陕西省西安市2023-2024学年化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

陕西省西安市第八中学2023-2024学年化学高一第一学期期末教学质量检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

,NaOH

C溶解摇动D.称量建夕

2、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下，下列说法错误的是

仅化剂

京NoOH布施]”化

*（------浊液-----------►Hl项----*"小机

I化o八）、jiltt

|向帝.及力E-：

——»立机构沉淀

A.过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯

B.加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀

C.在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂

D.过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质

3、如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）

•・■'一■•

Inb干燥有色布条,

j-1:-：二=

善3湿润有色布条tlill

浓硫酸氢氧化钠溶液

ABC

A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B.该实验必须在通风橱中进行

C.装置B的现象是两种布条都褪色

D.装置C中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

4、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁

B.磁铁石的主要成分是四氧化三铁

C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.K-Na合金可作原子反应堆的导热剂

5、下列反应属于氧化还原反应的是()

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

A高温

C.2A1(OH)3=A12O3+3H2OD.Fe2O3+2Al^=2Fe+Al2O3

6、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是

①A1②NaHCOs③AI2O3@Mg(0H)2⑤Al(OH)3

A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④

7、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O2HNO3+NO属于同一类型的是()

A.2FeCl3+H2S=2FeCh+2HC1+S；

B.2NH4C1+6HC1+K2Cr2O7===2KCl+N2T+2CrCL+7H2O

C.3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O

D.5H2S+2KMi104+3H2sO4=K2sO4+2MnSO4+5S；+8H2。

8、用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中，正确的是

A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上

B.将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重)，并放在天平右边托盘上

C.用镜子取出标定为10.1g的祛码放在天平右边的托盘上

D.用镶子取出标定为10g的祛码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上

22-

9、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg\SO4,HCO3一等离子，通常采用以下四种试剂：

①Na2c。3②BaCL③NaOH@HCL加入试剂合理的操作顺序是

A.①②③④B.③①②④C.③②①④D.④②①③

10、某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是

项目名称结果状态单位参考值范围

总钙TCa2.57mmobL-12・1~2.7

磷P1.51TmmobL_10・8~1.5

镁Mg0.95mmobL-10.75-1.25

钾K仪器故障维修mmobL-13・5~5.5

钠NammobL-1135~160

氯ClmmobL-195-105

A.指标偏低B.测定的是镁元素的物质的量

C.测定的是镁元素的物质的量浓度D.测定的是镁元素的质量

11、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2cO3含有的Na,离子数为0.02NA

C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg?+数目为0.5NA

12、下列说法中正确的是

A.单质碘中含有极性共价键

B.H、D、T互为同素异形体

C.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

13、能实现下列物质间直接转化的元素是

单质2T氧化物.飒。-酸或碱+NaOH或HC1＞盐

A.SiB.NaC.AlD.Fe

14、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化原因的是

A.向FeCb溶液中滴加几滴KSCN溶液，变成红色：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3；+3KCl

B.向新制的KI溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2KI+Bn=l2+2KBr

C.向C11SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

D.向C11SO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2i+Na2SO4

15、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）。

2++-++"

A.CO3\H.Na.NO3B.H.Ag.CF.SO?

++2+2+2--

C.K.Na.OH-.NO3-D.Ba.Ca.SO4.OH

16、某同学用以下装置制备并检验CL的性质。下列说法正确的是（）

I

A.I图：若MrQ过量，则浓盐酸可全部消耗完

B.II图：证明新制氯水只有酸性

c.ni图：产生了棕黄色的雾

D.IV图：湿润的有色布条褪色

17、如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验,

下列说法正确的是

Unn—..1।一一」ir-一/一」।，一.」i,U口」「

甲乙

实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象

AH2sCuSC>4溶液产生黑色沉淀

产生黑色沉淀

BH2SFeSCh溶液

C出现白色固体

SO2H2S

DSO2紫色石蕊溶液先变红后褪色

A.AB.BC.CD.D

18、等体积的两容器内，一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不

正确的是

A.氢原子个数比为4：3B.原子个数比为5：4

C.分子个数比为1：1D.密度比为17：16

19、“天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑.发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾

部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红

棕色气体，你认为其原因最有可能的是（）

A.NO是一种红棕色气体B.NO遇空气生成了NO2

C.高温下N2遇空气生成了NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO2

20、有下列离子反应：

@Fe3++Cu=Fe2++Cu2+②2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

③Ag++Cl-=AgClJ@Fe+Fe3+=2Fe2+

⑤2H++SO42-+Ba2++2OH=BaS(M+2H2O@A12O3+2OH=2A1O2+H2T,

其中属于氧化还原反应且书写正确的是

A.①②④⑥B.①②④C.②D.③⑤

21、下列反应中不是氧化还原反应的是

A.3C12+6KOH===5KC1+KC1O3+3H2O

B.CUO+H2_^_CU+H2O

C.2KMnOi-K.MnOi+MnO7+O4

D.2AgNO3+BaCl2===2AgCl；+Ba(NO3)2

22、在硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中逐渐滴加入氢氧化钠溶液,横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示反

应生成沉淀的质量。下列图像中能正确表示反应过程的是（）

23、（14分）已知A为常见的金属单质,根据如下所示的转化关系回答下列问题:

红揭色周体

⑴写出下列物质的化学式：

A,B,C,D,E

⑵反应③的离子方程式为:

反应④的离子方程式为;

反应⑦的化学方程式为

24、(12分)A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系:

其中①②③均为有单质参与的反应。

(1)若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写

出反应②的离子方程式。

(2)如何检验上述C溶液中的阳离子？o

(3)若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是,属于置换反应

,(填序号)写出反应①的化学方程式。

25、(12分)某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。

有色布氛KI溶液

(1)实验室用二氧化镒和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化镒和水，写出该反应的化学方程式并判断电子得失数

目__；__O

(2)实验时发现有色布条其原因是_;

(3)烧杯中溶液的作用是_；广口瓶III的作用是

26、(10分)为了将混有Na2s04、NaHCCh的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所

水的实验方案：

残加过里加过里一

NaCl溶悬

留BaCh溶液Na£C>2溶部过滤.滤加适里盐酸，加热煮沸NaCl

液浊

Na2sO4物©.④A液®溶液

△液

NaHC03

回答下列问题：

(1)操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是o

(2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是：o

(3)进行操作②中，判断“BaCL溶液是否过量”的方法是：

(4)操作③“加入过量Na2cCh溶液”的目的是：o

(5)操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是o

27、(12分)I.实验室采用MgClz、AlCh的混合溶液与过量氨水反应制备MgAkO”主要流程如下:

(1)写出A1CL与氨水反应的化学反应方程式o

(2)判断流程中沉淀是否洗净的方法是,高温焙烧时，用于盛放固体

的仪器名称是o

II.无水AlCk(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

ABCDE(收集瓶)FG

(3)其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式o

(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。

(5)F中试剂是oG为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：o

(6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案:

与足量AgNOs溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案(填“可行”，“不可行”)，理由是

28、(14分)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:

怀化EtE"机忡临除络聚报告甲

分析则目怆删结票里位

1<Zn)115.92pmol64^120

<Fe>6mmolL*17dll82

3钙(Ca>1.68mmolI/'I.$$*2.10

根据上表的数据，回答下列问题:

(1)该儿童一元素含量偏低。

(2)报告单中“nmol-Uln是—(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的F3+转化为Fe。在这个过程中维生素C表现出__________(填“氧化性”或“还原

性”)。

(4)硫酸亚铁晶体(FeS04-7H20)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实

验步骤如图：

ill—年利

请回答下列问题：

a.②中H2O2的作用是一。

b.④中一系列处理的操作步骤为过滤、、灼烧、冷却、称量。

c.下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是一。

A.步骤③所加氨水量不足B.步骤④洗涤不充分C.步骤④灼烧不充分

d.写出步骤③中发生的离子方程式______________________________________

e、简述滤液中存在Fe＞的检验方法是：_______________________________________

29、(10分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为眄71,钠在反应中容易—电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2()3和NaHCOs等物质。

i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3Nz,从而为气囊充气。N?的电子式为

ii.产生的Na立即与Fe2(h发生置换反应生成NazO,化学方程式是»

iii.NaHCCh是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCCh起冷却作用时发生反应的化学方程式为。

iv.一个安全气囊通常装有50gNaN3,其完全分解所释放的N2为mol„

(4)工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)=H、2Na+C12,过程如下：

Nad〜CM)

金屈钠

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃,为降低能耗，通常加入CaCb从而把熔点降至约

580℃»

