江苏省2023-2024学年高三年级下册4月百校联考试题 化学 含解析

2024届高三阶段检测试题

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14P31Fc56Ag108

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意

I.“中国芯”的创新发展有助于加快形成新质生产力。用于生产芯片的硅是指

A.单晶硅B.二氧化硅C.碳化硅D.硅酸盐

2.反应CaC2+2H2O-Ca(OHX+C2H2T可用于实验室制备乙焕气体。下列说法正确的是

A.OFT的电子式：B.C2H2的结构式：H—OC—H

C.Ca的价电子排布式：［Ar!4$：D.比0、QH?均为极性分子

3.实验室制取、干燥、收集NHi并进行喷泉实验，其原理及装置均正确的是

A.制备NH.；B.干燥NHaC.收集NFhD.NH.i的喷泉实蛤

4.Li、Be、B、C均为第二周期元素。卜列说法正确的是

A.原子半径：；tLi)</<Be)</tBKAC)

B.第一电离能:/.(Li)</i(Be)</i(B)</i(C)

C.Li、Be、B、C四种元素的单质晶体类型相同

D.Li、C及其化合物可用于制造锂离子电池

阅读下列材料，完成5~7题：款元索及其化合物具有重要应用。得C1、为。是氯.元素的2种核

素，氯.元索能形成NaCI、MgCh、AlCh、S2ch、ChO、C1O2,NaCIO、NaCICh、NaCICh等重要化

合物。电解饱和食盐水是款城工业的基础；CIO?可用于自来水消毒，在探硫■酸和NaQOa的混合溶

液中通入SCh气体可制得CICh:SO2CI2是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成

SO2cb的反应为SO2(g)+Ch(g)=SO2C12(g)AW=akJ-mor'(a<0)»

5.下列说法不正确的是

A.普Cl、谷Q都属于氯元素

B.CICh-的健角比CIO.一的键角小

C.ChO、SO?的中心原子轨道杂化类型均为sp2

D.题图所示的NaCI晶胞中含有4个Na*和4个CF

6.卜列化学反应表示正确的是

A.反应SO2(g)+Ch(g)=SO2ch⑴AH>akJmol-1

B.在稀疏酸和NaCICh的混合溶液中通入SCh气体生成CIOi的反应:

2NaCIO5+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

C.常温卜Ch与NaOH溶液反应：Ch+OH=Cl+HC1O

D.氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2Hq-2e=H2H20H

7,下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是

A.SO?具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.CIO?具有还原性，可用于自来水杀菌消毒

C.NaClO中含有CIO.NaCIO溶液呈碱性

D.NaCI中含有离子键、AlCh中含有共价键,NaCI的熔点比AlCb高

8.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不止确的是

A.钠暴露在空气中的物质转化：NaNazCh/NaOH鸟Na2cO.；

B.侯氏制破法生产过程中的物质转化：NaCI>NaHCOa-Na2co3

C.Na2ch与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na92+2CO2=2Na2coa+Ch

D.NaHCOj与Ah(SO4)3反应用T灭火的原理：A1U+3HC0A=AKOHhI+3CCht

9.化合物Z是合成某种抗肿痢药物的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A.Y分子中所有原子可能共平而

B.ZHT以发生氧化、取代和消人反应

C.X、Y、Z可用FeCb溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别

D.Y、Z分别与足量的酸性KMnO」溶液反应后所得芳香族化合物不同

1().氧化铝催化反应SO:(g)+2H2(g)=S(s)+2H9(g),既可防止SO2污染空气，又可以获得S.

其两步反应机理如题图所示,下列说法正确的是

A.该反应的△加■()

B.该反应的平衡常数K=弋

2

C(SO2)C(H2)

C.步骤I反应中有极性键和非极性键的断裂

D.步骤II反应中每生成ImolS,转移电了的数目

约为2x6.02x1)2、

II.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

室温下，向浓度均为0」molLi的NaCI和Nai的混合溶液中比较Kp(AgCl)、&p(Agl)的

A

滴加几滴AgNQ；溶液，观察生成沉淀的颜色大小

室温下，用pH计分别测量CH^COONa溶液和NaNCh溶液比较CH.COO、NO「怖

B

的pH,比较pH大小H'的能力

室温下,取ImLO.lmolLK1溶液和2mLO.lmolL”

CFeCh溶液充分反应后，再加2mLecL振荡、静置后，Fe"和T的反应有一定的限度

取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴

D淀粉水解产物具有还原性

加热，观察是否有银镜生成

12.种捕集水煤气中CO?的过程如题图所示。对捕集过程中物质转化和溶液成分进行分析

(吸收塔中溶液恢复至室温，K〃(H2co3)=4.5x107、K"XH2c03)=5.0x10")。下列说法正确的是

净化气

A.K2cO3溶液中:dHCOi-)=c<OH)-C(H-)-C(H2COOCO.

