2024年高考物理：理综必考题型及解题模板

2024年高考物理：理综必考题型及解题模板

题型一

运动的合成与分解问题

题型概述：运动的合成与分解问题常见的模型有两类。

是绳（杆）末端速度分解的问题，二是小船过河的问题,

两类问题的关键都在于速度的合成与分解。

丙

思维模板:

（1）在绳（杆）末端速度分解问题中，要注意物体的实际

速度一定是合速度，分解时两个分速度的方向应取绳

（杆）的方向和垂直绳（杆）的方向；如果有两个物体通

过绳（杆）相连，则两个物体沿绳（杆）方向速度相等。

（2）小船过河时，同时参与两个运动，一是小船相对于水

的运动，二是小船随着水一起运动，分析时可以用平行四

边形定则，也可以用正交分解法，有些问题可以用解析法

分析，有些问题则需要用图解法分析。

题型二

抛体运动问题

题型概述：抛体运动包括平抛运动和斜抛运动，不管是

平抛运动还是斜抛运动，研究方法都是采用正交分解

法，一般是将速度分解到水平和竖直两个方向上。

(1)平抛运动物体在水平方向做匀速直线

运动，在竖直方向做匀加速直线运动，其位

1

移满足办一—下城，速度满足

5=。，4=卬；(2)斜抛运动物体在竖直方

向上做上抛(或下抛)运动，在水平方向做

匀速直线运动，在两个方向上分别列相应的

运动方程求解。

题型三

圆周运动问题

题型概述：

圆周运动问题按照受力情况可分为水平面内的圆周运动

和竖直面内的圆周运动，按其运动性质可分为匀速圆周

运动和变速圆周运动。水平面内的圆周运动多为匀速圆

周运动，竖直面内的圆周运动一般为变速圆周运动。对

水平面内的圆周运动重在考查向心力的供求关系及临界

问题，而竖直面内的圆周运动则重在考查最高点的受力

情况。

思维模板：

(1)对圆周运动，应先分析物体是否做匀速圆周运动,

若是，则物体所受的合外力等于向心力，由

22

厂__P_2_4A六一

r=ma=m—=/norr=mr

厂1」

列方程求解即可；若物体的运动不是匀速圆周运动，则

应将物体所受的力进行正交分解，物体在指向圆心方向

上的合力等于向心力。

(2)竖直面内的圆周运动可以分为三个模型：

绳模型：只能对物体提供指向圆心的弹力，能通过最高

点的临界态为重力等于向心力。

绳模型杆模型

杆模型：可以提供指向圆心或背离圆心的力，能通过最

高点的临界态是速度为零。

题型四

天体运动类问题

题型概述：

天体运动类问题是牛顿运动定律与万有引力定律及圆周

运动的综合性题目，近几年来考查频率极高。

思维模板：

对天体运动类问题，应紧抓两个公式:

GM//1

mg

2ko

对于做圆周运动的星体（包括双星、三星系统），可根

据公式①分析；对于变轨类问题，则应根据向心力的供

求关系分析轨道的变化，再根据轨道的变化分析其他各

物理量的变化，具体分析如下。

「越大.以越小）

各H仅与

轨道半径

「Mm

=r仃关,与

r

II星的质

用:无关

题型五

机车的启动问题

题型概述:

机车的启动方式常考查的有两种情况，一种

是以恒定功率启动，一种是以恒定加速度启

动，不管是哪一种启动方式，都是采用瞬时

功率的公式，=尸。和牛顿第二定律的公式

F一片〃心来分析。

思维模板:

