的溶液（浅绿色）

5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

6、紫红色溶液：高镒酸钾溶液

7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸镒氯化镒溶液。注：液态固态

02（淡蓝色）

气体的颜色

1、红棕色气体：N02

2、黄绿色气体：CI2

3、无色气体：N2、C02、C0、02、H2、CH4、S02,HCL气体等大多数气体有刺激性

气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、S02、有臭鸡蛋气味：H2S

初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

常见一些变化的判断

1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS04、AgCI（就这两种物质）

2、蓝色沉淀:Cu（0H）2,CuC03

3、红褐色沉淀：Fe（0H）3.Fe（0H）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀,

再变成Fe（0H）3红褐色沉淀

4、沉淀能溶于酸并且有气体（C02）放出的：不溶的碳酸盐

5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

初中化学敞口置于空气中质量改变的

（-）质量增加的：

由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化银!、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢，氢氧化钙。

（二）质量减少的：

由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

由于风化而减少的：碳酸钠晶体

初中化学物质的检验

（一）、气体的检验：

氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的

石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

（二）、离子的检验：

氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

氢氧根离子：酚酸试液/硫酸铜溶液

碳酸根离子：稀盐酸和澄清的‘石灰水

氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

硫酸根离子：硝酸钢溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钢

钱根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

检验NaOH中是否含有NaCI:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉

淀，则含有NaCL

检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCI,稀H2so4?向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液,

若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgN03溶液，若产生白色沉淀则是稀HCI,剩

下的是稀HN03

淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

酸和对应的酸性氧化物的联系

L酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2so3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2+H20==H2c03SO2+H2O==H2s03

SO3+H2O==H2s04N205+H2O==2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

碱和对应的碱性氧化物的联系

1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCI==CuCI2+H2O

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2O

CaO+2HCI==CaCI2+H2O

Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H2O

2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==AI2O3+3H2O

初中化学基础知识点2

化学常见物质颜色汇总

、白色固体:、、、、

1MgOP2O5CaONaOHsCa(OH)2sKCIO3.KCkNa2co3NaCL

无水CuS04;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。

4、溶液的颜色:含Cu2+的'溶液呈蓝色(如CuS04溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCI2

溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCI3溶液)其余溶液一般为无色。(高镒酸钾溶液为紫红色)。

5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、S02、HCI(皆为无色);无色无味的气体：02、H2、

N2、C02、CH4、C0(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸

（即醋）;氨水;酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体:COo

初中化学基础知识点3

我们人类的生存离不开氧气，氧气维系着我们人类的生命。

氧气：分子式

在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况下，氧气的密度是

1.429g/L,比空气的略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水只能溶解约30mL

氧气。在压强为101.325kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218P时变成雪

花状的'淡蓝色固体。氧气的工业制法是在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。

由于液态氮的沸点是-196℃,比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下

的主要就是液态氧了。工业上使用的氧气，为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到

1.5xlO7Pa,并贮存在天蓝色的钢瓶中。在化学反应中作氧化剂。

初中化学基础知识点4

一、空气的成分和组成

1.空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

2.空气中氧气含量的测定：（如右图）

观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，

反应的化学方程式：

4P+502点燃4P205;

结论：空气是混合物;02约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的4/5。

思考：

(1)液面小于五分之一原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中

燃烧

3.空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的.主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、S02.

N02、03和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质

1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水

2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。

3.氧气的制取

Q)工业制氧气一分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于

物理变化。

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KCIO3MnO22KCI+3O2t.2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t

固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2t

(3)发生装置

收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；

向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

(4)操作步骤和注意点:

①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止防止高镒酸钾粉末进入导管

③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；

④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

2.氧化反应：物质与氧发生的反应

Q)剧烈氧化：如燃烧

(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。

四、物质的分类：

1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等；

2.纯净物：只含有一种物质

①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等；

②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H20、KMnO4等

氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H20等。

初中化学基础知识点5

初中化学必备化学反应方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+02=点燃=82

2、硫在氧气中燃烧：S+02=点燃=S02

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、氢气还原氧化铜：H2+CUO=A=CU+H2O

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+C02T

7、碳还原氧化铁：3c+2Fe2O3=高温=4Fe+3co2f

8、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

初中化学基础知识点6

一、水的组成实验

如右图：两极产生气泡，正极产生的气体

能使带火星的木条复燃，是氧气;负

极产生的气体能燃烧，是氢气;正负两

极气体的体积比为1:2,反应的化学方程式：

2H2O===2H2f+O2T。说法明水是由氢元素和氧元素组成。

二、构成物质的粒子一分子、原子、离子

1.分子、原子的性质：

①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性

质相同（"相同"或"不相同"），不同种分子性质不相同

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子；

分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

三、净化水的方法：

1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸储。

2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；

明砒的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的.是蒸

储。

四、硬水和软水

L硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或少含不含或含较少可

溶性钙、镁化合物的水。

2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣

的是硬水。

3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸储。

五、爱护水资源

措施：

Q)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

(2)防治水体污染：

①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。

②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中

处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

初中化学基础知识点7

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创

立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。

4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。

6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。

7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。

8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是

否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别

是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等

属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质

的性质决定用途，物质的用途体现性质。

10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描

述中往往有"能、会、易、难"等字眼。

例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质）

C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁（化学变化）D、氧气不易溶于水且比空气密度大（物理

性质正、木棒受力折断（物理变化）F、铁生锈（化学变化）

G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬（化学变化）

11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，

可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。

12、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水雾，澄

清石灰水变浑浊。

13、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，而且白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。

氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量越多。

14、人体的呼吸作用通常是将空气中氧气吸入体内，通过呼吸作用产生二氧化碳和水。

二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳不能（填"能"或"不能"）支持燃烧。

15、用排水法收集一瓶气体，说明该气体有难溶于水和不易溶于水的性质。

16、如何用排水法收集教室里的空气?将集气瓶里盛满水，盖上玻璃片，拿到教室后，迅速

将水倒掉，盖上玻璃片，收集到教室里的空气。

17、药品的取用原则：

“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任

何药品的味道。

节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1mL—2mL,固体只

需盖满试管底部。

处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定

的容器里。

18、固体药品存放在广口瓶中，取固体药品一般用药匙，块状的药品用银子。块状药品的

取用：一横二放三缓竖粉末状药品用药匙取用：一斜二送三直立

19、液体的取用：液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞

子沾满灰尘，污染瓶内的样品。然后右手拿起瓶子，瓶口紧挨试管口，防止液体流出来。液体缓

慢地倒入试管。然后，立即盖紧瓶盖，防止挥发污染空气或变质。将瓶子放回原处，注意标签朝

向手心，防止残留的液体留下来腐蚀标签。取用少量液体时，可用胶头滴管，使用时应保持竖直

悬空。滴瓶上的滴管不要用水冲洗，公共用的滴管用时冲洗，用完后也要用水冲洗。

20、量筒的使用:

Q）为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量