江苏省沭阳县2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

江苏省沐阳县2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一定量的地在CL中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00moPL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol

NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

2、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将Ig铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiSO2和Imo。合成SO3

D.将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2（h容器中并不断用电火花点燃

3、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）

4、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

5、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高镒酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2cCh溶液反应

6、已知二氯化二硫（S2CI2）的结构式为C1-S-S-C1,它易与水反应，方程式如下：2s2cl2+2H2O=4HQ+SO2T+3配,

对该反应的说法正确的是（）

A.S2Q2既作氧化剂又作还原剂

B.H2O作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4moi电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

7、北宋《本草图经》中载有：“绿帆形似朴消（Na2sO4TOH2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿帆的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

8、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合

物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

9、如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和

Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

0102030HY(aq)]/mL

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.B

10、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）

B.嫦娥四号月球探测C.和谐号动车以D.世界首都可折

火箭用偏二甲脏为燃器上的太阳能电池板350knVh飞驰嶷柔屏手机通话

料

A.AB.BC.CD.D

11>NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

12、下列关于化学反应速率的说法错误的是。

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

13、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

14、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈

气态）。下列说法错误的是

c/mol-Ul

CH,OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U（CO）=0.075mol/L-min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

15、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用GHQ表示，左、中、右室间分

别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）

负载

2

淡水

J"」忙

低浓度低浓度

r厌L

含酚废水「废水

-氧硝

苗

高浓度r化L高浓度

菌

含甑废水rNO；废水

A.左池的pH值降低

B.右边为阴离子交换膜

C.右池电极的反应式：2N03+10e+12lT=N2t=6H20

D.当消耗0.lmolCJIeO,在标准状况下将产生0.28mol氮气

16、对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨气至中性时c（Na+）＞c（NH：）＞c（SO；）

C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增大

c（OH）»c（A）

17、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞i•（乙）＞r（丙）＞i•（甲）。四种

元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正

确的是

A.简单氢化物的沸点：乙〉丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

18、含元素确(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

HTeTe-H,TeO,TeO

2①②j3'③51tH<6

H2Te4O9

A.反应①利用了IhTe的还原性

B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs转化为H2TeQ9发生了氧化还原反应

19、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：得C1

B.氯离子(C「)的结构示意图：

C.氯分子的电子式：：［|：［|：

♦•••

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2CI

20、下列说法正确的是

A.CH3Cl(g)+CL(g)」^CH2ch⑴+HCl(g)能自发进行，则该反应的A">0

()

cNH3H9O

B.室温下，稀释O.lmoLLTNHqCl溶液，溶液中一｛NHj一增大

C.反应N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)

>%(BaCO3)

21、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

22、异戊烷的

A.沸点比正己烷高B.密度比水大

C.同分异构体比CsHio多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知：D为烧，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CCh和

H2O,A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

（1）A的结构简式为。

（2）写出D-E的化学方程式.

（3）下列说法正确的是一,

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

24、（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

,Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式.

（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝！|：

①X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为

25、（12分）硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有FezOs、CuO、SiO。等杂

成）制备ZnS（）4・7H2（）的流程如下。

ZnSO.•7HQ

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol•L计算）如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe"1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（1）“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、（填一种）。

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe。H*反应外，另一主要反应的化学方程式为

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为。溶液pH控制在[3.2,6.4）之间的目的是

（4）“母液”中含有的盐类物质有（填化学式）。

26、（10分）粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的P%气体。国家标准规定粮食中磷物（以

PM计）的残留量不超过0.05mg・kg"时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xKy4mo[・LrKMn04溶液的H2sCh酸化），C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

吸收栽置

（1）装置A中的KMn（h溶液的作用是

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量一(填“偏高”“偏

低”或“不变”)。

(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnOj被还原为MM+,写出该反应的离子方程式：。

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至25()mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用OxlO^mobL-1的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是S02-+Mn04-+H+-S04”+Mn2++H2()(未配平)通过计算判断该

样品是否合格(写出计算过程)o

27、(12分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO,,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-iFe(SCN)6’(无色)

