天津部分区2024届高考仿真卷化学试题含解析

天津部分区2024届高考仿真卷化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

2、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

A.AB.BC.CD.D

3、用”表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHSOa中含有的阳离子数为0.2仅

②lmolNa20和岫2。2混合物中含有的阴、阳离子总数是3仅

③常温常压下，92g的NO2和NM混合气体含有的原子数为6瓜

④7.8gQ中含有的碳碳双键数目为0.3M

⑤用ILL0mol/LFeCL溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为“

@lmolSO2与足量0z在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2仅个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3IZ+3HZO中，每生成3moiL转移的电子数为5瓦

⑧常温常压下，17g甲基（-CHD中所含的中子数为9摄

A.3B.4C.5D.6

4、某离子反应中涉及H2O、CUT、NH4\H\N2、C「六种微粒。其中CUT的物质的量随时间变化的曲线

如图所示。下列判断正确的是（）

0/

A.该反应的还原剂是CrB.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗Imol还原剂，转移6moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

5、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

6、MgCL和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（）

A.Mg（HCO3）2、NaClB.MgO、NaClC.MgCL、Na2cO3D.MgCO3.NaCl

7、用石墨作电极电解KC1和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正

确的是

A.ab段H+被还原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1

C.c点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

8、含铭（。々。二）废水用硫酸亚铁铁［FeSOr（NH4）2SOr6H2O］处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经

干燥后得到“molFeOFe’CrAh。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为"（2—x）mol

B.处理废水中的物质的量为5moi

C.反应中发生转移的电子数为3〃xmol

D.在Fe。FeyCr*C)3中,3x—y

9、下列有关可逆反应：mA(g)+nB(?)=pC(g)+qD(s)的分析中，一定正确的是()

A.增大压强，平衡不移动，则m=p

B.升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应

C.保持容器体积不变，移走C,平衡向右移动，正反应速率增大

D.保持容器体积不变，加入B,容器中D的质量增加，则B是气体

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.常温下,由水电离的c(H+)=l(fi3mol•I7】的溶液中：Na\NH4\Cl、HCO3

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2F+2H++H2O2=l2+2H2O

C.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42=BaSO4

2

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.喝补铁剂时，加服维生素C,效果更好，原因是维生素C具有氧化性

12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SCV-

B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的ImoI/LCH3coONH4溶液中CH3coCT与NHU+数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

14、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

15、下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

16、实验室从含碘废液（含有L、r等）中回收碘，其实验过程如下:

CuSO.溶液NaSiO,溶液

2%澳化+11

木嵯5系丽TFeCIsW体.aR升华抽泣、洗法

+Cui同体△♦««------------------►h

已知：漠化十六烷基三甲基核是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2s。3代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有KV,可用KL淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI^.4Fe+2Cu+I2

17、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

++-+2+-

A.Na.K0H-ClB.NaCuSO产N03

C.Ca2+HC(VNO3-K+D.Mg"Na+SO?Cl-

18、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是（）

A.元素n位于元素周期表第3周期,第IHA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力:m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:m<n

19、能用离子方程式2H++CO3?一一CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCO3

20、下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2>CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

21、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba（NCh）2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

烯

将产生气体通入酸性KMnO4溶液

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为CO

A.AB.BD.CD.D

22、以二氧化镒为原木斗制取高镒酸钾晶体的实验流程如下：

KOHKCC5（过量）

111i

_浸取

（）一灼烧

Zn2K-InS|L转化一过滤一结晶KNhKL

1V

Nhi（）：母液

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英用制中进行

B.母液中的溶质是K12co3、KHCO3、KC1

C.“结晶”环节采用加1热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生.成的KMnCh和MnCh白勺物质的量之比为2：1

二、非选择题（共843

23、（14分）合成药融「X、丫和高聚物Z,可L头用燃A为主要原料，采用以下路线：

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

O0H

HCN

II-R-C-RTT*R-C-R

H

COOH

请回答下列问题：

(DA的结构简式为=

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

©0H

⑶关于药物丫(的说法正确的是O

A.Imol药物丫与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物丫的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物丫中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧⑦

D.Imol药物丫与H2、浓滨水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式_______________________________________oF-X的化学方程式

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

⑹参考上述流程以CH3CHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

24、(12分)聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下:

已知：

i.R1COOR2+RQH阍七剂，R,COOR,+R2OH

⑴。3

ii.R£H=CHRz------>RiCHO+R2CH0

(2)Zn:H2O

(1)A中含有的官能团名称是o

(2)①、②的反应类型分别是、o

(3)③的化学方程式是»

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是o

(5)⑥中还有可能生成的有机物是(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是0

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

中间______中间nj

j----------------►:HC-€CH；VCH

产物]产物2

己二战

中间产物1的结构简式是

25、(12分)澳化钙晶体(CaBr»2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体

的工艺流程如下：

CaON2

、Ct

麟二S阈f[S阑f滤液f……fCaBR•2凡。

fI

H2O滤渣

(1)实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的澳，分离澳的苯溶液与水层的操作(装置如图):

J~

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，O

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是o投料时

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrCT、BrOy,请补充从“滤液”中提取CaBr9HLO的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢漠酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，。［实验中须使用的试剂：

氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

26、(10分)实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(RFeCh)并探究其性质。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成th和Fe(OH)3(或Fe3+)。

(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是一o

⑵为防止装置C中RFeCh分解，可以采取的措施是__和—。

(3)装置C中生成KzFeCh反应的离子方程式为。

(4)用一定量的KzFeO4处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。hs〜12s内，th的体积迅速增大

的主要原因是一—o

»HO>mL

(5)验证酸性条件下氧化性FeO42->Cb的实验方案为：取少量KzFeCh固体于试管中，—。(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

⑹根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性CLAFetV,而第(5)小题实验表明，CL和Fe(V-的氧化性强弱关系相反，

原因是O

27、(12分)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸铉和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCI

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为

(2)去除NH4+的离子反应方程式为—o

tut倍济就

28、(14分)有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材

料PA及PC。

悭吨田黯T6-if啜-CS急PA

|4-1DV0HFG

iCH九CH：'左~"叫*©4七3斗尸)

1----------------------LCH,Jn

试回答下列问题

(DB的化学名称为,B到C的反应条件是。

(2)E到F的反应类型为,高分子材料PA的结构简式为.

⑶由A生成H的化学方程式为o

(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的。

a.盐酸b.FeCb溶液C.NaHCCh溶液d.浓溟水

(5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有种。其中核磁共振氢谐图有5

组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为□

(6)由B通过三步反应制备1.3一环己二烯的合成路线为o

29、(10分)I.CCh催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：

1

i.CO2(g)+3H2(g)^^tCH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ•mol'

1

ii.CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ•mol

iii.CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)\H3

(1)A%=___kJ-mol1o

(2)已知反应i的速率方程为丫正=-*902)―3(1!2),va=k®x(CH3OH)x(H2O),k正、k逆均为速率常数且只与温度有

关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数&=_(以k正、k逆表示)。

(3)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CC>2)=3：1充入H2和CO2。反应达平衡时，测得各组分的物质的

量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中丫代表_(填化学式)。

②250℃时反应ii的R_1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是—=

A.加入适量COB.使用催化剂

C.循环利用原料气D.升高温度

(4)在lOMPa下将Hz、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的

物质为—(填化学式)。温度为700K时，该反应的平衡常数&=__(MPa)-2(结果用分数表示)。

H.在恒容容器中，使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)=^SO3(g)+NO(g)AH<0

进行相关实验探究。改变投料比［n(SO》n(NO2)］进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定S(h的

平衡转化率［a(SCh)］实验结果如图所示。

已知：KR=16,KT=­O

3

a(SOi)%

投科比MSOj):械NOj)

(5)如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是

(6)通过计算确定图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si,光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；

