2023-2024学年四川省雅安市高考化学押题试卷含解析

2023-2024学年四川省雅安市高考化学押题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列离子方程式中正确的是()

3+22+

A.向明矶(KAI(SO4)2«12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O

B.向FeBn溶液中通入足量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

C.AlCb溶液中加入过量氨水：A13++3OH=A1(OH)3；

+2+

D.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3CU+2NO$+4H2O

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Cu2s

11

B.SiO2(s)H仆»•NlNa2SiO3(aq)

C.FeCs)^^日Fe2(h(s)H、(耳四lFe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NH<(ghCO?(g)Na2CO3(s)CKqHh'叫NaOH(aq)

3、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，糅酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是()

莽草酸糅酸

A.等浓度的两种酸其酸性相同

B.两种酸都能与澳水发生加成反应

C.鞍酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.糅酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能

4、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出C1O>CIO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl(T)+C(CK>3-)+c(OBT)

-+

c.；,点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3)=C(C1O)>c(OH)>c(H)

D.t2~t4,CKT的物质的量下降的原因可能是CKT自身歧化：2cI(r=C「+aO3-

5、四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

(/=\好

J~\~

(紫乙铮)(立方能)

tbC

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

6、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

7、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之

和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是()

A.W、X对应的简单离子的半径：X>W

B.电解W的氯化物水溶液可以制得W单质

C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D.25。。时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

8、电解法处理CO2和Sth混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

混合污染气02

A.Ni电极表面发生了还原反应

B.阳极的电极反应为：2O"-4e-=O2

22

C.电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O-=2SO4-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

9、下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成A1（OH）3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CCh

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2,可生成NaHCCh

10、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

耐高温高压的密闭客M

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

n、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

A.NaClCh的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

12、钠（Cs）在自然界中只有一种稳定同位素二Cs,核泄漏事故中会产生人工放射性同位素旨Cs、Cso下列有关说

法正确的是

A.钠元素的相对原子质量约为133B.曹cs、t7cs的性质相同

C.省cs的电子数为79D.曹cs、7cs互为同素异形体

13、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是

14、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图:

（b脱氢醋酸）

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

OH

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与（£J互为同分异构体

15、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）

A.可燃性实验B.酸性高镒酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

16、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池

（Rockingchairbattery）,1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间

“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C（石墨）=Li（i.x）Co02+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li（i.x）Co02+（1-x）+xLi

17、已知在100°C、1.01x105pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确

的是（）

「可吸收436kJ能量二瓦片释放；--■

：（g）；；；930kJ能量」..一

管Oj吸收249kJ能'oJ；（g）：

甯'zJ旨

A.ImolH2O®分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量

B.热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-490kJmo「

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D.乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

18、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.CO2的电子式：：6：'d：6：B.次氯酸的结构式：H-O-C1

c.乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图:

19、工业上用Na2s03溶液吸收硫酸工业尾气中的Sth,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

直流电源

Na2s溶液6%H2s溶液

Pt(n)

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%Va%

2--2

D.Sth?一在电极上发生的反应为SO3+201r-2e=SO4-+2H2O

20、镇-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

放电

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2。—Fe(OH)+2Ni(OH)2。下列有关说法

充电2

错误的是()

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2周。充电2H2T+O2T

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

21、下列电池工作时，02在正极放电的是()

4A1Ni-Cd*»«o**LR

A.锌镒电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.银镉电池

A.AB.BC.CD.D

22、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液

的方法制备KzFeOs发生反应：

①C12+KOHTKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H20。

下列说法正确的是

_

A.若反应①中n(CKT)：n(ClO3)=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4moiKOH,吸收标准状况下1.4LC12

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反应①的氧化产物只有KC1O,则得到OZnoKFeCh时消耗0.3molCL

二、非选择题(共84分)

23、(14分)合成药物X、Y和高聚物Z,可以用煌A为主要原料，采用以下路线：

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

O0H

HCN

II-R-C-RTT**R-C-R'

HI

COOH

请回答下列问题:

(DA的结构简式为o

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

⑶关于药物Y(0VM^®)的说法正确的是。

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高锦酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>®>⑦

D.Imol药物Y与H2、浓漠水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式_______________________________________oF-X的化学方程式

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________。

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

⑹参考上述流程以CH3CHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

24、(12分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K

的线路如下：

已知：I.氯代煌D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOCHCOOC2H53

25R—X1H2O/H"

11・H—CH------------------►R—CH—A--------R—CH2coOH。

C2H5ONa|△，一C5

COOCH

COOC2H525

（1）A中官能团的结构式为,D的系统名称是.

（2）反应②的条件是,依次写出①和③的反应类型___________、.

（3）写出F-G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.

（4）K的结构简式为.

