2024年3月河北省2024届高三省级联测考试 化学试卷（含答案）

绝密★启用前

2023-2024高三省级联测考试

化学试卷

班级姓名

注意事项：

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1Li7C12O16Na23P31S32Ca40Mn55

Cu64Zn65I127

一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.“挖掘文物价值，讲好河北故事”。下列河北“镇馆之宝”中主要成分不同于其他三种的是

2.化学用语是化学专用术语。下列化学用语表示错误的是

H

的电子式:：

A.NH5[HN・•

H

B.基态珅原子的电子排布式:[ArJ4s24P3

C.C2H4分子的空间填充模型：

D.2,2,3,3—四甲基丁烷的键线式:

省级联测考试I化学（五）•冲刺卷U第1页（共8页）

3.最近，某科研团队首次合成由1。个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。

下列说法正确的是

A.环型CI0中碳原子采用sp2杂化

B.环型G。的熔点高于G°Ch的熔点

C.上述转化中，只断裂极性共价键

D.环型Clo与石墨烯互为同素异形体

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.6.2gP4分子含a键数目为0.2NA

B.标准状况下,2.24LGH3F含原子数目为0.5NA

C.0.1mol葡萄糖分子含手性碳原字数目为0.4NA

D.298K时,1LpH=13的Ba（OH）2溶液中水电离的数目为IO^NA

5.某小组设计如图所示实验探究卤素的性质,实验过程中观察到乙中现象:无色―蓝色f棕黄色

+

f无色。已知：ICE（红色）、IC;（棕色）、10；（无色IOr+5r+6H—3I2+3H2O.

下列说法错误的是

A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中方染环境

B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色

C.乙中变棕黄色是因为Iz被氧化成ICE和的混合物

D.反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含107

6.对下列物质性质的解释不合理的是

选项性质解释

A对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸

BMg的第一电离能大于A1基态镁原字3s能级电子达到全充满稳定结构

工、CCI；都是非极性分子，而水是极性分子

C12在CC1,中的溶解度大于在水中的

CI的电负性大于Br

DC1CH2COOH的K.大于BrCH2COOH

省级联测考试I化学（五）•冲刺卷口第2页（共8页）

7.从长叶单籽暗罗根皮中分离出的化合物(M)显示出显

著的降血压能力，结构如图所示。下列说法正确的是

A.M含3种含氧官能团

B.1molM最多能与80gNaOH反应

C.M属于芳香族化合物

D.M能使酸性KMnO4溶液褪色M

8.根据下列实验操作及现象，能推断出相应结论的是

选项操作及现象结论

A在［Cu(NH3)JSO,溶液中加入乙醇,析出蓝色晶体乙醇的极性比水的弱

B在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象铝片不和浓硝酸反应

C向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性

向2mLimol•L_1NaOH溶液中依次滴加0.1mol•L-1

Mg(OH)的溶解度大

DMgCl.FeCl溶液各1mL,先产生白色沉淀,后产生红褐色z

23于Fe(OH)的

沉淀3

9.前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态Y原子核外3个能级上电子数相等。化合

物MY2Z4•4Z常用于陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ,其热重曲线如图所示:

下列说法错误的是

A.简单氢化物的稳定性：Z>YB.MZ2含两种化学键

C.Y4的空间结构为V形D.X2Y2Z4分子能与水分子形成氢键

10.近日，科学家开发出一种硫/锌电池，储电效率高，装置如图所示。下列说法正确的是

A.放电时,b极电势低于a极

2+

B.放电时,b极反应为S8+16e-+8Zn-8ZnS

C.充电时,a极与电源正极连接

D.充电时，生成13.OgZn时理论上转移0.2mol电子

省级联测考试I化学(五)・冲刺卷口第3页(共8页)

11.钮(V)被誉为“金属维生素”,V2O5是接触法制备硫酸的催化剂。V2O5溶解在NaOH溶液

中，可得到钮1酸钠(Na3VoJ,也可以得到偏机酸钠，偏钮酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限

