江苏盐城五校联考2024年高一年级下册3月月考化学试题含答案

江苏盐城五校联考2024年高一下学期3月月考化学试题

2023/2024学年度第二学期

联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题

（总分100分考试时间75分钟）

注意事项：

1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分.

2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试

卷及答题纸上.

3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置

上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，

请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。

第I卷（选择题共69分）

一、单项选择题：（本大题共23个小题，每小题3分，共69分.在每小题给出的四个选

项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）

1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是

A.木材燃烧B.谷物酿酒C.干冰升华D.鞭炮燃放

2.黑火药是中国古代四大发明之一，2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CO2T0

下列说法正确的是

A.黑火药中含有两种单质B,爆炸时吸收热量

c.KNC）3为氧化物D.反应为置换反应

3.反应CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4C1是侯氏制碱法的原理。下列说法

正确的是

A.压0的电子式为：H+［：O：］2-H+B.82的空间填充模型：

C.中子数为20的氯原子：相。D.C「的结构示意

图:

1

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.热的Na2cCh溶液具有较强碱性，可用于去除油污

B.Na具有强还原性，可用于制作充有钠蒸气的高压钠灯

C.BaCCh不溶于水，可用于检查肠胃的内服药剂“领餐”

D.S02具有还原性，适量的S02可用于糖汁熏制脱色

5.下列常见物质的俗名与化学式对应的是

A.漂白粉NaClOB.生石膏CaSO4-2H2O

C.苏打NaHCO3D.明矶KA1(SO4)2

6.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列表示中反应速率最大的是

A.v(A)=0.3mol»L_1»s_1B.v(B)=0.4mol*L-11

C.v(C)=0.5mol・L"・s-iD.v(D)=0.8mol・L」・mirri

7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液：K?、Mg2+、NG>3\SO3'

B.无色溶液中：MnOr、K+>H+>NCV

C.红色酚献溶液中：Na+、Ba2+、NO」、Cl

+

D.0.1mol/LBa(OH)2溶液：Na.NH：、Cl\NO3'

8.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.Na2O2B.H2O2C.Cl2D.MgCl2

9.把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a,

b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a,c相连，a质量减少；b,d相

连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为

A.a>c>b>dB.a>c>d>bC.b>d>c>aD.a>b>c>d

10.少量铁粉与lOOmLLOmoll」的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的

总量，以下方法可行的是

①适当升高温度；②再加入lOOmLLOmol-L—的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④

加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸

A,③⑤B.②③C.①⑤D.②④

11.化学反应A+B-C(吸收能量)分两步进行：①A+B-X(吸收能量)，②X-C(放出能

量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是

反应过程

2

12.某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是

溶液温度时间（收集50mL。2）

①10mL15%H2C)2溶液25℃160s

②10mL30%H202溶液25℃120s

③10mL15%H2C>2溶液50℃50s

10mL15%HO溶液+lniL5%FeCb溶

④2250℃20s

液

A.实验①和②，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响

B.实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响

C.实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响

D.由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率

13.下列条件的改变对反应N2+3H21北电胛2NH3的影响说法不正确的是

A.升高温度能加快化学反应速率

B.增大H2的浓度能加快化学反应速率

C.达到化学平衡状态时，用能全部转化为N%

D.增大压强可加快该反应的化学反应速率

14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.HC1B.Cl2C.NH4NO3D.S02

15.从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI+H2sO4+H2O2=K2so4+I2+2H2O.下列有

关该反应的说法正确的是

A.KI发生还原反应B.K2s04是还原产物

C.H2s。4是氧化剂D.H2O2得到电子

16.如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下汽

列说法正确的是

A.溶液变成蓝色Zn,T^Cu

B.装置中存在“化学能T电能一光能”的转换

C.如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动

D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变匡f|?尹稀硫酸

17.下列有关Na2cCh和NaHCCh的叙述正确的是

A.Na2cCh俗称小苏打，NaHCCh俗称苏打

B.常温下，Na2cCh的溶解度比NaHCCh的溶解度大

C.与足量盐酸反应得到等量的COz时，消耗NaHCCh的质量比Na2cCh大

D.将澄清石灰水加入NaHCCh溶液中不产生白色沉淀，加入Na2cCh溶液中产生白

色沉淀

18.下列反应的离子方程式书写正确的是

3

2+

A.氯化钢溶液与硫酸钠溶液反应：Ba+SO^=BaSO4；

+3+

B.铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO,+2H=CO2+H2O

+

D.氯气与水反应：C12+H2O=2H+C1+C1O

19.下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是

选项实验操作和现象结论

向AlCb溶液中逐滴加入氨水，生成白色A1(OH)3为强碱

A

沉淀，且沉淀不溶解

鉴别等物质的量浓度的Na2c。3和红色更深的是NaHCO3溶液

BNaHCCh溶液，分别滴加几滴无色酚酷溶

液，溶液均变红且有一溶液红色更深

用一束光照射NaCl的乙醇溶液，侧面看NaCl的乙醇溶液是胶体

C

到光亮通路

向某溶液中滴加BaCL溶液，生成白色沉该溶液中含有SO?'

D

淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

20.下列实验中，所选装置不合理的是

A.用①装置除去KC1中的KNO3B.用②装置从食盐水中获得食盐

C.用③装置用自来水制取蒸储水D.用④装置分离苯和水

21.工业上，合成氨反应N2+3H2=32NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是

A.①一②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键

4

B.②一③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量

C.③一④形成了新的化学键，涉及电子转移

D.使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率

22.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电

子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确

的是

A.X元素位于第二周期VIA族

B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y

C.Y与Z形成的化合物只有一种

D.原子半径：r（Z）>r（X）>r（Y）

23.将H2S和空气的混合气体通入FeCh和CuCl2的混合溶液中

回收S,其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法正确的是

A.过程①发生复分解反应

B.整个转化过程中起催化剂作用的有Fe3+和Fe2+

C.过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S+2Fe2+

D.过程中n（Fe3+）增多，当有Imol硫生成时，消耗OSmolCh

第II卷（非选择题共31分）

二、填空题：（本大题共3小题，计31分.不需要写出解答过程，请把答案写在答题纸

的指定位置上.）

24.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方

式学习化学电源的相关知识。

（1）甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图I和图

II）o预计产生气体的速率I_______ii（>、（或=）,温度计的示数I_________n（>、<或=）；

丙

（2）乙同学用如图乙装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料

有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为,当量筒中收集到336mL（标准

状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为=

（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置简

图丙中，电极a为极（填“正”或"负”），若原料气H2中混有CO,单位体积原料气合

成氨气的物质的量不变，只是在电极b附近需增设排气口，排出气体主要含有

5

(4)FeCb常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCb+Cu=2FeC12+CuCL)请将此反应设计成原

电池，该原电池负极的电极材料为,正极的电极材料为，电解

质溶液为,负极的电极反应式为o

25.研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为0反应开始至2min,Z的平均反应

速率为o

(2)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是。

①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化

③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤v(X):v(Y)=3:l

A.①②⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤

26.(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

反应I的热化学方程式为=反应III为(选填“吸热”或“放热”)反

应。

fV1

2!0

■■

(2)在25。(2、lOlkpa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷

燃烧的热化学方程式为o

(3)已知拆开ImolH—H键，ImolN—H键，ImolN三N键分别需要的能量是436kJ、

391kJ、

946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为-

6

2023/2024学年度第二学期联盟校第一次学情调研检测高一年级

化学参考答案及评分标准

一、选择题（23题，每题3分，共69分