（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成Bo合成路线流程

图示如下：

HjC-CH?Br越区3液.巧”工

BrBr°

25、（12分）测定硫铁矿（主要成分为FeS2）中硫和铁含量的实验步骤如下：

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于林埸中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2co3,在700℃下焙烧

15mino

②将耳烟及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净年堪。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NCh）2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Si?+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用O.OSmoVL的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2Ch被还原为Cr3+）,直至终点，消耗

U.20mLK202O7溶液。回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的用期是（填字母）。

a.铁塔埸b.铝珀堪c.陶瓷塔埸

（2）步骤①中上面盖一层Na2c03的主要目的是,焙烧时，FeS2和Na2（h反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为o

（3）步骤③中得到的固体的化学式为。

（4）步骤④若不除去过量的SnCh,则会造成铁的含量测量值__（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）步骤⑤滴定时，K2O2O7溶液应盛放在_______（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制100mLO.O5moi/L

KzCnCh溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和o

26、(10分)以铝铁矿(含FeOCnCh、A12O3>SiCh等)为原料制备二草酸铝钾的实验步骤如图:

⑤H1c1al•2Hs0

干燥无水乙静

K『Cr(CoOaL"H,0

回答下列问题:

⑴“熔融”的装置如图，地竭W的材质可以是(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCoth与KC1O3及Na2c03发生

反应，生成FezCh、KCkNazCrCh和CO2的化学方程式为

⑵熔融后的固体中含NazCrCh、Fe2O3,Na2SiO3,NaAlO2,KC1等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

(4)步骤④包含的具体操作有—，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

溶

解

度

/

Q

l

o

o

T

y

B

(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是

⑹采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]・nH2。样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]-nH2O晶体中n=。

27、(12分)某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：L+rub,L、L-在水

中均呈黄色。

NsOH等微

(1)为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CCL振荡静置，CCk层呈紫红

色，说明溶液中存在_____,生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是:

(2)继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_____；

(3)NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是。

28、(14分)铉铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钛铁硼磁铁的主要原材料有稀土金

属铉、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：

⑴铉(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第___周期；基态Fe2+外围电子的轨道表达式为

(2)实验测得A1C13的实际存在形式为A12C16,其分子的球棍模型如图所示。

①该分子中A1原子采取杂化。

②ALCk与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4「中存在的化学键有(填标号)。

A.离子键B.极性共价键C.金属键D.非极性共价键E.氢键

(3)FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。

1561.9kJ-mol-'I|844kJ-mol-1

Fe*(g)O-(g)

762.5kJ-mol-1||-142kJ-mol-1

Fe(g)0(g)

416.3kJ,mol-1|1249kJ,mol'1

F<!(晶体)+加(盾)-------210.3kJeL

基态Fe原子的第一电离能为__kJ-mol1,FeO的晶格能为—kJmol1.

(4)因材料中含有大量的铉和铁，容易锈蚀是铉铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀银(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni

可以形成化合物四谈基银[Ni(CO)J,其为无色易挥发剧毒液体，熔点为-25℃,沸点为43℃,不溶于水，易溶于

乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四埃基银的晶体类型是,写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为

、(各写一种)。

(5)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a

nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为g・cm-3(列式即可，用含a、NA的代数式表示)。

29、(10分)乙快是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。用乙快为原料制备PI(聚异戊二烯)的流程如图:

1111

(1)有机物A中官能团的名称反应③的反应条件。

(2)若将①中反应物”“：””改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是

乙焕在一定条件下还可合成PVB塑料(聚乙烯醇缩丁醛)：

CH]COOH------Q~|firft刑I-------Q------1NeOX溶液--CHi(CHhCHO

?XHCH,卞

'r&CHJKHi

€H2-CH催化犯

已知：-CHO+2

OHOH

(3)写出C的结构简式为_；2分子乙焕也能发生加成反应得到链烧，其反应产物的结构简式为一_。

(4)反应⑦的化学方程式为_。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

3+22+

A、向明帆(KAI(SO4)2»12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCV-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O,故A正确；

3+

B、向FeBn溶液中通入足量Cl2的离子反应为：2Fe2++4Bt十3Ch=2Fe+2Br2+6C1,故B不正确；

3++

C、AlCb溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,故C不正确；

+2+

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O,故D不正确；

故选Ao

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；

(3)、电荷守恒。

2、A

【解析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2^2CUO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+C12^CuC12,A正确；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成HzSiCh,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H20(g)金邑Fe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、俊根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是Ao

3、D

【解析】

A.莽草酸只有一个竣基能电离出氢离子，使溶液显酸性，鞍酸有一个竣基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液

显酸性，则等浓度的两种酸，糅酸酸性更强，故A错误；

B.鞍酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与滨水只发生取代反应，故B错误；

C.糅酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；

D.糅酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚-OH,则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；

答案选D。

【点睛】

糅酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶

液不显紫色，这是同学们的易错点。

4、C

【解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaCICh、NaClO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中C(C1O3-)=C(C1O-),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4Cb=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaC!O)=6:1:1,溶液中各离子

++

浓度：(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>C(OH)>C(H),故C正确;

D.CKT发生歧化反应，离子方程式为：3C1O-2C1+CIO/,故D错误。

故选C。

5、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高铳酸钾氧化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【详解】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状烧，故A错误；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