恒定功率启动恒定加速度启动

--

图象

“不变：”二.不变b，—l-

，不变：-Vv

tn

OA过

—源Fvi

程分析

fll

匀加速直线运动，维持时间/「宁

加速度减小的加速直线运动

.*>/-区—j,

Pvm

.Mi过「上阴。a（）a小p—

（加速度减小的加速直线运动，在n点

程分析

做速度为一的匀速直线运动达到最大速度-詈

r罂

注意：

（1）机车以额定功率启动。过程发动机做的功只能用

W=Pt计算，不能用W=Fs计算（因为F为变力）。

（2）机车以恒定加速度启动时，第1过程发动机做的功

只能用W=Fs计算，不能用W=Pt计算（因为P为变功

率）。

题型六

以能量为核心的综合应用问题

题型概述：

以能量为核心的综合应用问题一般分四类。第一类为单

体机械能守恒问题，第二类为多体系统机械能守恒问

题，第三类为单体动能定理问题，第四类为多体系统功

能关系(能量守恒)问题。多体系统的组成模式：两个

或多个叠放在一起的物体，用细线或轻杆等相连的两个

或多个物体，直接接触的两个或多个物体。

思维模板：

能量问题的解题工具一般有动能定理、能量守恒定律、

机械能守恒定律。

(1)动能定理使用方法简单，只要选定物体和过程，直

接列出方程即可，动能定理适用于所有过程；

(2)能量守恒定律同样适用于所有过程，分析时只要分

析出哪些能量减少，哪些能量增加，根据减少的能量等

于增加的能量列方程即可；

(3)机械能守恒定律只是能量守恒定律的一种特殊形

式，但在力学中也非常重要。很多题目都可以用两种甚

至三种方法求解，可根据题目情况灵活选取。

化学

热点1化学与STSE

从近几年高考全国卷命题规律看，“化学与STSE”类题是必考题型之一，主要涉

及物质组成和分类、物质变化和用途等,考查考生“科学态度与社会责任”的化学学

科核心素养。2019年高考全国卷可能会更加注重对化学与环境、资源等方面的考查。

典例1化学与生活密切相关下列物质的应用不正确的是

A.液氨可作致冷剂B.使用电子货币有利于在省资源

C.生石灰可作食品的抗氧化剂D.石膏常作豆浆的聚沉剂

，解析:A项，液氨汽化时吸热，可作致冷剂，正确；B项，使用电子货币可以减少制

造货币所使用的木材、金属等的消耗，正确；C项，生石灰能吸收水，作干燥剂，不能除氧

气，故不能作食品的抗氧化剂，错误;D项，石膏的主要成分是含结晶水的硫酸钙，在豆浆

中加入石膏，能够使豆浆中的蛋白质聚沉，正确答案:C

热点2阿伏加德罗常数的相关计算

阿伏加德罗常数可以将化学计量与物质组成、结构、性质与变化等联系起来，能

很好地体现对考生“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养的考查。2019年高考

全国卷可能会将阿伏加德罗常数与有机物化学键、化学平衡、电解质、氧化还原反应

等知识结合起来进行考查。

典例2）M代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是

A.500mL1mol•的乙醇（G&O）溶液中含有CH键数目为2.5A\

B.12gNaHS04和MgSO4的熔融混合物中含阳离子数目为0.15以

C.标准状况下,4.48L甲烷的某代物分子中所含原子数为NA

D.高温下.28g铁粉与水蒸气完全反应转移的电子数目为1.5必

A项，乙醉结构简式为CH3CH,011,1个乙醉分子含5个C—H键,0.5mt>l

CH3cH20H中含2.5molC—H键,正确;B项,NaHSO」,MgSO。的摩尔质量都是120g•moL,

+

固体NaHSO4含有NaJISO；两种离子，所以,0.1molNaHSO4和MgSO4的熔融混合物

含阳离子0.1mol,错误；C项，甲烷的氯代物有CH3CkCH2Cl2、CHCh、CCL,标准状况下，

只有一氯甲烷呈气态，其他的甲烷氯代物都呈液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；D

项，3Fe+4H20(g)&当FejO,+4H2,n(Fe)=0.5mol,转移电子的物质的量为x

0.5mol=1.3mol,错答案：A

热点3有机物结构与性质

高考全国卷中常以选择题的形式考查陌生有机物的结构与性质，考查内容皆取材

