水溶液中的离子反应与平衡（解析版）2024年高考化学汇编

水溶液中的离子反应与平衡

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【题型1】强电解质和弱电解质

考点一弱电解质的电离平衡【题型2】弱电解质的电离平衡

【题型3】电离平衡常数

【题型1］水的电离

【题型2】溶液的酸碱性与pH

考点二水的电离和溶液的pH【题型3】酸碱中和滴定实验

【题型4】中和滴定误差分析

【题型1】盐溶液的酸碱性及原因

【题型2】盐类水解方程式的书写

考点三盐类的水解【题型3】影响盐类水解的主要因素

【题型4】盐类水解的应用

【题型5】电解质溶液中微粒间的关系

【题型6】酸碱中和反应过程中的图像分析

【题型1】难溶电解质的沉淀溶解平衡

【题型2】溶度积常数及其应用

考点四沉淀溶解平衡【题型3】沉淀的生成和溶解

【题型4】沉淀的转化

【题型5】难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析

考点一弱电解质的电离平衡

＞题型01强电解质和弱电解质

[例1]（2023上•云南丽江•高二统考期末）下列物质属于弱电解质的是

A.NaClB.H2SO4C.HC1OD.Cu

【变式LD（2023上•陕西西安•高二校考期末）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A.醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗

B.某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大

C.50mL0.1mol•!/的醋酸溶液恰好中和5mL1mol•厂的NaOH溶液

D.某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大

【变式1-2]（2023上•浙江杭州•高二联考期末）下列物质属于强电解质的是

A.盐酸B.H3PO4C.氢氧化钠溶液D.熔融的KOH

A题型|弱电解质的电离平衡

【例2】（2023下•山西•高二校联考期末）下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是

2++

A.BaCl2Ba+2CPB.H2CO3H+HCO；

+

C.NaHSO4=Na+HSO4D.NH3H2O=NH4+OH

【变式2-1]（2023上•山东青岛•高二统考期末）常温下向0.1mol-LTiHF溶液中加入少量水，下列各项增

大的是

+

①水的电离程度③C（H+）C（P）@C（H）C（OH-）

A.③④B.①②④C.①②D.仅有①

【变式2-2]（2023上•山东济南•高二校考期末）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:

+

CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中的c（CH3coOH）/C（H+）比值减小，可以采取的措施是

A.加少量烧碱固体B.加水C.加少量冰醋酸D.降低温度

A题型03电离平衡常数

【例3】(2023上•吉林白城•高二校考期末)下列关于电离常数的说法正确的是

A.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大

c(CH.COOH)

B.CH3COOH的电离常数表达式为冗=C(CHWO〉C(H+)

C.向CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固体，电离常数减小

D.电离常数与温度和浓度有关

【变式3-1](2023上•山西阳泉•高二统考期末)下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:

弱酸HCNHFCH3COOHHNO2

电离常数6.2x10-。6.3x10-41.75x10"5.6x10^

则(Mmol•「的下列溶液中，c(T)最大的是

A.HFB.HCNC.CH3COOHD.HNO2

【变式3-2](2023上•河北衡水•高二校考期末)将浓度为O.lmolL」的CH3COOH溶液加水不断稀释，下

列各量始终保持增大的是

c(H+)

A.c(H+)B.Ka(CH3COOH)C.C(CH3COO)D'c

(CH3COOH)

考点二水的电离和溶液的pH

A题型|01水的电离

[例1](2023上•陕西渭南•高二统考期末)室温时，下列四种溶液中由水电离产生的C(H+)之比(①:②:③:④)

是

①0.5moH/i的H2SO4溶液；②0.05mol-L-i的H2sCU溶液；③0.01mol-L-i的NaOH溶液；④O.OOlmolL」的

NaOH溶液

A.14:13:12:11B.1:10:100:1000

C.14:13:2:3D.10:1:12:11

【变式1-1](2023上•河南郑州•高二统考期末)不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于O.lmoLLTi盐

酸，下列说法正确的是

t/℃0102025405090100

14

Kw/100.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

A.温度升高，溶液的c（0H—）不变

B.温度升高，水的电离程度减小

C.0℃时溶液pH值为1

+1322

D.100℃时，c（H）K.c（OH-）k=5.45x10-mol-I7

+

【变式1-2］（2023上•云南大理•高二统考期末）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+OHAH>0,