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是。

②电解时，要避免产生的Na与CL接触而重新生成NaCL用电子式表示NaCl的形成过程_______。

③粗钠中含有少量杂质Ca,过程II除去Ca的化学方程式是。

④过程I中，CaCb能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程I中CaCb却不断地被重新生成，原因是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.读数力有一处错误，视线仰视（视线应与凹液面在一条水平线上），不合题意;

B.稀释,有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸（应在烧杯内先放水，后沿烧

杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌），B符合题意；

C.溶解摇动，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解（应使用玻璃棒搅拌），C不合题意;

,NaOH

D.称量，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量（应放在小烧杯内称量），D不合题意。

■纸片

故选B。

【点睛】

在平时的实验中，一定要养成科学、规范的实验操作习惯，不能因贪图省事而违反操作原则，否则可能会酿成大祸。

2、D

【解析】

A.过程①是得到滤液和沉淀，其分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯，A正确;

B.由于操作①后得到有机物沉淀，则加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀，B正确；

C.氯气氧化性强于单质碘，则在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂，C正确；

D.碘易升华，则过程②要从粗碘中得到单质碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘单质溶液，D

错误；

答案选D。

3、C

【解析】

A.氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，A正确；

B.氯气有毒，会污染环境，所以该实验必须在通风橱中进行，B正确；

C.装置B的现象是干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色，C不正确；

D.装置C中发生的反应为CL被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O,D正确。

故选C。

4、C

【解析】

A.氧化铁是一种红色固体，用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁，故A正确；

B.四氧化三铁有磁性，磁铁石的主要成分是四氧化三铁，故B正确；

C.“绳锯木断”为木头的形状改变，是物理变化，“水滴石穿”石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水、二氧化碳反

应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；

D.K-Na合金合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；

答案选C

【点睛】

利用物质的性质答题。

5、D

【解析】

A.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

C.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；

D.铝和铁元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确。

故选D。

6、C

【解析】

①A1既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但其为单质；

②NaHCOs既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，NaHC03能与盐酸反应生成C02,能与NaOH反应生成Na2c。3和水,；

③A1B既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；

④Mg(0H)2只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；

⑤Al(0H)3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；

综上所述，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是②③⑤，故选C。

7、C

【解析】

由3NO2+H2O2HNO3+NO中N元素价态变化可知此反应属于歧化反应。

【详解】

A.2FeCb+H2s=2FeCb+2Ha+SJ属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故A错误；B.2NH4c1+6HC1+

K2Cr2O7===2KCl+N2T+2CrCb+7H2O属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故B错误；C.3Br2+6NaOH=NaBrO3

+5NaBr+3H2O中Br元素既有升高，又有降低，属于歧化反应，故C正确；D.5112s+2KMnC)4+3H2s(h=K2sO4+

2MnSO4+5S1+8H2O属于氧化还原反应，但不是歧化反应，故D错误；答案：Co

8、D

【解析】

A、NaOH属于易潮解的物质，不能用称量纸称量，A错误；

B、天平称量物品时要左物右码，B错误；

C、祛码没有0.1g的，0.1g要用游码，C错误。

D、防止祛码沾上手上的污染物，而生锈腐蚀，因此用镶子取祛码，D正确；

答案选D。

9、C

【解析】

先加入足量的③NaOH,除去Mg2+,将HCO3-转化成碳酸根，然后加入过量②BaCb,除去SCVlCO32-;再加入过

量①Na2c03除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的

氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，所以合理顺序为：③②①④；

故选C。

【点睛】

除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用铁离子沉淀，过量的领离

子需要用碳酸根离子除去，切不可引入杂质离子，故选用氯化物或钠的化合物即碳酸钠、氢氧化钠、氯化领，离子都

沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐，加入Na2c03的顺

序必须在加入领离子的后面即可，盐酸最后一步加入。

10、c

【解析】

A、根据图中信息可知，镁的指标为0.95,在参考值范围0.75~1.25内，选项A错误；

B、根据单位mmoM/i可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项B错误；

C、根据单位mmoll”可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项C正确；

D、根据单位mmol］」可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项D错误；

答案选C。

11、B

【解析】

A.标况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B.常温常压下，1.06gNa2cO3的物质的量为0.Olmol,含有的Na,离子数为0.02NA,故B正确；