入KHCO,溶空

B.KHCCh溶液中:dCO.r)>c(H:COi)

C.再生塔中产生CO2的离子方程式为傻吸收塔箧再生塔

水煤气一一水蒸水

2HCO__2CO1+2OHV

32YL

D.室温下，当吸收塔中溶液c(CO#)：c(HCCh")=1:2时，此溶液的pH=10

13.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO?和H?合成乙

烯的反应为2CO"g)+6HXg)=MH2O(g)+CH2=CH2(g)。向IL恒容密闭容器中充入ImolCCh和

3moi比，测得不同温度下CO：的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是

A.N点的平衡常数比M点的大

B.25OC时，平衡体系中乙烯的体积分数为1

C.25OC-35OC时，催化效率降低的主要原因是CO?的平衡浓

度减小

D.250c时，当CO?的转化率位于Mi点时，保持其他条件不

变，仅延长反应时间不可能使转化率达到50%

二、非选择题，共4题，共61分。

14.(15分)含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。

(I)利用电化学原理处理工业生产尾气中的SO?、NO,同时获得Na2s9」和NHsNCh产品的

工艺流程可表示为

♦NlbM)

①吸收。下列措施能提高尾气中so?吸收率的有A(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量N;QH溶液

②氧化。酸性条件卜，Ce(SO4)2与NO反应生成Ce2(SO4)3和物质的量之比为1:1的HNCh与

HNCh,该反应的化学方程式为—▲

③电解。生成S2O4?•的电极反应式为▲。

④从物质转化的角度分析，本工艺的优点是—▲一»

(2)铁元素与EDTA的配合物中，只有Fe"的配合物［Fe(Il)EDTA］能吸附氮氧化物，

Fe(II)EDTA吸附NO生成Fe(II)EDTA-NO,NmSzCh与吸附后的溶液反应可以实现［Fe(II)EDTA］再

生，同时生成(NH^SCh。

烟气中02的体枳分数7%

题图14-2

①EDTA与Fe?+形成的配离子如题图14-1所示，Fe?+的配位数是▲—。

②Fe(II)EDTA吸收含有氮氧化物的烟气，烟气中0?的体积分数为氮氧化物残留率的影响如题

图14-2所示。当02的体积分数大于2%时，氮氧化物残留率升高的原因是▲。

③将已吸收22.4L(标准状况)N0的Fe(1[)EDTA-NO再生,理论上消耗Na2s2。」的物质的量

为▲。

(।)卜,列谱图中能够获得有机物C虚线框内基团信息的是▲。

A.原子发射光谱B.原子吸收光谱C.红外光谱D.核磁共振氮谱

(2)毗喔是一种有机碱，请推测其在D-E转化中的作用—。

(3)A-B生成的另•种产物为HCI,B的结构简式为▲。

(4)相同条件下，的熔点比高，原因是▲。

OO

(5)写出同时满足卜列条件的E的一种同分异构体的结构简武▲。

・分子中含有氨基、2个苯环，有6种不同化学环境的氢原子；②能和FcCb发生显色反应。

(6)请设计以BrCH2cH2cH2cHaBr、CH3cH2NH2为原料制备匚^-7的合成路线(无机试

剂和有机溶剂任选)▲.已知：RCOOH-^*RCOCU

16.36分)以硫酸厂烧渣(主要成分为分2。3、FcO)为原料,制备软磁性材料FC2O3的工艺

流程可表示为

(1)酸浸。用一定浓度的稀硫酸浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，实验中能提高铁元素

浸出率的措施有—▲

(2)还原。酸性条件下FeS2中的硫元素被Fe"氧化为+6价，发生反应的离子方程式为▲。

(3)沉铁。将提纯后的FeSO」溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCCh沉淀的离子方藤式为▲、