链状结构。晶胞参数为apm的锐晶胞如图乙所示。已知:原子空间利用率等于原子体积与

晶胞体积之比。下列说法错误的是

A.钿酸钠阴离子的空间结构为正四面体形

B.偏帆酸钠的化学式为(NaVO3)”或NaVO3

C.帆晶胞中钮原子半径为与apm

D.钮晶胞中原子空间利用率为噌k

10

12.某小组利用蔗糖、碳酸铁、生石灰和稀硫酸从AgNO3废液(含Fe3+、AF+)中提取高附加值的

银,其转化关系如图所示(条件省略)。下列说法正确的是

A.c^(NH4)2CO3,d为生石灰,e为稀硫酸,f为蔗糖

B.沉淀b的主要成分是Fe(OH)3、AK0H)3和CaCO3

C.溶液a的主要成分是Ag(NH3)2OH

D.上述转化中发生了两个氧化还原反应

13.汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)—Nz(g)+2COz(g)△H=-746.8kJ•moL,

△S=-197,5J-mor1-K-1为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下

NO.CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：

下列说法正确的是

A.上述正反应在较高温度下能自发进行

B.b—c段反应速率v(NO)=0.1mol,L-1,s-1

C.单位时间内消耗NO和消耗C02浓度相等时达到平衡状态

D.该温度下,上述反应的平衡常数K=500

省级联测考试I化学(五)•冲刺卷n第4页(共8页)

14.络合平衡遵循化学平衡移动原理。已知:①Ag++NH3一［Ag(NH3)YK}

+i

®CAg(NH3)J+NH3^=EAg(NH3)2?K2(.K2>K}K向饱和AgCl溶液中滴加氨水,

lgX［X=y，泻誉或要儒4轻］与］gc(NH3)关系如图所示:

c(Ag)c(LAg(NH3)J)

下列说法错误的是

A直线L代表反应①中离子浓度关系

4

B.络合平衡常数K2=1.0X10

C.在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象

+

D.Ag+2NH3=4Ag(NH3)21+的平衡常数K=107.4

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.(14分)LiM%。，镒酸锂)是一种新型的锂离子电池的正极材料。以“两矿”［软镒矿(主要成

分为MiQ，含少量的CaO.MgO^Fe3O4,A12O3和SQ)和硫铁矿(主要成分为Fe*)］为原

料制备镒酸锂的流程如下：

40%硫酸H2O2MnCO3NaFLi2CO3

《。。。|

髓A矗一U除铁铝阖-----»僚蔽-麻。,溶液I-丽|MnOz-磁

Fe(OH)3»AKOH)3,SiO2嬴电%液UMLO,

请回答下列问题：

⑴“酸浸”时,MiA和FeS转化成Mn2\Fe2\SOr和S。若氧化产物S和SOf的物质的

量之比为1：1,写出“酸浸”时MnO2和FeS发生主要反应的离子方程式:

o随着硫铁矿增加，镒浸出速率减小，可能的原

因是0

除铁铝硅”时，加入的目的是的作用是。

(2)“HZO2,MnCO3

n

(3)已知：K印(MgFz)=5.0Xl(T,K即(CaFz)=5.0X10',当MgF2和CaF2共沉淀时，

c(Ca2+):c(Mg2+)=。

(4)“电解”时，以惰性材料为电极，阳极反应式为o

(5)“灼烧”时温度在600〜750°C,放出两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊，写出

该过程发生反应的化学方程式:O

(6)某软镒矿含镒质量分数为a%,上述流程中镜的总收率为6%,100t这样的矿石可制得

LiMn2O4的质量为t(写出用a、6表示的代数式)。

省级联测考试I化学(五)•冲刺卷口第5页(共8页)

16.（15分）碘酸铜［Cu（IO3）2］是一种化工产品，难溶于水。某研究小组利用含碘废液制备碘酸

铜并测定其纯度。

Cl2KOH溶液CuSO,溶液

播展LE2一恒百恰阈~CU（K）3）2

滤液

（D“氧化”中制得HICL装置如图甲所示:

图甲

①写出A中发生反应的离子方程式:（.