C.通常状况下，气体的摩尔体积不是22.4L/moL则NA个CO2分子占有的体积不是22.4L,故C错误；

D.溶液的体积未知，无法计算微粒数目，故D错误；

答案为B。

【点睛】

阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如NazCh是由Na+和02z-构成，而不是由Na,和O?-构成；SiO2,SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,Imo%含有的共价键为6NA等。

12、D

【解析】

A.同种元素的原子之间形成的是非极性共价键，单质碘中含有非极性共价键，故A错误；

B.H、D、T是氢的三种核素，它们互称同位素，同素异形体描述的对象是单质，不是元素，故B错误；

C.焰色反应是某些金属元素特有的性质，这些金属单质或它们的化合物灼烧时火焰都有颜色，故C错误；

D.元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，故D正确；

答案选D。

13、B

【解析】

A选项，Si和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故A不符合题意；

B选项，Na和氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成

盐氯化钠，故B符合题意；

C选项，Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故C不符合题意；

D选项，Fe和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，故D不符合题意；

综上所述，答案为B。

【点睛】

二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、氧化镁等都不与水反应。

14、A

【解析】

A.FeCb溶液与KSCN反应产生的红色物质Fe(SCN)3是可溶性物质，不是沉淀，A错误；

B.物质氧化性：Br2>I2,所以向新制的KI溶液中滴加几滴滨水，振荡，会发生反应：2KI+Br2=L+2KBr,产生的L

单质遇滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，B正确；

2+

C.金属活动性Zn>Cu,所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，发生置换反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,溶液中无Cu,

ZiP+水溶液显无色，因此反应后溶液蓝色消失，C正确；

D.CuSO4与NaOH会在溶液中发生复分解反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4,产生蓝色Cu(OH)2沉淀，D正

确；

故合理选项是Ao

15、C

【解析】

A.CO3?一和H+反应生成HCO3-或生成水和二氧化碳，故A不符；

B.Ag+和cr生成AgCl沉淀，故B不符；

C.K+.Na+.Oir.NO3一之间不反应，没有沉淀、气体和水生成，故C符合；

D.Ba2+和.SO42-生成硫酸领沉淀，故D不符；

故选C。

16、D

【解析】

A.二氧化镒与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化镒不与稀盐酸反应，即使二氧化镒过量，盐酸也

不能全部消耗完，A错误；

B.图II中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；

C.铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒形成的气溶胶，雾是小液滴形成的气溶胶，C错

误；

D.氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图IV中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HC1O,HC1O具有漂白

性，可使有色布条褪色，D正确;

答案选D。

17、A

【解析】

A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；

B.H2s与FeSO4溶液不能反应，B错误；

C.H2s和SO2反应S(h+2H2s=3SJ+2H20,析出浅黄色固体，C错误；

D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；

故选Ao

【点睛】

二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。

18、D

【解析】

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和N%的分子数相同。

【详解】

A.CH4和NH3的分子数相同，所以氢原子个数比为4：3,正确；

B.CH4和N%的分子数相同，所以原子个数比为5：4,正确；

C.CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1：1,正确；

D.同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和N%的密度比为16：17,错误；

故选D。

【点睛】

本题可以用阿伏加德罗定律解答，也可以用PV=nRT以及导出式pM=PRT解答。

19、B

【解析】

一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有Nth而呈红棕色来回答。

【详解】

A.NO是一种无色气体，故A错误；

B.引燃后的高温气体成分CO2、H2O,N2、NO等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红

棕色气体，故B正确；

C.氮气在放电下可以和氧气化合为一氧化氮，不会一步转化为二氧化氮，故C错误；

D.一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

本题中红棕色气体一定是NO2,但是它的生成过程一定要符合客观事实，符合氧化还原反应的规律。

20、C

【解析】

元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，然后根据物质的性质，结合离子方程式书写原则及物质的拆分原则分

析判断。

【详解】

①反应属于氧化还原反应，但方程式不符合电子守恒、电荷守恒，①错误；

②反应符合事实，属于氧化还原反应，离子方程式书写正确，②正确；

③银离子和氯离子反应生成氯化银，无化合价变化，不属于氧化还原反应，③错误；

④反应属于氧化还原反应，但离子方程式书写时电子、电荷不守恒，④错误；

⑤硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸钢和水，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，⑤错误；