②与普通过滤相比，使用题16图-I抽游装置进行过游的优点是▲。

③保持其他条件不变，反应温度、反应时间、溶液pH对FeCCh沉淀率的影响如题16图-2、题

16图-3所示。请补充完整制备较纯净的FeCO.,的实验方案:取一定量提纯后的FeSCh溶液，▲,

得到固体FeCOg(可选用的试剂：Na2co3溶液、氨水-NH.HC0,混合溶液、2m。卜LBaCL溶液、

2mol盐酸、去离子水)。

I

100

90

SO富

刑70

躯

普

屈

6g

0o

sd

60

温度/C

题16图-1物16图-2

(4)焙烧。将制备的FeCCh固体(杂质忽略不计)在60℃下烘干，然后取一定质量烘干后的

FeCCh,通入氧气焙烧；一段时间后检测所得产物有两种成分，外层产物为FezCh,内层产物为

Fesd,产生该现象的可能原因是▲°当焙烧至FeCCh固体全部分解，固体质量不变时，测

得固体总的失重率为29.32%,通过计算分析其可能原因(写出计算过程)▲.

17.(15分)AgaPO」晶体是一种高效光催化剂，可用于降解水中的有机污染物。

(I)AgsPOq光催化剂的制备。向AgNCh溶液中滴加NH3H2O配成银氨溶液，然后滴加

NaaHPO」溶液至沉淀完全，离心分离、洗涤、干燥沉淀，得AgsP。」固体。(已知：Ag3POw难溶于

水，可溶于硝酸；AgaP。」沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能。)

①配制银氨溶液时，AgOH溶于氨水的化学方程式为▲。

+

②已知Ag++2NH3G[Ag(NH3)2「的平衡常数为[Ag(NH3)2l),银氨溶液与NaaHPCU溶液

反应的化学方程式为31Ag(NH3)2「+HPOF+OH==6NH3+Ag3POU+H。其平衡常数K与K、、、

KKHaPCh)、Ksp(Ag3Po4)、K®{[Ag(NH3)2「}代数关系式为K=_▲.

③相同条件下，实验室用银氨溶液与NazHPOa反应制备AgaPO』，而不用AgNOa和Na、PO4反

应制备Ag3P04。其可能原因为—。

（2）AgaPCh光催化剂与WCh/C/Ag；PO4（质量比103:3〉复:合光催化剂降解双酚A（BPA）

的实验探究。

①相同条件下，分别进行3次循环降解BPA实验，AgaPO,与WOyC/AgaPO」对BPA的降解

率、WO3/C/Ag，POw样品反应前和循环3次后的X射线衍射图谱如题17图-1、题17图-2所示。

UJO6CAgiPd

10加0SAgjPOl

醇

注60

冷

-40

0U1--------1---------------------1---------------------11-120304050607080

第次循环第次循环第次循环

1232伙°)

题17图-1题17图-2

已知废水中BPA初始浓度为lOOmgL，BPA的摩尔质量为仞gmol"。AgaPO4催化剂第1次

循环20min时，BPA的降解率为60%,则0~20min内BPA的平均降解速率为▲molUminL

根据图中信息，循环3次后，催化降解BPA效果

比较好的傕化剂是▲:导致WCh/C/AgaPCh

催化剂对BPA的降解率减小的原因为▲。

②WOyC/Ag3P04更合光催化剂光催化降解

BPA的机理如题17图-3所示.光照条件下，催

化剂表面的价带（VB端）中失去的e激发至导

带（CB端）中，价带中形成电子空穴（h+）,在

VB端、CB端发生类似于电解原理的反应。在降

解BPA过程中起主要作用的是▲,AgjPOa

表面产生-OH的反应为▲。

参考答案及解析

I.【答案】A

【解析】用于生产芯片的硅是单晶硅。

2.【答案】B

【解析】QH的电子式为r：O：H],A项错误；Ca的价电子排布式为4s2,C项错误：0比为

非极性分子，D项错误.

3.【答案】D

【解析】制备氨气时，为防止水倒流入管底，试管口要略下倾，A项错误：氨气与浓硫酸会反

应生成硫酸钱，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误：收集氨勺时，瓶口不能用寨子塞住，塞住不利于

排出瓶中的空气，C项错误；烧瓶中充满氨气，挤出滴管中水后，打开止水夹，因氨气极易溶于水，

烧瓶中能形成较大压强差，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，D项正确.