下列叙述正确的是

A.将水加热，K.增大，pH增大

c（H+）

B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，十小增大

c（0H）

C.在蒸储水中滴加浓H2s。4，Kw不变，c（H+）增大

D.向水中滴入少量NaOH浓溶液，平衡逆向移动，c（OH）降低

A题型|

）2溶液的酸碱性与pH

【例2】（2023上•黑龙江齐齐哈尔•高二统考期末）常温下某柠檬水溶液的pH是4,其中的c（OH1是

A.IxlO^mol/LB.lxlO-10mol/LC.lxlO-7mol/LD.lxlO-11mol/L

【变式2」】（2023下•山西吕梁•高二校联考期末）常温下，向,14）11=@的：82（0田2溶液中，逐滴加入V?L一

定物质的量浓度的NaHSC）4溶液，当溶液中的Ba?+恰好完全沉淀时，溶液pH=10。则丫詈为（不考虑溶液

混合时体积和温度的变化）

A.IO"—。B.5x10^"C.1018TD.1014-fl

【变式2-2］（2023上•山东淄博•高二校考期末）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7

的是

A.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水

B.pH=3的硝酸溶液跟pH=ll的氢氧化钾溶液

C.pH=3硫酸溶液跟pH=ll的氢氧化钠溶液

D.pH=3的磷酸溶液跟pH=ll的氢氧化钾溶液

【变式2-3］（2023上•黑龙江双鸭山•高二校考期末）常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶

液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比

A.20：1B.1：2C.1：10D.1：1

A题型03酸碱中和滴定实验

[例3](2023上•天津河西•高二统考期末)用O.lOOOmol-LJ'NaOH溶液滴定未知浓度HC1溶液(滴有酚醐溶

液)，下列有关说法正确的是

乙

A.选用乙装置盛装标准碱液

B.若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得c(HCl)偏高

C.处理数据所用表达式：c[HCl(aq)]=°,累黑鲁molL1

V[NaOH(aq)]

D.当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点

【变式3-1](2023下•安徽滁州•高二统考期末)实验室用().l()()Omol•LHCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲

基橙作为指示剂。下列说法错误的是

A.可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液

C.用润洗过的酸式滴定管量取O.lOOOmoLLHCl溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度

D.达到滴定终点时溶液显橙色

【变式3-2](2023上•甘肃兰州•高二校考期末)下列有关中和滴定实验的叙述正确的是

A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2〜3mL

B.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗

C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化

D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视，则测定值偏大

【变式3-3］（2023上•江苏南通•高二统考期末）常温下，将ZO.OOmLO.lOOOmolLTCHsCOOH溶液置于锥

形瓶中，将QlOOOmoLPNaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3coOH,实验中的下列情形会导

致达到滴定终点时，消耗NaOH溶液体积小于20mL的是

A.装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗

B.滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C.滴定过程中，用蒸储水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中

D.滴定结束时，俯视滴定管进行读数

A题型|

M中和滴定误差分析

【例4】（2023上•广东广州•高二校联考期末）用0.1000moLL-iHC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有

关该实验说法中，不正确的是

A.本实验可选用酚醐作指示剂

B.用酸式滴定管盛装0.1000moLL-HC1溶液

C.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次

D.滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

【变式4-1］（2023上•河南驻马店•高二统考期末）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏

低，则原因可能是

A.用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视

B.锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸储水

C.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

D.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质

【变式4-2］（2023上•陕西宝鸡•高二统考期末）用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放

在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是

A.碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C.锥形瓶未用待测液润洗D.滴定前仰视读数，滴定后读数正确

【变式4-3］（2023上•山东泰安•高二统考期末）下列操作会导致实验测定值偏高的是

A.测定NaOH溶液浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂

B.测定中和反应的反应热AH：用量筒量取NaOH溶液时仰视读数

C.测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定CH,COONa溶液的pH

D.测定盐酸浓度c：用部分变质的NaOH溶液（含少量Na2co3）滴定

考点三盐类的水解

A题型|盐溶液的酸碱性及原因

【例1】（2023上•浙江宁波•高二期末）下列物质中能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是