②“氧化”在（填仪器名称）中进行,KL发生反应的化学方程式为

③证明B中不含12的实验方法是o

（2）分离产品。相对普通过滤，用如图乙所示装置分离产品的主要优点有_________________

（布氏烧瓶）

图乙

（3）测定产品纯度。

取Wg产品溶于水，加入足量的经酸化的KI溶液，充分反应后，滴加几滴指示剂，用

cmol.L'Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液体积VmL。有关反应：

2+

2Cu+4ior+24r+24H+—2CuI4+13I2+12H2O,I,+250；--2「+S<

①滴定终点的现象是o

②该产品纯度为O

③如果滴定过程中振荡锥形瓶时间太长,导致空气进入，则测定结果（填“偏高”

“偏低”或“无影响.

省级联测考试।化学（五）•冲刺卷n第6页（共8页）

2023-2024高三省级联测考试

化学参考答案

题号1234567891011121311

答案('BDABADAcBDcc('

1.（,解析：A、B、D项时应文物的主要成分是铜的合金.（、项对应文物的主要成分是碳酸盐材料。

［命题意图］本题以文物为我体考查物质/组成与分类•意在考查判断能力以及科学态度与社会责任的学科

核心素养。

2.B解析:基态碑原子的电子排布式为［Ar］3『'4sJ4p'.

［命题意图］本题以化学用语为载体考查电子式、电子排布式、空间填充模型以及健线式表达方式•意在考

查判断能力以及宏观辩识与微观探析的学科核心素养.

3.D解析:环型中每个碳原子形成2个。键•不是sp-杂化.A项错误;它们都是分子晶体.G”C1*相对

分子质状较大.范德华力较大,熔点高于环型C~B项错误；上述转化中断裂了碳碳键（非极性键）形成10

原子环.C项错误；环型（,”，是一种碳单质.它与石墨、金刚石、足球烯、石明烯等互为同索异形体.D项

正确。

［命题意图］本位以环型碳为戏体考查物质结构.意在考查分析能力以及科学态度与社会贲任的学科核心

*养。

I.A解析：白磷分子呈正四面体形.1个R分子有6个。键.，心）=0.05mol.〃（P—P）=0.3moLA项

错误;标准状况下•CH,F是气态.〃（CH,F）=0.1mol.B项正确；简萄糖分子的结构简式为

H（）CHz（CH（）H）,CH（）.l个葡萄糖分子含4个手性碳原子子项正确；Ba（（）H）?溶液中水电离的止HD

=c（（）H）=1X。-mol•LID项正确。

［命题意图］本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质结构与计量•意在考查推理与计算能力以及宏观辩识