4.【答案】D

【解析】同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为EJ)>r(Bc)>

,A项错误；同周期元素，从左到右第一电离能趋于增大，但由于Be的2s轨道处于全

充满的较稳定状态,所以A(B)</i(Bc),EP/)(□)</l(B)</1(Bc)</i(C),B项错误。晶体的、Be为

金屈晶体，B、C能形成共价晶体，C也能形成混合型晶体石墨，C项错误。

5.【答案】C

【解析】衿。、谷CI是氟元素的两种核素，都属于氟元素，A项正确；C1O3有一对孤电子对，

C1O「有两对孤电子对，。。2一中孤电子对间的排斥力大，键角小，B项正确：Ch。的中心原子轨

道杂化类型为sp3,SO?的中心原子轨道杂化类型为sp2,C项错误：NaCl晶胞中含有4个Na♦和4

个C「，D项正确.

6.【答案】B

【解析】反应SO2(g)+Ch(g)=SO2Ch(g)A//=akJmoN(a<0),SO2ch(g)=SChCI“。是放热

过程，因此，反应SO2(g)+Ch(g)=SChCH】)M<akJmolJ,A项错误：NaCQ作氧化剂，氯元

素的化合价由+5价降低为+4价，SO2作还原剂，S的化合价由+4升高为+6价，参加反应的

NaClCh和S02的物质的量之比为2：1,化学方程式为2NaClQ3+SQ2+H2SO」=2C1O2+

-

2NaHSCM,B项正确：常温下Ch与NaQH溶液反应为Ch+20H=Cl+CIO+H2O,C项错

误；氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应：2c1-2e=ChT，D项错误。

7.【答案】C

【解析】SO?具有漂白性，可用于漂白纸浆，A项错误；CI02具有氧化性，可用于自来水杀菌

消棒，B项错误：NaC】Q中含有CI。，CIO一是弱酸根，水解使NaClO溶液呈碱性，C项正确；

NaCl的熔点比AlCh高，是因为NaCI形成离子晶体、AlCh形成分子晶体，D项错误。

g.【答案】A

【解析】钠暴露在空气中不能转化为NmCh,A项错误：侯氏制碱是将氨气先通入饱和食盐

水，再通入CCh生成NaHCCh，NaCl(tfel；ffl)+NH3+CO2+H2O=NH4CI+NaHCO3l,力II热NaHCCh

生成Na2co3,B项正确：Na2O2与CO2为潜水艇供氧的原理为2Na2Q2+2CO2=2Na:CO3+O2,C

项正确：泡沫灭火器的反应原理为A|3++3HCCh=AI(OH)i\+3CO2t,D项正确.

9.【答案】C

【解析】Y中的-CH碳原子为sp3杂化，所有的原子不可能共平而，A项错误：Z中的-

CH20H可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生消去反应，B项错误；X含酚羟基，Y、Z均不

含酚势基，用FeCb溶液可鉴别X与丫、Z,丫中含醛基、Z中不含酸基，用新制的氢氧化铜可鉴

别丫与Z,C项正确：Y、Z分别与足量的酸性KMnO」溶液反应后所得芳杳族化合物相同，均为

,D项错误。

10.【答案】C

【解析】该反应的AS<0,A项错误：硫是固态，不写入平衡常数表达式，反应的平衡常数

K=T驾B项错误：步骤]反应中有S-0极性键和H-H非极性键的断裂，C项正确：该

2

C(SO2)C(H2)