A.AlChB.NH3C.CH3COOHD.CH3CH2ONa

【变式1”】（2023上•天津河西•高二统考期末）常温下，某溶液中由水电离产生的。（H+）=lxl0-5moi.L7,

该溶液的溶质可能是

A.HNO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaHSO4

【变式1-2]（2023上•浙江绍兴•高二统考期末）能促进水的电离，且水溶液呈碱性的是

A.NaOHB.CH3COONH4C.KHSO4D.NaAlO2

A题型|

。2盐类水解方程式的书写

【例2】（2023上•浙江金华•高二统考期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是

-+

A.HCOOH+H2OHCOO+H3O

B.SOz+H2。一HSO；+H+

C.CO；+H2OHCOJ+OH

-2-+

D.HS+H2OS+H3O

【变式2-1]（2023上•黑龙江哈尔滨•高二校考期末）下列方程式书写正确的是

A.H2s的电离方程式：H2sH++HS-

B.COj的水解方程式：CO|-+2H2OH2CO3+2OH

2+

C.HS-的水解方程式：HS-+H2OS+H3O

++

D.NaHCOs在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+COf

【变式2-2]（2023上•吉林白城•高二校考期末）下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

3++

A.FeCb溶液：Fe+3H2O=Fe（OH）3i+3H

2

B.Na2s溶液：S+2H2O#H2S+2OH-

C.NaHCCh溶液：HCO3+H2O#H2O+CO2+OH

+

D.NH4cl溶液：NH；+H2O#NH3H2O+H

A题型|

）3影响盐类水解的主要因素

3+

【例3】（2023下•江苏淮安•高二校考期末）在A1+3H2O,A1（OH）3+3H+的平衡体系中，要促进AF+的水

解，可采取的措施

A.降低温度B.滴加少量盐酸C.加入适量氢氧化钠溶液D.加少量氯化钠固体

【变式3-1]（2023下•河南郑州•高二校考期末）为了探究外界条件对氯化镂水解平衡的影响，某研究性学

习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验c(NH4Cl)/mol[TV(NH4Cl)/mL温度/℃PH

10.02525X

20.02530y

30.2525z

下列说法不正确的是

A.由x>y可知：升高温度能促进氯化镂的水解

B.由X>2可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大

C.由z<x<z+1可知：稀释氯化镂溶液，水解平衡正向移动

K

D.Kh（NH4Cl）与Kb（NH3-H2O）的关系为：a=铲国卬为水的离子积常数）

小

【变式3-2]（2023下•广西桂林•高二统考期末）一定条件下，CH3coONa溶液中存在如下平衡:

CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,下歹!]说法正确的是

C(CH3COOH)

升高温度,

A.C(CH3COO)增大

B.通入HC1,平衡正向移动，溶液pH增大

C.加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小

c(CH3COOH)c(OH)

D.稀释溶液，平衡正向移动,增大

c(CH3COO)

〉题型M盐类水解的应用

【例4】（2023上•浙江丽水•高二统考期末）下列物质用途与盐类的水解不去的是

A.Na2cO3常用作去油污B.可溶性的铝盐、铁盐作净水剂

C.TiC14溶于水制备TiChD.FeCb溶液作为印刷电路板的“腐蚀液”

【变式4-1]（2023上•山西大同•高二统考期末）下列事实不属于盐类水解应用的是

A.用TiCk和大量水反应，同时加热制备TiCh

B.草木灰和镀态氮肥不能混合施用

C.实验室保存FeCh溶液时常加入Fe粉

D.用Na2cCh溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

【变式4-2]（2023上•青海西宁•高二校联考期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污

B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C.草木灰和镀态氮肥不能混合使用

D.小苏打溶液与AlCb溶液混合产生气体和沉淀

A题型|屿电解质溶液中微粒间的关系

【例5】（2023上•河北邢台•高二校考期末）常温下，将CO?通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水

电离出的OH-浓度与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.M点溶液中：水电离出的c（H+）=1x10-2moi/L

B.N点溶液中：c（Na+）=2c（CO；-）+c（HCOj

C.P点溶液中：c（Na+）=2[c（CO，）+c（HCO；）+c（H2co3）]

D.R点溶液中:c（H+）=lxlO-7mol/L

【变式5-1]（2023下•安徽阜阳•高二统考期末）常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（Na2A表示）溶液中通入

2-

c（A）

HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得-IgX与pOH［X为C（H2A）、C（A2-）、士=；pOH=-lgc（OH）］

c（HA）

的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线Li表示-Ige(H2A)

B.Kai(H2A)=1x10-3

C.水的电离程度：a<b<c

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Ct)+c(HA-)+2c(A>)

【变式5-2］（2023下•云南大理•高二统考期末）对于常温下等浓度NaHCC）3和Na2c的溶液，下列说法正

确的是

A.两溶液均呈碱性，且pH相同

B.均存在c（Na+）+c”）=c（HCO；）+2c（CO；-）+C（OH）

C.均存在c（Na+）=c（HCO；）+c（CO：）+c（H2CO3）

D.均存在c（Na+）＞c（HCO；）＞c（CO；）＞c（OH）＞c（H+）

A题型|

）6酸碱中和反应过程中的图像分析

【例6】（2023下•四川内江•高二统考期末）25℃时，向20mL0.1mol/LHR溶液中逐渐滴入O.lmol/LNaOH

溶液，得到如图的滴定曲线。下列粒子浓度的关系式正确的是

05

V(NaOH>inL

+

A.点①溶液中，c（HR）+C（H）=c（R）+c（OH）

B.点②溶液中，c（Na+）=c（HR）+c（R-）

C.点③溶液中，c（Na+）＞c（R）＞c（0H）＞c（H+）

D.滴定过程中，水的电离程度大小：②，③〉①

【变式6-1]（2023上•湖南长沙•高二统考期末）向lOOmLO.OlmolLTNHRSO,溶液中滴加等浓度NaOH溶

液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A.a点处离子浓度大小顺序为：c（H+）＞c（SO：）＞c（NH；）＞c（OH-）