⑥氧化铝和碱反应，生成偏铝酸盐和水，反应不符合事实，且不属于氧化还原反应，⑥错误；

综上所述可知：说法正确的只有②，故合理选项是C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的概念和离子反应方程式，掌握物质的性质及氧化还原反应的概念和离子反应方程式的书写方

法是解答的关键，注意相关基础知识的积累和应用。

21、D

【解析】

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。

【详解】

A.反应3cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，A不符合

B.反应CuO+H24_Cu+H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，是氧化还原反应，B不符合；

C.反应2KMnO4-KzMnCh+MnCh+Cht中Mn元素化合价降低，氧元素化合价升高，是氧化还原反应，C不符

合；

D.反应2AgNO3+BaC12=2AgCII+Ba(N(h)2中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D符合。

答案选D。

22、D

【解析】

向含有一定量的硫酸镁和硫酸铝混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,发生反应:AI3++3OH=A1(OH)3I,Mg2++2OH=Mg

(OH)21,溶液中的AW、Mg?+恰好沉淀完全，溶液中的溶质为NaCL继续滴加氢氧化钠溶液，发生反应：Al(OH)

3+OH=AlO2+2H2O,至Al(OH)3溶解完全，所剩沉淀只有Mg(OH)2,沉淀的量先逐渐增大，达到最高点以后又

逐渐溶解一部分，最后剩余沉淀Mg(OH)2,故选：D。

二、非选择题(共84分)

2+3+3+2+

23、FeFeCbFeChFe(OH)2Fe(OH)32Fe+Cb=2Fe+2Cr2Fe+Fe=3Fe

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

A为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E为Fe(OH)3,由转化关系图可知，A是Fe单质，

Fe与HC1反应产生的B是FeCL,Fe与CI2反应产生的C是FeCb,FeCh与CL反应产生FeCb,FeCb与Fe反应产

生FeCh,FeCb与碱NaOH反应产生的D为Fe(OH)2,Fe(OH)2在溶液中被空气中的。2氧化为Fe(OH)3,FeCb与NaOH

反应也产生Fe(OH)3,然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】

⑴根据上述分析可知A是Fe,B是FeCL,C是FeCb,D是Fe(OH)2,E是Fe(OH)3。

⑵反应③是FeCb与Cb反应转化为FeCb,该反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl；

反应④是FeCh与还原剂Fe反应产生FeCh,该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

反应⑦是Fe(OH)2在溶液中被空气中的02氧化为Fe(OH)3,该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3»

【点睛】

本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+

具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+,也可以转化为Fe单质；Fe?+既有氧化性，也有还原性，主要

表现还原性；Fe单质与弱氧化剂作用转化为Fe2+,与强氧化剂作用转化为Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，

注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。

24、Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含

2+

FeSiCl4①③2C+SiO2=5^-Si+2COt

【解析】

⑴由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；

(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应,①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4,

③中SiCl4与氢气反应，提纯Si,以此解答该题。

【详解】

(DA是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为CL,B为氯化

铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

⑵由分析知C为氯化亚铁，检验Fe?+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液

变成血红色，则证明含Fe2+；

(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应,①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4,

Mfi

其中②为Si和CI2化合生成SiC14,③中SiC14与氢气反应，提纯Si,则反应①的化学方程式为SiO2+2C-Si+2cOf,

其中属于置换反应的有①③。

25、MnO2+4HCl(浓)£MnCb+C12T+2H2。2e'褪色湿润的氯气可以使得有色布条褪色吸收尾气，

防止污染环境收集气体

【解析】

⑴结合守恒法写出发生反应的化学方程式，由元素化合价的变化判断反应中转移的电子数目；

⑵氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成HC1O；

(3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置in可收集气体。

【详解】

⑴二氧化镒和浓盐酸反应得氯气，同时生成二氯化镒和水，则发生反应的化学方程式为

MnO2+4HCl=MnC12+C12+2H2O,在反应中，Mn元素化合价降低，被还原，MnCh为氧化剂，C1元素化合价升高，被

氧化，HC1为还原剂，CL为氧化产物，MnCL为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化

可知转移的电子数目为2,；

⑵氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成的HC1O有漂白性，则遇到有色布条会褪色；

⑶氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置III的作用是收集氯气。

【点睛】

本题考查氯气的制备与氯气的性质探究，明确实验原理解题关键，难点是氯气有强氧化性，但没有漂白性，不能使干

燥的有色布条褪色，但氯气使湿润有色布条褪色的根本原因是氯气与水反应生成的HCIO有漂白性，易错点是忽视制

得的氯气中混有水蒸气，而错误认为氯气有漂白性。

力口热

26、2NaHCO31?Na2cO3+CO2T+H2O使用Ba(NO3)2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子在滴加