与微观探析的学科核心素养。

5.B解析：氯气是大气污染气体,用氢氧化钠溶液吸收狐气,A项正确；次狐酸具有强氧化性.使石蕊永久

褪色,B项错误;两种离子共存时呈棕黄色.C项正确»31（）3在酸性条件下生成k.淀粉遇k变蓝.D

项正确。

［命题意图］本题以卤素为载体,意在考查实脸能力以及科学探究与创新意识的学科核心素养。

6.A解析：时羟基茶甲酸存在分子间公健,邻珞沐甲酸存在分子内氮健•前者沸点较高，A项错误；基态

Mg、AI的价层电子排布式分别为3-、3—3pi.前者达到全充满稳定结构.故镁的第一电离能大于铝.B项

正确;根据相似相溶原理•肉索单质是非极性分子•易溶于非极性溶剂•在极性溶剂中溶解度较小.而水是

极性分子.（,项正确；依的电负性大于汉•故一氯乙核中氢氧健极性较强.易断裂.D项正确。

化学（五）•冲刺卷I】答案第1页（共6页）

［命题意图］本题以物质结构与性质关系为载体考查健能、电离能、溶解度及电负性.意在考查判断能力以

及宏观辩识与微观探析的学科核心素养。

7.D解析:M含碳碳双键、陵基、酰胺基,其中含氧官能团只有2种.A项错误；1个M分子含2个酰胺基、1

个竣基.1molM最多能与3moiNa()H反应,即12。g,B项错误;M含六元环.但不含苯环.不属于芳香

族化合物.C项错误;M含碳碳双健.能使酸性KMn()「溶液褪色.D项正确。

［命题意图］本题以降压药为载体考查有机物结构与性质.意在考查推理能力以及科学态度与社会责任的

学科核心素养。

8.A解析：乙醇极性较弱,促进晶体析出，A项正确；常温下,铝片与浓硝酸发生钝化反应.B项错误；苯甲

醛与酸性KMnO,溶液反应•表现还原性・C项错误；Na()H溶液过酸,依次滴加少址的MgC与FeCh溶

液.先产生Mg(OH),白色沉淀,后产生.Fe(()H),红褐色沉淀,不能证明Mg(OH),转化成Fe(()H);t.D

项错误。

［命题意图］本题以实验现象为载体考查物质性质.意在考查实验设计与评价能力以及科学探究与创新意

识的学科核心素养。

9.C解析:基态Y原子的电子排布式为ls32s22p2.Y为C；由化合物组成知.X*为水.X为H.Z为().MZ

可能是Ca()o起始固体为CaCJA•H式),摩尔质地为146g•moL.起始固体为0.1mol.钙元素守恒.

1

最终得到0.1molCa()o由d点知.MZ的摩尔质量为56g-mol'.逆推可知为Ca.H,()比CH,稳

定.A项正确;过氧化钙(Ca()?)类似Na?(%,含离子铀、非极性共价键,B项正确；('(),是直线形分子•C项

错误；H()()CC()()H(草酸)与水分子能形成氢健,D项正确。

［命题意图］本题以短周期元案为我体考查元素推断与元素周期律，意在考在判断能力以及宏观辨识与微

观探析的学科核心素养。

10.B解析:放电时.锌为负极.a极为负极极为正极,正极F|1势高于负极.A项错误;放电时J极发生还

原反应生成ZnS.B项正确；充电时,a极为阴极,与电源负极连接.(,项错误；充电时•阴极反应式为

Zn2+2e=Zn.n(Zn)=0.2mol.n(e-)=0,4mol.D项错误。

［命题意图］本题以硫锌电池为载体考查电化学工作原理•意在考查判断能力以及科学态度与社会贲任

的学科核心素养。

11.D解析:Na.、V()i的阴离子为V():•基态V原子的价层电子排布式为3cT4st价层有5个电子，所以钿

酸根离子中钿原子的价层电子对数为4.形成4个键.所以它的空间结构为正四面体形.A项正确；取图

甲中一个正四而体为单元.该单元中V原子个数为1.()原子个数为2+2X：=3.所以偏钮酸阴离子最

简比为V()、,偏钮酸钠的化学式有两种形式：NaV(),和(NaV(),)“.B项正确;体心立方晶胞中.体对角

线上3个钿原子相切.原子半径等于体对角线的四分之一pm.C项正确；1个铀品胞含2个

4

7口"2代

钮原子.原子空间利用率为2~：—=?”.D项错误。

ao

［命题意图］本题以机为载体考查晶胞结构与计算,意在考查分析与计算能力以及证据推理与模型认知

的学科核心素养。

化学(五)•冲刺卷II答案第2页(共6页)

12.C解析:题中转化利用银镜反应网收银.分三步进行:第一步.制备银家溶液：向废液中通入足量氨气.