I.FeCCh的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2c03溶液(pH=U.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是o

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是。

⑶C装置中制取FeCOa的离子方程式为o

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________。

n.FeCO3的性质探究

-I3mL4moi/I加3mL4mol/L

KSCN溶液充分振荡，KCI溶液和

实验ii(过速取速液

滴渊

510H2O2

固体基本无色

FeCCh溶液为红色，

并有红褐色沉淀

-i3mL4moi/I加3mL-4mol/L

_"I溶液充分振荡，触KSCN溶液和「

实验过速取酒液

iii5蕾10雌

V

乂基斑色

FeCCh固体基本无色

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是.

⑹依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式,

HI.FeCOj的应用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3cH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗O.lOOOmoVL的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为，该数值异常的原因是（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。

28、（14分）铁、钻、银等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

（1）铁、钻、银的基态原子核外未成对电子数最多的是»

（2）酸菁钻分子的结构简式如图所示，中心离子为钻离子，酸钻分子中与钻离子通过配位键结合的氮原子的编号是

（填1、2、3、4）,三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为（用相应的元素符号表示）；氮原子的杂化

轨道类型为»

（3）Fe（CO）、常温下呈液态，熔点为-20.5C,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x,晶体属于

（填晶体类型），若配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则*=。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69Pm和78pm,则熔点NiOFeO（填

或“=”），原因是。

（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①银离子的配位数为»

②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg•cm-3,则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为cm。（写出计算

表达式）

29、（10分）工业废水中常含有一定量的O2O72-和CrCh*,它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理.常

用的处理方法有两种.方法1：还原沉淀法.

H*Fe:"OH-

该法的工艺流程为：Cr＜）?---------►---------►/--------►50HM

①W化②还原③沆淀

其中第①步存在平衡2Cr（V-（黄色）+2H+=Cr2Ch2-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2,该溶液显______色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是（填序号）

A.CoCV-和Cr（V-的浓度相同

B.2v（CrzO72-）=v（CrO42"）

C.溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原ImolCoCW-离子，需要mol的FeSO4・7H2O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)#Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温

下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c下产)«c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至lO^mol/L,溶液的pH应调至______.

方法2：电解法.

该法用Fe做电极电解含CoCV-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀；

(5)用Fe做电极的原因为(用电极反应式解释).

(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

H2在C12中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则出完全燃烧。吸收液中有NaCIO,则燃烧时剩余02,从而根据化学方

程式进行计算。

【题目详解】

题中发生的反应有：①H2+CL=2HC1；@HCl+NaOH=NaCl+H2O；③CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

据③，生成0.05molNaCIO,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOH.则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗H2、C12各O.lOmoh

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3o

本题选A。

【题目点拨】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

2、D

【解题分析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

B、根据3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NOT+4H20计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和Ch的反应为可逆反应；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两式相加，则相当于Na2()2+H2=2NaOH,故D项符合要求，正

确。

3、A

【解题分析】

A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否

良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面

高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内

若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有

气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内

压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A,分液漏斗

液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴

下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

4^B

【解题分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误;

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C.澳化氢能被浓硫酸氧化而得不到澳化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选B。

5、A

【解题分析】

A.X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷煌基团的结构，因此Z的所

有原子不可能处在同一个平面内，A错误；

B.X和Z含有酚羟基，可以使酸性高锯酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；

D.Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2c03溶液发生反应，D正确；

故选Ao

6、A

【解题分析】

因C1的非金属性比S强，故S2c12中S、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2cb的化合价发生变化，所以S2c12既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

7、C

【解题分析】

由信息可知，绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【题目详解】

A.朴消是Na2sO4TOH2O,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSO#7H20分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿矶的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezOs,故D错误；

故选Co

【题目点拨】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

8、A

【解题分析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误：

B.O和S都有最低价-2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确;

故选：A»

9、D

【解题分析】

依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由cWi=c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=1：3得ci：C2=3：1,故B、C