B.水的电离程度最强b＞c

C.e点处溶液中c（NH：）+c（H+）=c（OH）

D.c点处溶液中的c（NH；）+c（Na+）=c（SO:）

【变式6-2]（2023下•福建莆田•高二统考期末）次磷酸（H3Po2）是一种精细磷化工产品。常温下，用

0.1200mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度次磷酸（一元弱酸），滴定曲线如图所示，已知1。一池，

c点为滴定终点，下列说法错误的是

A.Ka(H3P。2卜0.06

B.从a到d,溶液的导电性逐渐增强

C.当pH=L5时，c(H2PO2)<c(H3PO2)

+

D.c点时，c(Na)=c(H2PO2)+c(H3PO2)

考点四沉淀溶解平衡

>题型|01难溶电解质的沉淀溶解平衡

【例1】(2023上•浙江宁波•高二校联考期末)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量

稀盐酸，下列说法不正确的是

A.AgCl的溶解度不变B.AgCl的Ksp不变

C.溶液中银离子的浓度减小D.溶液中氯离子的浓度增大

【变式1-1](2023上•广东深圳•高二统考期末)一定温度下，Zn(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：

2+

Zn(OH)2(s).-Zn(aq)+2OH(aq)o要使Zn(OH)2固体质量减少而c(Zn2+)不变，采取的措施可能是

A.加少量水B.通HC1气体

C.加NaOH固体D.加ZnSO4固体

【变式1-2](2023下•河北衡水•高二校考期末)25℃时，在含有大量PbL的饱和溶液中存在着平衡PbL(s)

Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液，下列说法正确的是

A.溶液中Pb2+和r浓度都增大B.溶液中Pb2+和r浓度都减小

C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小

A题型|

【例2】(2023上•湖南长沙•高二校考期末)下列说法不正确的是

A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)UMg2+(aq)+2OH:该固体可溶于NH4cl溶液

B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下K$p(ZnS)<Kw(CuS)

C.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：

2

2AgCl(s)+S-(aq)#Ag2S(s)+2Cl-(aq)

11

D.向2mL浓度均为1.2mol-L-的KC1、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol-L的AgNO3溶液，振荡沉淀

呈黄色，说明询(AgCl)>Ksp(AgI)

【变式2-1](2023上•吉林长春•高二校考期末)常温下几种难溶电解质的溶度积的数值如下表所示：

物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌

溶度积6.3xlO-186.3x10-361.6xl0-24

向含有等物质的量浓度的FeC"、CuSO”、Z11SO4混合溶液中滴加O.OlmoLLTNa2s溶液时，Fe2+Cu2+、Zn2+

沉淀的先后顺序为

A.Fe2+,Zn2+>Cu2+B.Cu2+>Zn2+>Fe2+

C.Zr?+、Fe2+,Cu2+D.Cu2+,Fe2+>Zn2+

【变式2-2]（2023上•黑龙江哈尔滨•高二校考期末）已知某温度下，MnCO3,MnS的溶度积分别为

2.0xlO-11mol2-L_2>5.0xl0'14mol2-L-2o下列推断不正确的是

A.碳酸锦的溶解度大于硫化锦的溶解度

B.碳酸镒转化成硫化锦的离子方程式为MnCC）3（s）+S2-（叫）MnS（s）+COj（aq）

C.碳酸锦转化成硫化镒的平衡常数K=2.5xl（y3

D.在含相同浓度的CO，、S2-的溶液中滴加氯化铳溶液，先产生沉淀MnS

沉淀的生成和溶解

>题型|03

【例3】（2023下•河南•高二校联考期末）已知25℃时，HzCrCM的Ka2=3.2xl0-7,BaCCh的K=2.5xl（y9,

BaCrCU在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

(

1

1

0

日

/)

€色|

。

3

:--------.

02X10-55cXCrO^jAmol-k1）

A.向m点的悬浊液中通入HC1,能使m点沿mp线向p点方向移动

B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动

2

C.25℃时：BaCrO4（s）+COj（aq）BaCO3（s）+CrOi'（aq）K=6.4xIO

D.n点时，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率

【变式3-1]（2023上•陕西宝鸡•高二统考期末）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1-

C.继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

【变式3-2](2023上•广东珠海•高二校考期中)下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是

A.锅炉水垢中含有CaSCU,先用Na2cO3溶液处理，再用酸除去

B.浓FeCh溶液滴入沸水加热形成红褐色液体

C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)

D.医院里不用碳酸钢，而用硫酸钢作为“领餐”

A题型|

【例4】(2023下•山东烟台•高二统考期末)25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Rp)分别是:

Ag2so4（白色）Ag2s（黑色）FeS（黑色）MnS(肉色)

1.4x105mol3-L-36.3x10