于教材中简单有机物性质的综合应用，其中官能团主要涉及碳碳双键、羟基、竣基、

酯基等，侧重考查考生对教材知识的迁移应用能力。

典例3|羟苯水杨胺(Z)可以治疗胆囊炎、胆道炎等合成羟苯水杨胺的反应为

•定条件

HO—：OO1I+H,0

XYZ

下列说法不正确的是

A.Y中所有原:可能共平面

B.X、丫、Z都能发生取代反应、加成反应

C.Y中苯环卜.一氯代物仃4种

D.Z的分广式为CJL2O3N

，解析:A项，丫中苯环确定一个平面，陵基中的蓑基确定一个平面，通过转动单

键，面与面可以重合，所有原子可能共平面，正确；B项，X、Y、Z都含有苯环，能发生取代

反应和加成反应，正确；C项，丫中苯环上有4种不同化学环境的氢原子，苯环上一氯代物

有4种，正确；D项，Z的分子式为MHUOJN,错误:，答案:D

热点4实验基本操作

近几年全国卷对实验基本操作的考查主要包括仪器和药品的选择、混合物的

分离与提纯、离子或物质的检验等，重点考查考生的实验能力以及对实验细节的

把握情况，体现了对考生“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养的考查。

考生应熟悉教材中的重要演示实验及实验探究活动，能灵活运用物质性质解决一

些实际问题。

典例下列实验操作能达到实验目的的是

A.证明锌比铜B.证明一水合C.制备乙酸乙酯D.苯萃取碘水

的还原性强氨是弱碱中碘单质

■解析,A项，锌-铜原电池，锌为负极，铜为正极，说明锌比铜活泼，即锌的还原性

比铜的强，正确；B项，喷泉实验只能证明一水合氨是碱，不能证明一水合氨是弱碱，错

误；C项，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解,不能得到乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠

溶液收集乙酸乙酯，错误；D项，苯的密度小于水的密度，苯萃取碘水中碘单质，应从分液

漏斗上口倒出苯和碘的混合物，错误答案：A

热点5电化学基础

新型电池、运川电解原理制备新物质或处理环境污染、电化学腐蚀与防护是高考

考查电化学基础的三个角度，旨在考查考生运用电化学原理解决实际问题的能力，体

现高考命题的综合性。

典例5|钛的电解冶炼原理如图所示以含少量CaCL

的CaO熔融物作为介质,电解时阴极生成的Ca进一步还原TiO?

得到钛下列说法不正确的是

A.Ca还原TiO2的化学方程式为2Ca+TiO,=Ti+2CaO

B.CaCl2可增强导电性，同时起到助熔的作用

C.阳极石墨稳定性强,在实际生产过程中质量几乎不会改变

D.已知尸=96500C-mol，当/=0.5A.通电80min时.理论上可得Ti的质量为

0.5x80X6()x48,

4x96500

•解析,类似铝热反应，钙比钛活泼，用钙可以还原二氧化钛得到钛，A项正确；氧

化钙和氯化钙都是离子化合物，氧化钙的熔点高于氯化钙的熔点，为了降低成本，减小能

耗，加入氯化钙作助熔剂并增强导电性，B项正确；阳极上生成在高温条件下。2与石

-

墨反应生成CO.co2,C项错误；。=/f=0.5Ax80x60S=0.5x80x60C,n(e)=

0.5x80x60C2.4.十./r、0.5x80x60C1

---------------,ii+4e==li,n(li)=----------------x—

96500C-mor196500C-mor14

0,5x80x60C十x48g-maT,D项正确

X答案：C

96500C•moL

热点6电解质溶液

高考仝国卷重点考查电解质溶液中电离常数与水解常数的相关计算、粒子浓度大

小比较、难溶电解质的溶解平衡与溶度积订克等,涉及的图像有酸碱中和滴定图像、

电解质溶液稀释图像、微粒分布图像等,考查考生“变化观念与平衡思想”的化学学

科核心素养。

典例6|298K时,向10mL0.1mol"L-'HX溶

液中滴加o.1mol•L-IMOH溶液,溶液的pH与所加

MOII溶液的体积关系如图所示下列推断正确的是

A.HX是弱酸,MOH是强碱

B.M点对应的溶液中:c(HX)+c(X")>c(MOH)+

c(M+)

C.298K时.MX的水解常数5=1.0x10"