两项被排除。又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2,设c(NaOH尸c、c(HCl)=3c,贝ljc(H+)=(3cxlOmL-cx20

mL)4-(10mL+20mL)=0.01mol-Lb解得c=0.03moldyi,3c=0.09mol-L'o选项D正确。

答案选D。

10、D

【解题分析】

A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故A错误；

B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故B错误；

C.动车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故C错误；

D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故D正确；

答案选D。

11,D

【解题分析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了gmol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

30g

=lmol,含有的氢原子数为2NA,故B错误；

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，

即0.5NA个六元环，故C错误；

2.1g

D.2.1gDTO的物质的量为而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确；

21g/mol

答案选D。

12、B

【解题分析】

化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡

状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项

正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加

快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使

得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。

13、C

【解题分析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸筱，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

14、B

【解题分析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L,c(CH30H尸0.75mol/L,转化的

c(CO)=0.75mol/L,结合质量守恒定律可知反应为CO+2HzUCEOH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态,

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【题目详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2WCH3OH,故A正确；

B.反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

C.反应至10分钟，u(CO)=2a吧^^=0.075mol/(L・min),故C正确；

lOmin

D.该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为B。

15、B

【解题分析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，NO3一获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的。一移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误；

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NOy+10e-+12H+=N2T+6H20,C正确；

+

D.在左室发生反应：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

反应产生N2的物质的量是n(N2)=mmol=2.8moL则当消耗O.lmolC6H6。，将会产生0.28mol氮气，D正确；

故合理选项是B。

16、C

【解题分析】

A.NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中心增大，其pH

减小，故A错误；

B.O.lmoh「的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2s。3)①,

溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),因为pH=7即

++2+2

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；将①式左右两边都加上C(NIV)得

++2+2+2-

c(Na)+c(NH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4)(§),结合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3).故c(SO3)>

+

C(NH4),故c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),故C错误；

C.酸碱对水的电离都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱,

则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；

c(HA)-c(H+)_c(HA)-c(H')-c(H')_c(H+)-c(H+)_c3(H+)

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中2-2，加入

c(OH)-c(A)-c(OH)-C(A')-C(H9-c(OHj-Ka-KwKa

少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误;

答案选C。

17、C

【解题分析】

甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若

它们在同一周期，应该有r(甲)>r(乙)>i•(丙)>武丁)的关系，现在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应该在第三

周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、

丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。

【题目详解】

A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

B.甲、乙两元素组成的化合物为煌类，烧类不溶于水，B项错误；

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

D.甲和丙可以组成N2H4(肿)，N2H,中存在N-N非极性键，D项错误;

答案选C。

18、D

【解题分析】

A.HzTe被O2氧化生成Te,体现HzTe具有还原性，故A正确；

B.反应②中Te与H2O反应H2TeO3,Te元素化合价升高，是还原剂，则H?O为氧化剂，应有H?生成，故B正确;

C.反应③中HzTeO3TH6TeO6,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；

D.IhTezOs转化为HzTeQg时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；

故答案为Do

19、C

【解题分析】

A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是:;C1,故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：迤〉）），故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙烯结构简式：CH2=CHC1,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

20、B

【解题分析】

A.反应CH3a（g）+C12（g）—^fCH2a2（l）+HCl（g）是牖减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知AH-7ASV）,所以该反应的A/7<0,A项错误；

c（NH3.H2O）

B.氯化钱溶液中钱根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铁根离子的水解，溶液中一^而一增大，B项

正确；

C.反应N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）A”<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；

D.BaSCh饱和溶液中加入饱和Na2c03溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和领离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp（BaSCh）>Ksp（BaCO3）,D项错误；

答案选B。

21、A

【解题分析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【题目详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