反应中每生成ImolS.转移电子的数目约为gx6.02xl()23,D项错误。

II.【答案】A

【解析】室温下,K«AgCl)>6(AgI),向浓度均为O.lmo卜L“的NaCI和Nai的混合溶液中滴

加少量AgNCh溶液，首先观察到生成Agl黄色沉淀，A项正确：相同浓度的CH3coONa溶液和

NaNOz溶液,可以通过比较溶液pH大小来判断CH3co0、NOT结合H.的能力，方案没有说明

二者浓度相等，B项错误：ImLO.imol-L-1KI溶液和2mL0.1molLJFeCh溶液充分反应后，

Fe3+过量，不能确定尸©”和【的反应有一定的限度，C项错误：检验淀粉水解产物，需要向水解

产物中加入NaOH溶液中和过量的稀硫酸，再加入银室溶液水浴加热，观察是否有银镜生成，

D项错误。

12.【答案】D

【解析】K2c6溶液中存在质子守恒dOH)=c(H*)+c(HCO3)+2c(H2co3),或依据电荷守恒

c(K+)+C(H+)=C(OH)+C(HC・；)+2C(CO；)、元素质量守恒c(K+)=2[c(CO；)+(：(HCO；)+c(H2co3)推得

K

+

<XHCO3-)=C(OH)-C(H)-2C(H2CO3),A项错误：KHCCh溶液中，HCCh的水解平衡常数K/k音

io-14

y=2.2x]()**>K(,2=5.0x1()'1,表明HCCh的水解大于其电离，溶液中2co3)>c(CQ：),B

4.5X10-

项错误：再生塔中KHCCh受热分解生成K2cCh、H2O和CO?,该反应的离子方程式为2HCO3

▲CCM+COF+HOC项错误:室温下，当吸收塔中c(COF):<(HCO3)=l:2时，由

Ka2n小粽篝2可知，<(H+)=2x5.()x|()-"=].Ox10-'0,则吸收塔中溶液的pH=IO,D项正确。

13.【答案】B

【解析】由图示CCh的平衡转化率知，温度升高CO2的平衡转化率减小，说明该反应的

△〃<(),M点的平衡常数比N点的大，A项错误；在体积为IL的恒容密闭容器中,充入3mollH：

和1moicO2,M点时二氧化碳转化率为50%，根据

6H2(g)+2CO,(g)—CH,=CH,(g)+4H,O(g)

起始3100

转化1.50.50.251,

平衡1.50.50.251

().25

产物CHLCH?的体枳分数=----------------X100%=—,B项正确:25。"C-350c时，催化效

1.5+0.5+0.25+113

率降低主要是因为催化剂活性降低，C项错误：25OC时，CO?的平衡转化率为50%,其他条件不

变，当CCh的转化率位于Ml点时，仪延长反应时间可以使转化率达到50%,D项错误。

14.(15分)

【答案】

(1)BC(2分，选1个且正确得I分，见错。分)

(2)2NO+4Ce(SO4)2+3H2O=HNO2+HNO.i+2Ce2(SO4h+2H2SO4(2分)(所有方程式未

配平或少“I”或"t”总扣1分，只要化学式有错误不得分。第二卷方程式按照此标准执行)

(3)2SO?+2e-+4H+=SaOj^+lH^O(2分)

(4)将SO?转化为NaSO』，NO转化为NHsNCh,Ce(SO。通过氧化、电解，实现循环利

用。(3分，每点1分)

(5)①6(2分)

②过量氧气会将Fe?+氧化成Fe",Fe、+不能与EDTA形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物

残留率升高。(2分)

③2.5nx>L(2分,无单位扣1分)

【解析】(1)加快通入尾气的速率，不能提高尾气中SCh的吸收率，A项错误：采用气、液逆

流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中SO2的吸收率，B项正确：定期补充适量的

NaOH溶液可增大反应物浓度，提高尾气中SCh的吸收率，C项正确，选BC。

(2)Ce(SO。与NO反应生成Ce"SO4)3和物质的量之比为1:1的HNQ与HNOa,反应的化

学方程式为2NO+4Ce(SO4)2+3H?O=HNO2+HNCh+2Ce2(SO4)3+2H2so人

(3)在电解槽的阴极SOF被还原成S2O#,电极反应式为2soF+2e+4H'=S2O?+2H2Oo

(4)由工艺流程图可知，从物质转化的角度来说，本工艺的优点是将SCh转化NmSzO*、NO

转化为NH4NO3：Ce(SO4)2与HzSO』通过氧化、电解，实现循环利用。

(5)①根据EDTA与Fe?，形成的配离子知道，Fe?+提供空轨道形成配位键，配位数为6。

②氧气含量高于2%时，过量氧气将Fe?+氧化成Fe",Fe"不能与EDTA形成能吸附氮氧化物

的配合物，氮氧化物残留率升高.