D.在滴加MOH溶液过程中，水电离的c(H')•c(OH一)保持不变

■闯A项，HX溶液起始浓度为0.1mol•L-',pH=3,HX的电离度为1%,说明

HX是弱酸，又因为当HX,MOH恰好完全反应时，溶液呈中性，说明MOH也是弱碱，只是

HX.MOH的电离常数相等，错误；B项，M点对应的溶液呈中性，酸碱恰好完全反应生成

MX,由物料守恒知,c(HX)+c(X-)=c(MOH)+c(M+),错误；C项，MX发生相互促进

的水解反应，且阴、阳离子水解程度相等,298K时,0.Imol•1‘HX溶液的pH=3,

HXH*+X

起始/(mol,L「')0.100

平衡/(mol,L/1)0.1-1x10-31x10"lx1。-

K_c(H+)-c(X。1X10~3X1X10311八.5rzv.…_

=--------------z-=1x10,人=K.=1x10'M+X+

a-c(HX)0.1-lxlO-3b»

c(MOH)»c(HX)R1x1014

=1xIO-",正

ILO^^MOH+HX,^=53

c(M*)•c(X")~Ka-Kb~\xlOxlxlO-

确；D项，V(MOH溶液)<10mL时，滴定过程中，酸性减弱，水电离程度增大，则水电离

的c(H*)•c(OI「)逐渐增大，在M点时水电离程度最大，P(MOH溶液)>10mL时，滴

定过程中，碱过量，水电离程度逐渐减小，故在滴加MOH溶液的过程中，水电离的

c(H')•"OIL)变化规律是先变大，后变小，错误答案：C

热点7元赛推断与送周期律

短周期主族元素推断与兀素周期律是高考必考考点，通常以实验现象、残缺元素

周期去、原子半径和元素主要化合价等为信息推断短周期主族元素，考查内容主要是

物质结构与兀素周期律、物质性质与用途等。

典例7|A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素BCD原子

最外层电子数之和为15.且均能与A形成10电子分子,E的单质可用于焊接钢轨.F与D

位于同一主族.F与G位于同一周期下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:G>B>F

B.简单气态氨化物的稳定性：B>C>D

C.简单离子半径:D<E<F

D.含有E、F等元素的某种化合物可用于净水

'解析,依题意，A为H,能与H形成10电子分子的元索有C（碳）、N、O、F,结合

B、C、D原子最外层电子数之和为15,可知B、C、D分别为C（碳）、N、O,则F为S,G为C1,

E的单质可用于焊接钢轨，E为A1最高价氧化物对应水化物的酸性HCIO4>n2so4>

112co3,A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氨化物的稳定性

2

CH4<NH3<H,O,B错误；简单离子半径AP*<0-<S>c错误；含有A1、S等元素且可

用于净水的物质是KA1（SOJ,•12H,O,D正确答案：D

热点8定量实验与定性实验相结合

近三年高考全国卷实验题由定性实验向定量实验过渡,其命题特点是选择教材重

要实验，结合题给新信息（化学性质或化学反应原理）设计实验进行某成分含量的测

定、物质组成的测定等。2018年高考命题可能在定性实验中涉及定量问题，渗透滴定

实验（酸碱中和滴定、氧化还原滴定利络合滴定等）等；误差分析是实验题的重点和

热点，淡彳,计算是高考方向,大多数题目要求用代数式表示即可。

典例181硫酸亚铁铁_（NH4）2Fe（SO4）2♦6H2O_是分析化学中的重要试剂某学

习小组探究硫酸亚铁核晶体的分解产物并测定其纯度

实验I：探究硫酸亚铁铁晶体的分解产物

甲同学为验证硫酸亚铁镂晶体的分解产物中有so2和SO3,选择下列装置进行实

验.取适量硫酸亚铁铁晶体于硬质玻璃管中.通人N,，一段时间后，关闭活塞K再点燃酒

精灯，装置F中有白色沉淀生成

(1)按气流从左向右.选择装置并排序:A(填标号)

