浙江省余姚八中2024届高考化学二模试卷含解析

浙江省余姚八中2024届高考化学二模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

〃X

M-]

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

2、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

A.，，龙凤呈祥，，内装使用材料FRP

B.中国馆屋顶ETFE保温内膜

c.遗八达岭长城城砖

D.Tt'2022年冬奥会高山滑雪服

Is

3、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

新制的生石灰

A.C2H50H(1)H2O(1)蒸储

B.Ch(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2s04洗气

3+

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液过滤

灼烧

D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)一

A.AB.BC.CD.D

4、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确

5,某兴趣小组称取2.500g胆机晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实

验结果示意图。下列分析正确的是

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

6、下列解释事实的方程式不正确的是()

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba+SO4-BaSO4；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2C>2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCI悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2-=Ag2s+2C「

7、钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于2Ti的说法中，错误的是（）

A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为22

8、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

Li2OLi2O2LIO2

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2s。4溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中LizO含量越多

D.电池工作时，正极可发生：2Li++O2+2e-=Li2Ch

9、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A.钠、镁B.漠、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

10、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液

C酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

变浑浊

C21150H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得气体使酸性KMnO4

D一定是制得的乙烯使酸性KMnCh溶液褪色

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

11、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式:芹:后：

♦•••

B.乙焕的键线式H-UH

C.四氯化碳的模型Q)

D.氧原子的轨道表示式向由ppjy17n

12、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.Fe2(SC>4)3溶液中加入过量Fe粉B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液

C.浓H2s04中加入过量Cu片，加热D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

13、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是()

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

c(HX)c(HX)

14、已知：p[v_7]=-lg[V]o室温下，向O.lOmol/LHX溶液中滴力口O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH随

c(X)c(X)

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10475

D.图中b点坐标为(0,4.75)

15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是()

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

16、对下列事实的原因分析错误的是

选项事实原因

A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应

B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高

C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物

D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的

白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

I“A卜

―♦<--♦AM

请回答：

(1)写出H的化学式：O

(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为：o

(3)写出反应②的离子方程式：o

18、A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，

则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：

⑴写出对应物质的化学式：A；C；E

⑵反应①的化学方程式为o

(3)反应④的离子方程式为=

(4)H2c03的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：-

19、二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业

上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，C1O2可将废水中的CN氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为

（2）某小组通过NaCICh法制备C1O2,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是

②装置B的作用是；

③装置A用于生成C1O2气体，该反应的化学方程式为

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是O

（3）测定装置C中C1O2溶液的浓度：用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000moH/i的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中C1O2溶液的浓度为________mol-L1.

20、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KKh曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、

感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反应H:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

氢宜化

勖0%乳辄

/钠溶液

化钾溶液

请回答有关问题。

⑴启普发生器中发生反应的化学方程式为=装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是o

⑵关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为（填现象）,停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

⑶滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是。

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钢，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钢外，还含有硫酸

锁和(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

⑸实验室模拟工业制备KIO3流程如下：

MKCIOJHOKO,HQ

HCI—»|Et)ST|——»|悌作a|_』过灌|_»KH<IO,),晶体一»l反1111•过正、.城发结晶|~~►KIO3晶体

I

Cl2KC1溶液，

KClOs溶液

几种物质的溶解度见下表：

KC1KH(K)3):KCKh

25时的溶解度(g)20.80.87.5

80(时的溶斛度(g)37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备Kith,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是«

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol.L1Na2s2O3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。该样品中KKh的质量分数为(已知反

应:L+2Na2s2(h=2NaI+Na2s4。6)。

21、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：

4NO2(g)+2NaCl(s)#2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)

完成下列填空：

⑴写出该反应的平衡常数表达式K=0若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡

移动关系的叙述正确的是(填序号)。

a.K值不变，平衡不移动

b.K值变化，平衡一定移动

c.平衡移动，K值可能不变

d.平衡移动，K值一定变化

⑵若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.1)IE(NO2)=2VIE(NO)

b.NO和CI2的物质的量之比不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(NO2)：c(NO)：c(Ch)=4：2：1

⑶为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和适量NaCl固体，lOmin

时反应达到平衡.测得lOmin内MNCh)=0.015mol/(L・min),则平衡后n(Cb)=mol,此时NO2的转化率为ai；

保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为az,则a2ai(选填“>”、"V”或“=”)。

实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol

NO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B为O.lmol/L的CH3COONa溶液。

(4)两溶液中C(NO3),C(NO2)和c(CH3coeT)由大到小的顺序为=

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填序号)。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

2、C

【解析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。

3、C

【解析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸储，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去CL

中的HCLB正确；

C.NH4cl也能与NaOH溶液反应，C错误；

D.NaHCO3受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2,通过灼烧可除去Na2cCh固体中的NaHCCh固体，D正确；

答案选C。

4、D

【解析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④SiO2、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

5、C

【解析】

胆帆(CuSO4,5H2O)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，1020c时失去2个水分子，115℃时，又

失去2个水分子，258C时失去1个水分子，贝！J：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选Co