C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排

放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；

D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选Co

【题目点拨】

本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

2、B

【解题分析】

A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；

B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或

炉渣除去，B项错误；

C.在雷电作用下空气中N2和02反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生长，C项正确；

D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；

答案选B。

3、A

【解题分析】

①n(NaHSO4)=7^f^j=0.1mol,NaHSCh在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSOr,12.0g熔融的NaHSCh

中含有的阳离子物质的量为O.lmol,①错误；②NazO和Na2(h中阴、阳离子个数之比都为1:2,ImolNa?。和Na2(h

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3m01,②正确；③NO2和N2O4的实验式都是Nth,n(NO2)=篇产2mol,

常温常压下92g的Nth和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6m01,③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误；⑤n(FeCL)=L0mol/LxlL=lmol,根据反应FeCb+3H2。措Fe(OH)3(胶体)+3HCL生成ImolFe(OH)3,

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于Imol,⑤错误；⑥若ImolSCh全部反

应则转移2moi电子，而Sth与。2的反应是可逆反应，ImolSCh与足量。2在一定条件下充分反应生成Sth,转移电子

型e-

I------1

KIO3-6HI=KI+3I2+3H2O

I__________t

物质的量小于2moL⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：得跖，每生成3moiL转移5moi电子，⑦

14

正确；⑧n(-CH3)=7^=lmoL所含中子物质的量为8moL⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成(③⑧)、物质的结构(②④)、溶液中粒子

数的确定(⑤)、氧化还原反应中转移电子数(⑥⑦)、可逆反应(⑥)、电解质的电离(①)，解题的关键是对各

知识的理解和应用。

4、B

【解题分析】

由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ci。物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根据所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有还原性，故Nz是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3C1O-+2NH4+=N2T+3H2O+3C1-+2H

+；A.由方程式可知反应的氧化剂是CIO一,还原产物为cr,故A错误；B.反应生成H*,溶液酸性增强，故B正确；C

.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗lmol还原剂，转移3moi电子，故C错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3：2,故D错误；答案为B。

点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的CUT物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知。一是生成物，再结合氧化还

原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3

++

CIO+2NH4=N2T+3H2O+3C1+2H,以此解答该题。

5、D

【解题分析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

6、B

【解题分析】

MgCL与NaHCCh按物质的量之比为1:2混合,在溶液中可将1molMgCL和2moiNaHCO3看成是1molMg（HCO3）2

A

和2moiNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg（HCCh）2受热分解:Mg（HCO3）2=MgCOa+COzt+HzO,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg（OH）2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCL故选B。

7、D

【解题分析】

用惰性电极电解相等体积的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,Cl,Cu2+,SO?',H+,OH；阴极

离子放电顺序是CU2+>H+,阳极上离子放电顺序是CI->OH-,电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为

2Cr-2e=Cht>阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶

段：阳极上电极反应式为4OH--4e-=2H2O+（M（或2H2O-4e=4H++O2T）,阴极反应先发生Cu2++2e=Cu,反应中生成

硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+€hT、阴极电极反应式为2H++2e=H2T，实质是

电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【题目详解】

A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未

被还原，故A错误；

B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是CM++2e-=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的浓度之比小于2:1,故B

错误；

C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCb固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错

误；

D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故D正确；

选D。

【题目点拨】

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题

需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

8、A

【解题分析】

具有强氧化性，FeSO4・(NH4)2SOr6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,Cr^

中+6价Cr被还原成+3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，贝！J有町mol=3〃xmol,

即3x=y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成“molFeOFe^Cr式h时，消耗£molC4。：，消耗”(y+1)mol硫酸亚铁核,

反应中转移电子的物质的量为mmolx6=3"xmoL又知3x=y则消耗硫酸亚铁钱的物质的量为n(3x+l)mol,所以正

确的答案选A。

9、D

【解题分析】

A.增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n=p,故A错误；

B.升高温度，A的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；

C.移走C,生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；

D.加入B,容器中D的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，

不影响速率，故不影响平衡，故D正确。

答案选D。

10、B

【解题分析】

A、由水电离的c(H+)=10Fmol的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NHj与OIT能够发生反应，H83-与和