(2)通人风的目的是装置E中发生反应的离子方程

式为O

(3)装置A中固体完全分解后•.取少量残留固体于试管中.加入稀盐酸，振荡；再滴

加(填标号)可证明固体中含+2价铁元素

a.NaOH溶液b.新制氯水和KSCN溶液

c.K3lFe(CN)J溶液<1.KSCN溶液

实验11:测定硫酸亚铁镂晶体的纯度

乙同学设计实验方案测定样品纯度：准确称量wg样品溶于蒸镭水中,配制成

250mL溶液用移液管准确量取25.00mL所配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫

1

酸.用cmol-LKMnO4标准溶液滴定至终点，测得消耗KMnO4标准溶液VmL

(4)滴定至终点的标志是

(5)根据「.述数据计算样品纯度为(用代数式表示)％;若酸式滴

定管未用标准溶液润洗，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

(6)请你帮乙同学再设计一种方案.测定该样品的纯度：

(简要写出过程、测定物理量)

•解析,(1)装置A用于分解硫酸亚铁锭■晶体，装置B用于检验SO；,是否被除尽,

装置C的作用是防倒吸，装置D用于吸收尾气中的SO2,装置E用于检验SO”装置F用

于检验SO：装置连接顺序：分解固体装置、防倒吸装置、检验SO,并除去SO,装置、确认

S03已被除尽装置、检验SO?装置、吸收尾气装置，即ACFBED(2)如果装置内有空气，

则会干扰S02的检验：SO?+H,0^=^H2SO3,2H2SO3+02=2H2SO4,H,SO4+

BaCl2^BaSO41+2HC1,所以，先通入N2的目的是排尽装置内空气，避免0?氧化§。2

或H2SO3装置E中H2O2氧化SO2,发生的反应为国。？+SO,=H2SO4,H2SO4+

BaCl,==BaSO41+2HC1,离子方程式为也+SO2+Ba?，^=BaS(\1+2H*(3)可

用铁氟化钾溶液检验亚铁离子(4)高镒酸钾溶液滴定亚铁离子的离子方程式为5Fe?*+

MnO；+8H+=5Fe3++Mn2++4HQ,滴定终点之前溶液呈浅黄色，当滴定至终点时，

溶液变成紫色，故滴定至终点的标志是溶液由浅黄色变紫色且半分钟内不恢复原色

2

(5)n(Fe+)=5"(MnO；),则n[(NH4)2Fe(SO4)2•6H20j=^7xmol,

(NH4)2Fe(S04)2­6H2O的摩尔质量为392g•moL,硫酸亚铁锭的纯度为

5cV2501“c1-1

nw?XmolX392g-mol

2

“一.----------------xl00%=二^%；若没有用高镒酸钾标准溶液润洗

g

酸式滴定管，测得消耗高镒酸钾标准溶液体积偏大，结果偏高(6)可以采用重量法测定

样品纯度取一定质量样品溶于蒸馀水中，加入过量的氯化领溶液和稀盐酸，过滤、洗

涤、干燥、称重，得硫酸领的质量利用硫酸领的质量可以求出硫酸亚铁馁晶体质量，进

而求出样品纯度

2+

•答案,(DCFBED(2)排尽装置内空气H2O2+S02+BaBaSO41+

2H+(3)c(4)浅黄色溶液变成紫色溶液且半分钟内不恢复原色(5)上空口偏高

W

(6)准确称量/g样占;溶于适量蒸僧水中,加入过量的氯化钢溶液和稀盐酸,过滤、洗

涤、干燥.称得硫酸锁的质量为m'g

热点9化学反应原理的综合应用

化学反应原理类题是全国卷的必考题型之一，以常见物质为载体，重点考查热化

学、化学反应速率和化学平衡等知识，也会涉及氧化还原反应、电化学、电解质溶液

等内容，综合性较强。侦测2018年高考仍会以环境保护、资源综合利用为背景命题，

以图像、我格为信息给予形式，重点考查化学反应速率、转化率与平衡常数计算等。

典例9|碳、氮化合物在生产、生活中有广泛用途，如NH3可用于脱硝，CH30H是

清洁能源

(DNH3的电子式为_________________________

(2)用NH3可除去烟气中氮的氧化物，主要反应如下:

04N0(g)+4NH3(g)+O2(g)^^4N2(g)+6H2O(g)AH、=-1627.2kJ-moL

@6N0(g)+4NH3(g)?=i5N2(g)+6H2O(g)A//2=-1807kJ•mor,

®6NO2(g)+8NH3(g)^^7N2(g)+12H2O(g)AW3=-2659.9kJ-moL

==

则N?(g)+。2(g)=2N0(g)A//4=kJ,mol

1

已知：0”N0中的化学键键能分别为497.3kJ-mor.631.65kJ•mo「二则N2中

的化学键键能为_________________________

(3)在2L恒容密闭容器中通入4molNH3和3molN0?.在一定条件发生反应

6N0,(g)+8NHKg)-7此(g)+12H,O(g),测得放出的热量与时间的关系如图所示

(3)在2L恒容密闭容器中通入4molNH3和3molNO?.在一定条件发生反应

6NO2(g)+8NH3(g)=7N?(g)+12H,0(g)，测得放出的热量与时间的关系如图所示

①0〜10min内N,的平均速率V(N2)为(保留两位小数).

②NO2的平衡转化率为

(4)甲醇(CH,OH)是一种新型能源在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4n.ol

见，发生反应CO(g)+2H?(g)=CH30H(g)A〃测得混合气体中CH30H(g)的物

质的量(mol)与温度的关系如表所示

〃min

01020304050

r/r

00.40.60.811

00.60.80.90.90.9

r2

①/(填“><”或”=")，理由是

②AH(填“>”“<”或“=")0

③3时,上述反应的平衡常数K=

(5)甲醇-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的放电效率高若放电至某时刻时,

恰好完全反应生成KHCO»则此时负极的电极反应式为

，解析,(1)NH3是共价化合物，电子式为“木："(2)由①-②得N2(g)+O2(g)

-1

2N0(g)的AW4=(-1627.2+1807)kJ-mol'=+179.8kJ-moE设N2中的化学

键键能为E,由键能与反应热关系知.E+497.3kJ•mor'-631.65kJ•mor'x2=

1

+179.8kJ-mol-,解得E=945.8kJ-mol-(3)达到平衡时，生成N2的物质的量为

5

浅,岛X7mol«2.275mol①u(N,)=泮金则一0.11mol-L'1-min-'②平

2659.9kJ2LX10min

衡时消耗NO?的物质的量为2.275molx?=1.95mol,a(NO,)=1要驯*ioo%=

73mol

65%(4)①观察数据表知，温度为At时反应速率较快，其他条件相同时，温度升高,

反应速率加快，说明T2大于T,②由到，升高温度，平衡■时CHjOII的量减小,

说明平衡逆向移动，正反应是放热反应：③71ct时，

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)

起始/(mol•L1)120

转化/(mol•「')0.510.5

平衡/(mol•L-')0.510.5

MCH3OH)U=L(5)负极发生氧化反应，其产物为KHCO3,负极的电

►.5x1

极反应式为€：也011-6(/+7OH=HCO3+5ILO

，答案(2)+179.8945.8kJ-mol(3)d)0.11mol-L*,min

②65%(4)①<乙霓时反应速率大于，之时的反应速率②<③1(5)CH3OH-

6e-+7OH=HCO；+5H2O

热点10无机化工流程

近三年高考全国卷主要考查资源的综合利用，即利用一些废弃物品制备有价值的

产品，涉及混合物分离与检验、产品纯度和原料转化率的计算等2018年高考可能

在无机化工流程中涉及化学反应原理,如电化学、热化学等，也可能涉及元素性质递

变规律、电子式、原子结构示意图等，或在无机化工流程中涉及气体制备与性质

探究。

典例|10氯化亚铜(CuQ)是有机合成中的催化剂CuCl是白色晶体，几乎不溶

于水和乙醇,在潮湿空气中易被氧化某学习小组利用T业废渣(主要成分是Cu2S.