分离出Fe(()H)3,Al(()H)：i,得到银敏溶液;第二步.利用蔗糖水解得到葡萄糖或果糖;第三步•发生银镜

反应回收银。c应为(NHI)£()：,与CaO.d为NHi为蔗糖与稀H2s()」H为。萄糖或果糖,A项错误;

沉淀b的主要成分是Fe(()H)a、AI(()H)：,.B项错误;溶液a的主要成分是Ag(NH、)J)H.C项正确；上

,,

述有关反应有Ca()+(NH,)£()：,—CaC()；,+2NH,J+H2().Fc+3NH,•H,O—Fe(()H)3|+

3NH；.AF+3NH,•H2()—AI(()H),3\+3NH；.Ag'+NH：,•H2O—AgOH；+NH；.Ag()H+

2NH,•H,()^［Ag(NH3),］，+OH-+2HzO.G.,H,,()u+H，)-^^*C6H­()h+C；H1,()a.银镜反

△他拼月果糖

应为2［Ag(NH3)21()H+C6Hj2()h^^*2Ag；+HOCH,(CHOH)(COONH,+3NFh+H?().上述

只有一个氧化还原反应・D项错误.

［命题意图］本题以纲为教体考查物质转化与分离,意在考查判断能力以及科学态度与社会责任的学科

核心素养。

13.C解析:题中反应正反应是焰减、埔减的反应.根据自由能判断.在较低温度下能自发进行.A项错误;

根据题图变化.NO、C。的化学计量数相等.则消耗速率也相等.c为(3.2.75).观察纵坐标数负级可知.

b-»c段反应速率u(N())=1.0X10imol•L।•s-.B项错误;N()、C(%的化学计加:数相等且NO为

反应物.(】(％为生成物.消耗N()、C()?的反应分别为正、逆反应.二者速率相等时达到平衡状态,C项正

确;利用三段式计算平衡体系中各物质的物质的独浓度：

2N()(g)+2C()(g)=—N2(g)—2C()2(g)

起始浓度(mol•L')3.6X1031.0X10300

转化浓度(mol•1厂)0.9X10'0.9X1010.45X100.9X10

平衡浓度(mol­L')2.7X1030.1X1010.45X10'0.9X103

<•(、.,)•/(CO,)045X103X(09X103)2

则该温度下平衡常数K==5000.D项错误。

c-(NO)•<"(C())(2.7X10')-X(0.1X10')"

［命题意图］本题以汽车尾气为载体考查反应方向判断以及平衡常数计算,意在考查判断和计算能力以

及变化观念与平衡思想的学科核心素券。

14.C解析:根据题图数据“(NHC相同时.反应①的IgX小.宜线L2对应反应①.则直线L,对应反应②。

<TAg(NH.,)'110'-1

K.=,：、,；工、=w==10—同理,K?=10、A、B项正确；加入足状盐酸,NH,+H，=

NH；.平衡向逆反应方向移动.NAgD增大,发生反应:Ag•十Cl—AgCI；.析出白色沉淀.C项错误;

①+②得反应Ag-2NH,=［Ag(\HJ］.故K=KXK?=10；LD项正确。

［命题意图］本题以银氤溶液为我体考查化学平衡原理及计算.意在考查计算能力以及变化观念与平衡

思想的学科核心条养。

15.答案：(l)4Mn()2+FeS2+8H，-4Mn2++Fe2*+S(浮+S+4H式)(2分)

生成的硫增多,覆盖在Mn(%固体表面.阻止反应(2分)

(2)氧化Fe2'生成Fc''(1分)调pH.促进Fe:,\Aln转化成Fc(()H).1,AKOH).(1分)

(3)100:1(或100)(2分)

化学(五)•冲刺卷|］答案第3页(共6页)

2

(4)Mn*+2H3()-2e--Mn()2+4H*(2分)

600〜73。X,..

