物质的转化高一化学高效备课设计（完整版）2

美丽的溶洞——自然界中物质的转化美丽的化学——化学实验中物质的转化【考纲要求】理解酸、碱、盐的概念、化学性质及其相互联系；根据物质的组成和形式，掌握物质之间的转化关系；熟悉常见反响类型的特征与应用。一．酸、碱、盐的性质1.酸：在水溶液里电离的阳离子全部是氢离子的化合物。【思考与讨论】酸的通性盐酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性质，因为它们在水溶液中都电离出H＋。〔1〕使酸碱指示剂变色：使石蕊变红色〔2〕与活泼金属反响生成氢气Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑〔3〕与碱反响生成盐和水2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O〔4〕与碱性氧化物反响生成盐和水CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O〔5〕与某些盐反响生成新酸和新盐Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O酸的通性一．酸、碱、盐的性质2.碱：在水溶液里电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。【思考与讨论】碱的通性氢氧化钠、氢氧化钾等碱具有相似的性质，因为它们在水溶液中都电离出OH－。碱的通性〔1〕使酸碱指示剂变色：使石蕊变蓝色；酚酞变红色〔2〕与酸反响生成盐和水2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O〔3〕与酸性氧化物反响生成盐和水2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O〔4〕与某些盐反响生成新碱和新盐2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓一．酸、碱、盐的性质3.盐：在水溶液中电离出的阳离子全部是金属阳离子或者是铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物。【思考与讨论】盐的通性盐的通性〔1〕与某些酸反响生成新酸和新盐Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O〔2〕与某些碱反响生成新碱和新盐2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓〔3〕与某些盐反响生成新盐BaCl2＋Na2SO4==2NaCl＋BaSO4↓〔4〕与某些金属发生置换反响Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu【讨论】酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反响类型？主要涉及复分解反响；还有酸和金属反响生成氢气、盐与金属的反响属于置换反响。二．物质的转化1.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系2.单质及其化合物的转化二．物质的转化①金属单质及其化合物的转化：如：NaNa2ONaOHNa2SO4

CaO2H2OH2SO4O2CaOH2OCa(OH)2

H2SO4CaSO4

请写出Ca的相关反响方程式并注明反响类型：2Ca＋O2===2CaO；化合反响CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反响Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反响总结：金属单质O2碱性氧化物H2O碱酸或酸性氧化物盐2.单质及其化合物的转化二．物质的转化②非金属单质及其化合物的转化：如：C

CO2

H2CO3Na2CO3

S

O2H2ONaOHO2SO2H2OH2SO3

NaOHNa2SO3

请写出C的相关反响方程式并注明反响类型：C＋O2===CO2；化合反响CO2＋H2O===H2CO3；化合反响H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O；复分解反响总结：非金属单质O2酸性氧化物H2O酸碱或碱性氧化物盐点燃3.物质的转化应用根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。制备某种碱可以有两种常用的方法：〔1〕碱性氧化物与水反响〔2〕碱与盐反响例如，制备氢氧化钠：Na2O＋H2O==2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH现在工业中主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠：2NaCl＋2H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3.物质的转化应用电解4.常见物质转化的化学反响类型〔1〕按照生成物、反响物的种类和数目，化学反响可分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响〔2〕按照物质是否得氧或失氧，化学反响可分为：氧化反响、复原反响1．〔2021·湖南高一期末〕以下涉及到化学变化的是A．水中映月 B．刀光剑影C．千锤万凿 D．钻木取火【答案】D3．以下化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是()A．Na2CO3、KOH、CaOB．H2O、H2SO4、NaClC．CO、Na