22>D

【解题分析】

A.烷烧的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故

A错误；

B,常温下异戊烷是液态，液态烷点的密度比水小，故B错误；

C.五个碳的烷垃只有3种同分异构体，它们分别是正戊烷（5个碳都在主链上），异戊烷（4个碳在主链上，有一个甲基

在支链），新戊烷（4个甲基连在同一个碳上）；CsHio有9种同分异构体，直链状的有2种:C=C-C-C-C,CC=C-CC。支

链是甲基的有3种：C=CC-C（第5个碳在第2,3位），C-C=CC（第5个碳在第2位）。环状的有4种：五元环，四元

环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介

于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯

的碳碳键长，故D正确；

正确答案是Do

二、非选择题（共84分）

23、CH2OH（CHOH）4CHO2CH2-CH2+O2砸亿+.2CH3cHOACDE

【解题分析】

A能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成C为乙醇，E分子中碳元素与

氢元素的质量之比6：1,说明E分子中C与H原子个数比为1:2,相对分子质量为44,其燃烧产物只有C（h和WO,

则E为CH3CHO,D为崎，根据C和E可知，D为乙烯，F的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明F

为乙酸，B在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则B为乙酸乙酯。据此判断。

【题目详解】

（1）A为葡萄糖，其结构简式为CH20H（CHOH）4CHO,故答案为CH20H（CHOHWCHO；

（2）乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2cH2=CH2+O20％，.2CH3cHO,故答案为2cH2=

CH2+O22cH3cHO；

（3）A.有机物F为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故A正确；

B.C为乙醇、E为乙醛、F为乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分层，乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸乙

酯不溶于水，产生分层，上层为油状液体，现象各不相同，所以可用新制的氢氧化铜区分，故B错误；

C.Imol乙醇完全燃烧消耗3mo［氧气，Imol乙烯完全燃烧消耗3moi氧气，则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧

消耗氧气的量相等，故C正确；

D.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混

有的少量乙醇和乙酸，故D正确；

E.乙酸乙酯的同分异构体中能发生银镜反应的酯类物质有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,共2种，故E

正确；

答案选：ACDEo

2

24、第三周期WA族光导纤维SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3

+

>hE：0：O：?Na+2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T离子键、极性键0.1NA

【解题分析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表

中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3-+H2O,

2-

故答案为第三周期WA族；光导纤维；SiO2+2OH=SiO3+H2O；

⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的

化学方程式为2Al+Fe2O3高温2Fe+AI2O3,

故答案为2A1+Fe2O3高温2Fe+AI2O35

⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，贝！

①X的电子式为Na[:O：0：有Na+,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT，生成的化合物NaOH

所含化学键类型有离子键、极性键，

故答案为NT[：0：0：｝-Na+;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?;离子键、极性键；

②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为O.INA,

故答案为O.INAO

2+2+

25、SiOz粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)Zn+CuS04—Cu+ZnS043Fe+Mn04+7Zn0+9ir-3Fe(OH)3+MnO2+7Zn

使Fe?+沉淀完全，而Z/不沉淀MnOJ变为MnOz沉淀，避免引入杂质ZnSO«、K2SO4

【解题分析】

锌白矿中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3,CuO分别和稀硫酸反应生成ZnSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4,SiCh和稀硫酸

不反应，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、C11SO4、H2so4,向滤液中混入Zn,将Fe3+还原为Fe?+

,得到Cu沉淀，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSCh、FeSCh,向滤液中加入高镒酸钾，高铳酸钾将Fe?+氧化为Fe3+

,向溶液中加入适量氧化锌，溶液pH升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中含有ZnSth,将溶液蒸

发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO，；％。。

(1)根据上述分析，“滤渣1”的主要成分为二氧化硅。浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或

提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，故答案为SiO2；粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)：

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+,H+反应外，另一主要反应为置换铜的反应，反应的化学方程

式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故答案为Zn+CuSC>4=Cu+ZnSO4；

⑶根据流程图，“氧化”一步中，Fe2+能被高镐酸钾氧化生成Fe3+,高镒酸钾被还原成二氧化镒，生成是铁离子转化为

氢氧化铁沉淀反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在［3.2,6.4)之间

可以使Fe3+沉淀完全，而+不沉淀MnO4-变为MnCh沉淀，避免引入杂质，故答案为3Fe2++MnOr+7ZnO+9H+=3Fe(

2+

OH)3+MnO2+7Zn；使Fe3+沉淀完全，而Zrf+不沉淀MnCh-变为MnCh沉淀，避免引入杂质；

(4)根据上述分析，氧化后溶