Fe2O3)制备CuCl并同时获得卬刷电路板刻蚀液(主要成分是F<«C13)

氯化铁溶液试剂ANaHSG溶液

盐酸滤渣i(含硫等)滤渣2T刻蚀液

泳土卜陵

(1)“操作A”包括用乙醇洗涤、真空干燥,要求真空干燥的主要目的是

，试剂A可能是(填标号):

a.氨水b.Cu(0H)2C.CU2(OH)2CO3(1.Cu

(2)“浸取”中氧化铁溶液氧化Cu2s,1molCu,S

(难溶于水)完全反应转移4mol电子写出该反应

的离子方程式:_______________________

(3)-没取“氧化”的反应速率可温度、反应物浓

度的关系如图所示下列说法不正确的是

(填标号)

A.相同温度下，反应物浓度越大,反应速率越大,即x<y<z

B.温度低于时,温度是影响反应速率的次要因素

C.“氧化”过程中温度高于”霓时.随着温度升高,也分解速率加快

D「浸取”过程中温度高于7；七时,升温.盐酸挥发速率和筑化供水解速率都加快

(4)“还原”过程中主要反应的离子方程式为o还原后溶液中

c(Cl-)=0.1mol•L-1则溶液中c(Cu*)=mol•L，常温下,K,/CuCl)=

1.72x10-7i

(5)测定产品纯度:称取agCuCl样品，加入过量的FeCl,溶液使其完全溶解并配制

成250mL溶液;取25.00mL所配溶液于镭形瓶中，用cmol•L」硫酸铀-_Ce（SO4%标

准溶液滴定至终点，消耗标准溶液bmL.则该产品纯度为（列出计算

式即可.已知：CuCl+Fe3+=Cu2*+Fe2++C\~,Fe2++Ce4+=Fe3t+C1*）若滴定

至终点时滴定管尖嘴处有气泡,则测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

'解析,（1）氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化,真空干燥的主要目的是避免产品被

氧气氧化而变质加入试剂A的目的是消耗溶液中氢离子，促进铁离子水解，将铁离子

转化成氢氧化铁且不引入新杂质，可以选择氢氧化铜、碱式碳酸铜等（2）依题意，流程

图中滤渣1含硫单质，1molCu,S完全反应转移4mol电子,说明铜、硫被氧化，产物为硫

3t2t2t

单质、铜离子、亚铁离子,离子方程式为Cu2S+4Fe^2Cu+S+4Fe（3）由图像

知，温度低于久霓时随着温度升高，反应速率加快，说明温度是影响反应速率的主要因

素，而温度高于T。七时，温度升高，反应速率减小，应从反应物浓度角度找原因温度相

同时，反应物浓度越大，反应速率越大,A正确；温度较低时，温度是影响反应速率的主要

因素，B错误；温度较高时H2O2分解速率加快，C正确；温度升高，盐酸挥发加快，导致盐

酸浓度减小，铁离子水解速率加快，D正确（4）滤液2中主要含氯化铜，加入的亚硫酸

氢钠作还原剂，产物有氯化亚铜，硫酸根离子等,离子方程式为20?++2C1-+HSO3-+

H,0=2CuClJ+S0；+3H*c（Cu*）J7涪（）_•L1=1.72x

C（cr）0.1

2SO

IO-6mol-L-1(5)n(CuCl)=n(Ce4*)=cmol-L_1x/>x10'3Lx寿乐，所以产品纯

23.(A)

cmol-L-1x6x103Lxr^-x99.5g-mol-1

度为-----------------------苴M--------------x100%若滴定至终点时滴定管

ag

尖嘴有气泡,则消耗标准溶液体积偏小，结果偏低

,答案:2+2t

（1）避免产品被氧化be(2)CU2S+4Fe”=2CU+S+4Fe

2+-

(3)B(4)2CU+2C1-+HSO3-+H,0=2CuClI+SOj+3H1.72xIO

cmol,L1XZ>X103LX.二X99.5g,mol1

(5)--------------------旦■四----------------xlOO%偏低

ag

❽图日国在工艺流程题中，常会涉及对温度的考查，一般可以从以下角度思考：

如果温度太低，反应速率太慢，影响生产效率；如果温度过高,反应物中浓硝酸、盐酸、

氨水等易挥发的物质会加快挥发，反应物液：.「二易分

解物质的分解速率加快,Fe、+、SiO；-等易水解离子的水解速率加快，影响反应速率，也

降低了反应物利用率;