6、C

【解析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为C»

【点睛】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

7、B

【解析】

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为H,W、X对应的简单

离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg,X为O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子

数，Y为B,据此解答。

【详解】

A..和Mg2+电子层数相同，但()2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；

B.工业上电解熔融状态的MgCL来制备Mg,B错误；

C.实验室可用H2O2在MnO2催化作用下制备02,C正确；

D.硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。

答案选B。

8、C

【解析】

由图可知，Ni电极表面发生了S（V-转化为S,CCV-转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnCh电极为阳极，据此分析解答。

【详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：202——4e-=O2f,故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O*=2SO42—和CCh+O2-=CO3",故C错误；

D.该过程中在SO4?一和CO3?•被还原的同时又不断生成SO4?-和CO3*,所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选C»

9、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t，不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：H2c苯酚＞HCO3-,则向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，不会生成CCh,只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3i,D项正确；

答案选D。

【点睛】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

10、C

【解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选C„

11、C

【解析】

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极为正极，发生的反应为：2H++2e=H2t。

【详解】

A.由上面的分析可知，NaClO4没有参与反应，只是传导离子，A错误；

B.吸附层b的电极反应2H++2e=H2t,B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH且生成H2O,pH减小，D错误。

答案选C。

【点睛】

B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH。

12、A

【解析】

A.元素的相对原子质量是依照该元素在自然界中的稳定同位素的质量计算的，钝(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素

堞Cs,则铀元素的相对原子质量约为133,A正确；

B.曹cs、7cs的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，同位素的化学性质相同，但物理性质有差别，B

错误；

C.电子数等于质子数，普cs的质子数为55,则电子数为55,C错误；

D.省cs、7cs是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，D错误；

故合理选项是Ao

13、C

【解析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，用竭用于灼烧固体物质，故C错误;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C。

14、A

【解析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正确；

C.a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与，［;二者分子式均为C8H8。4,但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【点睛】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

15、D

【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高铳酸钾不反应，丙烯使高镒酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；

故答案为Do

16、B

【解析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【点睛】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li+

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

17、D

【解析】

A.由已知的能量变化图可知，ImoIBWXg)分解为2molH与ImolO时吸收930kJ热量，A项正确；

B.由已知的能量变化图可知，H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量

1

=(436+249-930)kJ-mori=-245kJmo「,贝！］热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJmOrx2=-490kJmol

-i,B项正确；

C.甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙

中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C项正确；

D.乙一丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释

放的能量将大于930kJ,D项错误；

答案选D。

18、B

【解析】

A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：6=C36：，A错误；

B.在HC1O中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-CLB正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误;

1,K原子结构示意图正确的应该为④)》

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8,8,D错误;

故合理选项是Bo

19、B

【解析】

A.因为电解池左室H+—H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

+22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO?+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,图中的b%＞a%,

C项错误；

2+22+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D项错误;

答案选B。

20、D

【解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H20充电2H2T+(M，故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则锲-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D。

21、B

【解析】

A选项，锌镒电池，锌为负极，二氧化镒为正极，故A错误；

B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；

C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；

D选项，锲镉电池，镉为负极，氢氧化氧银为正极，故D错误；

综上所述，答案为B。

22、D

【解析】

A选项，若反应①中n(CK)-)：n(ClO3)=5：1,设物质的量分别为5moi和Imol,则化合价升高失去lOmol电子，则

化合价降低得到lOmol电子，因此总共有了8moi氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6,即5:3,故A错误;

B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16mo1,因此每消耗4moiKOH,吸收氯气2mol,即标准状

况下44.8LCL,故B错误；

C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KC1O>KzFeCh,故C错误；

D选项，若反应①的氧化产物只有KC1O,则CL与KC1O物质的量之比为1:1,根据第二个方程式得到KC1O与K2FeO4

物质的量之比为3:2,因此得到0.2molK2Fe€)4时消耗0.3molCL,故D正确。

综上所述，答案为D。

二、非选择题(共84分)

OH

23、CH三CH酯基NaOH水溶液、加热

HCN浓碱酸、A催化剂

7rfCH,CHrCH

ICH2=CHCOOCH3-

LH

【解析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知煌A为HCmCH,B为.—CH=CH：,

而G的相对分子质量为78,则G为C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代煌

COH

0H_9I

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为D为E为“j-COOH，

CH,

F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

得至产Lf-C。。'与甲醇反应酯化反应生成CHq：Y3：H,,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知A为CH三CH；

(2)由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代燃的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)A.羟基、竣基能与钠反应生成氢气，lmol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物Y的分子式为C8H8。4,含有酚羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

B正确；C.蝮基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到

小的顺序是⑧>®>⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，lmol药物Y与3m0m2加成，Y中酚羟基的邻位

能与浓漠水发生取代反应，ImoIY消耗2moiB。，故D错误；故答案为B、C；

OH

八2口,浓硫酸

⑷反应E-F的化学方程式:COOH+C?H,OH--------►-COOC,H<+HQF-X的化学方程式为

△

OH