6、A

【解析】

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液的离子反应为Cu2++2OH+Ba2++SO42=BaSO4i+Cu(OH)2；,故A错误；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正确；

2

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO3+H2O,故C正确；

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+SZ-=Ag2s

+2CF,故D正确；

故答案选A。

7、B

【解析】

之后的质子数为22,质量数为48,故中子数=质量数-质子数=48-22=26。

【详解】

A项、的质子数为22,故A正确；

B项、裳Ti的质量数为48,故B错误；

C项、*Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26,故C正确；

D项、的电子数=质子数=22,故D正确；

故选B。

8、D

【解析】

A.原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；

B.单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；

C.电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电

时间越长，Li2O含量应该越少，选项C错误；

+

D.题目给出正极反应为：xLi+O2+xe=LixO2,所以当x=2时反应为：2Li++Ch+2&=口2。2；

所以选项D正确。

9、C

【解析】

从海水提炼澳、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利

用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸储原理来得到。

【详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，

A错误；

B.从海水中提炼澳和碘，是用氯气把其中的碘离子和澳离子氧化为碘单质和澳单质，B错误；

C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获

得，C正确；

D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了海水的成分，海水提炼漠、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。

10、A

【解析】

A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK

和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小，故A正确；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，

故B错误；

C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HCLHC1与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，

故C错误；

D.C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制取的乙烯气体中混有乙醇、SCh等，乙醇、SO2都能够使酸性高镒酸钾溶

液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。

故选Ao

11、D

【解析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误；

B.键线式中需要省略碳氢键，乙快的键线式为：C三C,选项B错误；

c.四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：I▼y,选项c

错误；

152s2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：向网工［皿｝选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

12、A

【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO4,Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAlO2和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAlO2两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反应的H2so4,C不符合题意；

D.反应后溶液中含有HCIO和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；

故合理选项是Ao

13、D

【解析】

炼钢过程中反应原理：Fe+Ch邈FeO、FeO+C邈Fe+CO,2FeO+Si邈2Fe+Si(h。反应中C元素化合价升高，Fe元

素发生Fe-FeO-Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

14、D

【解析】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程

度,可只考虑H+对水的电离的抑制,溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度:a<b<c,

A错误；

c(HX)

B.c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此时p[口，则c(X-)=10c(HX),代入电荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性,c(H+)>c(OH),则c(Na+)<10c(HX),B错误;

C(H+).C(X]c(HX)

C.HX在溶液中存在电离平衡：HXUH++X-,Ka=—\~~~则H=pKa+p[/\]>带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)pc(Xv)

KIQ-14

可知，pKa=4.75,贝!|Ka=10475,则室温下室温下NaX的水解平衡常数Kh=—=—7^=10-9-25,C错误;

-475

KaIO

c(H+).c(x]c(HX)

D.HX在溶液中存在电离平衡：HXH++X\Ka=L~~J~则pH=pKa+p[—7—V],带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,则b点pH=pKa+p[百口]=0+4.75=4.75,D正确;

故合理选项是D»

15、B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为NazOz

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为AI元素；X与W同主族，W为

S元素。

【详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.Ch?一是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故B错误；

C.AI(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3>H2so4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

16、A

【解析】

A.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸

很难反应，故A错误；

B.氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；

C.氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；

D.氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备

氢氧化铝，故D正确；

题目要求选择错误的，故选A。

【点睛】

本题考查A1的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、AgCl共价键SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根据题中各物质转化关系，D受热得E,E能与氢氧化钠反应生成F,F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且

能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素

,C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4,可以确定A为Si,E为SKh,F为NazSiCh,贝!|D为HzSiCh,G与硝酸银反

应生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,则可知G中有CT,H为AgCL故C为SiCk,B为CI2;由SiC14+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化学式为AgCl；

(2)化合物Si3W中含有的化学键类型为共价键；

2

(3)SiC>2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO3+H2O»

-2

18、SiO2Na2SiO3thSiChl或HdSiOQSiO2+2C二Si+2COtSi+2OH+H2O===SiO3+2H2T

22

SiO3+CO2+H2O===H2SiO3i+CtV(或SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3i+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢

气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D,

则A为SiCh,D为Si,C为NazSiO3,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSi(h,根据反应⑥推知E为HzSiCh;

(1)由以上分析可知A为SiCh,C为NazSiCh,E为HzSKh;

(2)反应①的化学方程式为2C+SiO2=^=Si+2COf；

2

(3)反应④的离子方程式为Si+2OH+H2O=SiO3+2H2T;

(4)112co3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方

22

程式为SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+CO3。

19、2C1O2+2CN=2CO2+N2+2C1-稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸(或作

安全瓶)2NaCK)3+H2O2+H2so4=2ClO2f+Na2so4+O2T+2H2。加大氮气的通入量酸式滴定管(或移

液管)淀粉溶液溶液蓝色退去0.04000

【解析】

(3)CKh有强氧化性，容易氧化乳胶，量取CKh溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定C1O2