(5)8Mn(),+2Li2C()x------------=4LiMn2()l+2C()2t+(),f(2分)

18kzA

(6)(2分)

11000

解析：(1)反应物为Mn()?、FeS：、H2s(),.产物为MnS(《、FeS()|、S和H：()・S与S()；的物质的反之比

为1：1.可写出其离子方程式为lMn()?+FeS?+8IT-4MiF+Fe1+S()；+S+4H式)。随着硫铁

矿增加.生成的碗也增加.硫覆盖在二氧化隹表而阻止反应。

(2)加入H：(%,乳化亚扶离子生成铁离子.碳酸徒中和酸.促进铁离子、铝离子水解生成氢氧化铁、氢氧

化铝。

⑶两种兼化物共沉淀时.存在平街转化.有==

(4)阳极上性离子发生氧化反应生成二氧化镒：Mi?.+2H?()-2e--Mn(%+4H，.阴极上析出氢气。

(5)根据氧化还原反应原理.产物有(%.另一种气体是C。?。

(6)设制得LiMn,(，的质量为.r.则有100iXa%X〃％=.rX罟"=瞿黑1

lol1100()

［命题意图］本题以话技锂为载体考查物质转化原理•意在考查综合运用能力以及科学态度与社会责任

的学科核心素养。

16.答案：(1)①2Mn()；+10(T+l6H.-2Mir'+5CI?f+8H.()(2分)

②三颈(口)烧瓶(1分)KI,+8CT+9HZ()KCI+15HCI+3Hl().(2分)

③取B中溶液于试管中.滴加淀粉溶液•若不变蓝色•则说明不含1；(2分)

(2)过滤较快、固体较广燥等(1分)防倒吸(1分)

(3)①滴人半滴Na?S(),溶液后.溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化(2分)

②41与4断cV％(2分)

③偏高(2分)

解析：(1)A中浓盐酸与KMnO,反应生成CL;CL与KI,、H式)反应生成KCUHC1和HI(%;可利于淀

粉来检驶'L是否存在。

(2)利用图乙中装理可进行抽滤(减压过漉),其具有过送速度较快•固体与液体易分离、固体较干燥等优

点。安全瓶的作用是防倒吸，

(3)①滴入半滴-a：S.(),溶液后•溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化•即达到了滴定终点。

②碘酸桐中的碘由一3价降至一1价.铜由+2价降至+I价•所以.1mol(.'11(1(),),完全反应得到

13mol电子.而Na2S.O(中的破由+2价升至+2.5价.根据电子守恒,"［Cu(1(),)JX13=

;t

rVXIOX^X4Hy

:

〃(Na,S，(),)X1。产品纯度：3=----------彳9--------X100%=—.；u/③空气进入.发生反应：4「

+(),+1H1=21,+2H：().消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大.结果偏南。

化学(五)•冲刺卷1］答案第4页(共6页)

［命题意图］本题以炭酸铜为黄体考查物质制备与性质探究•意在考交综合实聆能力以及科学探究与创

新意识的学科核心素养.

17.答案：（1）946（2分）

（2）①2.0X10（2分）②增大（1分）③50（1分）40（2分）

（3）①＞（1分）②总压强不变.投料比增大.Ar占比例增大.反应总分压减小.平衡向正反应方向移动

（2分）③675（2分）

（4）2NH,+6OH-6c-=N,+6H,（）（25＞）

解析：（1）反应热等于断裂化学殖总就能与形成化学林的总世能之差=39（）.8kJ-mol1X6-

（E+436.0kJ•mol1X3）=+90.8k.J,mol.E—916kJ,mol1.

（2）①I、III相同条件下，起始浓度不同•但是速率相同.彳比明速率与起始浓度无关.即〃=0。k=u=

1

~虫包~--=2.0X101mol,L,min'o②比较I、II可知.依化剂表面积增大.速

100nnn

率常数增大.③平街常载只与温度有关.故IJI条件下平衡时氨的浓度相等.II条件下氨分解速率是|

的2倍.故所用时间为I的一半（50min）。若在III条件下.起始浓度为1.6X10"mol•L'时.半衰期

,0.8X10mol,I-1.八

力---------：---；―~;----:~r=4。mm。

2.OX10mol,L•nnn

（3）①孰分解反应是吸热反应•升高温度•氮分解率用大•故。大于T...②总压强不变•施希投料比增

大.当氨气量一定时•氮气量增大•体积增大,相当于平衡体系的分压减小•成压•平衡向右移动