生物

一、模式图类题型

绝大多数题目中模式图是教材中原图的变形，遵

循万变不离其宗的真理，把教材中原图相关知识

掌握扎实到位是做好该类题型的关键。此类题目

的一般解题方法可归纳如下：首先要知道题中的

图像源于教材中的何种模式图,学会剖析方法，从

局部到整体或整体到局部，识别各部分名称，抓住

突破口。然后根据题|二和设问的要求，理清知识

点,如该图涉及哪几个知识点;两个或两个以上知

识点的图解需要思考这些知识点之间的区别与联

系。最后在作答时一定要根据图中的序号或结构,

应用教材中的相关生物名词作答。如下图：

题图课本图

二、细胞代谢类(光合作用与细胞呼吸)相关题

型

1.光合作用与细胞呼吸过程中物质和能量代谢关系

的分析

(1)从反应式上追踪元素的来龙去脉

(1)物质转变过程:

inmivv

①物质名称：b：Oj_,c：ATP,d：APP,e；凹，f：Q_,

g：C02,11：C3。

②生理过程及场所:

IIIIIIIVV

生理有氧呼吸有氧呼吸有氧呼吸

光反应暗反应

过程第一阶段第二阶段第三阶段

类囊体叶绿体细胞质基线粒体基线粒体内

场所

薄膜基质质质膜

⑵[H]的来源及去路分析:

光合作用有氧呼吸

①C6Hl2。6——1丙酮

光酸+4[H]

H2O——^[H]+O2

来过程

酶

源②丙酮酸+也0——

CO2+20[H]

①细胞质基质；②线粒体

场所叶绿体的类囊体薄膜

基质

光合作用有氧呼吸

[H]、ATP酶

去过程c——(CHO)24[H]+6O——112H2。

3酶22

路

场所叶绿体基质线粒体内膜

（3）光合作用和细胞呼吸中ATP的来源及去路

分析

①光合作用

ATP（光反应——类囊体薄膜上）ADP+Pi

（暗反应---叶绿体基质中）

②细胞呼吸

>[HH

r［会也0

广IH尸③

ATP(

葡萄糖"丙酮酸+H20

①②③都产生ATP,场所为细胞质基质和线粒

体）->ADP+Pi（各项生命活动需要）

2.光合作用与细胞呼吸在不同光照条件下的气体

变化

（1）强光照射:光合作用速率大于细胞呼吸速率。

叶绿体产生的02供给线粒体+释放到叶片外。叶

绿体需要的CO?来源于线粒体产生+外界吸收。

如图1所示。

图1

①光合作用反应式

［+］器件2)+工

点拨K

。2中。原子全部来自水;C02中C经C3进入(CH2。),不

经Cs。

②有氧呼吸反应式

IIKEv“I

6H2。6+2。能量

Cl6H+6O2—^->12H20+6C02+

III+t

0点拨

产生的H20中的0原子全部来自。2,与反应物XO中0

原子无关O

(2)光合作用和细胞呼吸中［H］的来源和去路分析

光合作用细胞呼吸

①c6H加6与2丙酮

2H2O—^>4[H]+酸+4[H]

过程

②2丙酮酸+6H2。

来。2

源-^*6C02+20[H]

叶绿体类囊体薄膜①细胞质基质

场所

上②线粒体基质

(2)中性光照:光合作用速率等于细胞呼吸速率。

叶绿体产生的02供给线粒体进行细胞呼吸。线粒

体产生的C02供给叶绿体进行光合作用，叶片与

外界环境不进行气体交换。如图2所示。

(3)弱光光照:光合作用速率小于细胞呼吸速率。

叶绿体产生的全部供给线粒体利用o线粒体产

生的CO?除供给叶绿体利用外，其余释放到叶片

外。如图3所示。

(4)黑暗情况：不进行光合作用，只进行细胞呼

吸，叶片从外界吸收释放C02。如图4所示。

图4

3.光合作用和细胞呼吸的坐标曲线类题

做此类题目时明确曲线中特殊点的含义，并明确

各点间线段变化趋势产生的原因是解题的关键。

如下图：

光

点

饱和

00总

2点

吸

光

偿/

收

公

量

屉

用

】

£游星

co2x

襄

哪吸

第睇

量BBco

三、减数分裂与有丝分裂图像的辨析

1.分裂方式的判定,常采取“两看”分辨法（以二倍体

为例）。

无同源染色

体的联会、分有丝

离等行为（无

同

有

四分体）

染

源先看有