浓度的思路为：C1O2将I-氧化成12,再用Na2s2。3标准液滴定生成的12,根据电子得失守恒、原子守恒有:2c102〜2C1-〜

10e-〜101-〜5L〜10Na2s2O3,据此计算解答。

【详解】

(1)CIO2将CN-氧化成CO2和N2,自身被还原为C1,结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为：2CIO2

+2CN-=2CO2+N2+2C1-,故答案为：2CK)2+2CN-=2CO2+N2+2CT；

⑵①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化

氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

②C1O2极易溶于水，如果没有B,极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸(或作安全瓶)，故答案为：防止倒吸

(或作安全瓶)；

③NaCKh作氧化剂、H2O2作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：ZNaCQ+HzCh+H2so4=2C1O2T

+Na2so4+O2T+2H2O,故答案为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2T+Na2sO4+O2T+2H2O；

④当看到装置C中导管液面上升，说明CKh的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：加大氮气

的通入量；

(3)CKh有强氧化性，量取ClCh溶液时，可用酸式滴定管或移液管，CKh将KI氧化成L,再用Na2s2O3标准液滴定

生成的12,反应涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，L遇淀粉溶液呈蓝色，当L反应完时，溶液蓝色褪去。根据电

子得失守恒、原子守恒有：2c1。2〜2CT〜10e-〜101-〜5L〜lONa2s2O3,消耗0.1000mol-L1的Na2s2O3标准液20.00mL,

即消耗Na2s2O3物质的量=0.1000mol・L"x20.00mLxl()-3=2xio-3moi,由2c1。2〜2CT〜10e〜10r〜5L〜10Na2s2O3可知，

)=小］。-4X10M故答案为：酸式滴定管(或

n(ClO2="〈Na2s2O3)=2>10mol4moi,C(C1O2)=°\=0.04000mol/L,

5510mLxlO-3

移液管)；淀粉溶液；溶液蓝色退去；0.04000»

20、ZnS+H2SO4===H2St+ZnSO4恒压滴液漏斗无色打开启普发生器活塞，通入气体使溶液酸化并加

热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢硫蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶)KCKh和L反

应时会产生有毒的氯气，污染环境；89.88%

【解析】

实验过程为：先关闭启普发生器活塞，在三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，发生反应1:3L+6KOH==KIO3+5KI+

3H2O,将碘单质完全反应；然后打开启普发生器活塞，启普发生器中硫酸和硫化锌反应生成硫化氢气体，将气体通入

三颈烧瓶中发生反应II：3H2S+KK)3=3S1+KI+3H20,将碘酸钾还原成KL氢氧化钠溶液可以吸收未反应的硫化氢；

⑸实验室模拟工业制备KIO3：将12、HCUKC1O3水中混合发生氧化还原反应，生成KH(IC>3)2,之后进行蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤得到KH(IO3)2晶体，再与KOH溶液混合发生反应、过滤蒸发结晶得到碘酸钾晶体。

【详解】

⑴启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：

ZnS+H2so4===H2Sf+ZnSO4；根据仪器结构可知该仪器为恒压滴液漏斗；

⑵碘单质水溶液呈棕黄色，加入氢氧化钾后碘单质反应生成碘酸钾和碘化钾，完全反应后溶液变为无色；然后打开启

普发生器活塞，通入气体发生反应n；

(3)反应完成后溶液中溶有硫化氢，滴入硫酸并水浴加热可降低硫化氢的溶解度，使其逸出，从而除去硫化氢；

⑷根据反应II可知反应过程中有硫单质生成，硫单质不溶于水；

⑸①根据表格数据可知温度较低时KH(IO3)2的溶解度很小，所以从混合液中分离KH(IO3)2晶体需要蒸发浓缩、冷却

结晶、过滤，所以操作a为蒸发浓缩、冷却结晶；

②根据流程可知该过程中有氯气产生，氯气有毒会污染空气，同时该过程中消耗了更多的药品；

+

(6)该滴定原理是：先加入过量的KI并酸化与KIO3发生反应：Kb-+51-+6H===3I2+3H2O,然后利用Na2s2O3测定

生成的碘单质的量从而确定KIO3的量；根据反应方程式可知Kb--312,根据滴定过程反应

L+2Na2s2O3===2NaI+Na2s4。6可知L~2Na2s2O3,则有K)3-~6Na2s2O3,所用

m

n(KI03)=0.01260Lx2.0mol/Lx-=0.0042mol,所以样品中KIO3的质量分数为42l乂100%=89.88%。

6l-00g

【点睛】

启普发生器是块状固体和溶液不加热反应生成气体的制备装置。

-

bec0.075<c(NO3D>c(NO2)>C(CH3COO)be

【解析】

(1)平衡常数等于生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方乘积之比；平衡常数仅与温度有关；

⑵根据平衡标志判断；

⑶利用“三段式”计算n(Ch);扩大容器的体积，相当于加压，平衡向气体系数和增大的方向移动；

(4)0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,得到溶液A中NaNCh物质的量浓度为O.lmol/L,

NaNCh物质的量浓度为O.lmol/L；

⑸NO2-水解程度小于CH3COO一，溶液B的