BaCb溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCb,若无沉淀生成，则证明BaCb足量除去

过量的Ba2+除去过量的CO32-

【解析】

(1)操作①加热过程中NaHCCh受热分解；

(2)操作②加BaCh目的是为了除去CCV-和SO?',Ba(NO3)2会引入新的离子NO3；

(3)判断“BaCL溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCb溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴

BaCb,若无沉淀生成，则证明BaCh足量；

(4)操作③“加入过量Na2cCh溶液”的目的是除去过量的Ba2+；

2

(5)操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是除去过量的CO3O

【详解】

(1)操作①加热过程中NaHCCh受热分解：2NaHCC)3?Na2CO3+CO,T+H2O，故答案为：

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O；

(2)操作②加BaCh目的是为了除去CCV-和SO?',Ba(NO3)2会引入新的杂质离子NO3,故答案为：使用Ba(NO3)

2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子；

(3)判断“BaCL溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCL溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴

BaCh,若无沉淀生成，则证明BaCL足量，故答案为：在滴加BaCb溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，

再加入几滴BaCL,若无沉淀生成，则证明BaCh足量；

(4)由于悬浊液中含有过量的Ba2+,加入过量Na2cO3溶液的目的是除去过量的Ba2+,故答案为：除去过量的Ba?+；

(5)滤液中含有过量的Na2cO3溶液加适量盐酸的主要目的是除去过量的CO3*,故答案为：除去过量的CO3*。

【点睛】

物质的分离与提纯时需考虑除杂的顺序与除杂剂的合理选择，不能带人新的杂质。

27、A1CL+3NH3-H2O==A1(0H)3I+3NH4CI取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若

没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净生蜗Mn0z+4HCl(浓)二MnCL+CLt+2HQ除去混在氯

气中的氯化氢浓硫酸CI2+2OH--CI-+CIO-+H2O不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化

镒反应生成沉淀

【解析】

本题是制备实验方案的设计。

(1)A1CL与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化俊；

(2)判断流程中沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNCh溶液(或硝酸酸化的AgNCh溶液)溶液,

若生成白色沉淀，则说明洗涤液中还含有cr,沉淀没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。

(3)根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化镒反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐

水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢

氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F,据此分析解答。

【详解】

I.(1)AICL与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化镀，反应方程式为：AlCh+3NHyH2O===Al(OH)31+3NH4Clo本

小题答案为：AlC13+3NH3H2O===Al(OH)3i+3NH4Cl»

（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNCh溶液（或硝酸酸化的AgNCh溶液）溶液,

若生成白色沉淀，则说明洗涤液中还含有CT,沉淀没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。本小

题答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗

涤干净。

A

II.（3）A中用浓盐酸与二氧化镒反应生成氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCk+C12T+2H2。。

A

本小题答案为：MnO2+4HCl（浓）=MnC12+CLT+2H20。

（4）氯气中混有氯化氢，氯化氢气体极易溶于水，装置B中盛放饱和NaCl溶液是用饱和NaCl溶液除去混在氯气中

的氯化氢。本小题答案为：除去混在氯气中的氯化氢。

（5）为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一盛有浓硫酸的干燥装置

F,G中用氢氧化钠处理未反应完的氯气，离子方程式为：C12+2OH=CI-+CIO-+H2O。本小题答案为：浓硫酸；

Cb+2OH=C1+C1O+H2O=

（6）A中还有盐酸与二氧化镒反应得到的氯化镒，硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化镒反应生成沉淀，故测

定反应残余液中盐酸的浓度此法不可行。本小题答案为：不可行；硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化镒反应

生成沉淀。

3+

28、铁（或Fe）浓度还原性将Fe?+全部氧化为Fe3+洗涤BCFe+3NH3•H20=Fe（0H）31+3NH；

取少许滤液于试管中，滴几滴硫氧化钾溶液，溶液迅速出现血红色，证明存在铁离子

【解析】

⑴根据体检报告单，铁（或