③根据题意，标准状况下22.4LNO的物质的量为Imob再生时NO被NmSzOj还原为NH，，

转移电子5moI,ImoIS2O42•被氧化为SO32•转移电子2moI,故理论上消耗NmSO的物质的量为

2.5mo1»

15.（15分）

【答案】

(1)C(2分)

(2)吸收反应生成的HC1,提高E的产率(2分，仅答吸收反应的HC1得1分)。

o

(3)一(2分，见错不得分)

(4)两者均为分子晶体，前者能形成分子间氢键，而后者不能(2分，不写“两者均为分子

晶体”不影响得分)。

CHiCHs

(5)(2分，见错不得分，其他合理答案参照给分)

NHJ

(6)(5分，如果条件明显错误,如第一步条件用NaOH醇溶液加热,熔断；仅少加热符号扣

1分，其他评分参照执行：其他合理答案参照给分)

BrC!ICHCHCIbRrNaO^^°HOCH2cH2cH2cH20H-7-77*OHCCH2CH2CHO

222△3/A

=7^7*HOOCCHzC!l2COOH-^»CIOCCH2CH2COCI

或BrCH2cH2cH2cH2BrNaOHHO.HOCH2cH2cH2cH20H/--OHCCH2CH2CHO

△3/A

©WWCtXQHh/AHOOCCH<H>CQOH^UC1QCCH7CH>COC1CH)CH^Nlk

②H・

【解析】(1)原子发射光谱和吸收光谱的特征谱线用于•鉴定元素，红外光谱用于测定某有机物

分子中所含有的化学键或官能团，核磁共振氢谱用户测定有机物分子中氢原子的类型和它们的数目

一—一।

1%:

之比，则欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法为红外光谱，C项正确。

(2)毗院是一种有机碱，能吸收反应生成的HCI,提高E的产率。

(3)A-B生成的另一种产物为HCI,说明发生取代反应，B为,。、

(4)《亚;NH和Q；)。，两者均为分子晶体，前者能形成分子间氢键，而后者不能，前者

Ao

熔点高于后者。

(5)先确定分子中含有2个米环、氨基、的羟基，然后根据分子中有6种不同化学环境的氢

原子确定结构简式为OH。

NH：

BrCH2cH2cH2cHzBrl吧JHOCH2cH2cH2cHQHOHCCH2cH2cH0

△3/d

(6)

=7^-?HOOCCHCHCOOH-&>CIOCCH2CH2COCI

Hi化测/△22

或BrCH2cH2cH2cHHOCH2cH2cH2cH20HVTX*OHCCH2cH2cHO

①新制CWOH吟HOOCCH2cH2coCIOCCH2CH2COCICH,CHiNI»

②H-毗腔

0

16.（16分）

【答案】

（I）适当升高酸浸温度：适当加快搅拌速率：适当延长浸取时间（2分）（任写2点，见错不得

分）

3+2

（2）FeS2+14FC+8H2O=15FC++2SO?+I6H*（2分）

2+

（3）（DFC^+HCO；+NH3H2O=FcCO3i+NH；+H2O（^Fc+HCOJ+NH3=FeCO,4+

NHJ）（2分）

②过渡速率更快（加快过滤速率，得到固体含水量更低）（1分）

③在45℃水浴加热条件下（1分），边搅拌边向FeSCU溶液中缓慢加入氨水-NHsHCCh混合溶液

（I分）：控制溶液pH为6.4,反应lh后，趁热过（抽）涅（1分）：用去离子水洗涤沉淀，直至取

最后一次洗涤滤液，滴加2molLi盐酸酸化，再滴加2moiLPack溶液，无白色沉淀生成（1分）。

（共计4分，FcSCh溶液与氨水-NH」HCCh混合溶液顺序错误，熔断）

（4）外层温度较高，且氧气浓度大，有利于碳酸亚铁完全氧化为氧化铁：内层温度较低，且

氧气浓度小，不利于碳酸亚铁完全被氧化而生成四氧化三铁.（2分，每点1分）

当FeCOi全部转化为FezCh时，理论失重率最小。

设FeCCh的物质的最为ImoL全部生成FeaCh的物质的量为0.5mol,理论失重率为：

（116-160x1/2）/116x|00%=31.03%（1分）

因为29.32%<31.03%,说明在60