OIF均能反应，因此不能大量共存，故A错误；

B、「具有还原性，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2I+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正确；

2+2+

C、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu(OH)2J,故C错误；

D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离

+

子反应方程式为：CO1-+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正确；

故答案为：Bo

【题目点拨】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如

原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物

之间的配比进行判断。

11>D

【解题分析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解，替代一次性饭盒，可防止产生白色污染，选项A正确；

B.在海轮外壳上镶入锌块，形成锌铁原电池中，锌作负极易腐蚀，作正极的金属是铁，不易被腐蚀，选项B正确；

C.碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳，受热膨胀，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，选项C

正确；

D.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原

为亚铁离子，维生素C的还原性强于亚铁离子，先被氧化，选项D错误。

答案选D。

12、C

【解题分析】

A.在溶液中加酸化的BaCk溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸锁沉淀，不能证明一定含硫酸根

离子，故A错误；

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。

13、B

【解题分析】

A.CH3COONH4溶液中CH3co0-与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OlF)=l(ri3moi/L,故选项D错误；

故选B。

14、B

【解题分析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误;

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

15、D

【解题分析】

2++

A.将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+CU=CU（OH）2；+2NH4,

2+

CU（OH）2+2NH3=CU（NH3）4+2OH,CuglhE+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到lnm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正

确；

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl。C项正确;

点燃

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3cL零82FeCb。D项错误；答案选D。

16、C

【解题分析】

A.步骤①中Na2s2O3做还原剂，可用Na2s03代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KL淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有IO。故错误；

3+2+2+

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe+2Cul^_4Fe+2Cu+I2,故正

确。

故选C。

17、D

【解题分析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【题目详解】

A、OIT与H+反应生成H2O,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、Cu2+显蓝色，故B不符合题意；

C、HCO3-与H+发生反应生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【题目点拨】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是C#+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕色）、

MnOK紫色)。

18、A

【解题分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AL结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第UIA族，故A正确；

B.金属性：Mg>Al,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：Ao

19、A

【解题分析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2CO3=2Na+CO3-,所以两者反应可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正确;

B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

20>D

【解题分析】

A.SO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

21、C

【解题分析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下NO；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸锹沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高镒酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNOK浓）+

C=4=4NO2T+CO2T+2H2O,浓硝酸易挥发，且Nth溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象,

选项D错误。

22>D

【解题分析】

A.“灼烧”时，可在铁用期中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

B.结晶后的母液中有K2M11O4、KMnO4和K2c03等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；

C.“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2j+2K2cCh,氧化产物为KM11O4,还原产物为MnCh,氧化产物与还原产物

的物质的量之比为2：1,选项D正确；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

OH

23、CH三CH酯基NaOH水溶液、加热B、C-C8H+C2H50H色g-COOCH+%°

HCOOCHCH

-COOCH-，22

-8OCH+H2O或HCOOCHCHCHO

△3

HCN浓磴MLA

—:~>CHi-TH-COOHCH『CH

HCHjOH—CH2=CHCOOCH3

OH

【解题分析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应②的产物，可知煌A为HOCH,B为一1CH=CH：,

而G的相对分子质量为78,则G为C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代煌

0H一9

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则c为一一星一CH，D为E为COOH，

F为COOC，H,，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

-广三八,

得到CHj*CH-COOH,与-甲醇反应酯化反应生成'H；；COOC”,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

OH

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知A为CH三CH；

(2)由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代荒的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)A.羟基、竣基能与钠反应生成氢气，Imol药物丫与足量的钠反应可以生成L5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物丫的分子式为C8H8。4,含有酚羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

B正确；C.竣基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物丫中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到

小的顺序是⑧>®>⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，Imol药物丫与3m0IH2加成，丫中酚羟基的邻位

能与浓澳水发生取代反应，ImolY消耗2moiBn,故D错误；故答案为B、C；

浓硫酸

⑷反应E-F的化学方程式:COOH+GHQHCOOC，H<